《分子的立体结构》教学设计(第1课时)

第二节分子的立体结构

第一课时

教学目标：

1.了解一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型。

2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。

3.通过PowerPoint展示分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。

教学重点：价层电子对互斥模型

教学难点：能用价层电子对互斥模型解释分子的立体结构

教学方法：分组讨论，启发式、多媒体辅助教学

教学过程：

教师活动学生活动设计意图

【投影】展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的球辊模型（或比例模型）阅读课本P37-40内容；观察一些典型分子的

立体结构，观察，分析。

让学生对分

子的空间结

构有直观的

认识

【板书】2.1 形形式式的分子

【提出问题】什么是分子的空间结构？结构式能反映出分子的空间构造吗？思考，回答。讨论分子在三维空间的构造情

况。

让学生区分

结构式与空

间结构的区

别

【归纳】结构式不能反映出分子的空

间结构

【思考】1.同为三原子分子，CO2 和

H2O 分子的空间结构却不同，什么原

因？2.同为四原子分子，CH2O与

NH3分子的的空间结构也不同，什么

原因？

记忆

【黑板练习】 写出C 、H 、N 、O 的电子式，根据共价键的饱和性讨论C 、H 、N 、O 的成键情况。

原子 H C N O

电子式 H ⋅

⋅⋅.

.

C

⋅⋅.

.

.N ⋅⋅.

..

.O 可形成共用电子对数

1 4 3

2 成键情况

1

4

3

2

复习旧知识，培养学

生知识归纳的能力

【归纳】原子不同，可形成的电子对数目不同，共价键的饱和性不同

【黑板练习】 写出CO 2、H 2O 、NH 3、CH 2O 、CH 4的电子式和结构式；根据电子式、结构式描述CO 2、H 2O 、NH 3、CH 2O 、CH 4的成键情况.分析分子内的原子总数、孤对电子数及空间结构。 分子 CO 2

H 2O

NH 3

CH 2O

CH 4

电子式

结构式

O=C=O

H-O-H

原子总数 3 3 4 4 5 孤对电子数 无 2 1

无

无 空间结构

直线型

V 型

三角锥形 平面三角形

正四面体

发挥学生的主观能动

性 ，通过学生的亲自动手构建模

型，能强化学生对常见

分子空间结构的了解和记忆。

[来源:]

【归纳】含有同种原子的分子，因为原子形成的共价键的方向性不同，结构不同

学生自主探究CO 2、H 2O 、NH 3、CH 2O 、CH 4的球棍模型，分析其结构不同的原因。

[来源学#科#网Z#X#X#K][来

源学_科_网Z_X_X_K][来源:Z&xx&] [来源:Z ，xx ，]

【归纳板书】分子结构多样性的原因 1．构成分子的原子总数不同 2．含有同样数目原子的分子的键角

思考 小结

不一样，即共价键方向性的影响。

【提出问题】共价键为什么具有方向

性呢？

【引导交流】

引导学生得出由于中心原子的孤对

电子占有一定的空间，对其他成键电

子对存在排斥力，影响其分子的空间

结构。——引出价层电子对互斥模型

（VSEPR models）

思考得出结论

【投影】

分子CO

2

H2O NH3CH2O CH4分子内原子总数 3 3 4 4 5 中心原子孤对电子数无 2 1 无无

空间结构直线型V型三角锥形平面三角

形

正四面体

【问题提出】分析上表：CO2和H2O、NH3和CH2O分子内的原子数相同，为什么具有不同的空间结构呢？（展示这些原子的空间结构模

型）

得出基本观点：

分子中的价电子对----成键电

子对和孤对电子由于相互排斥作用，尽可能趋向彼此远离，排斥力最小讨论，归纳，回答

提出问题，

得出基本观

点

【板书】2.2价层电子对互斥模型

【归纳】对于AB m型分子，分子的构型同电子对数目和类型的关系归纳为：【教师活动】投影，引导观察

【学生活动】观察，讨论，动手创建模型，思考归纳。

【板书】常见分子的立体结构一览表

A的电子对

数成键电子

对数

孤对电子

对数

VSEPR几何

构型

实例实例构型

2 2 0 直线型CO2直线型3

3 0 平面三角形CH2O 平面三角形

2 1 三角形V型

4 4 0 四面体CH4四面体3 1 四面体NH3三角锥2 2 四面体H2O V型

6

6 0 八面体SF6八面体

4 2 八面体XeF4平面正方形分组讨论，让学生自行完成知识体系的构建。

【启发归纳】对于AB m型分子空间结构确定的一般规律为：1、确定中心原子（A）的价层电子对数n

2

m ⨯

=

电子数

每个配位原子提供的价

中心原子的价电子数＋

n

其中，中心原子的价电子数为中心原子的最外层电子数，氢原子和卤素原子按1个价电子计，氧原子和硫原子按不提供价电子算。

2、根据n从上表找出理想的几何结构。

3、根据孤对电子和成键电子对数估计实际构型，要求实际构型应该满足

互斥力最小，结构最稳定。归纳，总

结

总结规

律

【练习】课本P40页思考与交流练习形成性训练

【升华】

1.在AB m分子中A与B之间存在共价双键和共价三键的处理办法：将双键记忆

知识升

华