高考化学考前冲刺第二部分专题9 电解质溶液
专题09 电解质溶液-2022年高考化学2年模拟题精选分项汇编(全国卷)(解析版)
专题九 电解质溶液1．（2022·湖南长沙·一模）处理工业废水中227Cr O -和224Cr O -的工艺流程如下：()2H Fe OH 2234273CrO Cr O Cr Cr OH ++---+−−−→−−−→−−−→↓①转化②还原③沉淀 已知：(1)224Cr O -(黄色)，227Cr O -(橙色)(2)常温下，()3Cr OH 的溶度积32sp 10-=K 下列说法错误的是A ．第①步存在平衡：2242722CrO 2HCr O H O -+-++B ．常温下，pH 5>时3Cr +沉淀完全C ．第②步能说明氧化性：2327Cr O Fe -+> D ．稀释227K Cr O 溶液时，溶液中各离子浓度均减小 【答案】D 【解析】A ．由题意可知，第①步存在平衡：2242722CrO 2HCr O H O -+-++，A 正确；B ．一般离子浓度小于1⨯10-5mol/L 视为完全沉淀，则c(Cr 3+)<1⨯10-5mol/L ，K sp =c(Cr 3+)·c 3(OH -)=10-32，则c(OH -)>10-9mol/L ，常温下，K w =10-14，则c(H +)<10-5mol/L ，则pH>5，B 正确；C ．第二步发生氧化还原反应，亚铁离子将重铬酸根离子还原成三价铬离子，自身生成铁离子，因此重铬酸根离子的氧化性比铁离子强，C 正确；D ．稀释溶液，温度不变，则K w = c(H +)·c(OH -)为定值，则无论是氢离子浓度还是氢氧根离子浓度减小，都会使另一种离子浓度增加，D 错误； 答案选D 。
2．（山西省临汾市2021届高三一模）某温度时，分别调节10.01mol L OH HCO -⋅溶液、10.01mol L -⋅氨水的pH ，系统中各种粒子浓度的负对数值(lg c)-与pH 的关系如图所示。
高考化学复习专题九 电解质溶液.docx
高中化学学习材料唐玲出品专题九电解质溶液【命题趋势探秘】命题规律考查内容弱电解质的电离平衡溶液的pH 盐类水解难溶电解质的溶解平衡考查热度☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆考查题型选择题、填空题选择题、填空题选择题、填空题所占分值6分8分6分命题趋势分析近年来全国新课标高考试卷及全国各地的高考试卷，可以发现弱电解质的电离平衡的建立及电离平衡移动的应用，影响电离平衡移动的因素分析是高考命题的重点，结合弱电解质的电离平衡分析溶液中离子浓度大小也是高考命题的热点。
【高频考点聚焦】◇考点1弱电解质的电离平衡【基础知识梳理】1．弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。
弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征错误！未找到引用源。
(3)外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。
②外因：a．温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。
b．浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
c．同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)增大，CH3COOH的电离平衡向左(填“左”或“右”)移动，电离程度减小，c(H ＋)减小，pH值增大。
3．(1)填写下表弱电解质电离方程式电离常数NH3·H2O NH3·H2O 垐?噲?NH＋4＋OH－K b＝1.7×10－5CH3COOH CH3COOH 垐?噲?CH3COO－＋H＋K a＝1.7×10－5HClO HClO垐?噲?H＋＋ClO－K a＝4.7×10－8(2)CH3COOH酸性大于HClO酸性(填“大于”、“小于”或“等于”)，判断的依据：相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H＋)越大，酸性越强。
人教高中化学《电解质溶液》高考复习课件PPT(55页)
a>b,则HR是弱酸
3.(真题·广东卷,8)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸
盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是(
A.0.001 mol·L-1 GHCl水溶液的pH=3
)
2.(2016·全国Ⅲ卷,13)下列有关电解质溶液的说法正确的是(
D )
(+ )
A.向 0.1 mol·L CH3COOH 溶液中加入少量水,溶液中
减小
( )
-1
B.将 CH3COONa 溶液从 20 ℃升温至 30 ℃,溶液中
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中
( - )
-1
-1
0.05 mol·L 的盐酸,另一份滴加 0.05 mol·L NaOH 溶液,溶液的 pH 随加入酸(或
碱)体积的变化如图所示。下列说法不正确的是(
C )
-
A.由 a 点可知:NaHCO3 溶液中 HC 的水解程度大于电离程度
-
-
B.a→b→c 过程中:c(HC )+2c(C )+c(OH )逐渐减小
()
-
-
]。
( )+( )+( )
