用硫化钠处理含汞工业废水的实验研究
水体汞污染的危害与防治
水体汞污染的危害与防治摘要：由于特殊的物理化学性质和强的毒性,汞已经成为全球关注的污染物。
本文对目前水体汞污染的来源及现状，汞污染对人体的伤害，以及部分汞污染治理方法进行了解析。
关键词：汞污染来源危害治理1.汞污染1.1 什么是汞？汞俗称水银,常温下是银白色的液体，是室温下唯一的液态金属，有流动性。
在自然界中主要以金属汞、无机汞和有机汞化合物的形式存在。
汞易蒸发,汞,汞蒸气,及汞的化合物均有剧毒!汞的用途非常广泛，但汞也严重的污染着人类的生活环境，威胁人类健康。
因此，认识和防治汞污染是非常必要的。
1.2 水体汞污染的来源汞的排放来自于自然源和人为源两个部分，自然源包括：火山活动、自然风化、土壤排放和植被释放等，人为源排放指的是因人类活动引起的汞排放，包括汞的使用、物质当中含有汞杂质以及废物处理引起的汞排放三大类。
水体中汞的来源，一是由于人们对汞处理应用不当，造成局部或小范围水体汞含量超标；二是由于汞化工工厂对废水未经处理直接排放到河流中；三是由于化石燃料燃烧向大气中排放了大量气态和颗粒态的汞，一部分通过降雨等形式进入水体中，另一部分通过固、液、气三态循环或化学反应融入水体。
2.汞污染对人体的危害汞是环境中毒性最强的重金属元素之一。
水体中的元素汞和无机汞可被微生物转化为甲基汞，水生生物摄入甲基汞，可以在体内积累，并通过食物链不断富集（生物放大）。
受汞污染水体中的鱼，体内甲基汞浓度可比水中高上万倍，通过食物链使人体暴露量增加，毒性效应增强。
因此，处于食物链顶端的人类，是汞污染的最大受害者。
微量的汞在人体内不致引起危害，可经尿、粪和汗液等途径排出体外，如数量过多，即可损害人体健康。
汞和汞盐都是危险的有毒物质，严重的汞盐中毒可以破坏人体内脏的机能，常常表现为呕吐现象，牙床肿胀，发生齿龈炎症，心脏机能衰退。
汞毒可分为金属汞、无机汞和有机汞三种。
金属汞和无机汞损伤肝脏和肾脏，但一般不在身体内长时间停留而形成积累性中毒。
含汞废水的处理与回收利用技术研究
含汞废水的处理与回收利用技术研究工业生产是我国经济发展的重要组成部分，生产过程中需要使用大量的水资源，也随之出现了废水污染问题。
在一些化工产品生产的过程中，废水中污染物质的组成主要是以汞元素为主，给水资源造成了严重的污染。
本文对含汞废水的处理和回收技术进行重点的分析，以期为减少水污染提供参考。
标签：含汞废水；处理；回收；技术近年来，各种工业生产的发展速度都有了较大的提升，不仅带来了经济上的飞跃，也加剧了环境污染，尤其是大量的废水出现更是给自然水源造成了大范围的污染，诸如汞元素等化学物质的存在也加大了污水处理的难度。
为此，对废水在中汞元素的回收和处理技术进行研究刻不容缓。
1 工业废水处理的形式现阶段，我国提出的建设生态节约型和环境友好型的国家的政策以及可持续发展战略的推行，一定程度上引起了工业生产的重视，对废水、废气等污染物质的处理也提上了工业生产的日程。
从目前的废水处理形式来看，主要有物理处理、化学处理、生物处理以及物理化学处理四种。
物理处理的方法就是通过物理作用，以分离、回收废水中不溶解的呈悬浮状态污染物质（包括油膜和油珠），常用的有重力分离法、离心分离法、过滤法等。
化学处理法就是通过向废水中添加一定的化学物质，利用相互之间的化学反应，将废水中不容易被清除的污染物質分离和处理。
生物处理法就是通过微生物的代谢作用，使废水中呈溶液、胶体以及微细悬浮状态的有机性污染物质转化为稳定、无害的物质，可分为好氧生物处理法和厌氧生物处理法。
而物理化学处理方法就是在物理和化学的双重作用下，去除污染物质，像吸附法、离子交换等都属于这一范畴。
此外，随着科学技术手段的发展，机电一体化的废水处理方式也是比较常见的一种方式。
2 含汞废水的处理和回收技术通过上文的阐述可知，废水处理的方式已经基本成熟，尽管在实际的应用中还存在诸如方式选择不合理等问题，但总体来说效果十分明显，含汞废水的处理和回收技术也是在这几种形式下开展的，具体的技术措施如下。
硫化钠共沉法净化含汞工业废水
书山有路勤为径，学海无涯苦作舟
硫化钠共沉法净化含汞工业废水
此法是向pH9～10 的含汞工业废水中加入硫化钠，使硫离子与废水中的亚汞离子结合，生成溶解度极小的硫化亚汞沉淀：
2Hg2＋＋S2－Hg2S↓HgS↓＋Hg
反应中生成的硫化亚汞不稳定，易进一步分解成硫化汞和汞。
硫化汞的溶解度为1.4×10－24g∕L，由于废水中含汞量不多，故生成的硫化汞多呈微粒，大部分悬浮在水中不易沉淀。
为此，多使用加共沉淀剂和分级沉淀法处理。
即首先投入略过量的硫化钠，与汞生成硫化汞，再投入适量的硫酸亚铁，使液中过量的硫生成硫化铁沉淀。
这时，一部分亚铁也可能与水中的氢氧离子生成Fe （OH）2 沉淀。
由于硫化汞与硫化铁在18℃水中的溶度积常数分别为4×10－53 和6×10－18，两者相差亿万倍。
在加入FeSO4 后，溶液中的硫必定先与汞生成Hg2S，然后才生成FeS 沉淀。
故硫酸亚铁的投入，不但能迅速除去废水中过量的硫离子，而且更主要的是作为共沉淀载体，使微粒的Hg2S 能吸附在FeS 的絮状物表面上共同沉淀，而达到完全沉淀出汞的目的。
