(完整版)人教版化学九年级上册第五单元复习导学案教师版.doc

第五单元第五单元复习人教九上

一、学习目标

二、知识复现1、正确理解质量守恒定律及其应用

2、理解化学方程式表示的意义，会书写常见的化学方程式，

3、能根据化学方程式进行简单的计算。

质量守恒定律

1、概念：参加化学反应的各物质质量之和，等于反应后生成的各物质的质量之

和。

化学反应的实质是：化学反应的过程是原子重新组合的过程。在一切化学反应中，反应前后原子质量没有改变，数目没有增减，原子的种类也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

2、理解质量守恒的含义：从宏观和微观的角度理解质量守恒定律，可将化学反应的过程归纳为“五个不变，两个一定改变，一个可能改变” 。即：

宏观：元素的种类、元素的质量、物质的总质量六个不变

化学反应过程微观：原子的种类、原子的个数、原子的质量

两个一定变宏观：物质的种类

微观：分子的种类

两个可能变：分子的数目、元素的化合价

注意：○1质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。○2运用质量守恒定律时，不能遗漏参加了化学反应的各物质及相应的各生成物（如气体），也不能将没有参加该反应的其他部分当作反应物或生成物。

3、思考并回答下列问题：

（ 1）煤燃烧后，煤灰的质量为什么小于煤的质量？

答：煤的主要成分是碳，碳燃烧生成二氧化碳气体，逸散到空气中，无法称量。所以

导致煤灰的质量小于煤的质量。

（ 2）镁条燃烧后，为什么生成的氧化镁的质量大于镁条的质量？

（ 3）将 15.5g KClO 3和 MnO 2的混合物加热，待完全反应后得到10.7g 的固体物质，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为 4.8g 。

（ 4）在反应 A ＋B＝C＋D 中，反应物的质量比为 A ：B＝5 ：2。若完全反应后生成 C

和 D 共 2.1g ，则消耗反应物 A 为 1.5 g， B 为 0.6 g。

（ 5）根据化学方程式X ＋3O2＝ 2CO2＋3H2O，推断 X 的化学式为C2H60 。

（ 6）某化合物完全燃烧，需要 4.8g 氧气，同时生成 4.4g CO2和 2.7g H2O 则化合物

中由碳、氢、氧元素组成。

化学方程式

1、概念：用化学式表示化学反应的式子叫化学反应方程式。

2、表示意义

○1 表示化学反应中的反应物、生成物和反应条件

2

○ 表示反应物和生成物各物质之间的

质量比

○3 表示反应物和生成物各物质之间的粒子个数比

○ 表示反应物的一种化学性质，表示制取任一生成物的可能方法。

4

3、书写原则：一是以事实为基础；二是遵循质量守恒定律。

4、书写步骤：可用“口诀”概括为：左反（反应物）右生（生成物）一横线，配平

以后加横线，等号上下注条件，箭头标气或沉淀。

5、化学反应方程式的读法 ( 以 2KClO 3 MnO2 2KCl +3O 2↑为例 )

表示质的读法：氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解成氯化钾和氧气；

表示量的读法：122.5 份质量的氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解成149 份质量的氯

化钾和 48 份质量的氧气；

微观读法： 2 个氯酸钾离子晶体在二氧化锰作用下分解成 2 个氯化钾离子晶体和 3 个

氧气分子；

6、化学方程式中符号的含义：“+”和，“=”生成，“↑” 气体，“△” 加热，85 扫一扫，有惊“↓” 沉淀。

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【例 1】下列关于化学反应 2X ＋Y 2Z 的叙述，错误的是（）

A． Z 一定是化合物

B．反应中 X 、Y 、 Z 三种物质的粒子数目比为 2∶1∶2

C．若 X 和 Y 的相对分子质量分别为M 和 N，则 Z 的相对分子质量为（ M ＋N）

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D．若 a g X 完全反应生成 b g Z，则同时消耗（ b－ a） g Y

总结：

化学方程式的意义如下：

①宏观意义：表示反应物、生成物及反应条件；

②微观意义：表示反应物与生成物的分子、原子之比；

③质量意义：表示反应物和生成物之间的质量关系。

【例 2】下列化学方程式书写不正确的是（）

A ．CO2＋Ca（ OH）2=== CaCO3↓＋ H2O

B．H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋ 2HCl

C．Al ＋CuSO4=== AlSO 4＋ Cu

D．Na2CO3＋ CaCl2=== CaCO3↓＋ 2NaCl

总结：

①书写化学方程式遵守二原则：一是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和

化学式；二是遵守质量守恒定律，即等号两边的各种原子数目必须相等；

②化学反应的条件有点燃、加热（常用“△”表示）、高温、催化剂等，写在“”

的上方。

③如果反应物没有气体，生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要标注“↑”；

④溶液中的反应，如果反应物中没有固体，生成物中有固体，在固体物质的化学式

右边要标注“ ↓”。

三、课后小测一、选择题（每小题 4 分，共 40 分）

【题干】 01 下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）

A．蜡烛燃烧时慢慢变短

B．打开盛酒精的瓶盖酒精的质量变少

C．镁带燃烧后，固体的质量增加

D．澄清的石灰水露置在空气中变重

点燃

【题干】 02 化学方程式 C＋O2CO2可读作（）

A．碳加氧气等于二氧化碳