中考化学探究性实验专题复习----定量探究

中考化学探究性实验专题复习----定量探究

1.为了探究碳酸钠和石灰水是否恰好完全反应，某化学兴趣小组将其产物进行过滤，并对

滤液进行如下探究。

【提出问题】所得滤液的溶质是什么？

【作出猜想】

猜想Ⅰ：溶质是NaOH、Ca(OH)2

猜想Ⅱ：溶质是NaOH、Na2CO3

猜想Ⅲ：溶质是________________。

你做出猜想Ⅲ的理由是__________________________。

【实验过程】

实验操作实验现象实验结论

①取少量滤液于试管中，滴加过量

稀盐酸

无气泡产生猜想________不成立

②取少量滤液于试管中，滴加

________溶液_____________

猜想Ⅰ成立。反应的化学方程式是

________________________

【拓展反思】操作②中通入气体物质______________(写化学式)也可得到相同的结论。

【定量研究】称取20 g烧碱固体样品(样品中的杂质是碳酸钠)，配成溶液，然后向溶液中加入稀盐酸，产生二氧化碳的量如图所示。试计算样品中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)。

第1题图

2.实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含

量进行探究。

【发现问题】该样品中含有哪些物质？

【查阅资料】①NaOH在空气中不会转化成NaHCO3。

②BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性强碱。

③CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解。

【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH；

猜想Ⅱ：Na2CO3;

猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3

【设计实验】

【收集证据】

(1)若现象A是有气泡产生，则X溶液为__________，则________(填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”)不成立。

(2)若X溶液为BaCl2溶液，现象A是有白色沉淀生成，则产生该沉淀的化学方程式为____________________________。取反应后的上层清液，测定其pH，当pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，则证明猜想Ⅲ成立。

【定量分析】

确定部分变质样品中Na2CO3的质量分数。

兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验。步骤如下：

①按图连接好装置，并检查气密性；

②准确称取该样品1.0 g，放入烧瓶内；

③打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；

④反应结束后，量筒内液体读数为55.0 mL。(已知：室温条件下，CO2的密度约为1.6 g·L －1)

第2题图

(1)B装置集气瓶内原有的空气对实验结果________(填“有”或“没有”)影响。饱和碳酸氢

钠溶液如果用水代替，则所测CO 2的体积________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，理由是________________________________________________。

(2)计算该固体样品中Na 2CO 3的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)

【实验反思】有同学提出，上述三种猜想并不全面。请再提出一种合理猜想________________________________________________________________________。

3. 有些晶体按比例带有一定量的结晶水，带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结晶水。

草酸晶体(H 2C 2O 4·x H 2O)在常温下是一种无色透明晶体。草酸晶体受热时分解的化学方程式为：

H 2C 2O 4·x H 2O=====△ (x ＋1)H 2O ＋CO 2↑＋CO↑

某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的质量分数。(图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置A 、B 中的试剂足量，注射器量程足够)

第3题图

Ⅰ. 测量装置A 、B 的质量，排尽注射器中的空气，连接装置；

Ⅱ. 取质量为m 的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通入以上装置；

Ⅲ. 测量并记录装置A 增加的质量为a ，装置B 增加的质量为b ，装置C 读数为V ； Ⅳ. 甲、乙、丙三位同学分别利用装置A 、B 、C 所得数据计算该草酸晶体中结晶水的质量分数。

请回答下列问题：

(1)装置A 中盛放的液体是____________，装置B 的作用是________________________；装置C 的作用之一是测量__________________的体积。

(2)乙同学对利用装置B 测量结果计算的可靠性进行反思与评价，认为反应后装置A 中残留的气体会使自己的计算结果________________(填“偏小”或“偏大”)。

(3)甲同学依据装置A 测量结果计算结晶水的质量分数为______________(用代数式表示)。

4.某兴趣小组先往甲、乙试管中各加入2 mL 10%的CuSO 4溶液，再往甲试管中加入5 mL 、

乙试管中滴入2滴10%的NaOH溶液，观察到甲试管中有蓝色沉淀生成，乙试管中有浅绿色沉淀生成。

【实验讨论】得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

那么浅绿色沉淀是什么呢？

【查阅资料】

(1)NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成碱式硫酸铜，它是浅绿色固体，受热会分解。

(2)碱式硫酸铜有多种可能的组成，如Cu2(OH)2SO4、Cu3(OH)4SO4或Cu4(OH)6SO4，它们的相对分子质量分别为：258、356、454。

(3)SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

【实验探究】该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物。

【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：

,

第4题图)

实验结束后，试管中残留有黑色固体，滴入稀硫酸黑色固体溶解，溶液呈蓝色，证明黑色固体是CuO；B中无水CuSO4变蓝色，证明有水生成；C中___________________________证明生成SO2；D中气体能使带火星的木条复燃，证明生成O2。

【实验反思】

(1)当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要控制CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液________(填“过量”或“不足”)时就能生成浅绿色沉淀，此实验利用的科学方法是____________(填“控制变量法”或“对比观察法”)。

(2)碱式硫酸铜可表示为：aCu(OH)2·bCuSO4，则Cu4(OH)6SO4还可表示为：__________________。

【拓展延伸】(1)当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一个例子：____________________________。

(2)为了确定所得浅绿色沉淀的组成，再进行后续实验，取8.9 g碱式硫酸铜放入试管中加热，充分反应后生成了0.9g水，通过计算确定所得浅绿色沉淀的化学式为_________。