我国某化工厂，用硫化钠共沉法处理来自乙醛车间含汞5mg∕L酸性废水的流程和条件为：
一、混合中和
将酸性废水抽送混合器，并同时将搅拌槽中的石灰乳（或电石渣浆液）泵入混合器，当废水已达每批处理量的一半后，停止供入石灰乳（或电石渣浆）。
将混合液放入废水处理槽，并将另一半废水泵入槽中。
废水处理槽中的混合废水在搅拌桨的搅拌下经充分混合均匀后，测定pH 值为9 时，中和作业即告完成。
水环境监测化验室废液处理方法的简述
2.1废液特征
废液的成分较为单一，其浓度值范围可以确定。虽然废液的总量相对较小，但其浓度一般很高。
2.2废液收集
废液需要进行分类收集，粘贴相应的标签，收集后做好存储，安排专人进行负责；对于有机溶剂，应使用密闭的玻璃容器进行分类回收，而其他类型的废液同样需要使用密封容器进行储存，以免气体逸出对化验室造成污染；废液的存放必须避光且远离火源，对于含有氰类物质的废液，应在pH值不小于9的环境下储存。
3水环境监测化验室废液处理基本原则
（1）对于无毒与低毒的废液，可在稀释处理到1%以下直接排放。毒性物质含量极低的废液在经过稀释处理后也可直接排放，以汞标准曲线为例，其第一点浓度在0.1µg/L左右，对地表水而言，其Ⅲ类标准为不超过0.1µg/L，完成稀释后可进行排放。对于毒性物质含量高且具有一定腐蚀性的废液，应进行分类收集与分质处理。（2）对废液进行处理时使用的试剂应是无毒的，不能对环境有太大的影响，成本合理，以免造成太大的经济负担。处理方法容易操作，全部操作都需要在通风环境下进行。在对有毒的废液进行处理时，所生成的各类沉淀物应放进废品瓶，在积累到一定程度后委托有资质单位回收处置。
4.7含四氯化碳及三氯甲烷废液
研究表明，无论是四氯化碳还是三氯甲烷，都会损害人及其他生物的中枢神经，产生神经麻痹，进而损害脏器。因此，这两种废液都必须分别回收和处理。由于这两种都是有机溶剂，所以一般在分液漏斗中先进行洗涤，然后进行过滤脱水，之后进行蒸馏。通常回收得到的溶剂具有很高的纯度，能实现重复和使用。但因其具有毒性与挥发性，所以回收时必须放在通风的条件之下。此外，为了精准掌控蒸馏的温度，在对蒸馏温度进行测量时，所用温度计必须装于瓶中，水银球上缘必须和支管口下缘保持水平，在蒸馏时水银球要被蒸汽包裹。
实验室废液处理总结
实验室废液处理总结实验室废液处理方法总结实验室废液处理方法 1.废液处理原则对高浓度废酸、废碱液要经中和至中性时排放。
对于含少量被测物和其他试剂的高浓度有机溶剂应回收再用。
用于回收的高浓度废液应集中储存以便回收低浓度的经处理后排放应根据废液性质确定储存容器和储存条件不同废液一般不允许混合避光、远离热源、以免发生不良化学反应。
废液储存容器必须贴上标签、写明种类、储存时间等。
2.处理方法含汞、铬、铅、镉、砷、酚、氰的废液必须经过处理达标后才能排放实验室处理方法如下 2.1含汞废弃物的处理若不小心将金属汞散落在实验室里如打碎温度计必须及时清除。
如用滴管或用在硝酸汞的酸性溶液中浸过得薄铜片、铜丝收集与烧杯中用水覆盖。
散落在地面上的汞颗粒应撒上硫磺粉生成毒性较小的硫化汞或喷上用盐酸酸化过的高锰酸钾溶液51000体积比过1至2小时后清除或喷上20三氯化铁水溶液干后再清除但该方法不能用于金属表面会产生腐蚀。
对于含汞废液的处理可先将废液调至PH810家入过量硫化钠使其生成硫化汞沉淀再加入硫酸亚铁作为共沉淀剂生成硫化铁沉淀可将硫化汞微粒吸附沉淀然后静止分离清液可排放残渣可用焙烧法回收汞或制成汞盐。
2.2铅、镉用碱将废液PH调至810生成PbOH2和CdOH2沉淀再加入硫酸亚铁作为共沉淀剂沉淀物可与其他无机物混合进行烧结处理清液排放。
2.3铬含铬废液中加入还原剂如硫酸亚铁、亚硫酸钠、铁屑在酸性条件下将六价铬还原成三价铬然后加入碱如氢氧化钠、氢氧化钙碳酸钠等使三价格形成CrOH3沉淀清液可排放。
沉淀干燥后可用焙烧法处理使其与煤渣一起焙烧处理后可填埋。
8生成砷酸钙和亚砷酸钙沉淀在Fe3存在时共沉淀。
或使溶2.4砷加入氧化钙使PH为液PH大于10加入硫化钠与砷反应生成难容、低毒的硫化砷沉淀。
产生含砷气体的试验在通风橱中进行。
2.5酚低浓度含酚废液可加入次氯酸钠或漂白粉使酚氧化城市和二氧化碳。
高浓度可使用丁酸乙脂萃取在用少量氢氧化钠溶液反复萃取。
燃煤电厂湿法脱硫废水中汞的处理研究进展
