化学选修4化学反应原理《绪言》PPT课件
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1、你如何理解“有效碰撞是发生化学反应的充 要条件”这句话？ 2、活化分子和有效碰撞之间的关系？
3、活化能和反应热有什么关系？
4、化学反应速率和有效碰撞、活化分子、活化能 的关系？
5、一个化学反应发生一般要经历哪些过程？
9
简化后的有效碰撞模型
1、设想
气体分子之间通常存在着比气体分子本 身的体积要大得多的空间，忽略了分子与 分子之间的相互作用力，分子之间不存在 牵制关系，因此，在常温常压下，可以认 为气体分子的运动是自由的，因而，它们 之间的碰撞可以视为是随机的。
10
2、模型的基本构架
在一个洁净的容器中，使H2和O2按体积 比2：1的比例混合，气体分子因自由运动 而不断相互碰撞(互相接触)——这是发生化 学反应的必要条件。
假设与事实：研究结果表明，从分子的热运动看，分子 发生碰撞的机会很多。如在常温常压下每个H2、O2自 身或它们之间的碰撞频率为2.355×1010次/s。假如每 次碰撞都能发生化学反应，则化学变化瞬间即可完成， 但事实并非如此。
则单位时间内有效碰撞越多，
则反应速率越快。
21
推论2: 活化能越小，一般分子成为活化分子
越容易，则反应条件越简单。
常用的提供活化能的方法有 加热、光照、超声波、核辐射、外加磁场等
15
结 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 论 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，还与
碰撞的角度有关。（活化分子间的碰撞只有取 向正确的才是有效碰撞，才能引起化学变化）
理解：化学反应是活化分子间的有效碰撞引起
有效碰撞：能引起化学变化的碰撞
有效碰撞一定能引起化学变化 化学变化一定是有效碰撞引起的
（二）请同学们仔细思考以下几个问题，然后得出相应的结论， 最后总结出化学反应原理所研究的范围包括什么？先独立思考然后 举手回答，感觉自己总结不全的可以参照课本绪言P2。
氢气与其他物质的反应 反应条件
难易程度
H2 + O2 H2 + CuO H2 + N2
点燃
易
加热
易
高温、高压、
催化剂
难
1结、论为1什：么影难响易化程学度反不应同速，率与根什本么原有因关是系反？应物本身性质。。
这些问题均可以在这本选修4（化学反应原理）中找到答案。
让我们一起进入“化学反应原理”的殿堂，为实现
高
效的工业生产，创造新型的分子打下坚实的理
论基础！
2
思考问题 打开思路
（一）请同学们仔细阅读以下几句话，了解一下学习化学 反应原理的必要性。
1、化学研究的核心问题是： 化学反应的原理和过程
2、化学中最具有创造性的工作是： 设计和创造新的分子造福人类
选修4《化学反应原理》的基本内容:
1、从能量变化的角度来探讨化学变化。
2、基本的化学反应原理：包括反应速
速率、反应方向及反应限度。
3、从理论的高度来认识酸、碱、盐的本 质及其在溶液中的反应。
4、电化学的基础知识（原电池、电解池、 化学电源、金属电化腐蚀和防护）。
6
化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的离子平衡 电化学基础
3、如何实现这个过程？ 利用已发现的原理、理论来进行设
计并实现这个过程 3
4、所以我们必须对 做到。
清楚才能
化学反应的原理的理解
必须知道：化学反应是怎样发生的，经
历的过程，遵循的规律，如何有效去控制 生产和化学污染……，只有解决好这些， 才能使化学研究和化学工业生产获得最高 的效益！
这就是学习化学反应原理的目的 4
推 有效碰撞次数的多少与单位体积内 论 反应物中活化分子的多少有关。
16
问题:
单位体积中的活化分子数的多少 又与什么有关？
17
三、活化能
什么是活化能？
活化分子高出反应物分子平均能量的部分
看图：
18
活化能
活化分子平均能量高出反应物分 子平均能量的部分。
活化能 能 量
E1
反应物
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
第一课时 绪言
1
课题引入
同学们你想知道以下问题的答案吗？
1、为什么Na2CO3明明是盐却被叫做纯碱、显碱性？
2、制备金属铝为什么不是电解AlCl3而是电解Al2O3？
3、为什么有些反应明明是放热的却需要点燃？
4、为什么工业合成氨需要在高温高压下进行？
5、化学反应是怎样发生的? 6、为什么有的反应快、有的反应慢? 7、它遵循怎样的规律? 8、如何控制化学反应才能为人所用?
