化学选修四结构图

化学选修四化学反应原理
第一章
第一节化学反应与能量的变化
一、焓变反应热
焓（ΔH），单位：kJ/mol
当ΔH>0时，为吸热反应；当ΔH<0时，为放热反应
ΔH=断键时吸收的总能-生成物成键时放出的总能
二、热化学方程式：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化
学方程式
第二节燃烧热能源
燃烧热：101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化
物时所放出的热量单位：kJ/mol
第三节化学反应热的计算
盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有
关，而与反应的途径无关
第二章
第一节、学反应速率：单位时间内反应物或生成物的浓度（常用物质的量的浓度）变化来表示这个反应的速率
第二节、影响化学反应速率的因素
一、浓度对反应速率的影响：反应物浓度增大，反应速率增大
（只适用于气体或液体的反应）
二、压强对反应速率的影响（气体）：增大压强，反应速率加快
三、温度对反应速率的影响：升高温度反应速率增大
第三节、化学平衡
一、逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又
能向逆反应方向进行的反应。

二、化学平衡状态：可逆反应的正、逆两个方向的反应速率相
等。

（逆、等、定、动、变、同）
三、勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向
着能够减弱这种改变的方向移动。

四、化学平衡常数（K）：生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之
积的比值。

（只受温度影响）
五、自发反应:在一定条件下，不需外界帮助就能自动进行的反
应
第三章
第一节、弱电解质的电离：加水、升温促进电离，多元弱酸分布电离
第二节、的电离和溶液的酸碱性
一、的离子积常数（K w）：室温下为1.0×10-14
二、基橙变色范围：3.1～4.4
石蕊变色范围：5.0～8.0
酚酞变色范围：8.2～10.0
第三节、盐类的水解：有弱就水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。

第四章
第一节、原电池（条件：两个电极活泼性不同，有电解质溶液并形成回路）
原电池的总反应相当于电解质溶液与负极的反应
第二节、化学电源
一、一次电池：锌锰干电池、锌银电池、锂电池
二、二次电池：铅蓄电池
三、燃料电池
第三节、电解池
一、当离子到达电极时，就失去或获得电子，发生氧化
还原反应，这个过程叫做放电。

二、电镀：待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极，
用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。

第四节、金属的电化学腐蚀与防护
一、析氢腐蚀：在腐蚀过程中不断有H2放出。

吸氧腐蚀：钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中
性，但溶有一定量的氧气。