燃煤电厂湿法脱硫废水中汞的处理研究进展张鹏;赵毅【摘要】Based on the research literature at home and abroad, the adsorption method, micro electrolysis-coagulation precipitation, chemical precipitation of mercury removal in wastewater were discussed, aiming at desulfurization in coal-fired power plant waste water treatment of the existing process conditions, chelating precipitation to remove mercury ion was put forward, and the characteristics and research status of new heavy metal chelating agent were studied. The DTCR, as a new type of heavy metal chelating agent to remove mercury ions, has the highest efficiency and other heavy metal ions for DTCR removal of mercury ions minimal impact.%基于国内外研究文献，简要论述了吸附法、微电解-混凝沉淀法、化学沉淀法在废水中汞离子的去除中的应用，针对燃煤电厂脱硫废水处理现有的工艺条件，提出螯合沉淀法去除其中的汞离子，并列举出了新的重金属螯合剂的特点及其研究现状。
其中DTCR作为新型的重金属螯合剂去除汞离子等重金属离子不但具有最高的效率而且其他离子对于DTCR去除汞离子影响最小。
化学实验室含银废水处理
常州工程职业技术学院毕业设计报告（论文）（ 2012 届）系别：制药与生物工程技术系课题名称：化学实验室废液的处理指导教师：田丽娟班级：环监0911学生姓名：钱彬彬摘要目前国内高校化学实验室中排放的废物最主要是废液。
这些废液中往往含着大量的金属离子，直接排放不但污染环境、危害人体健康，而且是资源的浪费。
因此实验室废液的回收与处理成为化学实验一项重要的环节。
鉴于实验室废液放种类过多，因此本文是在对实验室含银废液的回收处理从而寻找出一种适合高校化学实验室回收银最佳方案，并为其他贵重金属的回收提供有利借鉴。
关键词：含银废液处理AbstractAt present domestic university chemical laboratory waste the most main is discharge waste liquid. These waste containing a large number of often metal ions, direct discharge of the environment pollution and not only endanger human body health, and a waste of resources. So the recovery and processing waste laboratory chemical experiment be an important link. In view of the laboratory put too much liquid types, so this article is on the laboratory in silver of the recycling of waste liquid to find a suitable for college chemistry laboratory recovery silver best solution, and for other precious metals recycling of favorable reference.Keywords: silver waste liquid ；processing；目录第一章绪论 (1)1.1课题研究及背景 1 1.2课题研究方法 2 1.3课题研究内容 2 第二章实验室废液处理 (3)2.1实验室废水的处理方法 3 第三章含银废液的处理 (7)3.1含银废液处理的方法 7 3.2 含银废液金属银回收的意义 9 第四章实验 (10)4.1 实验方法的选择 10 4.2 实验仪器与试剂 10 4.3 实验步骤 10 第五章实验结果与讨论 (12)5.1银的回收率及纯度 12 5.2外界因素对电解的影响 14 5.3氨水浓度对还原法的影响 14 结论 (15)致谢 (15)参考文献 (16)第一章绪论1.1课题研究及背景纯银是一种美丽的银白色的金属，它具有很好的延展性，其导电性和传热性在所有的金属中都是最高。
汞
重金属汞论文重金属汞的污染与危害重金属汞是构成地壳的物质, 在自然界中重金属汞在水体中可产生毒性效益, 一般分布非常的一泛。
重金属汞在自然环境的各部产生毒性的范围大约在一毫克升,分均存在着最低含量, 如果其含量超过标准, 而汞在水体中通过积累的毒性远大于此范围,就会对水体、土壤、人体造成不可估量的污染因此汞是毒性较强的重金属。
其次, 重金属汞与危害。
可在微生物作用下转化为毒性更强的金属汞重金属汞对水体的污染与危害化物, 如汞的甲基化作用就是典型例子。
再者在正常的天然水体中重金属汞含量均很生物从环境中摄取汞可以经过食物链的生物低, 汞的含量介于0.001-0.009刁豪克升之间。
