第9章_紫外吸收光谱分析
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含有3d和4d 轨道，镧系、锕系元素分别含有4f和 5f轨道。在配体的作用下,过渡元素五个能量相等
的d 轨道和镧系、锕系元素的七个能量相等的f 轨 道分别裂分成几组能量不等的d轨道和f轨道，吸收
光后，产生d一d、 f 一f 跃迁。
由于d-d跃迁和f-f跃迁必须在配体的配位场作 用下才有可能产生，因此称之为配位场跃迁。
O
O
H2 H3C C C C OEt
OH
O
H H3C C C C OEt
互变异构：
酮式：λmax=204 nm 烯醇式：λmax=243 nm
归纳总结 一、生色团与助色团
1.生色团：
最有用的紫外—可见光谱是由π→π＊和 n→π＊跃迁产生的。这两种跃迁均要求有机 物分子中含有不饱和基团。这类含有π键的
E＝Ee+Ev+Er
分子从外界吸收能量后，就能引起分子能级的跃 迁，即从基态能级跃迁到激发态能级。
分子吸收能量具有量子化的特征，即分子只能 吸收等于二个能级之差的能量：
ΔＥ= E2－E1= hυ = hc/λ
9.2
式中，E2 , E1分别为高能级、低能级的能量， h为普朗克(Planck)常数，h =6.6256×10-34j·s ； v 及λ分别为所发射电磁波的频率及波长，c为光
如果对位二取代苯的一个是推电子基团，而另 一个是拉电子基团，深色移动就非常大。
如苯的两个取代基为-NH2与-NO2在对位时
λmax=381nm
§9-3 无机物的紫外及可见光吸收光谱
一、电荷迁移跃迁：辐射下，分子中原定域在金属M轨 道上的电荷转移到配体L的轨道，或按相反方向转移，所产生 的吸收光谱称为电荷迁移光谱。（紫外区）
二、几种跃迁形式 1.σ→σ＊跃迁（饱和烷烃）
所需能量最大；σ电子只有吸收远紫外光的能量才能发 生跃迁； σ＊为σ键电子的反键轨道。
饱和烷烃的分子吸收光谱出现在远紫外区；吸收波长10200 nm； 例：甲烷的最大吸收波长（λmax） 为125nm ；
乙烷λmax为135nm。
远紫外区又称真空紫外，因小于160nm的紫外光会被空 气中的氧所吸收，只能被真空紫外分光光度计检测到。
在真空中的速度, c=2.997×1010cm·s-1。
ΔＥ= E1－E2 = hυ = hc/λ
9.2
根据9-2式可计算某能量对应的波长，或某波长 对应的能量，如5eV对应的波长计算：
已知h= 6.626 ×10－34j·s =4.136×10－15eV·s
c= 2.997×1010cm·s－1
ΔΕe>ΔΕv>ΔΕr
构成物质的分子一直处于运动状态，包括 电子相对于原子核的运动，对应于电子能级， 能级跃迁产生紫外、可见光谱；
原子核在其平衡位置附近的振动，对应于 振动能级，能级跃迁产生振动光谱；
分子本身绕其重心的转动，对应于转动能 级，能级跃迁产生转动光谱。
分子的总能量由以下几种能量组成：
1.K吸收带
共轭双键中π→π＊跃迁所产生的吸收带称为 K吸收带（由共轭作用的德文Konjugation而得名）。 其波长及强度与共轭体系的数目、位置、取代基的种 类等有关。共轭双键愈多，深色移动愈显著，甚至产 生颜色，据此可以判断共轭体系的存在情况，这是紫 外吸收光谱的重要应用。
2.R吸收带：
R吸收带 （由基团的德文 Radikal而得名） 是相当于生色团及 助色团中n→π＊跃 迁引起的。
第九章 紫外吸收光谱分析 ultraviolet spectrometry, UV
主要内容
§9.1 分子吸收光谱 ▲ §9-2 有机物的紫外吸收光谱▲▲ §9-3 无机物的紫外及可见光吸收光谱 §9.4 溶剂对紫外吸收光谱的影响(溶剂效应) ▲ §9.5 紫外及可见光分光光度计 §9.6 紫外吸收光谱的应用 ▲
§9.4 溶剂对紫外吸收光谱的影响(溶剂效应)
有些溶剂，特别是极性溶剂，对溶质吸收峰的 波长、强度及形状可能产生影响。 （表9-5）
p → p*跃迁：极性由小→大，红移； ； n → p*跃迁：极性由小→大，兰移； ；
溶剂的影响
苯
1
1：乙醚
酰
丙
