无机化学试卷(附答案)

课程名称：无机化学任课教师：考试时间：120 分钟考试性质（学生填写）：正常考试（）补考（）重修（）提前修读（）注：所有答案写在试卷后所附答题纸上，写清题号,不必抄题！一、单项选择题（本题包含10小题，每题2分，共20分）1、在298k时，将压力为3.33×104Pa的氮气0.4L和压力为4.67×104Pa 的氧气0.6L移入1.2L的真空容器，则氮气的分压力为（）A、1.11×104PaB、2.34×104PaC、3.45×104PaD、8.00×104Pa2、化学反应能否正向进行的判据是（）A、∆G>0B、∆G=0C、∆G<0D、都不正确3、菱镁矿的煅烧反应：MgCO3(s)⇌MgO(s)+CO2(g)，Δr Hθm>0，达到平衡后，下列变化将使MgCO3的量增大的是（）A、加入MgO；B、及时除去CO2；C、在温度不变时，增大反应系统的体积；D、增加系统的压力。

4、根据质子理论，反应PO43-+H2O→HPO42-+OH-，其中的酸碱分别是（）A、HPO42-和H2OB、HPO42-和PO43-C、PO43-和H2OD、OH-和HPO42-5、已知K spθ(MnS)＝2.5⨯10-10，K spθ(FeS)＝6.3⨯10-18，K spθ(NiS)＝3.2⨯10-19，MnS、FeS、NiS在水中溶解度的大小顺序为（）A、FeS >NiS > MnSB、FeS > MnS >NiSC、MnS >FeS >NiSD、MnS >NiS >FeS6、已知2/0.5345I I Vθϕ-=，2/1.36Cl Cl Vθϕ-=，42/0.154Sn SnVθϕ++=，则还原型物种还原能力由强到弱的顺序为（）A、Sn2+> I-> Cl-B、I-> Cl-> Sn2+C、Cl-> Sn2+> I-D、I- >Sn2+> Cl-7、配位化合物[Co(NH3)3Cl3]的名称为( )A、三氯化三氨合钴（III）B、三氯·三氨合钴（III）C、三氨化三氯合钴（III）D、三氨·三氯合钴（III）8、a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：4，2，0；b：4，1，0；c：4，1，-1。

三个电子的能量大小顺序为( )A、a>b>cB、a> c > bC、a>b=c；D、c> a>b；9、干冰中CO2中的分子间力为（）A、色散力B、诱导力C、取向力D、氢键10、配位数为3的配离子，其空间构型是（）A、直线型B、（正）八面体C、平面正方形D、平面三角形二、填空题（本题包含10小空，每空1分，共10分）11、N2、O2、CO2三种气体均为理想气体，体积分别为1L时，其压力分别为0.3kPa，0.5kPa，0.7kPa，若将这三种气体同置于1L容器中，此时，气体所产生的压力为kPa。

12、根据晶体的结构类型，CO2属于晶体。

13、系统1含有1mol的C（石墨）和1mol的O2（g），系统2含有1mol 的CO2 ，具有较大的焓值。

14、对于达到平衡状态的反应：aA(g)+bB(g)= cC (g)+dD(g)（a+b>c+d），若增大体系压力，则平衡一定。

15、24号元素的核外电子排布为。

16、HgCl2为直线形结构，中心原子Hg进行___杂化，再与Cl形成σ键。

17、同离子效应使难溶电解质的溶解度（增大，减小）。

18、某一缓冲溶液HA-Ａ-，pＨ＝10，C HA=C A-，则HA的K a= 。

19、向PbI沉淀中加入少量NaNO3粉末，沉淀的量将。

20、K［PtCl5（NH3）］命名为。

三、简答题（本题包含4小题，每题5分；共20分。

只答要点即可）21、Fe 3+/Fe 2+与Cu 2+/Cu 组成原电池，其中c Fe 3+ = 0.1 mol·L −1 , c Fe 2+ = c Cu 2+= 1 mol·L −1，用电池符号表示该原电池，写出正负极反应和电池反应。

32()Fe Fe θϕ++= 0.771 V, 2()+Cu θϕ= 0.337 V22. 解释SnCl 2、SnCl 4是同一种金属氯化物，为什么溶点，沸点差别很大？23、当反应aA (g)+bB (g)= cC (g)+dD (g)的反应商Q<K θ时，用化学热力学原理及化学等温式解释平衡将正向移动。

