{高中试卷}高三化学一轮复习：原子结构与化学键[仅供参考]

20XX年高中测试

高

中

试

题

试

卷

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监考老师：

日 期：

原子结构与化学键

1．元素X 、Y 和Z 可结合形成化合物XYZ 3；X 、Y 和Z 的原子序数和为26；Y 和Z 在同一周期。下

列有关推测正确的是( )

A ．XYZ 3是一种可溶于水的酸，且X 与Y 可形成共价化合物XY

B ．XYZ 3是一种微溶于水的盐，且X 与Z 可形成离子化合物XZ

C ．XYZ 3是一种易溶于水的盐，且Y 与Z 可形成离子化合物YZ

D ．XYZ 3是一种离子化合物，且Y 与Z 可形成离子化合物YZ 2

解析：根据题意，符合条件的化合物有NaNO 3和MgCO 3两种，B 项中MgCO 3微溶于水，MgO 为离子化合物。

答案：B

2．下列有关表述正确的是( )

A ．—OH 与OH －

组成元素相同，含有的质子数也相同 B ．NH 4Cl 的电子式为：⎣⎢⎡⎦

⎥⎤H ·N H ·· ··H ·H ＋Cl － C ．丙烷分子的比例模型示意图：

D ．CO 2分子的比例模型示意图：

解析：A 项，质子数均为9，正确；B 项，没有写出氯离子最外层电子、缺少中括号；C 项，

该图型为丙烷分子的球棍模型；D项，CO2分子是直线形分子，且r C＞r O。

答案：A

3．短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是( )

A．X与Y不可能位于同一主族

B．X与Y一定位于同一周期

C．X与Y不可能形成共价化合物XY

D．X与Y可能形成离子化合物XY

解析：原子序数相差2的短周期元素，可以是同一主族，如H和Li；也可以是不同周期，如F和Na等；可形成共价化合物，如CO；也可形成离子化合物，如NaF。

答案：D

4．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是( )

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素

解析：本题考查物质结构知识。选项A，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，其中NaHS溶液中含有HS－、S2－，溶液显碱性，但NaHS能与NaOH等反应；

选项B，O2的摩尔质量为32 g/mol，乙的摩尔质量也为32 g/mol，且含有18个电子，CH3OH 符合，CH3OH中只含有极性键，无非极性键；选项C，第二周期ⅣA族元素为C，CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物；选项D，H2S中元素的质量比为1/16(H/S)，H2O2分子中元素的质

量比也为1/16(H/O)，H2O2中氧元素的价态为－1价，符合。

答案：D

98Cf)每秒约放出5．一定量的锎(252

98Cf)是医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源，1 mg(252

2.34×120XX个中子。下列有关锎的说法错误的是( )

A.252

98Cf原子中，中子数为154

98Cf原子中，质子数为98

B.252

98Cf原子中，电子数为98

C.252

D．锎元素的相对原子质量为252

解析：252只代表是锎元素中某同位素的质量数，而不是锎元素的相对原子质量。

答案：D

6．下列含有非极性键的共价化合物是( )

A．HCl B．Na2O2 C．C2H2 D．CH4

解析：A、D项，均是由极性键构成的共价化合物；B项，Na2O2也有非极性键，但却是离子化合物。要准确理解概念。

答案：C

7．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是( )

A．氢键；分子间作用力；非极性键

B．氢键；极性键；分子间作用力

C．氢键；氢键；极性键

D．分子间作用力；氢键；极性键

解析：雪花→水→水蒸气是状态的改变，破坏的是氢键。由水蒸气→氧气和氢气，发生了化学变化，破坏极性共价键。

答案：C

8．下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：

(1)属于阳离子结构的粒子是_________________________________________________。

(2)B粒子的半径________C粒子的半径(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是

________________________________________________________________________。

解析：本题考查了离子结构与原子结构的关系：质子数>电子数，为阳离子结构，带正电荷；

质子数＝电子数，为原子结构，不带电；质子数<电子数，为阴离子结构，带负电荷。因此第

(1)小题中阳离子是B，A是阴离子，C、D是原子；当原子失去最外层电子时，半径减小，得

到电子时半径增大；第(3)小题有难度，首先要判断出R元素的化合价，因为氧元素的化合价为－2，R元素的化合价为＋3，即最外层电子数为3(若是非金属元素需另外讨论)。

答案：(1)B (2)小于(3)D

9．下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

族

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

周期

一①