电解质溶液专题练习题

第5练 离子反应（一）

一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题10分，共计70分） 1．下列关于0. 10 mol/L NaHCO 3溶液的说法正确的是( )

A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3＝Na ＋＋H ＋＋CO 32－

C ．离子浓度关系：c ( Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c ( HCO 3－ )＋c ( CO 32－

) 2．. 向饱和澄清石灰水中加入少量CaC 2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中( )

B ．c (Ca 2＋)、c (OH －

)均保持不变

C ．c (Ca 2＋)、c (OH －

)均减小

D ．c (OH －)增大、c (H ＋

)减小 3． 实验:①0.1 mol·L -1 AgNO 3溶液和0.1 mol·L -1 NaCl 溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b 和白色沉淀c;②向滤液b 中滴加0.1 mol·L -1 KI 溶液,出现浑浊;③像沉淀c 中滴加0.1 mol·L -1 KI 溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( )

A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag +(aq)+Cl -(aq)

B ．滤液b 中不含有Ag +

C ．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI

D ．实验可以证明AgI 比AgCl 更难溶

4．已知某温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，现向10 mL 浓度为

0.1 mol ·L －

1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( ) A ．水的电离程度始终增大

B ．溶液中c(OH -)×c(H +)之积先增大再减小

C ．c(CH 3COOH)与c(CH 3COO －

)之和始终保持不变

D ．当加入氨水的体积为10 mL 时，c (NH 4＋)＝c (CH 3COO －

) 5．下列叙述正确的是( )

A ．浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

B ．CH 3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后c (CH 3COO －

)增大 C ．Ca(HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液反应可得到Ca(OH)2

D ．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO 3)2溶液中的溶解度

6．室温下，在0.2 mol/L Al 2(SO 4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/L NaOH 溶液，实验测得溶液pH 随NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是( )

A ．a 点时，溶液呈酸性的原因是Al 3＋

水解，离子方程式为： Al 3＋

＋3OH

－

Al(OH)3

B ．a →b 段，溶液pH 增大，Al 3＋

浓度不变

C ．b →c 段，加入的OH －

主要用于生成Al(OH)3沉淀 D ．d 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

7．已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO 3－

＋H 2O H 2SO 3＋OH －

① HSO 3

－

H ＋

＋SO 32－

②

向0.1 mol·L －

1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( )

A ．加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c (HSO 3－

)增大 B ．加入少量Na 2SO 3固体，则c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (HSO 3－)＋c (OH －)＋12

c (SO 32－

)

C．加入少量NaOH溶液，c（SO32－）

c（HSO3－）

、

c（OH－）

c（H＋）

的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SO32－)＞c(H＋)＝c(OH－)

题号 1 2 3 4 5 6 7 得分答案

二、实验题（30分）

8.Ⅰ.将相同体积的A,B,C,D四种酸或碱(HA,HB,ROH,DOH)

溶液室温下加水稀释。稀释过程中溶液pH与溶液体积的变

化关系如右图所示。

根据图中曲线分析,填写下列空白:

(1)稀释前,这四种溶液浓度由大到小顺序

为。

(2)稀释前HA溶液中的c(H+)和DOH溶液中的c(OH-)大小关

系是。

(3)取稀释前的ROH溶液和HB溶液等体积混合,充分反应后

溶液呈酸性,溶液中溶质离子浓度的大小关系

是。

Ⅱ.草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性。向10 mL

0.01 mol/L的H2C2O4溶液滴加0.01 mol/L KOH溶液V(mL),

回答下列问题。

①当V<10 mL时,反应的离子方程式为: 。

②当V=10 mL时,溶液中HC 2、C2、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为: 。

③当V=a mL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=2c(C2)+c(HC2);

当V=b mL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=c(C 2)+c(HC2)+c(H2C2O4);

则:a b(填“<”、“=”或“>”)。

④当V=20 mL时,再滴入NaOH溶液,则溶液中n(K+)/n(C2)的值将(填“变大”、“变小”或“不变”)。

题号 1 2 3 4 5 6 7

答案 B B B D D C C