医学基础化学学习 (2)

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4.晶体渗透压力和胶体渗透压力
• 答：小分子物质（如无机盐类、葡萄糖等） 产生的渗透压力称为胶体渗透压力。高分 子物质（如蛋白质）产生的渗透压力称为 胶体渗透压力。（教材21页，血浆的总渗 透压力为770KPa）
•
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三、简 答
源自文库
• 1. 什么叫做渗透现象？产生渗透现象的条 件是什么？
• 答：溶剂分子从纯溶剂一方向溶液一方或 从稀溶液一方向浓溶液一方扩散的过程称 渗透。(教材15页)
• 用mmol•L-1表示。 • 解：c（K+）=n（K+）/V溶液
=20÷39/0.1=5.13mmol•L-1 • c (Cl- )= n（Cl-）/V溶液
=366÷35.5/0.1=103.1mmol•L-1。
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2. 在室温下把蛙肌细胞放入0.2 mol•L-1 NaCl水溶液中，观察到细胞皱缩。由此可得
• D. 血液中的HCO3-和H2CO3的比率只允许在一定 范围内
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16. 下列说法不正确的是（ D ）
• A. 对于给定的缓冲系，pKa值是一定的， 所以pH值取决于缓冲比
• B. 缓冲比等于1时，pKa＝pH
• C. 稀释缓冲溶液时，溶液的pH值基本不 变，因为在缓冲溶液中有抗酸成分和抗碱 成分
• A. 0.01 mol•L-1 CaCl2溶液 B. 0.2 mol•L-1 蔗糖溶液
• C. 生理盐水 （0.154 mol•L-1 ）
• D. 0.2 mol•L-1乳酸钠(C3H5O3Na)溶液 • 4. 将红细胞置于0.1 mol•L-1 NaCl溶液中，
则红细胞将发生（ A ）
• A. 溶血现象
B. 皱缩现象
• C. 形态正常
D. 细胞数增加
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5. 一定温度下，稀溶液的渗透压取 决于溶液中（ D ）
• A. 溶剂的本质
B. 溶质的本质
• C. 溶质的分子数
D. 溶液的渗透浓度
• 6. 下述溶液中，与正常人血浆不等渗的是 （ D）
• A. 55g•L-1葡萄糖溶液 溶液
B. 9g•L-1NaCl
（A）
• A. 0.2mol·L-1HAc-0.2mol·L-1NaAc溶液
• B. 0.05mol·L-1HAc-0.05mol·L-1NaAc溶液
• C. 0.25mol·L-1HAc-0.15mol·L-1NaAc溶液
• D. 0.075mol·L-1HAc-0.025mol·L-1NaAc溶液
• 解：混合溶液中 [NaAc] = 0.2mol·L-1
[HAc] = 0.1mol·L-1
• 则该缓冲溶液的pH值为：
•
pH = pKθ(HAc) + ㏒ = 4.75 +
㏒
0.2 0.1
• = 4.75 + ㏒2 = 4.75 + 0.3 = 5.05
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答案
• 一、选 择 • 3.D 9.C 12.D 16.C 17.B 21.A 22.B
B. HAc-NaAc （ C ）
• C. H2CO3-CO32- D. NaH2PO4- K2HPO4
• 12. 人体血液总是维持在pH＝7.35～7.45的范围
内，这是由于（ D ）
• A. 人体内有大量的水分（约占体重的70％）
• B. 排出CO2气体，部分溶解在血液中 • C. 排出的酸性物质和碱性物质部分溶解在血液中
• 到结论（ B ）
• A. 蛙肌细胞内液的渗透浓度大于NaCl水溶 液的渗透浓度
• B. 蛙肌细胞内液的渗透浓度小于NaCl水溶 液的渗透浓度
• C. 蛙肌细胞内液的浓度小于NaCl水溶液的 浓度
• D. 蛙肌细胞内液的浓度等于NaCl水溶液的 浓度
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3. 相同条件下，下列溶液中渗透压最大的是 （D ）
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习题答案
• 8.A 10.A 11.C 12.B 14.D 19.A 27.B
• 1. 答 酸碱质子理论认为，凡是给出质子的 物质是酸，凡是接受质子的物质是碱。
• 3. Ksp=[Ag+]2[S2-]；过饱和溶液；生成； 饱和溶液；不饱和溶液；溶解
• 4. 解离度增大；同离子效应
• 7.NH4+、H3O+； PO43- S2-； H2O、HCO3-、 H2PO4
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五、判断对错
• 2. 50g•L-1的葡萄糖溶液与50g•L-1的蔗糖溶 液的渗透压相等。 ( 错 )
• 3. 50g•L-1的葡萄糖溶液与50g•L-1的蔗糖溶
（分子量342C12O11H22）液等量混合，混 合溶液的渗透压大于50g•L-1的葡萄糖溶液
