《化学反应原理》第一章测试题

高二化学 第一章 仲秋节测试题
（时间：90分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：C ：12 H ：1 O ：16 N ：14 Cu ：64
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题包括20个小题，每题2分,共40分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是 ( )
A ．1 mol 硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B ．25℃、101 kPa 时，1 mol S 和2 mol S 的燃烧热相等
C ．CO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO 2，所以CO 的燃烧反应一定是吸热反应
D ．101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
2．已知H —H 键能为436 kJ/mol ，N —H 键能为391 kJ/mol ，根据化学方程式：N 2(g)＋3H 2(g) 催化剂
加热 2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ/mol ，则N ≡N 键的键能是 ( )
A ．431 kJ/mol
B ．946 kJ/mol
C ．649 kJ/mol
D ．896 kJ/mol
3．已知：H 2O(g)===H 2O(l) ΔH＝-Q 1 kJ/mol
C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l) ΔH＝-Q 2 kJ/mol
C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝-Q 3 kJ/mol
若使46 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )
A ．(Q 1＋Q 2＋Q 3) kJ
B ．0.5(Q 1＋Q 2＋Q 3) kJ
C ．(0.5Q 1－1.5Q 2＋0.5Q 3) kJ
D ．(3Q 1－Q 2＋Q 3) kJ
4.根据下列热化学方程式
（1）C(s) + O 2(g) ＝ CO 2(g) ΔH 1＝–393.5 kJ/mol
（2）H 2(g) + 2
1O 2(g) ＝H 2O(l) ΔH 2＝–285.8 kJ/mol
（3）CH 3COOH(l) +2O 2(g)＝2CO 2 (g) + 2H 2O(l) ΔH 3＝–870.3kJ/mol
可以计算出2C(s) + 2H 2(g)+ O 2(g)＝CH 3COOH(l)的反应热为( )
A ．ΔH ＝244.1kJ/mol
B ．ΔH ＝-488.3kJ/mol
C ．ΔH ＝-996.6kJ/mol
D ．ΔH ＝996.6kJ/mol kJ/mol
5．已知25℃、101 kPa 条件下：
4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s)ΔH ＝－2834.9 kJ/mol
4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1 kJ/mol
由此得出的正确结论是 ( )
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应
6、生产生活中的下列做法正确的是（）
A.2009年春，全国众多省份遭遇旱灾，使用液态二氧化碳进行人工降雨
B.用电解熔融态的AlCl3来制备金属铝
C.废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理
D.电工操作中，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路
7、下列说法中，正确的是（）
A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B.破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应
C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，即ΔH＞0，反应吸热
D.ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
8．在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下电镀方案中正确的是（）
A.铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+
B.铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu2+
C.铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+
D.铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu2+ 9．100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是（）
A.加入少量浓盐酸
B.加入几滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水
D.加入适量的氯化钠溶液
10、下列关于化学电源的叙述错误的是（）
A．普通锌锰干电池中碳棒为正极B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板
C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极
D．碱性锌锰干电池单位质量输出的电能比普通锌锰干电池多
11、“嫦娥一号”月球探测卫星在西昌卫星发射中心由“长征三号甲”运载火箭发射升空。

卫星发射后，经过调相轨道段、地月转移轨道段和环月轨道段飞行，已经开始成功执行科学探测任务。

“长征三号甲”运载火箭的第一、二级发动机的燃料为偏二甲肼（C2N2H8），氧化剂为四氧化二氮（N2O4），发生
的化学反应是：C2N2H8（g）+2N2O4（g）====2CO2（g）+4H2O（g）+3N2（g）ΔH=akJ·mol-1。

以下说法正确的是（）
A.上述反应中生成的N2只是火箭燃料燃烧后的氧化产物
B.a＞0
C.可用偏二甲肼（C2N2H8）、四氧化二氮（N2O4）做燃料电池
D.从能量变化上看，上述反应是热能转化为动能
12、2008年美籍华裔化学家钱永健获得该年度诺贝尔化学奖。

