高考化学一轮复习钠及其化合物课件新人教版
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高考化学(人教版)一轮复习配套课件：3-1 钠及其化合物(93张ppt)
第三章
第一节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
( 1 ) 怎 样 鉴 别 Na2O、Na2O2? 答：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ( 2 ) 利 用 澄 清 石 灰 水 能 否 鉴 别 呢？ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Na2CO3、N a H C O 液 ？ 用 盐 酸 3溶 。 _ _ _
第三章
第一节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
3． 钠 的 制 取 及 安 全 ( 1 ) 制 取 金 属 钠 的 化 学 方 程 式 ：
2 N a C ( l
高三化学第一轮复习钠及其化合物人教.pptx
漂白剂、消毒剂、供氧剂
密封、远离易燃物
第18页/共68页
[高考考查层面] 命题点 1 过氧化钠的强氧化性
1．从元素化合价角度分析Na2O2的性质
失去电子，化合价升高
0
O2
表现为还原性
－1
Na2O2
得到电子，化合价降低 －2
表现为氧化性
O
第19页/共68页
2．强氧化性的五个表现
第20页/共68页
[典题示例] 1．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
[考点达标层面]
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2014·山东高考)Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原
反应。
(× )
(2)(2014·江苏高考)过氧化钠的电子式为Na
O··
··
O··
··
Na。
(× )
(3)(2014·江苏高考)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol
＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。
(× )
第30页/共68页
2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一
般在飞船内安装盛有Naຫໍສະໝຸດ O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产
生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是
()
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
_N_a_2_O__＋__2_H__C_l_=_=_=__2_N__a_C_l__ 与盐酸反应 _＋__H_2_O
主要用途
可制烧碱
保存
密封
过氧化钠(Na2O2)
_2_N__a_2_O_2_＋__2_H__2_O__=_=_=__ _4_N_a__O_H__＋__O__2↑___ _2_N__a_2_O_2_＋__2__C_O__2_=_=_=__ _2_N__a_2_C_O__3_＋__O__2__ _2_N__a_2_O_2_＋__4__H_C__l=__=_=__ _4_N__a_C__l＋__2__H_2_O__＋__O__2↑___
密封、远离易燃物
第18页/共68页
[高考考查层面] 命题点 1 过氧化钠的强氧化性
1．从元素化合价角度分析Na2O2的性质
失去电子，化合价升高
0
O2
表现为还原性
－1
Na2O2
得到电子，化合价降低 －2
表现为氧化性
O
第19页/共68页
2．强氧化性的五个表现
第20页/共68页
[典题示例] 1．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
[考点达标层面]
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2014·山东高考)Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原
反应。
(× )
(2)(2014·江苏高考)过氧化钠的电子式为Na
O··
··
O··
··
Na。
(× )
(3)(2014·江苏高考)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol
＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。
(× )
第30页/共68页
2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一
般在飞船内安装盛有Naຫໍສະໝຸດ O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产
生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是
()
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
_N_a_2_O__＋__2_H__C_l_=_=_=__2_N__a_C_l__ 与盐酸反应 _＋__H_2_O
主要用途
可制烧碱
保存
密封
过氧化钠(Na2O2)
_2_N__a_2_O_2_＋__2_H__2_O__=_=_=__ _4_N_a__O_H__＋__O__2↑___ _2_N__a_2_O_2_＋__2__C_O__2_=_=_=__ _2_N__a_2_C_O__3_＋__O__2__ _2_N__a_2_O_2_＋__4__H_C__l=__=_=__ _4_N__a_C__l＋__2__H_2_O__＋__O__2↑___
高考化学一轮复习 第6讲 钠及其化合物精品课件 新人教
第6讲 │ 要点探究
【典例精析】
No 例1 下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是( )
A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是
碱性氧化物
Image B．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝
C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还
原剂
D．过氧化钠的电子式是Na＋[
]2－Na＋
第6讲 │ 要点探究
B．不能确定
Image C．减少
D．不变
第6讲 │ 要点探究
No B
当原NaOH溶液不饱和时，反应完成后，NaOH溶液的浓 度将增大；当原NaOH溶液饱和时，反应完成后，NaOH溶液 的浓度不变。
Image
第6讲 │ 要点探究
► 探究点二 氧化钠与过氧化钠
【知识梳理】
No 氧化钠和过氧化钠的比较
No 例2 C 过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，
所以过氧化钠不是碱性氧化物，A项错；将过量Na2O2
投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，但由于Na2O2具
Image 有强氧化性，溶液后褪色，B项错；过氧化钠的电子
式应是Na＋[
]2－Na＋，D项错。
第6讲 │ 要点探究