的渗透压。
（错）
• 5. 血浆中，晶体物质的质量比胶体物质的
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14.降低
• 六、1．解：H3O+离子浓度与pH之间的关系为： • pH＝﹣㏒【 H3O+ 】 • （1）人的胃液的pH为 • pH＝﹣㏒4.0×10-2＝1.4 • （2）人体血液的pH为 • pH＝﹣㏒4.0×10-8＝7.4 • （3）人的泪液的pH为 • pH＝﹣㏒3.2×10-8＝7.49
• 31. 人体正常血浆的pH值是在（ A ）范围内
• A. 7.35-7.45
B. 7.45-7.55
• C. 7.55-7.65
D. 7.65-7.75
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四、填 空
• 1. 缓冲溶液总浓度一定时，缓冲比越接近1， 则其缓冲容量 。
• 2. 由酸碱质子理论可知，缓冲溶液是由
组成
。
• 4. NH3.H2O-NH4Cl溶液中，NH3.H2O能够
• A. Ip > Ksp B. Ip < Ksp
• C. Ip = Ksp D.AB都对 • 三、简 答（教材116页） • 1. 酸碱质子理论的酸碱是如何定义的？ • 四、填空 3. Ag2S沉淀的溶度积常数表达
式为 。根据溶液积规则，当Ip>Ksp时， 溶液为 ，这时沉淀 ，当Ip=Ksp 时，溶液为 ；当Ip≤Ksp时，溶液 为 ，这时沉淀 。
• D. 高浓度的强酸、强碱溶液也有一定的缓 冲作用
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17. 人体血浆内最重要的缓冲对为（ B ）
（教材146页）
• A. NaH2PO4-Na2HPO4 • B. NaHCO3-H2CO3 • C. Na-蛋白质-H-蛋白质 • D. KHbO2-HHbO2
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21. 下列缓冲溶液中，缓冲容量最大的是
• 称为高渗溶液，cos< 的称为低渗溶液；
小分子、小离子产生的渗透压称晶体渗透
压，高分子物质产生的渗透压称胶体渗透
压，人体血浆的渗透压力约为 kPa，其中
主要来源于 ，而
只占很少一部
分。
• 6. 25g•L-1 NaCl(M=58.5g•mol-1)溶液，其 物质的量浓度为 430 m，mo渗l•L-1透浓度为 ， 860 m mol•L-1 红细胞在此溶液中将产生 皱缩现象现象。
• 条件：（1）有半透膜存在；
• （2）膜两侧单位体积内溶质分子数不等。
• （教材16页）
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2. 什么叫稀溶液的通性？
• 答：溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固 点降低、渗透现象等，这些性质只与溶剂、 溶质微粒数的比值有关，而与溶质的本性 无关，这些性质称为溶液的依数性。
• （教材11页，）
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的摩尔分数为50%。
（错 ）
• 六、计算题
• 1. 20℃，将350gZnCl2溶于650 g水中，溶 液的体积为739.5ml，求此溶液的物质的量 浓度和质量摩尔浓度。
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解：
• ZnCl2溶液的物质的量浓度为：c（ZnCl2） =n（ZnCl2）/V溶液=[m（ZnCl2）/M （ZnCl2）]/ V溶液
• A. OAc-和H2O B. H2O 和OH-
• C. H3O+ 和OAc-
D. OAc-和HOAc
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• 19. 将下列物质加入HAc溶液中，能产生同 离子效应的是（ A ）
• A. HCl D.H2O
B. NaCl
C. Na2CO3
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27. 使某一沉淀溶解的必要条件是 ( B )（教材154页）
基础化学学习
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第一章
• 判断对错
• 1. 1摩尔（1/2 H2SO4）的质量是98g。 （错）
• 4. 某患者需补充Na+ 5.0g，如用生理盐水
补充，则需生理盐水[ρ(NaCl)=9.0g•L-1]
500ml。
（错）
• 5. 物质的量浓度的国际单位制是mol•L-1。 （错）
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6. 50 g葡萄糖溶解于50 g的水中，则葡萄糖
• C. A与B按体积2：1混合 D. 100g•L-1葡 萄糖溶液（100/180=0.56 mol•L-1 ）
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二、概 念 题
• 3.等渗、低渗和高渗溶液（教材19页，倒 数第二行）
