专题化学反应与能量变化化学反应速率与反应限度
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C
A. 1.6mol
B.2.8mol
C.3.2mol
D. 3.6mol
练习4
在四个不同的容器中，在不同的条件下
进行合成氨的反应，测得的速率如下，其
中生成氨 的速率最快的是
C
（）
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min) B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min)
V = ——————————————
2×60 min
= 1.67×10－4 mol·(L·min)－1
练习1：已知反应2SO2＋O2 2SO3在10 L的密 闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量 增加了0.5 mol，求SO3的平均反应速率。 解：
0.5 mol
V－1= ———————— = 0.1 mol·(L·min)
浓度大的产生气 泡快
增大反应物的 浓度能加快反 应速率
铁溶液
2、外界条件对化学反应速率的影响
B. 2X2 + Y2 ==2Z D. X2 + 3Y2 ==2Z
2、外界条件对化学反应速率的影响 决定化学反应速率的因素：
反应物本身的性质
化学反应速率还受外界条件的影响
2、外界条件对化学反应速率的影响
实验方案
实验现象
结论
实验一：取2只试管，各加入5 mL 4%的过氧化氢溶液，分别滴入几 滴洗涤剂，用水浴加热其中1支试
（C ）
A.0.5mol/ (L·min)
B.1mol/ (L·min)
C. 2mol/ (L·min)
D. 3mol/ (L·min)
练习3 在2 L容积不变的容器中，发生 N2 + 3H2
== 2NH3的反应。现通入4 mol H2 和 4 mol N2 , 用 H2 表示的反应速率为0.12 mol／(L·s) ，则10 s后 容器中N2的物质的量是 （）
专题二 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应速率与反应限度
一.化学反应速率
实验: 比较CO2气体放出的快慢
实验方案
CO2气体放出的快慢
Na2CO3溶液 与盐酸反应
稍慢
NaHCO3溶液 与盐酸反应
稍快
一、化学反应速率 1、化学反应速率的概念
（1）定义：
化学反应速率是用__单__位__时__间__内_______内 __反_应__物__浓__度_的__减__少___或__生__成_物__浓__度__的_增__加__来表示。
管
水浴加热产生 气泡快
加热能加快反 应速率
实验二：取2只试管，各加入5 mL 4%的过氧化氢溶液，分别滴入几 加入二氧化锰粉 使用催化剂能 滴洗涤剂，往其中1支试管中加入 末产生气泡快 加快反应速率
少量二氧化锰粉末
实验三：取2只试管，各加入5 mL 2%、6%、12%的过氧化氢溶液， 分别滴入几滴0.2 mol·L－1氯化
即：对于反应 aA＋bB==cC＋dD
有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d
④固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或 纯液体表示化学反应速率。
练习2
已知反应 A+3B==2C+D在某一段时间 内以A的浓度变化表示的化学反应速率为 1mol/ (L·min)，则此段时间内以C的浓度变 化表示的化学反应速率为
（4）有关化学反应速率的几点说明
①化学反应速率实际上是指某一段时间内化 学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时 速率。 ②对于同一化学反应，在相同的反应时间内， 用不同的物质来表示的化学反应速率的数值 可能是不同的。因此表示化学反应速率时， 必须说明用哪种物质为基准。
（4）有关化学反应速率的几点说明
D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
练习5
某温度下，物质的量浓度均为1 mol/
L 的两种气体X2、和Y2在密闭容器中反 应生成气体Z。达到平衡后，c(X2)=0.4
Hale Waihona Puke Baidumol/L,
c(Y2)=0.8 mol/L , c(Z)=0.4
mol/L ,该反应的化学方程式是 C
（）
A. X2 + 2Y2 ==2Z C. 3X2 + Y2 ==2Z
10 L×0.5 min
[问题]在一个化学反应中，反应速率既可以用反应物 浓度的减少来表示，也可以用生成物浓度的增加来表 示。那么同一反应中，用不同物质的浓度变化来表示 的反应速率是否相同呢？其大小有什么关系呢？
例2、在2 L容积不变的容器中，发生 N2＋3H2 2NH3 的反应。现通入0.8 mol H2 和 0.4 mol N2 ,2 min 后生成了 0.12 mol NH3 ，求V (H2)、 V (N2) 、V (NH3)。
①化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平
均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。
②对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的 物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。因此 表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质为基准。 ③同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之 比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。
2min后物质的量/mol： 0.34 0.62 0.12
V (H2) = 0.045mol·(L·min)-1 或 0.045mol／(L·min) V (N2) = 0.015mol·(L·min)-1 V (NH3) = 0.03mol·(L·min)-1
V (N2) ︰V (H2) ︰ V (NH3) =1 ︰ 3 ︰ 2
例2、在2 L容积不变的容器中，发生 N2＋3H2 2 NH3
的反应。现通入0.8 mol H2 和 0.4mol N2 ,2 min 后生成了
0.12 mol NH3 ，求V (H2)、 V (N2) 、V (NH3)。
解：
N2 + 3H2
起始物质的量/mol： 0.4 0.8
2NH3 0
变化的物质的量/mol： 0.06 0.18 0.12
（2）表达式：
△c V = ———
△t
（3）常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1
例1、25℃时，一份双氧水样品经过2 h， H2O2的浓度从5×10－2 mol ·L－1下降到 3×10－2 mol ·L－1 ，则该双氧水在这2 h 中分解的平均速率约为_____。 解：