2.(真题·湖南卷,9)常温下,用0.100 0 mol·L-1的盐酸分别滴定20.00 mL
浓度均为0.100 0 mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴
定曲线如图所示。下列判断错误的是(
C )
A.该NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
高考化学考点专题归纳复习 电解质溶液
高考化学考点专题归纳复习电解质溶液考点22 电解质溶液1、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙＜3.1红色3.1——4.4橙色4.4黄色酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色10.0红色石蕊＜5.1红色5.1——8.0紫色8.0蓝色2、能证明HA为弱电解质的事实有：（1）溶液中有电解质的分子、离子共存。
（2）相同条件下与同浓度的盐酸相比较导电能力弱。
（3） 0.1mol/L HA溶液pH1 （4）0.1mol/L NaA溶液 pH7 （5）同pH的HCl、 HA稀释相同倍数，HA溶液的pH比HCl小. （6）同体积，同pH 的HCl、HA与足量的锌反应时，HA放出的H2 多。
（7）同pH的HCl、HA稀释后pH值仍相同、HA稀释的倍数多。
（8）升高温度，HA溶液的导电能力增强。
（9）升高温度，滴有紫色石蕊试液的HA溶液红色加深。
（10）分别用pH=2的HCl和 HA中和一定量NaOH,所用HA的体积小。
3、同体积同物质的量浓度的HCl、H2SO4、HAc相比较（11） C（H+）的大小关系为 H2SO4HClHAc （12）完全中和所消耗NaOH的量。
H2SO4HCl＝HAc 4、同体积同pH值的HCl、H2SO4、HAc、相比较（13）与相同的锌粒反应的起始速率大小H2SO4＝HCl＝HAc。
（14）完全反应放出H2的量 HAc H2SO4＝HCl。
（15）若放出相同量的H2所需酸的体积关系是H2SO4＝HCl HAc时间关系是H2SO4＝HCl HAc （16）稀释相同倍数后pH值的大小关系H2SO4＝HCl HAc。
5、常见酸的酸性强弱的判断（1）含氧酸的酸性强弱的判断：①不同元素的最高价含氧酸，元素的非金属性越强，酸性越强，如HClO4 H2SO4②同种元素的不同价态的含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强氧化性HClO HClO2 HClO3HClO4酸性HClO4 HClO3 HClO2 HClO（2）无氧酸（气态氢化物水溶液）酸性强弱的判断：①同一主族元素，半径越大，氢化物酸性越强，如HI＞HBr②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆、根据具体性质比较等方法判断常见酸的酸性顺序强酸 HClO4 H2SO4 HNO3 HI HBr HCl弱酸H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClOH2SiO3HAlO2 有机酸乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚 HCO3－（3）、浓硫酸“五性” ：酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性（4）、浓硝酸“四性”：酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性。
高考化学二轮复习电解质溶液课件(64张)(全国通用)
33
4.盐类的水解 (1)盐的水解实质 盐中弱(弱酸根或弱碱阳离子)离子与水电离出
的H+或OH-结合生成难电离的分子或离子， 破坏水的电离平衡，向促进电离的方向移动， 使溶液中H+和OH-浓度发生变化。
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④影响因素：电离过程是吸热的，温度升高 电离平衡向电离方向移动，即升温促进弱 电解质的电离；溶液稀释时，电离平衡向 着有利于电离的方向移动，即加水可促进 弱电解质的电离；若水中有与弱电解质相 同的离子，则弱电解质的电离程度减小； 若加入能与弱电解质的离子结合的离子， 则弱电解质的电离程度将变大。
电解质溶液
1
热点知识剖析
关于电解质部分的主要的考点有强、弱电解 质的区别与对弱电解质电离平衡知识的理 解，水的电离、离子积常数及pH的有关计 算，盐类水解的原理及其应用，沉淀溶解 平衡等。溶液pH计算、离子浓度大小的比 较、离子共存等是选择题中常见的题型， 将离子平衡的知识与生产、生活相结合， 是非选择题中常见的题型。
方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正、
负离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀
。在一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉
淀生成的速率相等时建立动态平衡。
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-
(aq),Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)。
12
重点知识归纳 1.强电解质与弱电解质 (1)电解质与非电解质 ①电解质：在水溶液中或熔融状态下能 导电的化合物。 ②非电解质：在水溶液中或熔融状态下 都不能导电的化合物。