No [点评]Na2O2的结构及性质的特殊性是高考的重点和
气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后 所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体
增重的质量为3.4 g，则原混合气体中CO2的物质的量分
Image 数为( ) A．25% C．88%
B．75% D．32%
第6讲 │ 要点探究
No A 根据反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2①；2H2
名称 化学式
2024届高考化学一轮复习：《第10讲 钠及其重要化合物》课件
B．氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧 化反应，同时也有部分氯气发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂， 氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实符合“事物的双方既相互 对立又相互统一”的哲学观点，B不符合题意；
C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负 极上发生氧化反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发 生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立 又相互统一”的哲学观点，C不符合题意； D．Li、Na、K均为第ⅠA的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最 外层电子的吸引力逐渐减小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核 外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互 统一”的哲学观点，D符合题意；
(3)注意总结元素及其化合物的颜色、状态等物理性质和在生产生活中的用途等， 这是容易忽视的知识盲点，也是被称为“伤心第一题”的考点。
预计2024年高考以选择题形式考查物质的结构与性质(如钠的活泼性、过氧化钠的 结构与性质、碳酸氢钠的热不稳定性以及侯德榜制碱法等)的概率较大；对镁、铝、锂、 铅、锡等一些过渡元素及其化合物的考查会结合铁、铜、钒等及其化合物等的性质和 应用以工艺流程的形式出现。
通观多年高考，可以发现元素化合物知识是分散在高考题的不同题型中：在选择 题中，一般直接考查金属元素及其化合物的基本性质和应用。在填空题中一般有两种 考查方式：一是直接考查元素及其化合物的性质，通常以化学式的书写、化学方程式 的书写、微粒的检验和鉴别等形式出现；二是与基本概念和基本理论结合考查，如与 氧化还原反应、电化学、物质在水溶液中的行为、实验、计算等综合考查，预计这也 是今后高考命题的重点。在进行元素及其化合物知识复习时应该注意以下三点：
C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负 极上发生氧化反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发 生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立 又相互统一”的哲学观点，C不符合题意； D．Li、Na、K均为第ⅠA的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最 外层电子的吸引力逐渐减小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核 外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互 统一”的哲学观点，D符合题意；
(3)注意总结元素及其化合物的颜色、状态等物理性质和在生产生活中的用途等， 这是容易忽视的知识盲点，也是被称为“伤心第一题”的考点。
预计2024年高考以选择题形式考查物质的结构与性质(如钠的活泼性、过氧化钠的 结构与性质、碳酸氢钠的热不稳定性以及侯德榜制碱法等)的概率较大；对镁、铝、锂、 铅、锡等一些过渡元素及其化合物的考查会结合铁、铜、钒等及其化合物等的性质和 应用以工艺流程的形式出现。
通观多年高考，可以发现元素化合物知识是分散在高考题的不同题型中：在选择 题中，一般直接考查金属元素及其化合物的基本性质和应用。在填空题中一般有两种 考查方式：一是直接考查元素及其化合物的性质，通常以化学式的书写、化学方程式 的书写、微粒的检验和鉴别等形式出现；二是与基本概念和基本理论结合考查，如与 氧化还原反应、电化学、物质在水溶液中的行为、实验、计算等综合考查，预计这也 是今后高考命题的重点。在进行元素及其化合物知识复习时应该注意以下三点：
新教材高考化学一轮复习专题二第一节钠及其化合物课件新人教版ppt
答案：黄色 紫色
铜 绿色
1．苏打是面包发酵粉的主要成分之一。( ) 2．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体 都会分解。( ) 3．用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶 液。( ) 4．可以用加热的方法除去Na2CO3中混有的 NaHCO3杂质。( ) 5．利用焰色试验可区分KCl与K2CO3固体。( ) 答案：1．× 2.× 3.√ 4.√ 5.×
1．金属钠在石棉网上加热时，立刻剧烈燃烧。 ()
2．金属钠放在空气中生成过氧化钠而变暗。( ) 3．金属钠着火时，可用水灭火。( ) 4．钠能从硫酸铜溶液中置换出铜。( ) 5．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放 回原试剂瓶。( ) 答案：1．× 2.× 3.× 4.× 5.√
将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列对有关实 验结果的预测正确的是( )
二、钠的化学性质 钠的原子结构示意图为________，从结构来看，钠 原子最外层只有________个电子，在化学反应中钠原子 很容易________1个电子而形成最外层为8个电子稳定结 构，因此金属钠的化学性质________，表现出很强的 ________。
答案：
1 失去 非常活泼 还原性
1．钠与氧气反应 ①常温：______________________(化学方程式)。 ②加热：______________________(化学方程式)； 现象：____________________________________。
A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B．只有气体产生 C．只有沉淀产生 D．既有沉淀产生，又有气体产生
解析：当钠投入FeCl3溶液中时，钠首先与H2O反应生 成H2和NaOH，生成的NaOH再与FeCl3反应：3NaOH＋ FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl，故D项正确。
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() ()
解析： (1)钠能与水反应，不能置换出CuSO4溶液中的 铜，错误。