24、简述乙烯分子的形成过程。

四、计算题（本题包含5小题，共50分）25、(6分) 20mL0.1 mol •L −1HCl 和20 mL0.2 mol •L −1NaAc 混合后溶液的pH ？已知：K θ(HAC)=1.75×10-526、(12分) 10ml 0.10mol •L −1CuSO 4溶液与10ml 6.0mol •L −1的NH 3•H 2O混合并达平衡，计算溶液中Cu 2+、NH 3及[Cu(NH 3)4] 2+的浓度各是多少?若向此混合溶液中加入0.010molNaOH 固体，问是否有Cu(OH)2沉淀生成? 已知：K f θ[Cu(NH 3)4]2+=2.3×1012, K sp θCu(OH)2=2.2×10-2027、(8分) Fe 2O 3(S) +3CO(g) ═2 Fe(S) +3CO 2(g)…(1) Δr H θm =-24.7 kJmol -13Fe 2O 3(S) +CO(g) ═2Fe 3O 4(S) +CO 2(g)…(2) Δr H θm =-46.4 kJmol -1Fe 3O 4(S) +CO(g) ═3FeO(S) + CO 2(g)… (3) Δr H θm =36.1 kJmol -1⑴求反应：FeO(S) +CO(g) ═ Fe(S) +CO 2(g)…(4)的Δr H θm =？ ⑵对反应(4)，如有145.0g FeO(S)充分反应，将放出或吸收多少热量？(M FeO )=72.5gmol -128、(10分) 在某一混合溶液中，Fe 3+和Zn 2+的浓度均为0.01 mol •L −1，加碱调节pH ，使Fe(OH)3沉淀出来，而Zn 2+保留在溶液中。

通过计算确定分离Fe 3+和Zn 2+的pH 范围。

（已知K θsp (Fe(OH)3)= 2.8×10-39, K θsp (Zn(OH)2)= 6.8×10-17）29、(14分) 原电池：Zn|Zn 2+(1mol·L −1)|| Cu 2+(1mol·L −1)|Cu,/2Cu Cu θϕ+=0.337 V , /2Zn Zn θϕ+ = -0.762 V 。

向左半电池中通入过量NH 3（忽略体积变化），使游离c NH 3=1.00mol·L −1，测得电池电动势为1.38V ，求[Zn(NH 3)4]2+的稳定常数234[()]f K Zn NH θ+。

一、单项选择题（本题包含10小题，每题2分，共20分）1－5： A C D B C 6－10：A B C A D二、填空题（本题包含10小空，每空1分，共10分）11、1.5 12、分子晶体 13、系统1 14、正向移动15、1s22s22p63s23p63d54s1 16、sp 17、减小 18、1019、减少 20、五氯·氨合铂（Ⅳ）酸钾三、简答题（本题包含4小题，每题5分；共20分。

只答要点即可）21、电池符号：(-) Cu | Cu2+ (1 mol·L−1) || Fe2+ (1 mol·L−1), Fe3+ (0.1 mol·L−1) | Pt (+) 正极反应：Fe3＋ + e- ⇌ Fe2＋ 负极反应：Cu2＋ + 2e- ⇌ Cu电池反应：2Fe3＋ + Cu ⇌ 2Fe2＋+ Cu2+22、离子化合物熔点一般较高，共价化合物形成的分子晶体熔点相对低。

（1分） SnCl2、SnCl4都是金属氯化物，阴离子相同，阳离子分别为带两个正电荷的Sn2+和带四个正电荷的Sn4+，阳离子所带正电荷越高，极化能力越强，（2分）Sn4+极化能力远大于Sn2+，因此，SnCl4中阴、阳离子的电子云重叠程度远大于SnCl2，键的共价性更强，因此，SnCl4的熔点、沸点远低于SnCl2。

（2分）23、根据热力学原理，∆G<0时，反应正向自发进行，（１分）∆G=∆G Θm ，T+2.303RTlgQ ∆G=0时，反应达到平衡状态此时，∆G Θm ，T=-2.303RTlg Ｋ（１分）据此：∆G=-2.303RTlg Ｋ+2.303RTlgQ ＝2.303RT （lgQ －lg Ｋ）（2分）由上式，当Q<K ，∆G<0，反应正向自发进行。

（１分）24、在乙烯分子中，2个C 原子和4个氢原子处于同一平面上，每个C 原子的价层电子：2s22p2，只有2个未成对电子。

成键中，经过激发，成为2s12p3。

（１分）同时发生杂化。

每个C 原子先进行sp2杂化，形成的3个sp2杂化轨道分别于2个H 原子及另一个C 原子成σ键，而2个C 原子各有一个未杂化的2p 轨道相互重叠成1个π键，所以C2H4分子中的C=C 双键中一个是sp2- sp2σ键，另一个是pz-pz π键，（3分） C-H 之间均为sp2- sp σ键（１分）四、计算题（本题包含5小题，共45分）29、(6分) 解：HCl+NaAc ⇌HAc+NaCl ，c (NaAc)过量，剩余c (NaAc)=0.05 mol •L −1， 生成的c (HAc) =0.05 mol •L −1构成缓冲溶液（3分） 根据：c （H ＋）=ka )()(-A c HA c c （H ＋）=1.75×10-5 pH=4.74……………（3分）26、(12分)解：设平衡后c(Cu2+)= x mol•L−1由 Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4] 2+起始 0.05 3.0 0平衡 x 3.0-4×0.05+x ≈ 2.8 0.05- x ≈ 0.05kf =)().(])([(342243NH c Cu c NH Cu c ++=x .8.205.04 = 2.3×1012 x =3.5×10-16 m ol•L−1……….（7分)平衡后[Cu2+]=3.5×10-16 mol•L−1，[NH3]=2.8 mol•L−1，[Cu(NH3)4] 2+= 0.05 mol•L−1。