2：水
酮
2
250 300
极性溶剂使精细结构消失 (p280图9-7)
λ = hc/ΔE
= 4.136×10－15eV·s×2.997×1010cm·s－1/5eV = 2.48 ×10－5cm= 248nm
1eV= 1.6022 ×10－19j
能级跃迁
电子能级间跃迁 的同时，总伴随有 振动和转动能级间 的跃迁。即电子光 谱中总包含有振动 能级和转动能级间 跃迁产生的若干谱 线而呈现宽谱带。 (P271/图9-1)
非极性 → 极性 p → p*跃迁：红移； ； n → p*跃迁：兰移； ；
溶剂效应的成因：
1.溶剂和溶质间形成氢键； 2.溶剂的偶极使溶质的极性增强，引起n→π＊及π→π＊吸收带
的迁移。 3.溶剂除了对吸收波长有影响外，还影响吸收强度和精细结构。
例：苯酚的B吸收带的 精细结构在非极性
溶剂庚烷中清晰可见， 而在极性溶剂中完全消失
不饱和基团称为生色团。简单的生色团由双 键或叁键体系组成，如乙烯基、羰基、亚硝 基、偶氮基—N＝N—、乙炔基、腈基等。 P276（表9-3）
2.助色团：
一些含有n电子的基团(如—OH、—OR、—NH２
、—NHR、—X等)，它们本身没有生色功能，
但当它们与生色团相连时，就会发生n—π共
轭作用，增强生色团的生色能力，吸收波长 向长波方向移动，且吸收强度增加，这样的 基团称为助色团。 P275（表9-2）
C=C 发色基团， p p* ，λmax 200nm。
H c
c
H max=171nm
H
H 助色基团取代 p p * （K带)发生红移
取代基 -SR
-NR2
-OR
-Cl
红移距离 45(nm) 40(nm) 30(nm) 5(nm)
CH3 5(nm)
（2）共轭烯烃中的 p → p*
p p
p
p₃
p
(HOMO
C H3 C
n p ; R带
O
p p ; K带
3.B吸收带（精细结构吸收带-五指峰）
在230-270nm处较弱的一系 列吸收带，称为精细结构 的吸收带。
E1,E2两个强吸收带是苯环上 三个共扼双键的 p → p*跃 迁所产生特征吸收带；若 苯环上有助色团，如-OH,CI等取代基， E2吸收带向 长波方向移动（210nm 左 右）。
光分析方法的分类
classification of electrochemical analysis
原子吸收法
紫外可见法
光分析法
原子发射法
荧光法
分子光谱 原子光谱
红外法
核磁法
第九章 紫外吸收光谱分析
ultraviolet spectrometry, UV
§9.1 分子吸收光谱
一、 分子内部的运动及分子能级 1. 物质分子内部三种运动形式：
B吸收带是由于π→π＊跃迁和苯环的振动的重叠引起的， B吸收带的的精细结构常用来辨认芳香族化合物。
二取代苯的两个取代基在对位时，εmax和波 长都较大，而间位和邻位取代时，εmax和波长都较 小。如苯的两个取代基为-OH与-NO2，
对位 λmax=317.5nm 间位 λmax=273.5nm 邻位 λmax=278.5nm
二、红移与蓝移
有机化合物的吸收谱带常 常因引入取代基或改变溶剂使
λma百度文库和吸收强度发生变化: λmax向长波方向移动称为
红移，向短波方向移动称为蓝 移 (或紫移)。吸收强度即摩
尔吸光系数ε增大或减小的现
象分别称为增色效应或减色效 应。
注： 本书摩尔吸光系数为κ！
三、K吸收带、R吸收带、B 吸收带
(图9-7）。
应选择极性较小的溶剂。 表9-6溶剂使用最低波长极限
§9.5 紫外及可见光分光光度计
构造：与可见光光度计相似（图9-8）
仪器
紫外-可见分光光度计
一、基本组成
的结果：σ键电子、π键电子、n键电子。
HC O
n
s
Hp
分子轨道理论：
成键轨道—反键轨道。
s*
p*
E K
Rn
E,B
p
s
有机物的紫外吸收光谱（续）
HC
O
s
H
p
s*
n
p*
K
Rn
E
E,B
p
s
当外层电子吸收一定的能量ΔＥ后，就从基态跃迁到 激发态，此时电子所占得轨道称为反键轨道，反键轨 道能量更高。
主要的四种跃迁所需能量ΔΕ由小到大顺序为： n→π＊ < π→π＊ < n→σ＊ < σ→σ＊
