《研究物质的程序和方法》钠的化合物(含参考答案)

第二节钠的化合物
Ⅰ.学习重点：
1．掌握氧化钠、过氧化钠的性质
2．了解钠的重要化合物的用途
Ⅱ.学习难点：
过氧化钠与二氧化碳的反应
Ⅲ.训练习题
一、选择题
1．下列物质露置在空气中质量不会增加的是（）
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaOH
2．与水作用生成碱并有气体放出的是（）
A．Na2O B．CuO C．Na D．Na2O2
3.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物不会改变的是（）
A．钠与氧气 B．氢氧化钠与二氧化碳
C．氧化钠与二氧化碳 D．过氧化钠与水反应
4．下列说法正确的是（）
A．1g钠投入100g水中，溶液的总质量为100g
B．1g表面被氧化的金属钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
C．1g氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
D．1g过氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
5．下列离子方程式正确的是（）
A．钠与水反应2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
B．氧化钠与盐酸反应 O2－+2H+=H2O
C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2O
6．某容器中通入V LCO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）（）
A．（V—W）L B．2（V—W）L C．（2V—W）L D．2WL
7．已知NaOH中Na为+1价，对于NaH+H2O=NaOH+H2↑下列说法正确的是（）A．H2都是还原产物 B．H2都是氧化产物
C．NaH中的氢元素被氧化 D．氧化产物与还原产物质量相等
8．在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是（）
A．2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
B．Na2O2+MnO2=Na2MnO4
C．2Na2O2+H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑
D．5Na2O2+2MnO4－+16H+=10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O
9．将质量比等于式量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是（）
A．Na B．Na2O
C．Na2O2 D．NaOH
10．在某碱性溶液中可以大量共存的离子组是（）
A．Na+、CO32－、K+、NO3－
B．Na2+、K+、Cl－、NO3－
C．Mg2+、K+、SO42－、Cl－
D．Ba2+、Na+、SO32－、Cl－
11．金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比（） A．1:1 B．2:1
C．23:78 D．46:78
12．下列反应中，一种物质既作氧化剂，又作还原剂的是（）
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B．2H2O=2H2↑+O2↑
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D．2F2+2H2O=4HF+O2↑
13.下列物质混合后溶液中溶质的质量分数最大的是（）
A．4.6g钠投入45.4g水中
B．6.2g氧化钠投入42.2g水中
C．7.8g过氧化钠投入42.2g水中
D．8g烧碱投入42g水中
二、填空题
14．Na2O是色固体，与水反应的化学方程式为，制取Na2O通常采用的方法是2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑,不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为。

三、推断题
15．A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某
一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。

（1）写出A→E的化学式：
A B
C D
E
（2）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式
A→D
C→D
C→E
四、计算题
16．将7.8gNa2O2投入到100g10%的苛性钠溶液中充分反应。

求：
（1）所得溶液的质量分数
（2）向该溶液中通入一定量CO2，然后小心蒸干，所得固体冷却干燥，称重为58.8g，通过计算推出该固体物体的组成和质量。

参考答案
一、1．C 2.CD 3.CD 4.C 5.AD 6.B 7.CD 8.B 9.BC 10.AB 11.A 12.BC
13.BC
二、14．白，Na2O+H2O
=2NaOH在空气中燃烧易被氧化成Na2O2，而在N2中不会
三、15．（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3，（2）2Na+H2O=2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
四、16．（1）17% （2）NaHCO3 12.6g Na2CO3 15.9g。