溶液中的三大守恒

A .找关系：
c(H+)H20 =c(OH- ) H20
B. 找谁参与水解：谁参与水解谁有守恒关系
②碳酸钠溶液含H+的守恒等式： c(OH－ ） = 2c（H2CO3） + c(HCO3—) )+ Biblioteka Baidu(H+)
③氯化铵溶液含H+的守恒等式：
c(H+) =c(OH－ ）+ c(NH3·H2O )
（2）酸式盐： • ①方法：
A.写出物料守恒和电荷守恒，将两式相加或减消掉不水解的离子 B.特殊记忆法： 对于 NaHS、 NaHCO3、 NaHCO3 满足通式为：c(H+) =c(酸根） + c(OH－ ） + c(酸)
②碳酸氢钠溶液含H+的守恒等式：
c(H+) =c(CO32- ） + c(OH－ ） + c(H2CO3)
含弱离子基团的离子数=弱离子的价态的绝对值； 含弱离子基团的粒子数=弱离子的价态的绝对值+1
（3）碳酸钠溶液的微粒种类：
HCO3- H2CO3 CO32- Na+ OH－ H+
3. 碳酸钠溶液的电荷守恒：
• c(Na+ )+ c(H+) =2c(CO32- ） + c(OH－ ） + c(HCO3—)
方法小结：
• 1.书写电荷守恒时，注意找完离子的种类，并注 意乘以电荷数；选择题中，若式子中全是离子或 阴离子全出现或阳离子全出现则考查的是电荷守 恒。
• 2.书写物料守恒时，注意常考酸根与金属离子的 关系，再看谁水解再写守恒关系；选择题中，若 式子中既有离子（无H+）又有分子一般考查物料 守恒。
二、物料守恒:
1.书写步骤：
（1）找关系：找到阳离子与酸根（不是酸式根）的物质的量的关系 （2）写守恒：谁是弱离子，写出谁的 守恒关系
2.碳酸钠溶液的物料守恒：
• c(Na+ )= 2c(CO32- ） + 2c(H2CO3 ） + 2c(HCO3—)
三.、含H+的守恒等式:
• （1）正盐：
①书写步骤：
。
• (NH4)2SO4 c(NH4+) +c(H+) =c(OH－ ）+ 2c(SO42 －)； 2c(SO42 －)= c(NH4+) +
• •
c(NH3·H2O ) ； c(H+) =c(OH－ ）+ c(NH3·H2O )
。
• CH3COONa c(Na＋) +c(H+) =c(OH－）+ c(CH3COO－)； c(Na＋) =c(CH3COOH )
c(Na＋) +c(H+) =c(OH－）+ c(CH3COO－)； 2c(Na＋) =c(CH3COOH ) +
• HAc 与 NaAc(1:1) c(CH3COO－) ； c(CH3COO－) + 2c(OH－） =2 c(H+) + c(CH3COOH)
•
。
•
+ c(CH3COO－) ； c(OH－） = c(H+) + c(CH3COOH)
•
。
• •
NaHSO3
c(Na＋) + c(H+) =2c(SO32- ） + c(OH－ ） + c(HSO3 － ); c(Na+ )= c(SO32- ） + c(H2SO3 ） + c(HSO3—) ;c(H+) =c(SO32- ） + c(OH－ ） + c(H2SO3)。
盐类水解中的三大守恒
以碳酸钠溶液为例
一、电荷守恒:
• 1.定义： C（+）=C （—）或n（+）=n（—）
.
•
C（+）=
， 阳离子浓度
乘以电荷数
C（—）=
阴离子浓度
. 乘以电荷数
2.微粒种类的判断方法：
（1）.先找溶质直接产生粒子，再找水产生的离子 （2） .由溶质找粒子时，可根据弱离子的价态确定微粒数：
• 3.将上述守恒变形相加或减（一般消掉不水解离 子）可得质子守恒；择题中，若式子中既有离子 （有H+）又有分子一般考查质子守恒。
练习：写出下列物质溶液的三大守恒：
• NH4Cl •
c(NH4+) +c(H+) =c(OH－ ）+ c(Cl-)； c(Cl-) = c(NH4+) + c(NH3·H2O ) ； c(H+) =c(OH－ ）+ c(NH3·H2O )