（讨3论）：转动能级间的能量差ΔΕr：0.005～
0.025eV，跃迁产生吸收光谱位于远红外区。称 远红外光谱或分子转动光谱。
§9-2 有机化合物的紫外吸收光谱
ultraviolet spectrometry of organic compounds
一、 紫外—可见吸收光谱
有机化合物的紫外—可见吸收光谱是三种价电子跃迁
K 带红移，R 带兰移；
p
R带max =205nm ；10-100
p
p
p R
n p
p
③不饱和醛酮 K带红移：165250nm R 带兰移：290310nm
165nm n p
n
p
p
p
cc
cO
cO
乙酰苯紫外光谱图
(P276图9-4)
羰基双键与苯环共扼： K带强；苯的E2带与K带 合并，红移； 取代基使B带简化； 氧上的孤对电子： R带，跃迁禁阻，弱；
峰向长波方向移动（红移）。 εmax 为摩尔吸光系数
化合物 H2O CH3OH CH3CL CH3I CH3NH2
max（nm） 167 184 173 258 215
max 1480 150 200 365 600
3.π→π＊跃迁（不饱和烃）
所需能量较小，吸收波长处于远紫外区的近紫外端或近紫外
区，εmax一般在104L·mol－1·cm－1以上，属于强吸收。 （1） 不饱和烃π→π*跃迁 乙烯π→π*跃迁的λmax为171nm，εmax为:15530 L·mol-1·cm－1
p → p*与苯环振动的重叠 甲苯
261
300
引起；含取代基时， B带 间二甲苯
263
300
简化，红移。
1，3，5-三甲苯 266
305
六甲苯
272
300
P278图9-5
（5） 立体结构和互变结构的影响
H C
H C
H C
C H
顺反异构： 顺式：λmax=280nm； εmax=10500 反式：λmax=295.5 nm；εmax=29000
讨论：
讨论
（1） 电子能级的能量差ΔΕe较大，为： 1～20eV。
电子跃迁产生的吸收光谱在紫外—可见光区（200-
780nm），称紫外—可见光谱或分子的电子光谱；
（2） 振动能级的能量差ΔΕv约为：0.025～１eV，
跃迁产生的吸收光谱位于红外区，称红外光谱或分子
振动光谱；
P272表9-1 电磁波谱
Mn+—Lb- h M(n-1) +—L(b-1) -
[Fe3+SCN-]2+ h [Fe2+SCN]2+
电子接受体 电子给予体
分子内氧化还原反应； > 104L·mol－1·cm－
1
Fe2+与邻菲罗啉配合物（1,10-邻二氮 菲）的紫外吸收光谱属于荷移光谱。
二、配位场跃迁 元素周期表第四、五周期的过渡金属元素分别
165nm
LVMO)
217nm p₂
max
p
p₁
p
丁二烯： max=217 nm，εmax为:21000L·mol-1·cm－1
（3）羰基化合物共轭烯烃中的 p → p*
R
CO Y
① Y=H,R n → s* 180-190nm
p → p* 150-160nm
p KR K
n → p* 275-295nm ②Y= -NH2,-OH,-OR 等助色基团 p
C H3 C
O
n p ; R带
p p ; K带
（4）芳香烃及其杂环化合物
苯：
E1 带 180185nm ；
=47000L·mol－1·cm－1
E2带200204 nm =7900
是苯环上三个共扼双键的 p → p*跃迁特征吸收带；
B带230-270 nm ，=200 苯
max（nm） 254
max 200
饱和烷烃在200-1000nm内无吸收带，常作为溶剂使用。
2.n→σ＊跃迁
所需能量较大。 吸收波长为150～250nm，大部分在远紫外区，近紫外区 仍不易观察到。(远紫外区与近紫外区之间) 含非键电子的饱和烃衍生物(含N、O、S和卤素等杂原子
)均呈现n→σ* 跃迁。 n比σ更易激发，所需能量降低，吸收
（1）电子相对于原子核的运动； （2）分子内原子在平衡位置附近的振动； （3）分子本身绕其重心的转动。
2.三种不同能级
分子具有三种不同能级：电子能级、振动能级
和转动能级。
三种能级都是量子化的，具有相应的能量。
