2019届高三化学第一轮复习---物质的量ppt课件

3.19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4 mol Cl−，则ACl2的摩尔质量是 ________；A的相对原子质量是_____；ACl2的化学式是________。
95 g/mol 24
MgCl2
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最简式相同（给质量）例：28g乙烯与丙烯中含碳原子数为NA
46gNO2与N2O4中含O原子数为NA 32gO2与O3中含O原子数为2NA
反应计算中的应用。
罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱，同时又
4．理解阿伏加德罗定律及推论，并能简 隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解
单应用。
等知识的考查。
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一、物质的量及其单位
（1）定义： 表示“含有一定数目粒子的集体”的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之 一
（2）符号与单位： （3）计算公式：
如D2O、T2O、18O2
1.8g重水(D2O)中含NA个中子 常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有中子数为NA
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摩尔质量的计算 1、M =NA·m微粒(m微粒为一个微粒的质量) 2、M = M另×D (气体,D为相对密度) 3、标准状况下气体： M = 22.4 L·mol-1 ×ρ 4、M(混) = M1·x1+M2·x2 (x为物质的量分数或体积分数)
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四、相对原子质量
原子的 相对原子质量
一个原子的质量
1 12
×
一个12C原子质量
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1、已知X原子的质量为a， 12C原子的质量为b，阿伏加德罗常数为NA，则X的相对原子
质量可以表示为（
）
A、 aNA C、12b/a
B、bNA
D、12a/b
AD
12
2.a个臭氧分子的质量为b g，则阿伏加德罗常数为________。（用含a、b的式子表 示）
解： N2
28
24
H2
2
22ห้องสมุดไป่ตู้
11
4
2
V(N2 ) : V(H2) = n(N2 ) : n(H2)= 11 : 2
答：混合气体中CO2 和CH4的体积比11 :2 。
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五、气体摩尔体积
1、 影响物质体积大小的因素： ①微粒的大小（种类） ②微粒的数目（n决定） ③微粒的间隔（T.P）
【说明】：
固体、液体:①②忽略微粒间隔 气体：②③忽略微粒大小
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1.判断下列叙述是否正确？ A 、标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。 B 、1mol气体的体积约为22.4L。 C 、1mol氖气和1mol氧气体积相同。 D 、标准状况下，1mol氧气和氮气混合气体（任意比）的体积约为22.4L。 E 、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。 F 、在标准状况下，某气体的体积为22.4升，则该气体的物质的量约为1mol，所含 的分子数目约为6.02×1023. G 、当温度高于0oC时，一定量任何气体的体积都大于22.4L。 H 、当压强大于101kPa 时，1mol任何气体的体积都小于22.4L.
高三第一轮复习 第一章化学计量在实验中的应用
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考纲导引
高考导向
1．准确理解物质的量、摩尔质量、气体 本节的主要考点有：以物质的量为中心的有关
摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 计算、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等基本
2．掌握几种量之间的换算。
概念，主要考查关于阿伏加德罗常数的正误判
3．掌握物质的量、气体摩尔体积在化学 断、气体摩尔体积的概念。高考围绕阿伏加德
32gS2、S4和S6中含S原子数为NA
•M相同（给质量）例题 28g CO与N2 组成的混合气体中原子数
•
为2NA
原子数相同（给物质的量）
标况下22.4LO2 与NO2组成的混合气体中氧原子数为2NA
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平均摩尔质量相关计算（无共性）求其比
1.已知氢气和氮气的混合气体其平均相对分子质量为24，求混合气体中氮气和氢气的 体积分数。
n
摩尔（mol）
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1）物质的量物理量，而摩尔是它的单位； 2）物质的量是专有名词，应整体理解，不能理解为物质的数量和物质的质量； 3)对象：仅适用于微观粒子，对宏观无意义；
微粒：原子、分子、离子、质子、电子、中子或某些特定组合等。 (使用时必须指明是哪一种粒子)
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二、阿伏加德罗常数 （1）含义： 推论：
B B、 49n D、196n
m n=
N
n =
M
NA
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三、摩尔质量
（1）定义：
单位物质的量的物质所具有的质量
2）符号和单位：
M 单位：g·mol-1 或 kg·mol-1
3）计算公式：
M= m( 物质) / n
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（4）注意： ①使用范围： A. 对象：微粒 ② 一物质M为定值与条件、状态、用量都无关 ③与相对分子（原子）质量（Mr）或 1mol物质的质量的关系： 三者数值相等，相对分子质量的单位是1， 摩尔质量有单位( g·mol-1 )，质量单位g ，意义 不同 ①特殊物质的摩尔质量
注：固体液体体积与温度压强无关，气体体积受温度压强影响，谈论或比较气体体积必 须指明温度和压强
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规律： ➢相同条件下，等物质的量同一物质的不同状态所占的体积关系一般是：固体 < 液体 < 气体 ➢ 相同条件下，等物质的量不同固体、液体的体积不同。相同条件下，等物质的量不 同气体体积相同。
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2、气体摩尔体积 （1）定义： （2）符号与单位：
单位物质的量的气体的体积
符号：Vm
单位：L·mol-1 或 m3·mol-1
（3）标准状况下的气体摩尔体积：
约 22.4 L·mol-1 （近似值） ① 条件：标准状况：0℃、 1.01×105 Pa ② 对象：纯气体或混合气体 溴、水、酒精、SO3、CCl4、CHCl3、HF、
新戊烷标况下均非气态 ③注：非标况下Vm也可能为22.4 L·mol-1
（2）符号：
NA
（3）单位：
mol －1
（4）注意： ① NA 这个常数是物理量有单位的。 ②阿伏加德罗常数的约为6.02×1023 mol-1
（5）公式：
物质的量与微粒个数的关系： NA=M/m微粒=N/n
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练习
1.如果1g硫酸中含有n个氢原子，则阿 伏加德罗常数为（ ）
A、n/49 C、98n
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2、下列说法中,正确的是( )
AC
A、某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.
B、非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4L C、某气体物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该气体物质在标准状况下的体积约为22.4L