2
在复习中要注意理清“强、弱电解质” 、“水的电离和溶液的pH”、“盐类水解” 和有关“平衡”等各个知识块中的主干知识 点和有关规律，学会从化学平衡的角度理 解弱电解质的电离平衡和水的电离，从弱 电解质的电离特点理解盐的水解知识，通 过知识的运用强化对问题的分析判断和推 理计算的能力。
新教材2024高考化学二轮专题复习专题9电解质溶液课件
与温度成 与温度成
正比，促 正比，则
进 溶 解 ； Ksp 增 大 ；
反之，则 反之，则
抑制溶解 Ksp减小
Ksp不变
促进溶解
加
入
加入相应
CH3COO
离子(或物
Ka不变
Na或盐酸，
影响 质)
抑制电离
因素
加
入
CH3COO
K 不变
H或NaOH， h
抑制水解
Ka不变
加入反应
加入OH － ，
D．c(NH3)＝0.01 mol·L －1 时，溶液中c([Ag(NH3)2] ＋ )>c( Ag NH3
＋)>c(Ag＋)
2．[2023·湖南卷]常温下，用浓度为0. 020 0 mol·L－1的NaOH标准溶
液滴定浓度均为0. 020 0 mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定
答案：D
6．[2022·山东卷]工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺
条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1 mol·L－1、1.0 mol·L－1Na2CO3溶
液，含SrSO4(s)的0.1 mol·L－1、1.0 mol·L－1Na2SO4溶液。在一定pH范
围内，四种溶液中lg[c(Sr2＋ )/mol·L －1]随pH的变化关系如图所示。下
专题九
电解质溶液
真题研练·析考情
核心突破·提能力
模考精练·抓落实
真题研练·析考情
真题研练
1.[2023·新课标卷]向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，
发生反应Ag + +NH3 ⇌ Ag NH3 + 和 Ag NH3 + ＋NH3 ⇌ Ag NH3 2 + ，
高考化学二轮复习精品 专题9 电解质溶液
专题九 电解质溶液
高考化学总复习（第2轮）人教版课件
热点题型突破
考情分析:电解质溶液是高考中考点分布较多的内容之一, 题型主要有选择题和填空题,其考查内容主要有: (1)外界条件对弱电解质电离平衡的影响｡ (2)酸､碱混合后溶液酸碱性的判断及pH的简单计算｡ (3)电解质溶液中离子浓度的大小比较｡ (4)盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干灼烧后产物的判断｡
高考化学总复习（第2轮）人教版课件
4.施用的氮肥是铵盐时不宜与草木灰混合使用｡ 5.明矾净水:明矾溶于水,生成胶状物氢氧化铝,能吸附水里悬
浮的杂质,并形成沉淀使水澄清｡ 6.热的纯碱溶液有较好的去油污效果｡因为升温能促进盐类的
水解,使纯碱溶液的碱性增强,去油污的效果更好｡ 7.将活泼金属放在强酸弱碱盐的溶液里,会有气体逸出｡例如
高考化学总复习（第2轮）人教版课件
考点2 溶液的酸碱性及pH的计算 1.溶液的酸碱性——取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的
相对大小 c(H+)>c(OH-) 酸性 c(H+)=c(OH-) 中性 c(H+)<c(OH-) 碱性
高考化学总复习（第2轮）人教版课件
(1)pH相同的酸(或碱),酸(或碱)性越弱,其物质的量浓度越大｡ (2)pH相同的强酸和弱酸溶液,加水稀释相同的倍数,则强酸溶液pH变化大;碱也如此｡ (3)酸与碱的pH之和为14,等体积混合时溶液的pH 若为强酸与强碱,则pH=7; 若为强酸与弱碱,则pH>7; 若为弱酸与强碱,则pH<7｡
a<pH<a+n(即对于pH相同的强酸与弱酸稀释相同倍数,强 酸pH变化的程度大)｡
Hale Waihona Puke 高考化学总复习（第2轮）人教版课件
2021届【高考化学】高三化学二轮复习课件专题9电解质溶液-考点2(31张)优质课件PPT
[题组训练]
题组一 盐类水解及其应用 1．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正 确的是( ) A．明矾水解形成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于 水的净化 B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由 4.68 变为 4.28， 是因为溶液中的 SO23－水解
C．将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中可制备 Fe(OH)3 胶体，利用 的是盐类水解原理
D．纯碱溶液呈碱性的原因是 CO23－＋H2O
HCO－ 3 ＋OH
－
解析：选 B。雨水中 pH 变小的原因是：2H2SO3＋O2===2H2SO4，
与 SO23－水解无关。
2 ． 在 氯 化 铁 溶 液 中 存 在 下 列 平 衡 ： FeCl3 ＋
3H2O
Fe(OH)3＋3HCl ΔH>0
(1)将饱和 FeCl3 溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色