分子的内能：电子能量Ee 、振动能量Ev 、转
动能量Er,
即: E＝Ee+Ev+Er
9.1
的d 轨道和镧系、锕系元素的七个能量相等的f 轨 道分别裂分成几组能量不等的d轨道和f轨道，吸收
光后，产生d一d、 f 一f 跃迁。
由于d-d跃迁和f-f跃迁必须在配体的配位场作 用下才有可能产生，因此称之为配位场跃迁。
O
O
H2 H3C C C C OEt
OH
O
H H3C C C C OEt
互变异构：
酮式：λmax=204 nm 烯醇式：λmax=243 nm
归纳总结 一、生色团与助色团
1.生色团：
最有用的紫外—可见光谱是由π→π＊和 n→π＊跃迁产生的。这两种跃迁均要求有机 物分子中含有不饱和基团。这类含有π键的
E＝Ee+Ev+Er
分子从外界吸收能量后，就能引起分子能级的跃 迁，即从基态能级跃迁到激发态能级。
分子吸收能量具有量子化的特征，即分子只能 吸收等于二个能级之差的能量：
ΔＥ= E2－E1= hυ = hc/λ
9.2
式中，E2 , E1分别为高能级、低能级的能量， h为普朗克(Planck)常数，h =6.6256×10-34j·s ； v 及λ分别为所发射电磁波的频率及波长，c为光
如果对位二取代苯的一个是推电子基团，而另 一个是拉电子基团，深色移动就非常大。
如苯的两个取代基为-NH2与-NO2在对位时
λmax=381nm
§9-3 无机物的紫外及可见光吸收光谱
一、电荷迁移跃迁：辐射下，分子中原定域在金属M轨 道上的电荷转移到配体L的轨道，或按相反方向转移，所产生 的吸收光谱称为电荷迁移光谱。（紫外区）
二、几种跃迁形式 1.σ→σ＊跃迁（饱和烷烃）
所需能量最大；σ电子只有吸收远紫外光的能量才能发 生跃迁； σ＊为σ键电子的反键轨道。
饱和烷烃的分子吸收光谱出现在远紫外区；吸收波长10200 nm； 例：甲烷的最大吸收波长（λmax） 为125nm ；
乙烷λmax为135nm。
远紫外区又称真空紫外，因小于160nm的紫外光会被空 气中的氧所吸收，只能被真空紫外分光光度计检测到。
在真空中的速度, c=2.997×1010cm·s-1。
ΔＥ= E1－E2 = hυ = hc/λ
9.2
根据9-2式可计算某能量对应的波长，或某波长 对应的能量，如5eV对应的波长计算：
已知h= 6.626 ×10－34j·s =4.136×10－15eV·s
c= 2.997×1010cm·s－1
ΔΕe>ΔΕv>ΔΕr
构成物质的分子一直处于运动状态，包括 电子相对于原子核的运动，对应于电子能级， 能级跃迁产生紫外、可见光谱；
原子核在其平衡位置附近的振动，对应于 振动能级，能级跃迁产生振动光谱；
分子本身绕其重心的转动，对应于转动能 级，能级跃迁产生转动光谱。
分子的总能量由以下几种能量组成：
1.K吸收带
共轭双键中π→π＊跃迁所产生的吸收带称为 K吸收带（由共轭作用的德文Konjugation而得名）。 其波长及强度与共轭体系的数目、位置、取代基的种 类等有关。共轭双键愈多，深色移动愈显著，甚至产 生颜色，据此可以判断共轭体系的存在情况，这是紫 外吸收光谱的重要应用。
2.R吸收带：
R吸收带 （由基团的德文 Radikal而得名） 是相当于生色团及 助色团中n→π＊跃 迁引起的。
第九章 紫外吸收光谱分析 ultraviolet spectrometry, UV
主要内容
§9.1 分子吸收光谱 ▲ §9-2 有机物的紫外吸收光谱▲▲ §9-3 无机物的紫外及可见光吸收光谱 §9.4 溶剂对紫外吸收光谱的影响(溶剂效应) ▲ §9.5 紫外及可见光分光光度计 §9.6 紫外吸收光谱的应用 ▲
§9.4 溶剂对紫外吸收光谱的影响(溶剂效应)
有些溶剂，特别是极性溶剂，对溶质吸收峰的 波长、强度及形状可能产生影响。 （表9-5）
p → p*跃迁：极性由小→大，红移； ； n → p*跃迁：极性由小→大，兰移； ；
溶剂的影响
苯
1
1：乙醚
酰
丙
2：水
酮
2
250 300
极性溶剂使精细结构消失 (p280图9-7)
λ = hc/ΔE
