高考化学选择题专题复习

高考化学选择题专题复习

热点一、阿伏加德罗常数的描述和应用。

【例】以N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A.T℃时，1LpH=6的纯水中，含H+数为10-6N A个

B.15.6gNa2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.4N A

C.1molSiO2中含2molSi-O单键

D.如果5.6LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n

【变式训练】N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N A

B．pH=2、体积为1L的醋酸溶液中含醋酸分子的数目为0.01N A

C．7.8g Na2O2中阴、阳离子总数为0.4N A

D．4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3N A

热点二、氧化还原反应的概念和应用。

【例】1702年德国化学家Georg Stahl最先发现并报道了高铁酸钠，随后对高铁酸钠的研究报道一直没有中断过。Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO 4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法不正确的是（）

A.Na2O2在反应中只作氧化剂

B.O2是氧化产物

C.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

D.2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子转移

【变式训练】仿照电极方程式的书写,我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”,如Fe+2H+=Fe2++H2↑可分成氧化反应：Fe-2e-= Fe2+还原反应：2H++2e-= H2↑则下列正确的是

①Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成氧化反应：Fe-2e-= Fe2+还原反应：2 Fe3+ + 2e- =2 Fe2+

②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O

③Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-氧化反应：H2S- 2e-= S↓+ 2H+还原反应：Cl2+ 2e-= 2Cl-

A．③B．②③C．①②D．①②③

热点三、物质结构、元素周期表。主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布，同周期、同主族原子的半径大小比较；电子式的书写。

【例】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A．Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性Z>Y

B．原子半径大小的顺序为W>X>Y>Z

C．X与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键

D．Y、Z两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性Z>Y

【变式训练】下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是

①Al原子和N原子的未成对电子数；②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数；③NaCl 的晶格能与MgO的晶格能；④F元素和O元素的电负性；⑤N和O元素的第一电离能；

⑥H原子和H+离子的半径

A．①④⑤B．②④⑥C．④⑤⑥D．③⑤⑥

热点四、化学变化中的能量变化关系。热化学方程式的表达(状态、计量数、能量关系)。

【例】下列说法中正确的是（）

A.物质发生化学反应都伴随着能量变化

B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同

D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓

【变式训练】1945年8 月6 日和9 日，美国B-29轰炸机分别在日本广岛、长崎投放了原子弹，原子弹爆炸产生的巨大威力将两地夷为平地，加速了日本的投降，却也杀死了10万多无辜的生灵。下列有关化学反应与能量变化的说法中不正确的是（）

A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化

B. 物质发生的变化中伴有能量变化的都是化学变化

C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

D. 并不是任何一个化学变化都伴随着能量的放出

热点五、离子的鉴别、离子共存。离子间因反应生成沉淀、气体、弱电解质而不能大量共存；因相互发生氧化还原反应而不能大量共存；弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。题设中的附加条件如“酸碱性、颜色”等的影响。

【例】下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是

选项指定环境能够共存的离子

A Fe3+大量存在的溶液Na+、Cl－、K+、OH－

B 滴加酚酞显红色的溶液NH4+、Cu2+、SO42－、NO3－

C 常温下pH=1的溶液K+、OH－、Cl－、CO32－

D 有CO32 - 存在的无色透明溶液Na+、K+、Cl－、OH－

【变式训练】1、下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存，且为无色溶液的离子组是（）

A.K+、、Cl-、

B.Na+、Ba2+、、Cl-

C.Ba2+、H+、、Cl-

D.Na+、Ca2+、、

热点六、溶液浓度、离子浓度的比较。微粒守恒、电荷守恒、物料守恒中离子及水解产物的综合考查。

【例】下列有关离子浓度及pH的大小比较，正确的是

A.浓度相同的下列溶液，①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序是③＞②＞①

B.由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是c(Ac-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C.pH=13的Ba(OH)2与pH=1的HCl溶液等体积混合后，混合液的pH＞7

D.将pH=12的Ba(OH)2与pH=14的NaOH溶液等体积混合后，混合液13＜pH＜14

【变式训练】某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是

A.H 2Y的电离方程式：H2Y2H++Y2-

B.该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Y2-)+c(HY-)

C.该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-)

D.该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(HY-)

热点七、化学反应速率、化学平衡。反应速率计算、各物质计量数与反应速率的关系、应用“平衡三步曲”。特别是平衡移动中的“等效平衡”的分析与运用(难点)。

【例】以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是 ( )

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益

【变式训练】在恒温、恒压条件下，向已达到平衡的可逆反应（N 2+3H22NH3）容器中充入一定量的NH3（已知起始时，N2、H2的物质的量之比为1∶3）。

(1).速率的变化是（）。

A.对反应速率无影响

B.正反应速率和逆反应速率同等程度增大

C.正反应速率不变，逆反应速率增大

D.开始时逆反应速率增大，正反应速率减小，随后又逐渐恢复原来的速率