答案：(1)先生成红褐色沉淀，又逐渐溶解生成黄色溶液 (2)Fe2O3 (3)加入少许浓盐酸 (4)Fe3＋水解生成的 Fe(OH)3 胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
3．(2016·高考全国甲卷节选)丁组同学向盛有 H2O2 溶液的试管 中加入几滴酸化的 FeCl2 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子 方程式为_____________________________________________；
(2)酸式盐溶液 对于电离为主的，如 NaHSO3，遵循 c(自身)>c(电离产物)>c(水 解产物)，即 c(Na＋)>c(HSO－ 3 )>c(H＋)>c(SO23－)>c(OH－)>c(H2SO3)； 对于水解为主的，如 NaHCO3，遵循 c(自身)>c(水解产物)>c(电离 产物)，即 c(Na＋)>c(HCO－ 3 )>c(OH－)>c(H2CO3)>c(H＋)>c(CO23－)。 规律：常见的酸式盐，只有 NaHSO3 和 NaH2PO4 溶液是以电 离为主显酸性的。
最新高中化学-高三化学电解质溶液专题复习 精品
最新高中化学-高三化学电解质溶液专题复习精品电解质溶液专题复习考点分析（1）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念（2）理解电解质的电离平衡概念 (3)了解水的电离、溶液PH等概念 (4) 了解强酸强碱中和滴定的原理（5）理解盐类水解的原理。
了解盐溶液的酸碱性典型例析例1、[2021年高考广西广东] 下列说法正确的是A、pH = 2与pH = 1的硝酸中c(H+)之比为1:10B、Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ )之比为2:1 C、0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D、NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1解析：PH=2的溶液中C（H+）=10-2mol/L，PH=1的溶液中C（H+）=10-1mol/L，故两者H+浓度之比为1∶10。
Na2CO3溶液中，由于CO32-的水解，所以钠离子与碳酸根离子浓度之比一定大于2∶1，同样由于醋酸是弱电解质，溶液稀释时，电离平衡会发生移动，故0.2mol/L与0.1mol/L的醋酸中H+浓度之比也不会是2∶1，NO2溶于水时，2/3的被氧化、1/3被还原，两者之比为2∶1 答案： A例2、[2021年高考四川吉林] 将0.l mol・L?1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c（H+）和c（OH?）都减小 B．溶液中c（H+）增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大解析：0.1mol・L-1的醋酸溶液加水稀释时，电离平衡向电离方向移动，但溶液中c （H+）、C（CH3COO-）都减小，由于c（H+）・c（OH?）是一常数，所以c（OH?）增大。
答案： D例3、[2021年高考天津] 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A. 10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，?c(Cl?)?c(NH4)?c(OH?)?c(H?)B. 10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na?)?c(Cl?)?c(OH?)?c(H?)C. 10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na?)?c(CH3COO?)?c(OH?)?c(H?)D. 10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c(Cl?)?c(Na?)?c(OH?)?c(H?)解析：10 ml 0.1 mol/L氨水与10 ml 0.1 mol/L盐酸混合后，恰好完全反应生成强酸弱碱盐NH4Cl，水解溶液呈酸性，离子浓度顺序为：C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C （OH-）10 ml 0.1 mol/L NH4Cl与5 ml 0.2 mol/L NaOH也是恰好完全反应生成NaCl和NH3・H2O，溶液显碱性，Na+、Cl-浓度较大且相等。
高考化学二轮复习专题九电解质溶液(new)
专题九电解质溶液[考纲要求］1。
了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念.2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3。
了解水的电离和水的离子积常数。
4。
了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
5。
了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。
6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；了解溶度积的含义及其表达式,能进行相关的计算。
7.以上各部分知识的综合利用。