= 4.136×10－15eV·s×2.997×1010cm·s－1/5eV = 2.48 ×10－5cm= 248nm
1eV= 1.6022 ×10－19j
能级跃迁
电子能级间跃迁 的同时，总伴随有 振动和转动能级间 的跃迁。即电子光 谱中总包含有振动 能级和转动能级间 跃迁产生的若干谱 线而呈现宽谱带。 (P271/图9-1)
非极性 → 极性 p → p*跃迁：红移； ； n → p*跃迁：兰移； ；
溶剂效应的成因：
1.溶剂和溶质间形成氢键； 2.溶剂的偶极使溶质的极性增强，引起n→π＊及π→π＊吸收带
的迁移。 3.溶剂除了对吸收波长有影响外，还影响吸收强度和精细结构。
例：苯酚的B吸收带的 精细结构在非极性
溶剂庚烷中清晰可见， 而在极性溶剂中完全消失
不饱和基团称为生色团。简单的生色团由双 键或叁键体系组成，如乙烯基、羰基、亚硝 基、偶氮基—N＝N—、乙炔基、腈基等。 P276（表9-3）
2.助色团：
一些含有n电子的基团(如—OH、—OR、—NH２
、—NHR、—X等)，它们本身没有生色功能，
但当它们与生色团相连时，就会发生n—π共
轭作用，增强生色团的生色能力，吸收波长 向长波方向移动，且吸收强度增加，这样的 基团称为助色团。 P275（表9-2）
C=C 发色基团， p p* ，λmax 200nm。
H c
c
H max=171nm
H
H 助色基团取代 p p * （K带)发生红移
取代基 -SR
-NR2
-OR
-Cl
红移距离 45(nm) 40(nm) 30(nm) 5(nm)
CH3 5(nm)
（2）共轭烯烃中的 p → p*
p p
p
p₃
p
(HOMO
C H3 C
n p ; R带
O
p p ; K带
3.B吸收带（精细结构吸收带-五指峰）
在230-270nm处较弱的一系 列吸收带，称为精细结构 的吸收带。
E1,E2两个强吸收带是苯环上 三个共扼双键的 p → p*跃 迁所产生特征吸收带；若 苯环上有助色团，如-OH,CI等取代基， E2吸收带向 长波方向移动（210nm 左 右）。
光分析方法的分类
classification of electrochemical analysis
原子吸收法
紫外可见法
光分析法
原子发射法
荧光法
分子光谱 原子光谱
红外法
核磁法
第九章 紫外吸收光谱分析
ultraviolet spectrometry, UV
§9.1 分子吸收光谱
一、 分子内部的运动及分子能级 1. 物质分子内部三种运动形式：
B吸收带是由于π→π＊跃迁和苯环的振动的重叠引起的， B吸收带的的精细结构常用来辨认芳香族化合物。
二取代苯的两个取代基在对位时，εmax和波 长都较大，而间位和邻位取代时，εmax和波长都较 小。如苯的两个取代基为-OH与-NO2，
对位 λmax=317.5nm 间位 λmax=273.5nm 邻位 λmax=278.5nm
二、红移与蓝移
有机化合物的吸收谱带常 常因引入取代基或改变溶剂使
λma百度文库和吸收强度发生变化: λmax向长波方向移动称为
红移，向短波方向移动称为蓝 移 (或紫移)。吸收强度即摩
尔吸光系数ε增大或减小的现
象分别称为增色效应或减色效 应。
注： 本书摩尔吸光系数为κ！
三、K吸收带、R吸收带、B 吸收带
(图9-7）。
应选择极性较小的溶剂。 表9-6溶剂使用最低波长极限
§9.5 紫外及可见光分光光度计
构造：与可见光光度计相似（图9-8）
仪器
紫外-可见分光光度计
一、基本组成
的结果：σ键电子、π键电子、n键电子。
HC O
n
s
Hp
分子轨道理论：
成键轨道—反键轨道。
s*
p*
E K
Rn
E,B
p
s
有机物的紫外吸收光谱（续）
HC
O
s
H
p
s*
n
p*
K
Rn
E
E,B
p
s
当外层电子吸收一定的能量ΔＥ后，就从基态跃迁到 激发态，此时电子所占得轨道称为反键轨道，反键轨 道能量更高。
主要的四种跃迁所需能量ΔΕ由小到大顺序为： n→π＊ < π→π＊ < n→σ＊ < σ→σ＊
（讨3论）：转动能级间的能量差ΔΕr：0.005～
