人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第三章 第四节 离子晶体(第1课时)

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离子晶体
NaCl的晶体结构模型
---Cl2014年7月31日星期四
--- Na+
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离子晶体
NaCl晶体中阴、阳离子配位数
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离子晶体
在氯化钠晶体中，假若钠离子与周围最近 的氯离子的距离为a，每个钠离子周围最近 12 个,钠 且等距离的氯离子有6个，那么钠离子有___ 离子之间的距离为____ 2 a 。
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离子晶体
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离子晶体
(3)CaF2型晶胞
①Ca2+的配位数：8 ②F-的配位数：4 ③一个CaF2晶胞中含： 4个Ca2+和8个F-
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离子晶体
(4)ZnS型晶胞
①阳离子的配位数：4 ②阴离子的配位数：4
③一个ZnS晶胞中含： 4个阳离子和4个阴离 子
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离子晶体
5、晶胞类型：
Na+ + Cl Na
（1）氯化钠型晶胞 Na+
Cl Cl + + Na+ ClNa Na Cl + Cl + Na Cl-
Cl-
Na+
Cl Na+ ClClNa+
ClNa+ Na+
Na+ Na
Cl Cl +
Na
Na
+ NaCl -
Cl +
Na+
+ Cl Na -
b a
a
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离子晶体
（2）氯化铯型晶胞
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离子晶体
CsCl的晶体结构及晶胞构示意图
---Cs+
---Cl-
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离子晶体
CsCl晶胞
（1）铯离子和氯离子的位置： 铯离子：体心 氯离子：顶点；或者反之。 （2）每个晶胞含铯离子、氯 离子的个数 铯离子：1个 ；氯离子：1个 （3）与铯离子等距离且最近 的铯离子、氯离子各有几个？ 铯离子：6个 ；氯离子：8个
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离子晶体
各种晶体类型的比较
离子晶体 存在微粒 微粒间作用 阴阳离子 离子键 硬而脆，易溶于 极性溶剂，熔化 时能够导电，溶 沸点高 原子晶体 原子 共价键 分子晶体 分子 范德华力 金属晶体 金属离子、 自由电子 金属键 金属光泽， 是电和热的 良导体，熔 沸点高或低
【学习重点】
理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
【学习难点】了解离子晶体配位数及其影响因素。
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离子晶体
2Na + Cl2 == 2NaCl
Na
+11 +17
Cl
Na+
+11
+17
Cl-
Na+ Cl-
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离子晶体
一、离子晶体 1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而 成的晶体。
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第三章 晶体结构与性质
第四节 离子晶体 第1课时
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离子晶体
【学习目标】 1．知识与技能：了解离子晶体的结构模型及其性质的
一般特点。了解离子晶体配位数及其影响因素。 2．过程与方法：比较离子晶体与分子晶体、原子晶体、 金属晶体在晶体结构上的区别和性质上的差异，从晶体结 构的微观角度去解释物质的物理性质 3．情感态度与价值观：学会知识的运用，培养学以 致用的能力
②钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或者 反之。
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离子晶体
B、每个晶胞含钠离子、氯离子的个数 计算方法：均摊法 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1
（3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？
与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个 与Na+等距离且最近的Cl- 有：6个
ClNa+
Na+
ClNa+ ClNa+
Na+
ClNa+ ClNa+
+ Cl Na -
Cl-
Cl-
Cl-
Na+
可见：在NaCl晶 体中，钠离子、 氯离子按一定的 规律在空间排列 成立方体。
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离子晶体
（1）氯化钠型晶胞
5、晶胞类型：
A、钠离子和氯离子的位置：
①钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。
配位数：离子晶体中，一个离子周围最邻近的异电性 离子的 数目。缩写为C. N.。
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离子晶体
乙
乙
有 对称轴；有与边垂直的对称
面 —— 黄色的面；有对称中心 … …
对称性与晶体相同。
乙为NaCl的晶胞
甲
甲 没有与边垂直的对称面；没有对称
中心 … …对称性不能代表晶体。
晶胞代表整个晶体， 无数个晶胞堆积起来，则得到晶体
Βιβλιοθήκη Baidu2、成键粒子：阴、阳离子
3、相互作用力：离子键
4、常见的离子晶体： 强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。
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离子晶体
判断正误： √ 1、离子晶体一定是离子化合物。 2、含有离子的晶体一定是离子晶体。 × 3、离子晶体中只含离子键。 × × 4、离子晶体中一定含金属阳离子。 5、由金属元素与非金属元素组成的晶体一定是 离子晶体。 ×
主要性质
质地硬，不溶于 大多数溶剂，导 电性差，熔沸点 很高
金刚石
硬度小，水 溶液能够导 电，溶沸点 低
氨、氯化氢
实例
食盐晶体
镁、铝
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Thanks 谢谢您的观看！
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（1）离子晶体具有较高的熔点，沸点，难挥发。 一般说来，阴阳离子的电荷数越大，离子半径 越小，则离子键越强，离子晶体的熔沸点越高。 如：熔点MgO>NaCl KF>KCl>KBr>KI （2）离子晶体硬而脆。 （3）离子晶体不导电，熔化或溶于水后能导电 （4）大多数离子晶体易溶于极性溶剂（H2O),难溶于非 极性溶剂（如汽油，苯，CCl4)
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离子晶体
科学探究：
找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配 位数，它们是否相等？ 离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数
NaCl
6 8
6 8
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CsCl
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离子晶体
科学探究：
你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位 数？根据表3—5、表3—6分析影响离子晶体中离 子配位数的因素。
配位数 半径比 空间构型
4
0.2~0.4
6
0.4~0.7
8
0.7~1.0
ZnS
NaCl
CsCl
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离子晶体
决定离子晶体结构的因素
几何因素 –晶体中正负离子的半径比 电荷因素 –晶体中正负离子的电荷比 键性因素 –离子键的纯粹因素
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离子晶体
6、离子晶体的物理性质