少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。

16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。

以下说法正确的是（）
A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B.合金都比纯金属易被腐蚀
C.将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀
D.镀锌铁比镀锡铁更易被腐蚀
13、用电解水的方法分析水的组成时，需加入一些物质以增强水的导电性，一般不宜加入的物质是（）
A.NaNO3
B.NaCl
C.H2SO4
D.KOH
14．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )
A．装置①中阳极上析出红色固体 B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C．装置③中外电路电子由a极流向b极
D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
15．科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。

电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2-。

下列对该燃料电池的说法不正确的( )
A.在熔融电解质中，O2-由负极移向正极
B.该电池的总反应是：C3H8+5O2＝3CO2+4H2O
C.电路中每通过5 mol电子，约有5.6 L标准状况下的丙烷被完全氧化
D.通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8+10O2-=3CO2+4H2O+20e-
16．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（）
A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
B.该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe
C.负极的电极反应式为：Al-3e-＝Al3+
D.充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-＝2Li++FeS
17、将分别盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3（熔有冰晶石）的三个电解槽，在一定条件下通电一段时间后，析出K、Mg、Al的物质的量之比是：
A、1：2：3
B、3：2：1
C、6：3：1
D、6：3：2
18、根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑。

但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。

下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是( )
C
19、用Pt电极电解含有各0.1 mol Cu2＋和X3＋的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系见下图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（）
A、Cu2＋＞X3＋＞H＋
B、H＋＞X3＋＞Cu2＋
C、X3＋＞H＋＞Cu2＋
D、Cu2＋＞H＋＞X3＋
20、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，物质的量之比为3∶1。

用石墨作电极电解溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段。

下列叙述不正确的是
A、阴极只析出H2
B、阳极先析出Cl2，后析出O2
C、电解最后阶段为电解水
D、溶液pH不断增大，最后为7
第Ⅱ卷（选择题，共60分）
21、（3分）实验中不能直接测出由石墨与氢气反应生成甲烷的ΔH 4,但可测出C(石墨)､H 2和CH 4的燃烧热,请根据盖斯定律求ΔH 4｡
CH 4(g)+2O 2(g)===CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH 1=-890.3 kJ/mol (1)
C(石墨)+O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2=-393.5 kJ/mol (2)
H 2(g)+1/2 O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3=-285.8 kJ/mol (3)
C(石墨)+2H 2(g)===CH 4(g) ΔH 4= kJ/mol (4)
22．（6分）在火箭推进器中装有强还原剂(N 2H 4)和强氧化剂(H 2O 2)，当它们混合时产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热，已知0.4 mol 液态肼与足量液态H 2O 2反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ 的热量。

(1)写出热化学方程式 。

(2)已知H 2O(g)===H 2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol ，则16 g 液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是______kJ 。

23．（4分）已知下列两个气态物质之间的反应：
C 2H 2（g ）＋H 2（g ）C 2H 4(g)……①， 2CH 4(g) C 2H 4(g)＋2H 2(g)……②。

已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应： C （s ）＋2H 2(g)
CH 4(g) ；ΔH=－Q 1……Ⅰ C （s ）＋1/2H 2(g)
1/2C 2H 2(g)；ΔH=－Q 2……Ⅱ C （s ）＋H 2(g) 1/2C 2H 4(g)；ΔH=－Q 3 ……Ⅲ（Q 1、Q 2、Q 3均为正值），
“Q值”大小比较正确的是
A ．Q 1>Q 3>Q 2
B ．Q 1>Q 2>Q 3
C ．Q 2>Q 1>Q 3
D ．Q 3>Q 1>Q 2
24、（12分）（1）使Cl 2和H 2O （g ）通过灼热的炭层，生成HCl 和CO 2是放热反应，当反应中转移
1mol 电子时释放145kJ 的热量，写出这个反应的热化学方程式： 。