0.025eV，跃迁产生吸收光谱位于远红外区。称 远红外光谱或分子转动光谱。
§9-2 有机化合物的紫外吸收光谱
ultraviolet spectrometry of organic compounds
一、 紫外—可见吸收光谱
有机化合物的紫外—可见吸收光谱是三种价电子跃迁
K 带红移，R 带兰移；
p
R带max =205nm ；10-100
p
p
p R
n p
p
③不饱和醛酮 K带红移：165250nm R 带兰移：290310nm
165nm n p
n
p
p
p
cc
cO
cO
乙酰苯紫外光谱图
(P276图9-4)
羰基双键与苯环共扼： K带强；苯的E2带与K带 合并，红移； 取代基使B带简化； 氧上的孤对电子： R带，跃迁禁阻，弱；
峰向长波方向移动（红移）。 εmax 为摩尔吸光系数
化合物 H2O CH3OH CH3CL CH3I CH3NH2
max（nm） 167 184 173 258 215
max 1480 150 200 365 600
3.π→π＊跃迁（不饱和烃）
所需能量较小，吸收波长处于远紫外区的近紫外端或近紫外
区，εmax一般在104L·mol－1·cm－1以上，属于强吸收。 （1） 不饱和烃π→π*跃迁 乙烯π→π*跃迁的λmax为171nm，εmax为:15530 L·mol-1·cm－1
p → p*与苯环振动的重叠 甲苯
261
300
引起；含取代基时， B带 间二甲苯
263
300
简化，红移。
1，3，5-三甲苯 266
305
六甲苯
272
300
P278图9-5
（5） 立体结构和互变结构的影响
H C
H C
H C
C H
顺反异构： 顺式：λmax=280nm； εmax=10500 反式：λmax=295.5 nm；εmax=29000
讨论：
讨论
（1） 电子能级的能量差ΔΕe较大，为： 1～20eV。
电子跃迁产生的吸收光谱在紫外—可见光区（200-
780nm），称紫外—可见光谱或分子的电子光谱；
（2） 振动能级的能量差ΔΕv约为：0.025～１eV，
跃迁产生的吸收光谱位于红外区，称红外光谱或分子
振动光谱；
P272表9-1 电磁波谱
Mn+—Lb- h M(n-1) +—L(b-1) -
[Fe3+SCN-]2+ h [Fe2+SCN]2+
电子接受体 电子给予体
分子内氧化还原反应； > 104L·mol－1·cm－
1
Fe2+与邻菲罗啉配合物（1,10-邻二氮 菲）的紫外吸收光谱属于荷移光谱。
二、配位场跃迁 元素周期表第四、五周期的过渡金属元素分别
165nm
LVMO)
217nm p₂
max
p
p₁
p
丁二烯： max=217 nm，εmax为:21000L·mol-1·cm－1
（3）羰基化合物共轭烯烃中的 p → p*
R
CO Y
① Y=H,R n → s* 180-190nm
p → p* 150-160nm
p KR K
n → p* 275-295nm ②Y= -NH2,-OH,-OR 等助色基团 p
C H3 C
O
n p ; R带
p p ; K带
（4）芳香烃及其杂环化合物
苯：
E1 带 180185nm ；
=47000L·mol－1·cm－1
E2带200204 nm =7900
是苯环上三个共扼双键的 p → p*跃迁特征吸收带；
B带230-270 nm ，=200 苯
max（nm） 254
max 200
饱和烷烃在200-1000nm内无吸收带，常作为溶剂使用。
2.n→σ＊跃迁
所需能量较大。 吸收波长为150～250nm，大部分在远紫外区，近紫外区 仍不易观察到。(远紫外区与近紫外区之间) 含非键电子的饱和烃衍生物(含N、O、S和卤素等杂原子
)均呈现n→σ* 跃迁。 n比σ更易激发，所需能量降低，吸收
（1）电子相对于原子核的运动； （2）分子内原子在平衡位置附近的振动； （3）分子本身绕其重心的转动。
2.三种不同能级
分子具有三种不同能级：电子能级、振动能级
和转动能级。
三种能级都是量子化的，具有相应的能量。
分子的内能：电子能量Ee 、振动能量Ev 、转
动能量Er,
即: E＝Ee+Ev+Er
9.1