2015上海徐汇区一模
2014学年第一学期徐汇区学习能力诊断卷
高三化学试卷
考试时间：120分钟总分：150分2015.1 完成本卷可能需要用到的数据：
1、相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca -40 Cu -64
2、
第Ⅰ卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．人类使用材料的增多和变化标志着文明的进步，下列材料制备与化学无关的是A．石器 B．青铜器C．铁器 D．高分子材料2．下列关于核外电子的描述中，正确的是
A．电子云图中一个小黑点表示一个电子
B．电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数
C．s电子在s电子云的球形空间内做规则运动
D．核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定
3．只能在溶液中导电的电解质是
A．KOH B．CH3COONH4C．SO2
D．CH3COOH
4．氢元素有三种同位素，各有各的丰度。其中H11的丰度指的是
A．自然界H11质量所占氢元素的百分数B．H11在海水中所占氢元素的百分数
C．自然界H11个数所占氢元素的百分数D．H11在单质氢中所占氢元素的百分数5．氰气[(CN)2] 性质与卤素相似，分子中4个原子处于同一直线。下列叙述正确的是A．是极性分子B．键长：N≡C大于C≡C
C C N]-D．能与烯烃发生加成反应
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5，c (CO32-)约为5×10-11 mol/L，该溶液中浓度最低的离子是
A．HCO3-B．CO32-C．H+D．OH-
7．下列液体中，滴入水中出现分层现象，滴入热的氢氧化钠溶液中分层现象不会逐渐消失的是（不考虑有机物的挥发）
A．溴乙烷B．乙醛C．橄榄油 D．汽油
8．储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严重的腐蚀现象，这是因为浓硫酸具有A．吸水性和酸性B．脱水性和吸水性
C．强氧化性和吸水性D．难挥发性和酸性
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9．室温时几种物质的溶解度见右表。室温下，向500 g 硝酸钾饱和溶液中投入2 g 食盐，下列推断正确的是 A ．食盐不溶解 B ．食盐溶解，无晶体析出 C ．食盐溶解，析出2 g 硝酸钾晶体 D ．食盐溶解，析出2 g 氯化钾晶体
10．ICl 能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是
A ．升华
B ．熔化
C ．溶于CCl 4
D ．受热分解 11．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为 H +(aq) + OH -(aq) → H 2O(l) + 55.8 kJ 已知：①HCl(aq) + NH 3·H 2O(aq) → NH 4Cl(aq) + H 2O(l) + a kJ ②HCl(aq) + NaOH(s) → NaCl(aq) + H 2O(l) + b kJ ③HNO 3(aq) + KOH(aq) → KNO 3(aq) + H 2O(l) + c kJ 则a 、b 、c 三者的大小关系为
A ．a ＞b ＞c
B ．b ＞c ＞a
C ．a= b= c
D ．a= b< c 12．将少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是 A ．SO 2 + H 2O + Ca 2+ + 2ClO - → CaSO 4↓ + HClO + H + + Cl - B ．SO 2 + H 2O + Ca 2+ + 2ClO - → CaSO 3↓+ 2H + + 2ClO - C ．SO 2 + H 2O + Ca 2+ + ClO - → CaSO 3↓+ 2HC lO D ．SO 2 + H 2O + Ca 2+ + ClO - → CaSO 4↓ + 2H + + Cl -
13．某溶液中可能含有Na +、NH 4+、Ba 2+、SO 42－
、I －
、S 2－
。分别取样：①用pH 计测试，溶
液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A ．NH 4+
B ．SO 42－
C ． Ba 2+
D ．Na +
14．MgCl 2和NaHCO 3按物质的量之比为1:2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是
A ．Mg(HCO 3)2、NaCl
B ．MgO 、NaCl
C ．MgCl 2、Na 2CO 3
D ．MgCO 3、NaCl 15．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n (Cl -) = n (CH 3COO -) = 0.01 mol ，下列叙述正确的是
A ．醋酸溶液的pH 大于盐酸
B ．醋酸溶液的pH 小于盐酸
C ．与NaOH 完全中和时，醋酸消耗的NaOH 多于盐酸
D ．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n (Cl -) = n (CH 3COO -)
16．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。下图是铅蓄电池的工作示意图，其反
应原理为：PbO 2 + Pb + 2H 2SO 4 2PbSO 4 + 2H 2O 放电
充电
下列说法中错误的是 A ． b 电极放电后转化为c 电极 B ． 电极a 和d 都发生还原反应
C ． b 的电极反应式：Pb + SO 42－
–2e → PbSO 4
D ．放电后硫酸溶液的pH 增大
17．将胆矾与生石灰、水按质量比为1:0.56:100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO4·x CaSO4·x Cu(OH)2·y Ca(OH)2，当x =3时，y为
A．1 B．3 C．5 D．7
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．下列装置都可制取氨气，其中药品选用错误的是
A B C D 19．由短周期元素的简单离子形成的某化合物，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是
A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等