1。
一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。
应用这一原则时需要注意两个条件:水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。
2.两个判断标准（1)任何温度c(H＋)〉c（OH－)，酸性；c（H＋)＝c(OH－),中性；c(H＋）<c(OH－），碱性。
（2)常温（25 ℃)pH〉7，碱性；pH＝7，中性；pH〈7,酸性.3。
三种测量方法（1）pH试纸用pH试纸测定溶液的pH,精确到整数且只能在1～14范围内，其使用方法为取一小块试纸放在干净的玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，待试纸变色后，与标准比色卡对比，读出pH。
注意①pH试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误差.②pH试纸不能测定氯水的pH。
(2）pH计pH计能精确测定溶液的pH，可精确到0.1.(3)酸碱指示剂酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH范围。
常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：4.四条判断规律(1）正盐溶液强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐(如NH4Cl)显酸性，强碱弱酸盐（如CH3COONa）显碱性。
(2）酸式盐溶液NaHSO4显酸性(NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4)、NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4水溶液显酸性(酸式根电离程度大于水解程度）；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度）。
注意因为浓度相同的CH3COO－与NH＋，4的水解程度相同，所以CH3COONH4溶液显中性，而NH4HCO3溶液略显碱性.（3）弱酸(或弱碱）及其盐1∶1混合溶液①1∶1的CH3COOH和CH3COONa混合液呈酸性。
新教材2024高考化学二轮专题复习专题9电解质溶液模考精练
模考精练·抓落实1．叠氮化钠(NaN3)常用于有机合成、无机和分析化学，也是降压药物的主要成分：已知NaN3溶液呈碱性。
下列有关说法错误的是( )A．0.01mol·L－1HN3溶液的pH>2B．在NaN3溶液中存在HN3C．0.01mol·L－1NaN3溶液中：c(Na＋)＝)＋c(HN3)＋c(OH－)D．在NaN3溶液中加入少量NH4Cl固体，水的电离程度增大2．室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。
下列有关说法正确的是( ) 实验实验操作和现象1 用pH计测定0.05mol·L－1NaHCO3溶液，测得pH约为8.32 向10mL0.05mol·L－1NaHCO3溶液中滴加10mL0.05mol·L－1NaOH 溶液，反应结束后测得溶液pH约为10.33 向10mL0.05mol·L－1NaHCO3溶液中滴加10mL0.05mol·L－1HCl，反应结束后测得溶液pH约为5.64 向0.05mol·L－1NaHCO3溶液中滴加过量0.1mol·L－1Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀A.NaHCO3溶液中的电离程度大于水解程度B．实验2滴加结束后：c(H＋) + 2c(H2CO3) + ) ＝c(OH－)C．实验3滴加过程中：c(Na＋) ＝c(C) ＋c)＋c(H2CO3)D．实验4反应静置后的上层清液中：c(Ca2＋)·)＜K sp(CaCO3)3．室温下，用0.01mol·L－1CuSO4溶液浸泡NiS固体，一段时间后过滤，向滤液中加入氨水，产生蓝色沉淀。
已知K sp(NiS)＝1.0×10－21，K sp(CuS)＝1.5×10－36，K sp(PbS)＝9×10－29。
下列有关说法正确的是( )A．过滤后所得溶液中存在：c(Ni2＋)·c(S2－)＜K sp(NiS)B．滤液中加入氨水产生蓝色沉淀的离子方程式：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓C．欲使反应NiS＋Cu2＋⇌Ni2＋＋CuS向右进行，则需满足>×1015D．用0.01mol·L－1CuSO4溶液浸泡PbS固体，不能得到CuS固体4．某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。
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高考化学考前冲刺第二部分专题9 电解质溶液1.(2012.福州.期末)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3 B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．醋酸溶液加热1.【答案】B【解析】A项，氯化铝溶液中加入氯化铝，铝离子的水解平衡向右移动，溶液酸性增强，溶液颜色不会变深；B项，醋酸钠水解使溶液显碱性，加热可促进水解，使溶液碱性增强，溶液颜色变深；C项，氨水中加入少量氯化铵固体，使氨水的碱性减弱；D项，醋酸溶液加热可促进醋酸的电离，使溶液酸性增强。