（2）1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量称为键能。

已知N 2(g)+O 2(g)＝2NO(g)
△H=+180kJ/mol ，其中N≡N 键的键能为946kJ/mol 、氧分子中氧氧键的键能为498kJ/mol ，则一氧化氮分子中氮氧键的键能 kJ/mol 。

（3）已知下列热化学方程式：
C(s) + O 2 = CO 2 △H= — 393.5kJ/mol
2H 2(g) +O 2= 2H 2O(g) △H= —483.6kJ/mol
CO(g) +2
1O 2=CO 2(g) △H= —283.0kJ/mol 由此可知反应：C(s) + H 2O(g) = CO(g) + H 2(g)的焓变为 。

(4)25℃、101 kPa 条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ ，经测定，将生成的CO 2通入足量澄清石灰水中产生25 g 白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式。

25、（10分）下图是用石墨和铁做电极电解饱和食盐水制备烧碱、氢气、氯气的装置，请填空：
（1）X 电极名称是_______极，发生的电极反应式为________________，Y 极的电极材料是______。

（2）某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X 极上未收到预期的产物，一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，，发现X 电极附近出现了白色沉淀，此沉淀是___________（填化学式），其形成的原因是_______________________，该沉淀在空气中放置，现象是________________。

（3）工业上电解饱和食盐水的方法之一是将两个电极室用离子交换膜隔开（如下图）其目的是 ，阳极室A 处加入__________，阴极室B 处加入__________，离子交换膜只允许_____离子通过。

26、（14分）钢铁工业是国家工业的基础。

请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的问题。

（1）工业用热还原法炼铁，写出有CO 还原赤铁矿（主要成分为Fe 2O 3）的化学方程式 为
（2）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀？ （填标号）
（3）在实际生成中，可在铁片的表面镀铜防止铁被腐蚀。

装置示意图如右图。

X Y
Fe C H 2 A H 2O
Fe Zn B H 2O Fe C Fe Cu H 2O D 饱和食盐水
A B
CuSO4溶液
①A电极对应的金属是（写元素名称），B电极的电极反应式是
②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
（4）利用下图装置模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处（填M或N）；
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为：。

27、(16分)如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。

将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色。

试回答以下问题：
(1)电源A极的名称是_______。

甲装置中电解反应的总化学方程式。

(2)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是______________。

(3)欲用丙装置给铜镀银，G应该是_______，电镀液的主要成分是_________(填化学式)，G电极发生的反应是_____________________________。

(4)装置丁中的现象是__________________________，说明。

28、（12分）回答下列各题：
(1)在探究原电池中电极与电解质溶液之间的关系时，某同学设计了用铝片、铜片作电极，用浓硝酸作电解质溶液的原电池，则铜片为原电池的________极，铜片上的电极反应式为
_______，该电池的总反应式为____________________________。

(2)通过________装置可以实现Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑反应，该装置应以铜为________极，并可选用下列溶液中的________为电解质溶液。

A．硫酸溶液B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化钠溶液
三、选做题
1、早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，4NaOH(熔) 4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：
3Fe＋4NaOH Fe3O4＋2H2↑十4Na↑。

下列有关说法正确的是（）
A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH－－2e－= H2↑＋O2↑
B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图)，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极
2、某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：
①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图②强度为I A，通电时间为t s后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m g。

试回答：
(1)这些仪器的正确连接顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同)
E接____________，C接____________，____________接F。

实验线路中的电流方向为________→_______→________→C→________→________
(2)写出B电极上发生反应的离子方程式____________，G试管中淀粉KI溶液变化的现象为____________，相应的离子方程式是____________。

(3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是____________。

①称量电解前电极质量②刮下电解后电极上的铜并清洗③用蒸馏水清洗电解后电极④低温烘干电极后称量⑤低温烘干刮下的铜后称量⑥再次低温烘干后称量至恒重
(4)已知电子的电量为1.6×10－19 C。

试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：N A=____________。