放大作用, 逐级在较高的生物体内成千万倍地重金属汞在水体中的主要释放源是化石燃料富集起来, 然后通过食物进入到人体, 在人体的燃烧, 采矿和冶炼也是向环境释放汞的污的某些器官中积蓄起来, 造成慢性中毒影响人染源。
各工业企业以废水、废渣、废气向环体正常生活。
例如震惊全世界的水仪病就是汞境中排放重金属汞。
废水、废渣流入到水体的富集化引起的, 五十年代和六十年代在日本中, 而废气被水体及水体中的物质所吸附, 也的水误市和新渴县分别出现水俱病, 经过长时融入到水体中, 所以水体中重金属汞含量会逐间调查和科研实验已证明, 水误病是由于含汞渐增加。
废水污染所造成的中枢神经汞中毒症。
据研水体存在着多种多样的大然与人二合成究, 年发生在新渴县的水仪病系由公的无机与有机配位体, 它们能与汞形成稳定的里以外的阿贺野川上游昭和电器公司排出的络合物和鳌合物。
在水体中, 汞很少以简单离含汞废水污染所致其具体污染途径是昭和子形式存在, 而主要以各种络离子形式存在, 电器公司的废水排入河道后, 废水中的一部分如在富氧的淡水中主要以、形汞, 即为硅藻等浮游生物所吸收。
硅藻是’飞蛾式存在在海水中主要以、芝一形等小昆虫的食物, 于是汞便随阿贺野川的河水式存在。
环境监测实验室的废液处理
环境监测实验室的废液处理摘要:环境监测实验室废液不合理的处理,已经威胁到生态环境的可持续发展。
通过分析实验室废液的主要来源及其贮存方式,提出了回收利用、合理处理两种方式,来对实验室废液处理过程进行规范化的管理,以此降低其对环境的危害度。
关键词:环境监测废液处理1 环境监测实验室的废液来源2CNOˉ+4OHˉ+ 3Cl2 → 2CO2↑+ N2 + 6Clˉ+ 2H2O(约需1小时才能反应)4.3 汞的处理含汞的废液本身毒性大,经过微生物的作用变成有机汞后,毒性会更大。
故而处理过程中要保证安全。
(1)金属汞散失的现象在实验室操作中已经屡见不鲜。
通常工作人员主要采用的方法是收集法。
就是用滴管、毛笔、薄铜片(经过硝酸汞等酸性溶液中浸泡)等物质将散失的金属汞收集起来,当然要覆盖上水。
对于那些散失在地面上的金属汞,一般会采用撒硫磺粉或者喷三氯化铁水的方式,注意要等到待地面干燥之后,才能进行清扫。
（2）含汞废液的处理首先要将含汞盐废液的pH值调至7～7.5左右,之后再加入过量的硫化钠,待废液生成硫化汞沉淀后,加硫酸亚铁将pH调至8～9,这些硫酸亚铁与过量的硫化钠经过化学反应之后,会生成硫化铁。
作为硫化汞的共沉物,硫化铁沉淀而促使硫化汞的沉淀,有利于去除汞。
剩下的清液可进行排放,而汞渣需要用专用瓶进行贮存,到达一定量之后,通过经焙烧或电解法的方式实现汞的回收。
反应如下:Hg ＋Hg22+ ＋Hg2+ ＋2S2- → 2Hg↓+ 2HgS↓4.4 含铬废液处理含铬废液经常是以铬酸根的形式存在,也是一种剧毒物质。
所以在处理时,工作人员要戴上防护眼镜、橡胶手套等保护措施,在通风橱内完成整个操作过程。
含六价铬的废液一般呈酸性,故而要加入亚铁盐或亚硫酸盐等还原剂对其进行中和,使六价铬还原为三价铬,然后再加入碱,将其分离,使含铬废液转化为毒性较低的氢氧化铬沉淀物。
反应如下: Cr2O72-＋SO32-＋12H+→2Cr3+＋SO42-＋6H2OCr3+＋3OHˉ→Cr(OH)3↓4.5 含砷废液处理在处理含砷废液时,首先加入氯化钙或消石灰调节其pH值,待其到达8之后,会生成难溶的砷酸钙及亚砷酸钙,这两种物质经过沉淀后,可以除去废液中的砷。
含汞废水处理方法含汞废水的处理方法很多
含汞废水处理方法含汞废水的处理方法很多。
各种处理方法的效果和成本取决于汞的存在形态、初始浓度、废水中的共存离子以及要求出水水质达到的标准。
（一）还原法：（1）NaBH4（硼酸钠）还原法：非金属还原剂——硼酸钠，与汞反应后主要生成汞和偏硼酸、放出氢气。
Hg2+＋BH4-＋2OH- Hg↓＋3H2↑＋BO2- 。
（2）金属还原法：凡是氧化还原电位低于Hg2+的，如Cu. Zn. Fe. Mn. Mg..Al 等，可将相应的金属屑装成填料塔，置换废水中的Hg2+离子。
以铁为例：Fe＋Hg2+= Fe2+＋Hg↓
（二）硫化法：H2+＋S2-=HgS↓ 2Hg2+＋S-＝Hg2SHgS ↓＋Hg↓
（三）吸附法：常采用活性炭为吸附剂，具体做法是首先用硫化钠使汞离子转化为硫化汞沉淀析出，然后用活性炭吸附，这样处理过的净化液所含的残余汞能达到国家规定的排放标准。
（四）离子交换法：将几种树脂装柱组成废水净化系列，这样含汞废水通过几个交换柱后，出水中检不出汞。
（五）凝取沉淀法：向含汞废水中投加石灰，生成的Ca（OH）2对汞有凝聚吸附作用，在有三价铁离子存在的情况下，效果更好。
用硫酸铝作凝聚剂处理含汞废水，效果也较好。
经凝聚沉淀后，出水水质含汞量可降到0.05 m g/L以下。
（六）溶剂萃取法：目前，国外有采用三异辛胺一二甲苯对含汞废水进行萃取，经萃取后，净化液中残留汞在0.017mg/L以下。
此外，国外采用微生物回收汞、电解法回收汞、铁氧体沉淀法除汞、硫化物沉淀—浮选分离法除汞，国内正在研究的有转化法除汞、含腐植酸煤吸附法除汞等。
水环境监测化验室废液的处理方法分析