B项正确。
3.（2012.潍坊.期末）下列说法正确的是A．0.l mol·L-l的醋酸加水稀释，c(H+)／c(OH-)减小B. 体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大D. V l LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V23.【答案】A【解析】B项醋酸为弱酸，随着反应进行继续电离，反应用时较短，不正确；C项Kw只受温度影响，不正确。
4.（2012.杭州.第一次质检）常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表：下列判断正确的是（）A．a>9 B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1C．c1=0.2 D．丁组混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)4.【答案】B【解析】由乙组实验可判断反应完全时溶液显碱性，因此确定生成的盐为弱酸强碱盐，即HA为弱酸，甲组也完全反应，但得到盐的浓度小于乙组，所以溶液的7<pH<9，A项错误；乙组得到的溶液为盐，溶液呈碱性是由于A－的水解，因此由水电离产生的c(OH－)=1×10-5mol/L，B项正确；当酸过量时，混合溶液才能呈中性，C项错误；根据电荷守恒可以判断D项错误。
6.（2012.南昌市.调研）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.0.1mol/L的（CH3COO）2Ba溶液中：C（Ba2+）+C（H+）=2C（CH3COO-）+C（OH-）B.常温下，向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸，至溶液呈中性；则混合液中：C（Cl-）﹥C（Na+）﹥C（CH3COOH）C.相同条件下，物质的量浓度相同的①氯化铵溶液；②醋酸溶液；③稀盐酸；溶液中由水电离出来的C（H+）：①﹥③﹥②D.PH相等的：①NH4HSO4溶液；②NH4Cl溶液；③（NH4）2SO4溶液，溶液中C（NH4+）：②=③﹥①7. （2012.唐山.期末）下列说法正确的是（）A．某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c （Cl-）>c（NH4+）>c（OH一）c（H+）B．常温下0．1 mol／L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl ③NH3·H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②>①>④>③C．0．1 mol·L HA（一元酸）溶液与0．1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c（H+）+c（Na+） c（OH一）+c（A-）D．常温下0．4 mol／L HA溶液和0.2 mol／L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（A一）>c（H+）>c（Na+）>c（OH一）7.【答案】C【解析】A项不符合电荷守恒原理；B项中①的NH4+与Al3+水解相互抑制，④的NH4+和CH3COO-水解相互促进，②NH4+水解，③一水合氨微弱电离产生NH4+，故正确的顺序为：①>②>④>③，不正确；D项正确的顺序为c（A一）> c（Na+）> c（H+） >c（OH一）。
8.(2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)在25℃时，将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl —），则下列判断不正确．．．的是A．该溶液的pH小于7 B．c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.20mol·L—1C．c(CH3COOH)<c(CH3COO—) D．c（CH3COO—）+c（OH—）=0.10mol·L—19.(2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示2molH2（g）所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2 N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时的A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH10.（2012.合肥市.第一次质量检测）下列说法正确的是（）A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）B．一定量的（NH4）2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）<2c（SO42-）C．物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02 mol/LD．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c（NH4-）：①>②>③10.【答案】B【解析】A项不符合电荷守恒；C项二者的浓度和为0.1mol/L；D项NH4+水解溶液呈酸性，①抑制其水解，②HCO3-促进NH4+的水解，故c（NH4-）：①>③>②。