• 答：渗透压力的高低是相对的。医学上以 血浆的渗透压力作为比较标准，渗透浓度 在280~320 mmol·L-1范围内的溶液为等 渗溶液。cos＞320 mmol·L-1的溶液成为 高渗溶液，cos＜280 mmol·L-1的溶液称 为低渗溶液。
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一、选择
• 3. 影响缓冲容量的因素是（ D ） • A. 缓冲溶液的pH值和缓冲比 • B. 共轭酸pKθa和缓冲比 • C. 共轭碱的pKθb和缓冲比 • D. 缓冲溶液的总浓度和缓冲比 • （教材141页）
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9. 下列不能组成缓冲对的是 （ 教材117页 ）
A. NH3-NH4Cl
四、填 空
• 1. 德国化学家Ostwald FW把溶液 的 蒸气压下降 、凝固点降低、 沸点升高 以
• 及 渗透现象 等性质称为依数性。
• 4. 半透膜存在 和 膜两侧物质渗透 是产生渗透现象
的两个必要条件浓度。不渗等 透的方向总是 溶剂 从
纯溶剂一方往溶液一方。
分子
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5. 医学上常用 渗透浓度 来比较溶液渗透压力的 大小，符号为cos，医学上规定cos> 的
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六、计 算 （教材120页）
• 1. 把下列溶液的H3O+离子浓度换算成pH： • （1）人的胃液的H3O+ 离子浓度为 • 4.0×10-2 mol·L-1 ；
• （2）人体血液的H3O+ 离子浓度为 • 4.0×10-8 mol·L-1 ；
• （3）人的泪液的H3O+ 离子浓度为 • 3.2×10-8 mol·L-1。
抵抗外来的
成分；而NH4Cl能够抵
抗外来的 ，称为
成分。
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五、判断对错
• 3. 缓冲溶液的缓冲容量与总浓度和缓冲比
有关。
（对）
• 4. 缓冲溶液的缓冲容量越大，则其缓冲范 围也越大。 （ 错 ）
• 5. 人体血液中最重要的抗碱成分时HCO3-。 （错 ）
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六、计 算
1. 一升缓冲溶液中含有0.2mol NaAc和 0.1mol HAc，求该溶液的pH值。已知 pKθa（HAc）=4.75。
质量大。
（错 ）
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第13页 解题依据（教材116页，）
• 一、选 择
• 8. 按酸碱质子理论， HPO42-的共轭碱是（ A ）
• A. PO43-
• B. H2PO4- C. H3PO4
D. OH-
• 10 根据酸碱质子理论，在HOAc＋ H2O
• H3O+ ＋OAc-反应中，属于碱的是（ A ）
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.3.在一定温度下，在4个装有相同体积As2S3
的溶胶的试管中，分别加入同浓度等
• 体积的下列不同的电解 • 质溶液，能够使As2S3溶胶最快发生聚沉的
是（D ）。 • A.KCl B.NaCl C.ZnCl2 D.AlCl3
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4.将等体积的0.008 mol·L-1的KI和0.01 mol·L-1的AgNO3混合制成AgI溶胶，
23.A 31.A • 四、1. 越大 2. 共轭酸碱对 4. 强酸；抗酸
成分；强碱；抗碱成分 • 五、判断对错 • 3. (√) 4.（×）5.（×）
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选择题（教材24页）
• 1.胶体系统的电泳现象表明（ B ） • A.分散介质带电 • B.胶体粒子带有大量的电荷 • C.胶体粒子带正电荷 • D.胶体粒子处于等电状态
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4. 在弱电解质溶液中，加入与弱电解质具有 相同离子的强电解质时，可使弱电解质 的 ，这种现象称为 。
• 的 ，这种现象称为 。
• 7. 根据酸碱质子理论，在PO43-、NH4+、 H3O+ 、H2O、HCO3-、S2-、H2PO4-中，只 属于酸是 ；只属于碱的是 ；既是
酸又是碱的是
。
• 14. 同离子效应使弱电解质的解离度 ， 盐效应使弱电解质的解离度 。
• =350÷136/0.7395=3.48mol•L-1
• ZnCl2溶液的质量摩尔浓度为：b（ZnCl2） =n（ZnCl2）/m（H2O）
• =350÷136/0.65=3.96 mol•kg-1
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2. 100 ml血浆含K+和Cl-分别为20mg和 366mg，试计算它们的物质的量浓度，单位