影响电解质溶液导电性的因素

、影响电解质溶液导电性的因素

1. 加其它电解质

①一般来说，强电解质溶液中加强电解质，导电能力变化不大，如氯化钠溶液中加硝酸钾，但氢氧化彻溶液中加硫酸或硫酸铜时，在增加电解质的过程中会出现难导电的极点，因为它们能相互反应生成沉淀和难电离物质，出现极点后，继续增加电解质，溶液的导电性又会增

强。

②一般来说，弱电解质溶液中加弱电解质，导电能力变化不大，如醋酸溶液中冰醋酸，但氨

水中加冰醋酸时，溶液的导电性会显著增强，因为它们相互反应生成强电解质醋酸俊；亚硫酸溶液中加入氢硫酸时，溶液的导电性会显著减弱，因为它们相互反应生成弱电解质水和单质硫。

③强电解质溶液中加弱电解质，导电能力变化不大。

④弱电解质溶液中加强电解质，导电能力显著增强。

2. 加水稀释：一般来说，加水稀释电解质溶液的导电性是减弱的，但浓醋酸在加水稀释时，

有一段时间内导电性会略为增强，因为浓醋酸的电离度很小，加水后的一段时间内，醋酸电

离度的增加是主要变化，溶液体积增加是次要变化。

3. 升高温度：一般来说，电解质溶液升高温度时，导电能力增强，因为温度高离子运动速

率大，其中弱电解质溶液如醋酸溶液变化尤为明显，但不会是温度越高，导电能力越强，因为高温时，弱电解质可能会挥发。值得注意的是，金属的导电性随着温度的升高而减弱，因

为温度高时电阻大。

4. 亚硫酸溶液中通氯气，导电能力增强，亚硫酸溶液露置于空气中一段时间后，导电性也增强，因为亚硫酸具有还原性，与氯气、氧气反应生成硫酸等。