卤族元素,卤素单质的递变规律教案

卤素单质的递变规律

一、教材分析

（1）本节内容前承原子结构、氧化还原等知识，后启元素化学的学习，学好本节内容对学习高中化学主族元素的知识具有重要的意义。

（2）本节内容是高中化学元素化学的开篇之作，要帮助学生掌握学习元素化学的常见方法，树立“结构决定性质”的化学观。

二、学情分析

（1）学生已学习了氯气、海水提溴、海带提碘等相关知识，对卤素已有基本认识。

（2）学生对卤素单质的物理性质和化学性质的递变规律缺少总结归纳。

三、教学目标

1.知识与技能

（1）了解卤素单质的物理性质及其递变规律。

（2）掌握卤素单质的化学性质及其递变规律。

2.过程与方法

（1）通过合作实验，学生自主探究得出卤素性质的递变规律。

（2）通过比较、分析、归纳总结，树立学生“结构决定性质”的化学观。

3.情感态度与价值观

培养学生“结构决定性质”的化学观和绿色发展的科学观。

四、教学重难点：卤素单质的化学性质及其递变规律。

五、教学过程

1.课程导入：

[师]前面我们学习了有关氯气、海水提溴、海带提碘等知识，大家思考一下构成这些单质的元素原子在原子结构上有什么共同点？

[生]最外层的电子数是7个

[师]非常正确，我们将最外层电子数为7的元素称为卤素，大家总结一下卤素元素有哪些？[生]F、Cl、Br、I

[师]很好，那今天我们就来系统地学习一下卤素单质的性质。首先，我们一起来总结一下卤素单

物质状态颜色密度熔点沸点

Cl20.0032 g/mL -101.5 ℃-34.0 ℃

Br2 3.12g/mL -7.2 ℃58.8 ℃

I2 4.94 g/mL 113.7 ℃85.2 ℃

[师]大家根据卤素单质的物理性质，可以得出卤素单质物理性质是怎么递变的？

[生] 颜色：浅→深

状态：气→液→固

密度：小→大

熔沸点：低→高

在水中的溶解性：大→小

2.实验合作，自主探究

[师]很好，学习完卤素单质的物理性质，下面我们接着学习卤素单质的化学性质，我们知道氯气具有强氧化性，氯气为什么会有强化性？有哪位同学能从原子结构的角度分析一下吗？

[生]因为氯的最外层电子数为7，易得电子

[师]很正确，那么其他卤素单质的氧化性怎么样呢，我们怎么去比较氧化性递变规律是怎样的？如果大家没有思路，大家回忆一下初中时，金属的活动性我们是怎么比较的？

[生]置换反应

[师]非常好，我们也可以通过类似的方法来比较物质的氧化性，可见类比是一种很重要的学习方法，下面请大家完成以下实验来探究它们氧化性的强弱。

实验：Cl2 + 2NaBr→Br2 +2NaCl，Cl2 + 2NaI→I2 +2NaCl，Br2 + 2NaI→I2 +2NaBr

[师]大家根据实验结果，来总结一下卤素单质氧化性的递变规律？

[生]氧化性：Cl2 >Br2 >I2，氧化性逐渐减弱

3.宏观辨识，微观探析

[师]很正确，那么造成卤素单质氧化性逐渐减弱的根本原因是什么呢？

以氯原子和溴原子为例，从原子结构、原子半径、原子核对核外电子的吸引力等角度进行分析，帮助学生树立“结构决定性质”的化学观。

4.举一反三，横向拓展

[师]根据上面的分析，请大家比较F2和Cl2的氧化性强弱关系。

设计目的：让学生比较F、Cl的原子结构，自主得出结论，强化“结构决定性质”的化学观。[生]氧化性：F2 > Cl2

观看氯气作为毒气弹和氯碱工业原料的小视频，通过正反对比，培养学生正确的科学观。

六、作业

除了通过置换反应的实验外，还可以通过什么实验方法比较卤素单质的氧化性？

设计目的：引出卤素单质和氢气反应难易程度。激发学生自主学习的潜力。

注：学生此题可能较难回答，可以引导学生联想不同金属和酸反应的难易程度。

七、板书设计

卤素单质的递变规律

1.卤族元素：F、Cl、Br、I（最外层均有7个电子）

2.卤素单质的物理性质的递变规律：

颜色：浅→深

状态：气→液→固

密度：小→大

熔沸点：低→高

在水中的溶解性：大→小

3.卤素单质的化学性质的递变规律：

氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

原因：原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减小，得电子能力逐渐减弱，所以氧化性逐渐减弱。体现“结构决定性质”的化学观。