【公开课教案】盐类的水解

第三单元盐类的水解

【学习目标】

1. 理解盐类水解的实质、特点、表示方法及水解规律

2 .能运用水解规律解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。

3 .理解影响盐类水解平衡的因素

4 .了解盐类水解在生活、生产中的应用

【能力目标】

1.通过实验、观察、查阅资料等多种手段获取有关盐类水解的信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律。

2.通过课堂动手、讨论、练习，提高学生“总结、概括、归纳”的能力。

3.通过实验，领会“本质决定现象,现象是本质的具体体现”的科学思想。【情感目标】

体会“实验方法、逻辑推理、科学抽象法”在自然科学研究中的应用 . 【教学重点】盐类水解的原理（实质）和水解规律

【教学难点】盐类水解的原理（实质）

【教学过程】

【板书】一、盐类的水解

1.定义：在水溶液中，盐电离产生的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水电

离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。

结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件是什么？实质又是什么？

2.水解的条件：在水溶液中电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子，生成弱电解质。

3.水解的实质：破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。

【探究问题】从盐的组成及其溶液的酸碱性分析归纳有什么规律？

4. 盐类水解的规律

有弱才水解，无弱不水解 ------- 条件

谁弱谁水解，谁强显谁性；两弱两水解，同强显中性 ----- 结果

二、.例题解析

例1．将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起

A．溶液的PH增加

B．CH3COOH电离度变大

C．溶液的导电能力减弱

D．溶液中[OH-]减小

解析. CH3COOH溶液中存在着CH3COOH的电离平衡，加水稀释平衡向正反应方向移动，电离度增大，溶液中的[H+]减少，[OH-]增大，PH增大；加入少量CH3COONa晶体时，平衡向逆反应方向移动，电离度减小，[H+]减少，[OH-]增大，PH增大。

例2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )

A．NaOH(s) B．NaHCO3(s)

C．Na2S04(s) D．CH3COONa(s)

解析 A．加NaOH固体能减缓反应速率，但要消耗H+，减少氢气总量。

B．加NaHCO3(s)与盐酸反应消耗H+，减少H2总量。

C． NaHS04(s)溶解后电离出H+导致产生H2的量增大。

D．CH3COONa能与盐酸生成弱电解质CH3COOH减缓反应速率，但不影响H2总量。

答案D

例3．一种PH=3的酸溶液和一种PH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的PH=5.6其原因可能是：（）

A．浓的强酸和稀的弱碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐

分析：酸和碱溶液混合后显酸性，其原因可能是：

①两种溶液恰好完全反应，但参于反应的是强酸和弱碱，生成的强酸弱碱盐水解而使溶液显酸性。

②酸和碱没有恰好反应，反应后酸有余，因而溶液显酸性。

例4．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（）

A.KCl

B.Mg(OH)2

C.Na2CO3

D.MgSO4

解析：此题涉及到物质溶解性、盐的水解等知识.往往对盐的水解产生一种错误理解，即CO32-因水解而使CO32－浓度减小，本题已转移到溶液中阴离子

总数多少的问题上。

由此可知,若有1molCO32-水解，则能产生1molHCO3-和1molOH-，水解方向是阴离子数目增多的方向。故C中阴离子数＞0.1mol，.A、D中n（Cl-）＝n（SO42-）＝0.1mol(水电离出OH-可忽略)，B中的Mg(OH)2在水中难溶，故溶液中n（OH-）＜0.1mol.

本题答案：C

思考：（1）在醋酸钠溶液里，由水电离产生的c(H+)、c(OH－)还相等吗？

（2）常温下，某溶液中由水电离产生的c(OH－)=10－5mol/L，则所加的溶质是什么样的物质？

2．水解方程式的书写：

（1）强碱弱酸组成的盐，________离子水解，使溶液中c(OH－)增大，溶液显碱性，多元弱酸根要分步水解，如次氯酸钠：___ __ 碳酸钠：

（2）强酸弱碱组成的盐,______（阳、阴）离子水解，使溶液中c(H+)增大，溶液显酸性，一般都一步水解，如氯化铵：_______ 氯化铝：-----------------------

例5．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（）

A.KCl

B.Mg(OH)2

C.Na2CO3

D.MgSO4

例6．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）

A．CaCl2 B、CH3COONa C、NH3 D、K2S

3．判断盐溶液的酸碱性的方法：强酸弱碱盐显酸性（如氯化铵），强碱弱酸盐显碱性（如碳酸钠），强酸强碱盐显中性（如氯化钠）。

例7．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

（1）K2CO3______________________________________

_______________, （2） N H 4NO 3_______________________________________________________

, （3） N a 2SO 4 ______________________________________________________

_, （

4

）

CuSO 4________________________________________

_______________。

思考．（1）把0.01mol.L -1醋酸与0.01mol.L -1NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈酸性还是呈碱性？

（2）把pH=2醋酸与pH=12 NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈酸性还是呈碱性？

4．水解平衡常数：（以醋酸钠溶液的水解平衡为例）

CH 3COO －+H 2O CH 3COOH+OH － △H＞0（注意：中和反应为放热反应）

K h =][]][[33--COO CH OH COOH CH =]

][[]][][[33+

-+-H COO CH H OH COOH CH =Ka Kw （1）水解常数K h 越大，水解趋势也就越大，所得溶液的酸（或碱）性就越强。 （2）酸根所对应的酸越弱，其Ka 就越小，相应的K h 就越大，溶液的碱性就越强。（越弱越水解）

（3）水解反应为吸热反应，若温度升高，K h 就增大，水解趋势也就越大，所得

溶液的酸（或碱）性就越强。（越热越水解）

（4）加水稀释，根据上述K h 公式可知：Q ＜K h ，平衡向右移，水解程度增大。（越稀越水解）

（5）在醋酸钠溶液中加入烧碱，则Q ＞K h ，平衡左移，即抑制水解，水解程度减小。（强酸弱碱盐中加酸同理）

例8．正盐NaX 、NaY 、NaZ 溶液同浓度时测得它们的pH 分别为7、8、9，则这三种盐对应的三种酸的酸性递减的顺序是（ ）