水环境监测化验室废液的处理方法分析摘要：现阶段，由于我国综合国力不断提升，使得工业化生产进程进一步发展，越来越多的企业为了得以生存都加快了生产的速度。
然而，政府部门却没有及时推出政策来防止污染，使得河流湖泊污染日益严重，甚至破坏了生态平衡，造成了严重的水资源污染。
为此，为了保障居民的日常用水，相关单位应当积极展开水污染治理工作，并从源头控制水污染，不仅要加强对地表水的监测，还要引入新技术加大监测力度。
本文主要以水环境监测化验室废液处理方法进行分析，提出一定的处理措施，以供参考。
关键词：水环境监测；化验室；废液处理方法1化验室废液的主要来源和收集方式结合以往的实践经验，水环境监测化验室废液主要来源有：一是标准曲线方面的分析残液，一般为现用现配，以汞最为常见，如氯化汞等；二是失效与过期的物质或溶液，以六价铬为例，其主要有毒有害成分为CrO2-；三是在分析化验时需用的各类试剂，包括四氯化碳及三氯甲烷等；四是受污染较为严重的水样与分析残液。
废液需要进行分类收集，粘贴相应的标签，收集后做好存储，安排专人进行负责；对于有机溶剂，应使用密闭的玻璃容器进行分类回收，而其他类型的废液同样需要使用密封容器进行储存，以免气体逸出对化验室造成污染。
2水环境监测化验室废液处理原则第一，适用性原则，针对不同类型的实验废液，所选择的处理方法也存在不同，在选择过程中，也需要遵循适用性原则。
例如对于没有毒性的废液或者毒性较低的废液，此时可以直接对其进行稀释，在浓度降低到1%以下时，便可以直接排放。
但是对于毒性较高的废液，则需要对其进行分类处理，降低废液带来的环境污染。
第二，无毒性原则，该原则主要针对用于废液处理的试剂，所选择的废液处理试剂，本身也需要满足无毒性要求，而且在废液处理时，其工作环境也应该集中在通风的环境中，并且对于处理过程中产生的衍生物，如沉淀、溶液等，也需要统一收集到废品瓶当中，积累到一定量后委托有资质单位回收处置。
硫化钠处理含汞废水
硫化钠处理含汞废水
吴秀英;孙林志
【期刊名称】《中国环境科学》
【年(卷),期】1995(015)002
【摘要】为了消除汞污染，采用硫化钠沉淀含汞废水，研究结果表明，出水中汞
的含量小于国家规定的排放标准，沉渣体积小，且化学稳定性很好，易鼾。
此法具有工艺简单，操作方便，反应速度快，沉淀效率高，随废水中含汞浓度的高低投加不同量的硫化钠，根据废水量的大小，可连续处理和间歇处理，处理费用低等优点。
该法可在中小型化工行业中推广应用。
【总页数】3页(P128-130)
【作者】吴秀英;孙林志
【作者单位】不详;不详
【正文语种】中文
【中图分类】X703
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1.用硫化钠处理含汞废水方法的研究 [J], 文海;格根托雅;刘志国
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3.氯乙烯含汞废水处理流程及工艺条件的优化研究 [J], 刘晟光;马生莲;梁艳
4.含汞废水深度处理的研究 [J], 安斌;王云鹏;张庆功;徐继来
5.电石法聚氯乙烯含汞废水处理工艺优化 [J], 马致昌;郭成军
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硫化钠去除废水中的汞离子的原理
硫化钠去除废水中的汞离子的原理
硫化钠是一种常用的化学物质，它在环境保护领域中被广泛应用于废水处理过程中。
其中，硫化钠被用于去除废水中的重金属离子，如汞离子。
本文将探讨硫化钠去除废水中汞离子的原理。
汞是一种有毒的重金属，其存在于废水中会对环境和生物体造成严重的危害。
因此，清除废水中的汞离子是环境保护的重要任务之一。
硫化钠作为一种有效的去汞剂，可以将废水中的汞离子转化为难溶的硫化汞沉淀，从而实现汞的去除。
硫化钠去除废水中的汞离子的原理基于化学反应。
在废水中加入硫化钠后，硫化钠会与汞离子发生反应，生成硫化汞沉淀。
这个反应的化学方程式如下所示：
Hg2+ + Na2S → HgS↓ + 2Na+。
在这个反应中，硫化钠中的硫化物离子与汞离子结合，形成硫化汞沉淀，同时生成氢离子。
硫化汞是一种难溶的沉淀物，可以通过过滤等方法从废水中分离出来，从而实现对汞离子的有效去除。
值得注意的是，硫化钠去除废水中的汞离子是一种化学处理方法，需要在适当的条件下进行，如控制pH值、温度等。
此外，硫化钠去除汞离子的效果也受到废水中其他成分的影响，因此在实际应用中需要根据具体情况进行调整和优化。
总的来说，硫化钠作为一种有效的去汞剂，通过与汞离子发生化学反应，将其转化为硫化汞沉淀，从而实现对废水中汞离子的有效去除。
这种方法在废水处理中具有重要的应用价值，有助于保护环境和人类健康。
实验室废水的处理
1。
废液处理原则：对高浓度废酸、废碱液要经中和至中性时排放。
对于含少量被测物和其他试剂的高浓度有机溶剂应回收再用.用于回收的高浓度废液应集中储存,以便回收；低浓度的经处理后排放，应根据废液性质确定储存容器和储存条件，不同废液一般不允许混合，避光、远离热源、以免发生不良化学反应。
废液储存容器必须贴上标签、写明种类、储存时间等。
