高考第一轮复习——物质的分类课件

一、考纲要求

1. 了解分子、原子、离子、原子团等概念的含义；了解物质的分类方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类；了解单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系；了解溶液、溶解度、饱和溶液的概念；了解胶体是一种常见的分散系，了解胶体的性质。

2. 理解混合物和纯净物、金属与非金属的概念；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。

二、考题规律

物质的组成、性质和分类是高考命题的重要素材。在高考命题中，常常以生活中的化学知识或重大科技成果为背景，来考查概念的类比和辨析，其中混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属三组概念是物质分类中的常考对象。题型多以选择题为主，难度不大，注重考查学生运用基本概念分析问题，解决问题的能力。同时还会以生产、生活中的实际现象、特殊事件、重大科技成果等为背景，以高科技和人们普遍关注的问题为切入口，将有关物质的组成、性质和分类的知识融合于试题中。与本专题内容相关的题目约占4—6分。

三、考向预测

物质分类中所涉及的物质变化、氧化物的判断及其他分类标准都属于中学化学的理论知识，在高考中常常出现；胶体的知识和运用作为一个较独立的知识点，在高考中的地位举足轻重，预计明年高考这部分内容还会继续出现。

一、元素与物质的关系

1. 元素——元素是质子数相同的一类原子的统称。

注意：质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。

2. 元素的存在形态：游离态和化合态

3. 元素与物质的关系：物质都是由元素组成的，每一种元素自身都能组成物质，即单质；绝大多数元素能与其他种类的元素组成物质，即化合物。

思考：由同种元素形成的物质一定是纯净物吗？

二、物质的分类

1. 物质的简单分类

2. 纯净物和混合物

3. 氧化物：由氧和另一种元素形成的化合物。根据其性质可进一步分为：

a. 碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。一般来说，低价金属氧化物，特别是活泼金属氧化物（ⅠA 、ⅡA 族元素的氧化物）属于此类氧化物。

b. 酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。一般来说，非金属氧化物，特别是高价非金属氧化物（CO 2、SO 2、SO 3）和高价金属氧化物（Mn 2O 7）属于此类氧化物。

c. 两性氧化物：既能跟酸起反应又能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。如Al 2O 3、ZnO 等。

三、物质的变化

1. 物理变化：没有生成其他物质的变化。即物理变化仅是物质形态的变化。如：水的三态转化，石油的分馏，用CCl 4萃取碘水中的碘。物理变化过程中可能发生化学键的断裂或者形成化学键，如食盐晶体熔化时会破坏晶体中的离子键，而液态NaCl 降温变成晶体时，又形成了离子键。

2. 化学变化：变化时生成其他物质，这种变化叫做化学变化，又叫化学反应。与物理变化相比，化学性质主要包括：①氧化性、还原性，②酸性、碱性，③稳定性。

化学变化有以下特征：

①有新物质生成，②常伴有放热、发光、变色、发声等现象，③变化的本质是：旧键断裂、同时新键形成。如：石油裂化，煤干馏，胃内消化食物等。

四、关于溶液的计算

1. 固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

关系式：S （溶解度）=)(100g m m ⨯溶剂

溶质 100100+==S m m S m 溶液溶剂溶质

注意点：①一定温度，②100g 溶剂，③达到溶解平衡状态（饱和状态），④单位是克（g ）

2. 溶质质量分数（a%）

溶质质量分数=%100// g

g 溶液的质量溶质的质量 五、胶体

1. 定义：分散质粒子直径在1~100nm （10-9~10-7m ）之间的分散系叫做胶体。

2. 分类：按分散剂不同，可分为气溶胶、液溶胶、固溶胶。

3. 性质：

（1）丁达尔现象：一束光通过胶体时，从侧面可以观察到一条“光路”，这一现象叫丁达尔现象。利用丁达尔现象可以区别溶液和胶体。

（2）电泳：胶体微粒在外电场作用下发生定向移动的现象叫胶体的电泳。这一现象说明胶体分散质粒子带有电荷。

（3）聚沉：在一定条件下，胶体受到破坏而析出沉淀的现象叫胶体的聚沉。一般可通过加热、搅拌、加电解质、加胶粒带相反电荷的胶体的方法来使胶体聚沉。这一现象说明，胶体的稳定性是相对的。

聚焦热点1：物质的组成与分类

例1 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）

A. ①②③④

B. ①②⑤⑥

C. ③⑤⑥⑦

D. ①③④⑦

分析：物质的分类与组成，重点考查纯净物与混合物、酸碱及胶体的概念。从物质分类的标准和相关概念的本质入手。明确各物质的组成和各项中分类标准的含义，然后从概念的实质出发，解决相关问题。②中水煤气为不可再生能源；⑤中盐酸和食醋均为混合物；⑥中纯碱为盐。

答案：D

点评：本题考查立意较好，重点考查学生对概念的理解，属于基础知识，涉及面较广，贴近生活，体现了化学学科的特点和应用价值。

例2 （福州一中高三月考）下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）

A. 酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应

B. 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

C. 金属氧化物都是碱性氧化物

D. 不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应

分析：本题重点考查氧化物的相关概念。明确氧化物的分类标准是解决问题的关键。碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。所以酸性氧化物都可以和强碱反应，A 项正确；二氧化氮可以和水反应生成酸，但它不是酸性氧化物，B 项错误；Mn 2O 7是金属氧化物，但不是碱性氧化物，C 项错误；CO 不跟酸反应，也不和碱反应，D 项错误。

答案：A