离子反应公开课-原创-优秀精ppt课件
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
复习
电离：物质在水溶液或熔融状态下解离成自由移动的离 子的过程
电离方程式：表示电离过程的方程式
电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 一般包括：酸、碱、盐、金属氧化物、水
非电解质：在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物 一般包括：大多数有机物、非金属氧化物、氨气
.
想一想：
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？
①写：写出化学方程式
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+ BaSO4↓
②拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子形 式； 把 单质、氧化物 、 沉淀、气体、 弱 电 解 质 （H20）写化学式。
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na+ +2Cl-
③删：删去两边未反应的离子。
④2+查N2:aCl++原-S子O4个2-+数Ba守2+恒+2和Cl电-=荷B守aS恒O4。↓+2Na+ Ba2+ + SO42- = BaS.O4↓
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
BaSO4
二、离子反应
电解质在溶液中的反应都是离子反应
1 有离子参加或有离子生成的反 应叫离子反应
Na2SO4溶液与BaCl2溶液进行反应的实质是：
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
2 用实际参加反应的离子符号Leabharlann Baidu示离子 反应的式子叫离子方程式。
.
3 离子方程式的书写步骤
物质间的某个具体反应， 而且可表示所有同一类型 的离子反应。
和化学方程式的联系与区别
.
总结
二、离子反应及其发生的条件 1 有离子参加的反应叫离子反应 2 用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
3 离子方程式的书写步骤
①写 ②拆 ③删 ④查
.
.
练习：用离子方程式表示下列反应：
1、HCLH与N+a+0OH溶H液-=反H应2 O
2、H2S04中加入K0H溶液
H++OH-=H2 O
3、CuCl2溶液中滴入AgN03溶液
Ag++Cl-=AgCl ↓
4、N2aH2c0+3+溶C液O中3加2-=入. H稀2HOC+LCO2↑
离子方程式的意义： 离子方程式不仅表示
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖
电解质：②④⑧ 非电解质：⑨
.
回忆：电解质导电的本质？
•答：电解质能导电的原因是：在水溶液或熔融状 态下能电离出自由移动的离子．
电解质之间的反应必然有离子参与！
探讨－是否电解质中所有离子 都参与反应？
.
二、离子反应P31
无 现 象
没有发生 化学反应
有 白 BaCl2+Na2SO4 =
色 沉
BaSO4↓+2NaCl
淀 .
无明显 现象
生成白 色沉淀
Na+ SO42K+ Cl-
Ba2+ ClNa+ SO42-
.
Na+ SO42K+ Cl-
BaSO4 Ba2+与SO42-
结合成
Cl-
BaSO4沉淀
Na+
电离：物质在水溶液或熔融状态下解离成自由移动的离 子的过程
电离方程式：表示电离过程的方程式
电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 一般包括：酸、碱、盐、金属氧化物、水
非电解质：在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物 一般包括：大多数有机物、非金属氧化物、氨气
.
想一想：
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？
①写：写出化学方程式
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+ BaSO4↓
②拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子形 式； 把 单质、氧化物 、 沉淀、气体、 弱 电 解 质 （H20）写化学式。
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na+ +2Cl-
③删：删去两边未反应的离子。
④2+查N2:aCl++原-S子O4个2-+数Ba守2+恒+2和Cl电-=荷B守aS恒O4。↓+2Na+ Ba2+ + SO42- = BaS.O4↓
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
BaSO4
二、离子反应
电解质在溶液中的反应都是离子反应
1 有离子参加或有离子生成的反 应叫离子反应
Na2SO4溶液与BaCl2溶液进行反应的实质是：
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
2 用实际参加反应的离子符号Leabharlann Baidu示离子 反应的式子叫离子方程式。
.
3 离子方程式的书写步骤
物质间的某个具体反应， 而且可表示所有同一类型 的离子反应。
和化学方程式的联系与区别
.
总结
二、离子反应及其发生的条件 1 有离子参加的反应叫离子反应 2 用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
3 离子方程式的书写步骤
①写 ②拆 ③删 ④查
.
.
练习：用离子方程式表示下列反应：
1、HCLH与N+a+0OH溶H液-=反H应2 O
2、H2S04中加入K0H溶液
H++OH-=H2 O
3、CuCl2溶液中滴入AgN03溶液
Ag++Cl-=AgCl ↓
4、N2aH2c0+3+溶C液O中3加2-=入. H稀2HOC+LCO2↑
离子方程式的意义： 离子方程式不仅表示
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖
电解质：②④⑧ 非电解质：⑨
.
回忆：电解质导电的本质？
•答：电解质能导电的原因是：在水溶液或熔融状 态下能电离出自由移动的离子．
电解质之间的反应必然有离子参与！
探讨－是否电解质中所有离子 都参与反应？
.
二、离子反应P31
无 现 象
没有发生 化学反应
有 白 BaCl2+Na2SO4 =
色 沉
BaSO4↓+2NaCl
淀 .
无明显 现象
生成白 色沉淀
Na+ SO42K+ Cl-
Ba2+ ClNa+ SO42-
.
Na+ SO42K+ Cl-
BaSO4 Ba2+与SO42-
结合成
Cl-
BaSO4沉淀
Na+