11浅谈探究式学习

教学论文
浅谈化学探究式学习
延津一中：刘仁贵
2006年3月10日
浅谈化学探究式学习
延津一中：刘仁贵
摘要：探究式学习是以学生为主体，让学生自己去发现问题、探讨问题、解决问题的一种学习方法，本文就根据自己在教学过程中通过研究式学习的尝试，得到一些经验、体会和心得，和大家一起探讨。

关键词：探究式学习、自主、课堂教学、
自主探究式学习是一种积极的学习过程，主要指的是学生在学科教学过程中自己探索问题的学习方式。

美国国家研究理事会2000年组织编写出版了一本专著，对探究式教与学的重要问题进行了比较系统、比较有说服力的阐述。

其中，将探究式教学的基本特征概括为五个方面的内容：1、学习者围绕科学性问题展开探究活动。

2、学习者获取可以帮助他们解释和评价科学性问题的证据。

3、学习者要根据事实证据形成解释，对科学性问题做出回答。

4、学习者通过比较其它可能的解释，特别是那些体现出科学性理解的解释，来评价他们自己的解释。

5、学习者要交流和论证他们所提出的解释。

简单的说，自主探究式学习与接受式学习是相对的。

它是一种在好奇心驱使下的、以问题为导向的、学生有高度智力投入且内容和形式都十分丰富的学习活动。

现代教育更注重对学生能力的培养，所以，探究式学习不失为一种培养学生能力的有效途径和办法。

课堂教学是实施素质教育的主渠道，平时教师在课堂教学中常常存在这样的问题：重教法、轻学法。

把教学活动看成单纯的教师传授，学生接受的过程。

重结果、轻过程，就会忽视过程教育；重智力因素挖掘，轻非智力因素开发；重理论，轻实践；重解题技巧的训练，轻科学思维的培养。

这一切是以应试为目标，对学生来说，放学后还有一大堆作业等着去做，没有了休息和玩乐的时间，许多学生的情绪长时间被压抑，没有了主动获取知识的欲望。

这样，学习效果一定很差，且学生也没有快乐可言，学生就会开始讨厌学习。

总之，造成这种恶果的原因就是传统教学片面的强调“以教师为中心”、“以知识为中心”，而忽视了学习的主体——学生。

传统教学对于教师来说，教学就是讲课，学生学习就是听课。

教师是知识的传授者，信息的灌输者，而学生只是信息的接受者，知识的灌输对象。

但是现实生活下的我们，教学在呼唤一种改革，需要注入新鲜血液。

爱因斯坦曾经说过：提出一个问题往往比解决一个问题更重要。

所以，我们要向以学生为主体的教学方法看齐，这就是探究式学习方法。

本人就自己的一些课堂经历来和大家一起讨论。

例如在讲《影响化学平衡的条件》一节时，
我尝试着采用以探究式学习为主的教学方法。

首先，新课导入时的导入语要切题、生动、有趣，运用多媒体向大家展示几张工厂图片。

有些繁荣，有些萧条，这时，教师设问：“如果你是某产品的制造者，你愿意做哪个工厂的领导？”再问：“那么，工厂效益的好坏，其中一个原因就是能否用一定的原料生产出更多的产品，这是个什么问题呢？这就是本节课我们要探讨的内容”，从而就导入新课。

然后出示本节课的学习目标，让学生们知道这节课要学些什么，可以围绕这些目标来展开学习。

现在，我着重就本节课第二个目标：掌握浓度对化学平衡的影响是如何进行探究的，和大家一起探讨。

我和学生们是如此进行探讨的：先在大屏幕上向学生们展示两个问题作为引子：当其它条件不变时，增大某一反应物的浓度，化学平衡向哪方移动？给学生们两分钟的时间寻找依据，猜想结论，两分钟后，找四个小组说出本组的猜想结论，并说明你们小组猜想的依据是什么。

结论是：
小组一：增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动。

减小反应物的浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

依据是课本上得出的结论。

老师鼓励：这个小组的同学课前预习的效果很好，这也是一种依据。

小组二：结论相同。

依据是根据活化分子数的问题分析出来的。

增大反应物的浓度，反应物的活化分子数增多，有效碰撞的次数也增多，使正反应速率猛然加快，反应过程中，反应物的浓度会逐渐减小，所以，正反应速率在增大的基础上又逐渐减慢。

生成物因为浓度增大，所以逆反应速率逐渐增大，到一定时刻，正、逆反应速率会相等，达到一个新的平衡状态。

所以，我们组的结论是：增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动。

类推的话，减小反应物的浓度，则化学平衡逆向移动。

老师鼓励：这个小组根据已学知识，通过积极思考，分析的过程是不是也很有说服力？大家为他们的学习精神鼓掌！
老师继续引导学生：大家的依据很充分，但再有依据的猜想都需要用实验来论证，现在请大家用FeCl3溶液和KSCN溶液发生的可逆反应来论证，请结合大屏幕上给大家设置的任务表来进行[附表]。

请认真理解此实验的原理，认真分析这些实验用品怎么用，给大家4分钟的时间，看哪组方案又快又好。

4分钟后，学生们的方案是：
方案一：1、分别在三支试管中滴入FeCl3溶液和KSCN溶液。

2、再分别滴入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液、NaOH溶液。

3、观察实验现象，得出结论，与猜想的对比，证明其正确与否。

方案二：1、在一支试管中滴入FeCl3溶液和KSCN溶液。

2、其它分成四份。

3、向其中三份中分别滴入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液、NaOH溶液，留一
份作参照。

4、把这三份与参照相比，验证我们的猜想。

然后进行讨论、分析这些方案的优缺点，评出最佳方案。

方案一：思路清晰，因为看的是对比颜色，所以第一步三支试管可能颜色会因溶液的多少而不同，影响比较。

方案二：把一支试管中溶液均匀的分开，使开始的颜色都相同，并留一个作参照，。