(2)钠在空气中燃烧生成Na2O2而不是Na2O。 (3)Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 (4)NaHCO3受热易分解而Na2CO3受热不分解，故 Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。 (5)Ca(OH)2与Na2CO3和NaHCO3均反应产生白色沉淀， 故无法用澄清石灰水区分Na2CO3和NaHCO3。 答案： (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
3.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A．都能与水反应生成强碱溶液 B．都是白色固体 C．都是碱性氧化物 D．二者不具有转化关系
()
解析：Na2O为白色固体，Na2O2为浅黄色粉末，与水反 应都生成强碱NaOH，Na2O2不符合碱性氧化物的概 念——与水反应只生成碱的氧化物。Na2O与O2反应可 以转化为Na2O2。 答案：A
[提示] 不能。二者都与澄清石灰色反应 1．概念
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现 特殊的颜色，属于 物理 变化，属于元素的性质。
2．操作步骤 铂丝―酒灼―精―烧灯→火焰无色―→蘸取待测物―酒灼―精―烧灯→观察火焰 颜色稀―洗盐 ―涤→酸铂丝―酒灼―精―烧灯→火焰无色。
Na2O＋2HCl===
与盐酸反应 2NaCl＋H2O
热稳定性
不稳定
用途
过氧化钠(Na2O2) 2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑
较稳定
供氧剂
[思考·感悟] 2．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物吗？
一、钠的性质 1．物理性质
颜色 银白色
熔点 低
硬度 密度比水 导电导热性
小
小
良好
2．化学性质 (1)主要化学性质：
(2)钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释：
[思考·感悟] 1．金属钠露置在空气中发生什么样的变化？最终生成
什么物质？ [提示] 银白色钠―表―面O―变2―暗→Na2O―H―2O→NaOH―潮H―2解O→ NaOH浓溶液―C―O→2 Na2CO3·10H2O―风―化→Na2CO3
[提示] Na2O是碱性氧化物，而Na2O2不是，因为 Na2O2与酸反应时有O2生成。
2．Na2CO3和NaHCO3的比较
名称
碳酸钠
俗名
苏打、纯碱
色态
白色粉末
溶解度
较大
与酸反应的离 CO23－＋2H＋=== 子方程式及反 H2O＋CO2↑
应的快慢 反应速率较 慢
碳酸氢钠 小苏打 白色细小晶体
较小
HCO－ 3 ＋H＋=== H2O＋CO2↑
反应速率较 快
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
热稳定性
稳定
不稳定
Ca(OH)2少量： 与 Na2CO3＋Ca(OH)2 2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓
Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋ ＋Na2CO3＋2H2O
溶液反应 2NaOH 方程式
Ca(OH)2过量： NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓
3．常见元素的焰色
钠元素： 黄色；钾元素：紫色 (透过 蓝色钴玻璃 观察)。
1．钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是( )
A．钠的熔点低
B．钠的密度小
C．钠的硬度小
D．有强还原性
解析：熔化成小球说明熔点低，浮于水面说明密度小， 剧烈反应能置换出H2说明还原性强。 答案： C
2．(2011·潍坊质检)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，
二、钠的重要化合物
1．Na2O和Na2O2的比较
名称 颜色状态
氧化钠(Na2O) 白色固体
电子式
阳离子数与阴 离子数之比 氧的化合价
2∶1 －2
过氧化钠(Na2O2) 淡黄色固体
2∶1 －1
名称
氧化钠(Na2O)
Na2O＋H2O=== 与H2O反应 2NaOH
Na2O＋CO2=== 与CO2反应 Na2CO3
答案： C
5．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)钠能从硫酸铜溶液中置换出铜。
()
(2)钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成氧化钠。( )
(3)过氧化钠与水反应时，Na2O2作氧化剂，水作还原剂。
()
(4)碳酸钠的热稳定性强于NaHCO3。 (5)用澄清石灰水可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
下列实验现象描述正确的是
()
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③
燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后
生成浅黄色固体物质
A．②⑤
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
解析：金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化为光 亮的小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成浅 黄色的Na2O2。
答案： C
6.(2011·重庆模拟)A、B、C、D、E、F 六种物质中除D为气体单质外其余均 为常见的化合物，E和F的水溶液均呈 碱性，且都为重要的化工原料，其焰 色反应为黄色，它们的转化关系如图 所示。请回答下列问题：
(1)写出A、B、D的化学式： A__________，B__________，D__________。 (2)写出F―→E的离子反应方程式 _________________________________________________。 (3)写出E转化为F的化学方程式 ________________________________________________。
＋NaOH＋H2O
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
与 CaCl2 反应方程 CaCl2＋Na2CO3===
式
CaCO3↓＋2NaCl
不反应
Na2CO3 与 NaHCO3 的转化
NaHCO3
加热或NaOH 饱和溶液通CO2或加少量HCl
Na2CO3
[思考·感悟] 3．能否用澄清石灰水区分Na2CO3和NaHCO3溶液。
4．下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂
的是
()
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 C．Na2O2＋H2SO4(稀)===Na2SO4＋H2O2 D．Fe2O3＋3Na2O2(熔融)===2Na2FeO4＋Na2O
解析：本题从氧化还原反应理论的角度考查了Na2O2的 性质。Na2O2中氧的化合价为－1，Na2O2和水、二氧化 碳反应时，Na2O2中氧的化合价既降低又升高，Na2O2 既作氧化剂又作还原剂，D选项Na2O2中氧的化合价降 低，仅作氧化剂，故C正确。