B．晶体中一定有离子键，可能有共价键
C．所含元素一定不在同一周期，也不在同一主族
D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
20．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是
A．物质的量：甲<乙B．气体体积：甲>乙
C．摩尔体积：甲>乙D．相对分子质量：甲>乙
21．浓度均为0.1 mol/L的下列各组溶液，将溶液(II)滴加到溶液(I)中，
22．检验溶液中是否有S2O32-的一种方法：取待测液，向其中逐滴滴加硝酸银溶液, 如果有S2O32-，会发生如下反应：
Ag+ + 2S2O32-→ [ Ag(S2O3)2 ]3-3Ag+ + [ Ag(S2O3)2]3-→ 2Ag2S2O3↓（白色）
Ag2S2O3 + H2O → Ag2S↓（黑色）+ H2SO4
下列叙述正确的是
A．此实验可在酸性溶液中进行B．此实验可在碱性溶液中进行
C．此实验只能在中性溶液中进行D．硝酸银溶液必须过量
第II卷（共84分）
四、（本题共12分）
徐汇区高三化学本卷共7页第3页
元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。完成下列填空：
23．与氯元素同族的短周期元素的原子核外有种不同能量的电子。
24．能作为溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序号)。
a．IBr中溴为-1价b．HBr、HI的酸性
c．HBr、HI的热稳定性d．Br2、I2的熔点
25．海水提溴过程中，先向浓缩海水中通入，将其中的Br-氧化，再用“空气吹出法”吹出Br2，并用纯碱吸收。已知纯碱吸收溴的主要反应是：
Br2 + Na2CO3 + H2O → NaBr + NaBrO3 + NaHCO3（未配平），
则吸收1 mol Br2，转移电子mol，反应中氧化产物为____________。
26．已知：AlF3的熔点为1040℃，AlCl3在178℃升华。从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：_____________________________________
27．HClO有很好的杀菌消毒效果。为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因：
五、（本题共12分）
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，发生如下反应：
4NO2(g) + 2NaCl(s)2NaNO3(s) + 2NO(g) + Cl2(g)
完成下列填空：
28．写出该反应的平衡常数表达式K= 。若只改变一个影响化学平衡的因素，则下列关于平衡常数K与化学平衡移动关系的叙述正确的是(填序号)。
a．K值不变，平衡不移动b．K值变化，平衡一定移动
c．平衡移动，K值可能不变d．平衡移动，K值一定变化
29．若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)。
a．υ正(NO2)= 2υ正(NO) b．NO和Cl2的物质的量之比不变
c．混合气体密度保持不变d．c (NO2): c (NO): c (Cl2)= 4:2:1
30．为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4 mol NO2和适量NaCl固体，10 min时反应达到平衡。测得10 min内υ(NO2)= 0.015 mol/(L·min)，则平衡后n(Cl2)= mol，此时NO2的转化率为а1；保持其它条件不变，扩大容器的体积，当反应再次达到平衡时NO2的转化率为а2，则а2а1（选填“>”、“<”或“=”）。
实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2 + 2NaOH→ NaNO3 + NaNO2 + H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得到1 L溶液A，溶液B为0.1 mol/L的CH3COONa溶液。
31．两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为
32．可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是(填序号)。
a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH
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六、（本题共12分）
联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下：
完成下列填空：
33．写出化学式：②、③。
34．从理论上分析，氨碱法生产过程中（选填“需要”、“不需要”）补充氨气，写出该工艺中生成CaCl2的化学方程式。
35．对联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程进行分析，所得结论合理的是_____。
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b．通入氨气可把碳酸氢钠转化为碳酸钠，防止碳酸氢钠析出
c．加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
36．取“侯氏制碱法”生产的纯碱样品5.500 g，配成500 mL溶液，取25 mL溶液用0.1000 mol/L 的标准盐酸滴定（设其中的杂质不与盐酸反应），用酚酞作指示剂，三次滴定消耗盐酸的平
均量为25.00 mL。计算样品中纯碱的质量分数。（已知25℃时0.1mol/L的
NaHCO3溶液的pH约为8.3）
某活动小组根据上述制碱原理，用右图所示装
37．实验时，须先从管通入气
体，再从管中通入气体。
38．有同学建议在甲装置的b管下端连接乙装置，
目的是。
七、（本题共12分）
某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO4溶液，设计了以下几种实验方案。
完成下列填空：
39．方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液。方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸。和方案一相比，方案二的优点是；方案二的实验中，
发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依然不溶解，该固体为________。