5×10－2 mol ·L－1 － 3×10－2 mol ·L－1
A. 1.6mol
B.2.8mol
C.3.2mol
D. 3.6mol
练习4
在四个不同的容器中，在不同的条件下
进行合成氨的反应，测得的速率如下，其
中生成氨 的速率最快的是
C
（）
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min) B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min)
V = ——————————————
2×60 min
= 1.67×10－4 mol·(L·min)－1
练习1：已知反应2SO2＋O2 2SO3在10 L的密 闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量 增加了0.5 mol，求SO3的平均反应速率。 解：
0.5 mol
V－1= ———————— = 0.1 mol·(L·min)
浓度大的产生气 泡快
增大反应物的 浓度能加快反 应速率
铁溶液
2、外界条件对化学反应速率的影响
B. 2X2 + Y2 ==2Z D. X2 + 3Y2 ==2Z
2、外界条件对化学反应速率的影响 决定化学反应速率的因素：
反应物本身的性质
化学反应速率还受外界条件的影响
2、外界条件对化学反应速率的影响
实验方案
实验现象
结论
实验一：取2只试管，各加入5 mL 4%的过氧化氢溶液，分别滴入几 滴洗涤剂，用水浴加热其中1支试
（C ）
A.0.5mol/ (L·min)
B.1mol/ (L·min)
C. 2mol/ (L·min)
D. 3mol/ (L·min)
练习3 在2 L容积不变的容器中，发生 N2 + 3H2
== 2NH3的反应。现通入4 mol H2 和 4 mol N2 , 用 H2 表示的反应速率为0.12 mol／(L·s) ，则10 s后 容器中N2的物质的量是 （）
专题二 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应速率与反应限度
一.化学反应速率
实验: 比较CO2气体放出的快慢
实验方案
CO2气体放出的快慢
Na2CO3溶液 与盐酸反应
稍慢
NaHCO3溶液 与盐酸反应
稍快
一、化学反应速率 1、化学反应速率的概念
（1）定义：
化学反应速率是用__单__位__时__间__内_______内 __反_应__物__浓__度_的__减__少___或__生__成_物__浓__度__的_增__加__来表示。
管
水浴加热产生 气泡快
加热能加快反 应速率
实验二：取2只试管，各加入5 mL 4%的过氧化氢溶液，分别滴入几 加入二氧化锰粉 使用催化剂能 滴洗涤剂，往其中1支试管中加入 末产生气泡快 加快反应速率
少量二氧化锰粉末
实验三：取2只试管，各加入5 mL 2%、6%、12%的过氧化氢溶液， 分别滴入几滴0.2 mol·L－1氯化
即：对于反应 aA＋bB==cC＋dD
有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d
④固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或 纯液体表示化学反应速率。
练习2
已知反应 A+3B==2C+D在某一段时间 内以A的浓度变化表示的化学反应速率为 1mol/ (L·min)，则此段时间内以C的浓度变 化表示的化学反应速率为
（4）有关化学反应速率的几点说明
①化学反应速率实际上是指某一段时间内化 学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时 速率。 ②对于同一化学反应，在相同的反应时间内， 用不同的物质来表示的化学反应速率的数值 可能是不同的。因此表示化学反应速率时， 必须说明用哪种物质为基准。
（4）有关化学反应速率的几点说明
D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
练习5
某温度下，物质的量浓度均为1 mol/
L 的两种气体X2、和Y2在密闭容器中反 应生成气体Z。达到平衡后，c(X2)=0.4
Hale Waihona Puke Baidumol/L,
c(Y2)=0.8 mol/L , c(Z)=0.4
mol/L ,该反应的化学方程式是 C
（）
A. X2 + 2Y2 ==2Z C. 3X2 + Y2 ==2Z
10 L×0.5 min
[问题]在一个化学反应中，反应速率既可以用反应物 浓度的减少来表示，也可以用生成物浓度的增加来表 示。那么同一反应中，用不同物质的浓度变化来表示 的反应速率是否相同呢？其大小有什么关系呢？
例2、在2 L容积不变的容器中，发生 N2＋3H2 2NH3 的反应。现通入0.8 mol H2 和 0.4 mol N2 ,2 min 后生成了 0.12 mol NH3 ，求V (H2)、 V (N2) 、V (NH3)。
①化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平
均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。
②对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的 物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。因此 表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质为基准。 ③同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之 比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。
2min后物质的量/mol： 0.34 0.62 0.12
V (H2) = 0.045mol·(L·min)-1 或 0.045mol／(L·min) V (N2) = 0.015mol·(L·min)-1 V (NH3) = 0.03mol·(L·min)-1
V (N2) ︰V (H2) ︰ V (NH3) =1 ︰ 3 ︰ 2
例2、在2 L容积不变的容器中，发生 N2＋3H2 2 NH3
的反应。现通入0.8 mol H2 和 0.4mol N2 ,2 min 后生成了
0.12 mol NH3 ，求V (H2)、 V (N2) 、V (NH3)。
解：
N2 + 3H2
起始物质的量/mol： 0.4 0.8
2NH3 0
变化的物质的量/mol： 0.06 0.18 0.12
（2）表达式：
△c V = ———
△t
（3）常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1
例1、25℃时，一份双氧水样品经过2 h， H2O2的浓度从5×10－2 mol ·L－1下降到 3×10－2 mol ·L－1 ，则该双氧水在这2 h 中分解的平均速率约为_____。 解：
5×10－2 mol ·L－1 － 3×10－2 mol ·L－1