11.（2012.潍坊.期末）下列物质的量浓度关系错误的是A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三种溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3C00-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1 mol·L-1的NaHC03溶液：c(Na+)>c（OH-)>c(HC03-)>c(H+)11.【答案】D【解析】D项HCO3-水解微弱，其浓度应该大于OH-的浓度，D项不正确。
13.（2012.山西大同.调研）下列溶液中，微粒浓度关系正确的是[学（）A．含有NH4+、Cl—、H+、OH-离子的溶液中，共离子浓度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)<c(OH-) B．pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)C．0.1mol/L的Na2S溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）D．pH=3的一定酸和pH=11的一定碱等体积混和后的溶液中一定是c（OH-）=c（H+）13.【答案】C【解析】根据电荷守恒知，因为c(Cl-)>c(NH4+)，则c(H+)>c(OH-)，A错；pH=6，即c(H+)>c(OH-)根据电荷守恒知B项溶液带正电，错；由质子守恒知C正确；D项，若是强酸与强碱混合有c（OH-）=c（H+），若是强酸与弱碱，有c(H+)<c(OH-)，若是弱酸与强碱，有c(H+)＞c(OH-)，错。
14.(2012.郑州.第一次质量预测)已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下：据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是A. B.C. D.14.【答案】A【解析】离子反应向离子总浓度减小的方向进行，故主反应即为生成更难溶的物质，根据CuSO4与Na2CO3溶液的反应，可知溶解度Cu(OH)2<CuCO3；而反应CuSO4与Na2S反应，则说明溶解度CuS<Cu(OH)2，故A项正确。
15.（2012.宜春.期末）下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的是一组是①在醋酸溶液中存在的电离平衡：加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；③一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：使得溶液中的c（OH—）>c（H+）；④某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+ W（s）△H>0，平衡后，升高温度，c（Z）增大；⑤在上述④的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动；⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀A．①②③④⑤B．②③④⑥⑦C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦16.（2012.杭州.第一次质检）2011年8月12日，《云南信息报》首度披露了云南曲靖铬污染事件，引起全国广泛关注。
工业上将制取重铬酸钾（K2Cr2O7）和铬酸酐（CrO3）的剩余废渣称为铬渣，其成分为：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。
已知：①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；②+6价铬易被人体吸收，可致癌：+3价铬不易被人体吸收，毒性小。
③右表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。
回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：（1）将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾（FeSO4·7H2O），加入绿矾的目的是。
（2）再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是；常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使Cr3+完全沉淀[c(Cr3+)降至10-5mol·L-1视为沉淀完全]，溶液的pH应调于a= 。
（3）向（2）中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含溶质的溶液。
17.（2012.山东莱芜.期末）运用相关原理，回答下列各小题：已知：4NaHSO 在水中的电离方程式为244NaHSO Na H SO ++-=++（1） 常温下，PH=5的4NaHSO 溶液中水的电离程度 PH=9的32NH H O ⋅中水的 电离程度。