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方案三的实验流程如右图所示：
40．溶解过程中有气体放出，该气体是_____。随着反应的进行，生成气体速度加快，推测可能的原因_________________________。
41．设计实验证明你的推测__________________________________________________。
方案四的实验流程如右图所示：
42．为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为____________；
43．对方案四进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案（用流程图表示）。 八、（本题共8分）
有机物A 、B 结构如图： A ：
OH
H 3C
OOCH
B ：
OH
OH
COOH
完成下列填空：
44．等物质的量的A 和B ，分别和足量氢氧化钠溶液完全反应，消耗氢氧化钠物质的量之比为 。
45．写出B 与足量溴水反应的化学反应方程式 。
46．欲将B 转化为
COONa
ONa ONa
，则应加入 ；若在B 中加入足量Na 2CO 3溶液，
则B 转化为 （填写结构简式）。
47．某有机物是A 的同系物，且沸点比A 低，写出其结构简式 ；能鉴别A 、B 的试剂是 。
九、（本题共14分）
化合物I 是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下：
4溶液
Cu
CuSO 4溶液
a.NaOH/H 2O
b.H +
完成下列填空：
48．物质A中官能团的名称为。
49．写出反应类型：反应①，反应④。
50．反应③会生成与D互为同分异构体的副产物，写出生成该副产物的化学方程式。
51．若未设计反应⑥，则化合物I中可能混有杂质，该杂质同样含有一个六元环和两个五元环，其结构简式为。
52．写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式
①属于芳香族化合物②能发生银镜反应③能发生水解反应④分子中有5种氢原子53．已知：CH2＝CHCH2OH CH2＝CHCOOH
写出以CH2＝CHCH＝CH2
、为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂
任选）。（合成路线常用的表示方法为：
反应试剂
A目标产物
反应试剂
……）
十、（本题共14分）
硫化氢与浓硫酸发生如下反应：H2S + H2SO4（浓）→ S↓ + SO2↑ + 2H2O
加热条件下，单质硫与浓硫酸又会发生如下反应：S + 2H2SO4（浓）3SO2↑ + 2H2O
计算：
54．若98%浓硫酸可表示为H2SO4·a H2O，则a= ；若要把该浓硫酸转化为H2SO4·H2O，则98%浓硫酸与加入水的质量比为。
55．一定条件下，将0.1 mol H2S气体通入足量浓硫酸中，生成b mol SO2，则b的取值范围是。
56．在50 mL、4.0 mol/L的NaOH溶液中，通入H2S气体并充分反应，然后，小心蒸发，得到不含结晶水的白色固体。通入H2S的物质的量为x mol，生成的白色固体的质量为7.9 g，通过计算确定白色固体的可能成分及每种成分的质量（结果保留一位小数）。
第Ⅰ卷（共66分）
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，
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多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)
第II卷（共84分）
四、（共12分）
23．3种（1分）
24．a c（2分）
25．Cl2或H2O2（1分） 1.67（或5
3）（2分），NaBrO3（1分）
26．AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体（2分）
27．①氯水中存在Cl2+ H2O HCl+ HClO，②盐酸是强酸，HClO和碳酸都是弱酸，且室温下K i1(H2CO3)> K i(HClO)> K i2(H2CO3)；③加入小苏打，盐酸能与之反应导致盐酸浓度下降，平衡向正向移动，而HClO不能与之反应，所以HClO浓度增大。（3分）
五、（本题共12分）
28．[c (NO)]2·[c (Cl2)]
[c (NO2)]4（1分） b c（2分）
29．c（2分）
30．0.075 （2分）< （1分）
31．c(NO3-) > c(NO2-) > c(CH3COO-) （2分）
32．b c（2分）
六、（本题共12分）
33．CO2NH3（2分）
34．不需要2NH4Cl+ Ca(OH)2 → CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O（各1分，共2分）
35．b （1分）
36．0.964（或96.4%）（2分）
37．a、氨气；b、二氧化碳（各1分，共4分，组合不对均不得分）
38．增大二氧化碳与溶液接触面积，使其充分反应。（1分）
七、（本题共12分）
39．不产生污染空气的SO2气体，制取等量的CuSO4溶液，消耗的硫酸量少（2分）Cu（1分）
40．O2（1分）反应产生的Cu2+对H2O2分解有催化作用。（1分）
41．取H2O2溶液，向其中滴加CuSO4溶液，观察产生气泡的速率是否加快。（2分）
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42．3:2 （2分） 43．合理即给分（3分）
八、（本题共8分） 44．3：2 （2分）
45．
OH
OH
COOH + 3Br 2
OH OH
COOH
Br
+ 2HBr
（2分）
46．Na （1分）
OH
COONa
ONa
（1分）
47．
OOCH
OH
（1分，合理即给分）
Na 2CO 3、NaHCO 3、银氨溶液、新制Cu(OH)2等（1，合理即给分）
九、（本题共14分）
48．羟基 溴原子 （各1分，共2分）
49
．取代反应 加成反应 （各1分，共
2分） 50． （2分）
51．
（
2
分）
52． 或 （2分）
53． CH 2＝CHCH ＝CH 2
HOOCCH ＝CHCOO H
（4分）
十、（本题共14分）
54．1
9（2分）25:4 （2分）
55．[0.1，0.4] （2分）
56．NaOH 4 g Na2S 3.9 g 或Na2S 7.6 g NaHS 0.3 g （每组4分，共8分）
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