11
结论：并不是每次分子间的碰 撞都会引起化学反应，只有其 中部分的气体分子碰撞是有效 的，即有效碰撞——这是发生 化学反应的充分条件。
12
一、有效碰撞
有效碰撞——能够导致分子中化学键断 裂，引起化学反应的碰撞。
分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件
有效碰撞是发生化学反应的充分条件
推论：某一个化学反应的速率大小与单位 时c 间内分子有效碰撞的次数 有关
反应热 生成物
E2
该反应是吸 热反应还是
放热反应?
反应热 = E2 - E1
反应过程
19
回答问题:
单位体积中的活化分子数的多少 又与什么有关？
20
结论：
活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，
活化能的大小是由反应物分子的性质决定。内
推论1:
因
活化能越小，则一般分子成为活化分子越容易， 则活化分子越多，
7
理解概念 深入探究
（一）如何来研究一个反应，研究化学反 应原理的基本方法和思路是怎样？即我们从哪 些方面来认识一个反应 ——概念模型法，请同 学们阅读课本P3-4，找出以下几个概念:
1、有效碰撞 2、活化分子 3、活化能
4、催化剂
8
（二）Байду номын сангаас同学们仔细思考以下几个问题， 只要求独立思考，不要求回答。
13
问题：为什么有的碰撞可以发生反
应，而有的不能发生反应?
以HI为例探讨一下: 2HI H2 + I2
与哪些因素有关系？
一、发生碰撞的分子必须有足够高的能量 二、分子发生碰撞时必须有合理的取向
问题：为什么有的碰撞可以发生反应(有效 碰撞)，而有的不能发生反应(无效碰撞)?
推断：一定与分子本身的性质和能量有关。
2但可结 速、点以将论 率燃完H2。后全2：+却转O不会 化2混同发 成合的生 生，剧成外在烈物界室的。条温爆这件条炸说都件反明下能应了可够，什以而么改稳且 ？变定只化。要学存配反在比数应相百的当年，，
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3、活化能和反应热有什么关系？
4、化学反应速率和有效碰撞、活化分子、活化能 的关系？
5、一个化学反应发生一般要经历哪些过程？
9
简化后的有效碰撞模型
1、设想
气体分子之间通常存在着比气体分子本 身的体积要大得多的空间，忽略了分子与 分子之间的相互作用力，分子之间不存在 牵制关系，因此，在常温常压下，可以认 为气体分子的运动是自由的，因而，它们 之间的碰撞可以视为是随机的。
10
2、模型的基本构架
在一个洁净的容器中，使H2和O2按体积 比2：1的比例混合，气体分子因自由运动 而不断相互碰撞(互相接触)——这是发生化 学反应的必要条件。
假设与事实：研究结果表明，从分子的热运动看，分子 发生碰撞的机会很多。如在常温常压下每个H2、O2自 身或它们之间的碰撞频率为2.355×1010次/s。假如每 次碰撞都能发生化学反应，则化学变化瞬间即可完成， 但事实并非如此。
则单位时间内有效碰撞越多，
则反应速率越快。
21
推论2: 活化能越小，一般分子成为活化分子
越容易，则反应条件越简单。
常用的提供活化能的方法有 加热、光照、超声波、核辐射、外加磁场等
15
结 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 论 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，还与
碰撞的角度有关。（活化分子间的碰撞只有取 向正确的才是有效碰撞，才能引起化学变化）
理解：化学反应是活化分子间的有效碰撞引起
有效碰撞：能引起化学变化的碰撞
有效碰撞一定能引起化学变化 化学变化一定是有效碰撞引起的
（二）请同学们仔细思考以下几个问题，然后得出相应的结论， 最后总结出化学反应原理所研究的范围包括什么？先独立思考然后 举手回答，感觉自己总结不全的可以参照课本绪言P2。
氢气与其他物质的反应 反应条件
难易程度
H2 + O2 H2 + CuO H2 + N2
点燃
易
加热
易
高温、高压、
催化剂
难
1结、论为1什：么影难响易化程学度反不应同速，率与根什本么原有因关是系反？应物本身性质。。
这些问题均可以在这本选修4（化学反应原理）中找到答案。
让我们一起进入“化学反应原理”的殿堂，为实现