2.处理方法：含汞、铬、铅、镉、砷、酚、氰的废液必须经过处理达标后才能排放，实验室处理方法如下: 2。
1含汞废弃物的处理若不小心将金属汞散落在实验室里（如打碎温度计)必须及时清除.如用滴管或用在硝酸汞的酸性溶液中浸过得薄铜片、铜丝收集与烧杯中用水覆盖.散落在地面上的汞颗粒应撒上硫磺粉,生成毒性较小的硫化汞;或喷上用盐酸酸化过的高锰酸钾溶液（5：1000体积比），过1至2小时后清除；或喷上20%三氯化铁水溶液，干后再清除（但该方法不能用于金属表面，会产生腐蚀）。
对于含汞废液的处理,可先将废液调至PH8～10家入过量硫化钠，使其生成硫化汞沉淀，再加入硫酸亚铁作为共沉淀剂，生成硫化铁沉淀可将硫化汞微粒吸附沉淀，然后静止分离，清液可排放,残渣可用焙烧法回收汞或制成汞盐。
2.2铅、镉用碱将废液PH调至8～10，生成Pb（OH)2和Cd（OH）2沉淀,再加入硫酸亚铁作为共沉淀剂，沉淀物可与其他无机物混合进行烧结处理，清液排放.2。
3铬含铬废液中加入还原剂,如硫酸亚铁、亚硫酸钠、铁屑，在酸性条件下将六价铬还原成三价铬，然后加入碱，如氢氧化钠、氢氧化钙碳酸钠等，使三价格形成Cr（OH）3沉淀，清液可排放.沉淀干燥后可用焙烧法处理，使其与煤渣一起焙烧,处理后可填埋。
2。
4砷加入氧化钙，使PH为8，生成砷酸钙和亚砷酸钙沉淀,在Fe3+存在时共沉淀。
或使溶液PH 大于10，加入硫化钠，与砷反应生成难容、低毒的硫化砷沉淀。
产生含砷气体的试验在通风橱中进行。
2。
5酚低浓度含酚废液可加入次氯酸钠或漂白粉，使酚氧化城市和二氧化碳。
实验室废液处理方法
附件6实验室废液处理方法1．废液处理原则对高浓度废酸、废碱液要经中和至中性时排放。
对于含少量被测物和其他试剂的高浓度有机溶剂应回收再用。
用于回收的高浓度废液应集中储其生成硫化汞沉淀，再加入硫酸亚铁作为共沉淀剂，生成硫化铁沉淀可将硫化汞微粒吸附沉淀，然后静止分离，清液可排放，残渣可用焙烧法回收汞或制成汞盐。
2.2铅、镉用碱将废液PH调至8~10，生成Pb(OH)2和Cd(OH)2沉淀，再加入硫酸亚铁作为共沉淀剂，沉淀物可与其他无机物混合进行烧结处理，清液排放。
2.3铬含铬废液中加入还原剂，如硫酸亚铁、亚硫酸钠、铁屑，在酸性条件下将六价铬还原成三价铬，然后加入碱，如氢氧化钠、氢氧化钙碳酸钠等，使三价格形成Cr(OH)3沉淀，清液可排放。
沉淀干燥后可用焙烧法混合，生成挥发性氰化氢气体有剧毒。
2.7混合废液互不作用的废液可用铁粉处理。
调节废液PH3-4，加入铁粉，搅拌半小时，用碱调节PH9左右，搅拌10分钟，加入高分子混凝剂沉淀，清液可排放，沉淀物作为废渣处理。
废酸碱可中和处理。
2.8三氯甲烷的回收将三氯甲烷废液一次用水、浓硫酸（三氯甲烷量的十分之一）、纯水、盐酸羟胺溶液（0.5%AR）洗涤。
用重蒸馏水洗涤两次，将洗好的三氯甲烷用污水氯化钙脱水，放置几天，过滤，蒸馏。
蒸馏速度为每秒1~2滴，收集沸程为60~62摄氏度的馏出液（标框下），保存于棕色试剂瓶中①将可燃性物质的废液，置于燃烧炉中燃烧。
如果数量很少，可把它装入铁制或瓷制容器，选择室外安全的地方把它燃烧。
点火时，取一长棒，在其一端扎上沾有油类的破布，或用木片等东西，站在上风方向进行点火燃烧。
并且，必须监视至烧完为止。
②对难于燃烧的物质，可把它与可燃性物质混合燃烧，或者把它喷入配备有助燃器的焚烧炉中燃烧。
对多氯联苯之类难于燃烧的物质，往往会排出一部份还未焚烧的物质，要加以注意。
对含水的高浓度有机类废液，此法亦能进行焚烧。
③对由于燃烧而产生NO2SO2或HCl之类有害气体的废液，必须用配备有洗涤器的焚烧炉燃烧。
实验室废弃物处理
实验室废物处理一、实验室废物处理的一般原则：??当证明废物非常稀少且安全时，可以排放到大气或排水沟中；尽量浓缩废液，使其体积变小，放在安全处隔离储存；利用蒸馏、过滤、吸附等方法，将危险物分离，而只弃去安全部分；无论液体或固体，凡能安全燃烧的则燃烧，但数量不宜太大，燃烧时切勿残留在害气体或烧余物，如不能焚烧时，要选择安全场所填埋，不合其裸露在地面上。
一般有毒气体可通过通风橱或通风管道，经空气稀释后排除，大量有毒气体只有在充分燃烧或被氧气吸附后才能排放。
废液应根据其化学特性选择合适的容器和存放地点，通过密闭容器存放，不可混合贮存，标明废物种类，贮存时间，定期处理。
?1、无机废物的处理A、镉废液的处理使用熟石灰将镉离子转化为水不溶性Cd(OH)2沉淀。
即在镉废液中加入消石灰，调节PH值至10.6-11.2，充分搅拌后放置，分离沉淀，检测滤液中无镉离子时，将其中和后即可排放。
B、含六价铬废物的处理?主要采用铁氧吸附法，即采用六价铬氧化，采用氧化铁吸附法，将其还原为三价铬，再向此溶液中加入消石灰，调节PH为8-9，加热到80度左右，放置一夜，溶液由黄色变为绿色，排放废液。
C、含铅废液的处理原理是用Ca(OH)2把二价铅转为难溶的氢氧化铅，然后采用铝盐脱铅法处理，即在废液中加入消石灰，调节PH至11，使废液中铅生成氢氧化铅沉淀，然后加入硫酸铝，将PH降至7-8，即，生成氢氧化铝和氢氧化铅的共沉淀，放置，使其充分澄清后，检测滤液中不含铅，分离沉淀，排放废液。
D、含砷废液的处理原理：利用氢氧化物的沉淀吸附作用，彩镁盐脱砷法，在含砷废液中加入镁盐，调节PH为9.5-10.5，生成氢氧化镁沉淀，使用新型氢氧化镁和砷化合物的吸附，搅拌，放置一夜，分离沉淀，排放废液。
E、含汞废液的处理原理：使用硫化钠将汞转化为不溶于水的硫化汞，然后使其与硫化亚铁共沉淀而分离除去，即在含汞废液中加入与汞离子浓度1：1当量的硫化钠，然后加入硫酸亚铁，使其生成硫化亚铁，将汞离子沉淀，分离沉淀，排放废液。
化学沉淀及氧化还原法
3）氢氧化物沉淀法的应用 ①含锌废水的处理
pH = 9 ， 全部以 Zn ( OH )2的形式沉淀 pH>11，Zn(OH)2又溶于碱中，生成
Zn(OH)42-或 ZnO22-离子。 这是因为Zn的氢氧化物是两性的，既可溶于 酸，又可溶于碱。
工程上应用注意的问题
工程上，处理含锌废水时， pH 值应控制在 9 ~ 11的范围内。
4、其它沉淀法
1）钡盐沉淀法:
钡盐沉淀法仅限于含铬废水的处理。
采用的沉淀剂：BaCO3 、BaCl2 和 BaS 等 铬酸钡（BaCrO4），溶度积为Ksp= 1.2×10-10。 钡盐沉淀法处理含铬废水的关键在于严格控制 pH 值。
2）卤化物沉淀法 :
①氯化银沉淀法
含银废水：镀银和照相两个工艺，加氯化物可以沉 淀去除废水中的银，并能回收利用。
第一节 化学沉淀法
向废水中投加某些化学药剂,使之与废水中 的某些溶解物质发生化学反应，生成难溶 的沉淀物的方法称为化学沉淀法。
废水中有很多种离子都可以采用以上的原 理从水中沉淀去除。
工业废水中常见危害性大重金属：如 Hg 、 Zn、Cd、Pb 、Cu 等离子和某些非金属 （如 As、F 等）都可以采用化学沉淀法去 除。
原理：
✓ 无机汞（Hg2+、Hg+）：在碱性pH值为 8～10下，与硫 化物沉淀反应生成沉淀，溶度积很小，除汞率很高。
✓ 有机汞：先用氯氧化剂将其氧化成无机汞，再通过沉 淀加以去除。
沉淀剂可采用硫化钠（Na2S）或硫氢化钠 （NaHS)与溶解的汞化合物的反应为：
注意事项：
①应严格控制硫化物的投加量：提高沉淀剂投加量有利 于硫化汞的沉淀析出，但硫化物过量投加时很容易使 溶解度很低的硫化汞转化为可溶的络合物；
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［收稿日期］2010－03－02；［修回日期］2010－03－29［作者简介］马小强（1979－），男，河南鹤壁人，硕士，助理工程师，主要从事磷化工产品研发、工业废水处理技术开发。
E－mail ：516155185＠qq．com
用硫化钠处理含汞工业废水的实验研究
马小强，宋玲凤，李志祥，杨建中
（云天化国际化工股份有限公司技术中心，云南昆明
650113）
［摘要］采用硫化反应、混凝沉淀工艺，对工业含汞废水进行脱汞实验研究。
结果发现，将工业含汞废水
的pH 值调节到7～8，Na 2S 投加量为理论用量的14～18倍，再加入适量的混凝剂FeSO 4，出水汞离子浓度即可低于国家排放标准（0．05×10－6）。
［关键词］含汞废水；硫化钠；混凝剂；脱汞实验［中图分类号］X703
［文献标识码］A
［文章编号］1007－6220（2010）05－0018－02
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汞是对人体毒害和环境污染比较严重的重金属元素，在全球十大污染物中位居首位。
目前我国汞的消耗量和排放量逐年增加，相关企业汞流失、汞污染非常严重。
我国早已将汞及其化合物列为危险化学品，并作为环境管理的重点。
国内对含汞废液的处理技术进行了许多研究，如电解法、离子交换法、金属还原法、微生物法等，但这些方法耗费大，工艺操作繁杂。
笔者在分析国内外汞治理方法的基础上，以硫化钠（Na 2S ）为硫化剂，以FeSO 4为混凝剂，通过硫化反应、混凝沉淀工艺处理含汞工业废水，获得了较满意的效果。
该方法应用的技术容易实现，在处理汞含量高的废液中表现出了良好的效果，其成本低廉，处理方便，适用范围广，特别是沉渣体积小，化学性质稳定，不易造成二次污染，便于处置。
1实验部分1．1脱汞原理
在弱碱性条件下，汞离子与硫离子反应生成稳定的硫化汞沉淀:
Hg 2＋＋S 2－＝HgS ↓。
由于Na 2S 溶解速度很快，且生成的HgS 溶度
积很小，因此，生成HgS 沉淀的速度也很快。
为
了使硫化反应进行彻底，Na 2S 的加入量一般都应高于理论计算值。
1．2仪器及试剂
数显变速搅拌器：IKA2600025型。
Na 2S ：固体，分析纯，w （Na 2S ）≥93％；FeSO 4：固体，分析纯，w （FeSO 4）99．5％；含汞废酸液：pH 值＝0．9，w （Hg 2＋）＝6×10－6；含汞废碱液：pH 值＝13．7，w （Hg 2＋）＝7×10－9。
1．3实验方法
取300mL 含汞废酸液于1500mL 烧杯中，加入670mL 含汞废碱液进行中和，逐步调整溶液pH 值为7～10；用移液管投加适量的Na 2S 溶液和混凝剂FeSO 4溶液，搅拌，反应，静置，取上清液测其含汞量。