高
效的工业生产，创造新型的分子打下坚实的理
论基础！
2
思考问题 打开思路
（一）请同学们仔细阅读以下几句话，了解一下学习化学 反应原理的必要性。
1、化学研究的核心问题是： 化学反应的原理和过程
2、化学中最具有创造性的工作是： 设计和创造新的分子造福人类
选修4《化学反应原理》的基本内容:
1、从能量变化的角度来探讨化学变化。
2、基本的化学反应原理：包括反应速
速率、反应方向及反应限度。
3、从理论的高度来认识酸、碱、盐的本 质及其在溶液中的反应。
4、电化学的基础知识（原电池、电解池、 化学电源、金属电化腐蚀和防护）。
6
化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的离子平衡 电化学基础
3、如何实现这个过程？ 利用已发现的原理、理论来进行设
计并实现这个过程 3
4、所以我们必须对 做到。
清楚才能
化学反应的原理的理解
必须知道：化学反应是怎样发生的，经
历的过程，遵循的规律，如何有效去控制 生产和化学污染……，只有解决好这些， 才能使化学研究和化学工业生产获得最高 的效益！
这就是学习化学反应原理的目的 4
推 有效碰撞次数的多少与单位体积内 论 反应物中活化分子的多少有关。
16
问题:
单位体积中的活化分子数的多少 又与什么有关？
17
三、活化能
什么是活化能？
活化分子高出反应物分子平均能量的部分
看图：
18
活化能
活化分子平均能量高出反应物分 子平均能量的部分。
活化能 能 量
E1
反应物
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
第一课时 绪言
1
课题引入
同学们你想知道以下问题的答案吗？
1、为什么Na2CO3明明是盐却被叫做纯碱、显碱性？
2、制备金属铝为什么不是电解AlCl3而是电解Al2O3？
3、为什么有些反应明明是放热的却需要点燃？
4、为什么工业合成氨需要在高温高压下进行？
5、化学反应是怎样发生的? 6、为什么有的反应快、有的反应慢? 7、它遵循怎样的规律? 8、如何控制化学反应才能为人所用?
11
结论：并不是每次分子间的碰 撞都会引起化学反应，只有其 中部分的气体分子碰撞是有效 的，即有效碰撞——这是发生 化学反应的充分条件。
12
一、有效碰撞
有效碰撞——能够导致分子中化学键断 裂，引起化学反应的碰撞。
分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件
有效碰撞是发生化学反应的充分条件
推论：某一个化学反应的速率大小与单位 时c 间内分子有效碰撞的次数 有关
反应热 生成物
E2
该反应是吸 热反应还是
放热反应?
反应热 = E2 - E1
反应过程
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回答问题:
单位体积中的活化分子数的多少 又与什么有关？
20
结论：
活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，
活化能的大小是由反应物分子的性质决定。内
推论1:
因
活化能越小，则一般分子成为活化分子越容易， 则活化分子越多，
7
理解概念 深入探究
（一）如何来研究一个反应，研究化学反 应原理的基本方法和思路是怎样？即我们从哪 些方面来认识一个反应 ——概念模型法，请同 学们阅读课本P3-4，找出以下几个概念:
1、有效碰撞 2、活化分子 3、活化能
4、催化剂
8
（二）Байду номын сангаас同学们仔细思考以下几个问题， 只要求独立思考，不要求回答。
13
问题：为什么有的碰撞可以发生反
应，而有的不能发生反应?
以HI为例探讨一下: 2HI H2 + I2
与哪些因素有关系？
一、发生碰撞的分子必须有足够高的能量 二、分子发生碰撞时必须有合理的取向
问题：为什么有的碰撞可以发生反应(有效 碰撞)，而有的不能发生反应(无效碰撞)?
推断：一定与分子本身的性质和能量有关。
2但可结 速、点以将论 率燃完H2。后全2：+却转O不会 化2混同发 成合的生 生，剧成外在烈物界室的。条温爆这件条炸说都件反明下能应了可够，什以而么改稳且 ？变定只化。要学存配反在比数应相百的当年，，
3能结、完论H全2+3转N：2化即有为使些生在反成高应物温，是、这有高又压一说、定明催限了化度什剂的么的？。条件下反应也不