主要考察Na 2S 投加量、pH 值及混凝剂FeSO 4溶液加入量对脱汞效果的影响。
2结果与讨论
2．1Na 2S 投加量对脱汞效果的影响
反应条件：常温反应，FeSO 4加入量0．8g ／L
Study on the treatment of mercury－containing wastewater with sodium sulfide
MA Xiao－qiang ，SONG Ling－feng ，LI Zhi－xiang ，YANG Jian－zhong
（Technology Center ，Yuntianhua International Chemical Co．，Ltd ，Kunming ，Yunnan 650113，China ）
Abstract ：The sulfuration－coagulation process is used to treat mercury－containing wastewater．The results show that under the conditions ：pH of 7－8，Na 2S adding amount of 14－18times of theoretical amount ，with appropriate coagulant FeSO 4，the mercury concentration in discharging wastewater can meet the national standard （0．05×10－6）．
Keywords ：mercury－containing wastewater ；sodium sulfide ；coagulant ；mercury control experiment 磷肥与复肥
Phosphate ＆Compound Fertilizer
2010年9月第25卷第5期
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（指每升含汞废酸液FeSO 4的加入质量，下同），搅拌转速350～400r ／min ，搅拌时间15～25min ，沉淀时间1h 。
Na 2S 用量根据含汞废液的pH 值及Hg 2＋的浓度确定，在含汞废液为酸性的条件下，先用含汞废碱液将pH 值调至7～10。
实验结果表明（见图1），Na 2S 投加量为理论值的14～18倍，有很好的脱汞效果，当Na 2S 投加量为理论值的15倍时，脱汞效果最佳。
2．2
pH 值对脱汞效果的影响
反应条件：常温反应，Na 2S 投加量为理论用量
的15倍，FeSO 4加入量0．8g ／L ，搅拌转速350～400r ／min ，搅拌时间15～25min ，沉淀时间1h 。
其结果见图2。
由图2可以看出，在不同的pH 值条件下，脱汞效果有所不同。
pH 值为7、8、9、10时，w （Hg 2＋）分别为0．025×10－6、0．024×10－6、0．03×10－6、0．032×10－6，均低于国家排放标准；汞去除率分别为99．58％、99．60％、99．50％、99．47％，当pH 值为7．5～8时，脱汞效果最佳。
2．3混凝剂FeSO 4对脱汞效果的影响
反应条件：常温反应，Na 2S 投加量为理论用量的15倍，搅拌转速350～400r ／min ，搅拌时间15～25min 。
其结果见图3。
由图3可以看出，当FeSO 4投加量＜0．4g ／L 时，汞含量超标（w （Hg 2＋）＞0．05×10－6）；随着FeSO 4投加量的增多，汞含量下降，当FeSO 4投加量为0．6～1．0g ／L 时，w （Hg 2＋）低于0．05×10－6；当FeSO 4投加量为0．8g ／L 时最佳，之后逐渐趋于稳定；继续加入过量的FeSO 4，对除汞效果影响不大。
投加过多的混凝剂，一方面使得汞处理成本升高，另一方面也加大了过滤工序的负荷。
3沉渣稳定性实验
将反应后的沉渣用自来水分别浸泡24、36、48h ，浸泡液中w （Hg 2＋）均低于0．04×10－6，且不随浸泡时间增加而升高，说明沉渣化学性质稳定，不易造成二次污染，也便于处置。
4结论
1）Na 2S 对含汞废液有较好的脱汞效果。
实验结果表明，将工业含汞废水的pH 值调节到7～8，Na 2S 投加量为理论用量的14～18倍，再加入适量的混凝剂FeSO 4，搅拌转速350～400r ／min ，搅拌时间15～25min ，沉淀时间1h ，出水汞离子浓度即可低于国家排放标准（0．05×10－6）。
2）用Na 2S 处理含汞废液具有工艺简单、操作方便、不受废液中Hg 2＋浓度高低限制的特点，沉渣化学性质稳定，不易造成二次污染。
［参考文献］
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图1Na 2S 投加量与Hg 2＋去除率的关系
图2pH 值与处理液中汞含量的关系
2010年第25卷第5期
马小强等用硫化钠处理含汞工业废水的实验研究
图3
混凝剂投加量与处理液中汞含量的关系。