高中化学必修二基础版教材

重庆金师教育经典课程教材系列——
金师教育高中化学必修课程基础知识版
高中化学VIP专用教材
编辑：陈志刚
当阳光沉溺于我们的脚步时，当疾风迷恋于我们的速度时，让我们抬起头，向前奔去，无论胜负，换一个无悔的结局。

因为有了我们，高考不再是无奈的悲伤，不再是杞人的担忧；而是前进的动力，梦想的门扉，成功的路途。

昔日绚丽的梦想，只在这道门后，走完这段路，便是成功的殿堂。

风轻轻地吹过，吹动着岁月的身影，流水般逝去。

风吹来了高考，也吹来了信息与兴奋。

我们便伫立在这阵风头，无论风吹还是雨打，一路走来，从未退缩。

风雨之中，我们在长啸，在向世人证明：我们是优秀的。

我们从未畏惧过艰难，伴着早晨朗朗的读书声，白天老师的讲课声，夜晚沙沙的书写声，轻轻朗吟着走向高考。

我们，是无畏的强
者，多少次在摔倒后爬起；多少次在失败中坚持不后退；多少次在坎坷中顽强走过。

我们，一个
永不言败的集体。

“桂折一枝先许我，杨穿三叶尽惊人”。

我们在证明，在轻轻地诉说：我们充满信心，我们从未放弃过什么。

我们有着鲲鹏般宏大的志向，磐石般坚定的意志，波涛般奔腾的活力。

我们是
自信的智者，我们懂得从失败中总结经验，懂得如何走出阴影，懂得成功就在触手可及的眼前。

我们，一个信心满怀的集体。

温暖的阳光下，我们在拼搏，我们在耐心地积累，我们等待着爆发的一刻。

我们从未满足于什么。

我们有着悬梁刺股的刻苦，囊萤映雪的努力，凿壁借光的奋斗。

我们是进取的勇者，我们
像河流一样不停地奔向大海，像红日一般不停地燃烧。

我们从未停止过前进的脚步，我们身上处
处闪耀着努力的光芒。

我们，一个刻苦前进的集体。

我们，是智者，是勇者，更是强者。

风雨中，有我们坚定的脸；彩虹下，也必将有我们灿烂的笑靥。

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【人教A版必修二】第一章物质结构元素周期律
第1节元素周期表
写出元素周期表中氢的相关信息所表达的含义：
红色的1表示____________________________________________________________
字母H表示____________________________________________________________
1.0079表示____________________________________________________________
（在书后的元素周期表中还有1s1，表示的是核外电子排布的轨道，高中化学不作要求）
一、元素周期表
制出第一张元素周期表的科学家是俄国的____________。

原子序数=____________=____________=____________
硫的元素符号是______，原子序数是______，相对原子质量是______。

铝的元素符号是______，原子序数是______，相对原子质量是______。

氧的元素符号是______，原子序数是______，相对原子质量是______。

元素周期表中，每一横行的元素____________相同，每一纵行的元素____________相同。

元素周期表共有______个横行，叫做______。

每一周期中元素的____________相同，原子序数从左至右______，周期序数就是该周期元素具有的____________。

硫是第______周期的元素，它有______个电子层；氧是第______周期的元素，它有______个电子层。

第一周期有______种元素，第二周期有______种，第三周期______种，第四周期______种，第五周期______种，第六周期______种，第七周期未填满。

其中属于短周期的是第____________周期，属于长周期的是第____________周期。

元素周期表共有______个纵行，叫做______。

族有______和______之分。

族序数后面标A 的是______，族序数后面标B的是______。

几个有特殊名称的族：
最外层电子数为8的族叫做______，它的元素都是____________；
第IA族（除氢）：____________；
第VIIA族：____________
Cl是第______周期第______族的元素，K是第______周期第______族的元素
Fe是第______周期第______族的元素，Zn是第______周期第______族的元素
二、元素的性质与原子结构
1. 碱金属元素
<科学探究>
填表，请你总结碱金属元素有哪些电子排布和性质规律。

（写三条）
(1) ____________________________________ (2)
____________________________________
(3) ____________________________________
对比钾、钠与氧气的反应和它们与水的反应，我们可以发现，______的反应更加剧烈。

如果把反应物改成铷，你认为反应会更剧烈还是更缓慢？____________。

改成锂呢？____________。

写出下列反应的化学方程式：
Na与O2的反应________________________，K与H2O的反应________________________ 碱金属元素最外层电子数都是______，容易______（失去/得到）电子，呈______价，表现出很强的____________（氧化性/还原性）。

为什么Na和K都是碱金属元素，最外层电子数相同，但反应时后者更加剧烈？
_______________________________________________________________________________ 读表<1-1>，总结碱金属的主要物理性质有什么规律？（写三条）
(1) ____________________________________ (2)
____________________________________
(3) ____________________________________
2. 卤族元素
<学与问>
卤族元素是第______族的元素，它们的最外层电子数为______，容易______（失去/得到）电子，表现出很强的____________（氧化性/还原性）。

你认为F、Cl、Br、I四种原子中，原子半径最大的是______，最小的是______。

你判断的依据是什么？____________________________________________________________
总结从资料卡片上可以读出的卤素单质的信息。

（写三条）
(1) ____________________________________ (2)
____________________________________
(3) ____________________________________
读表，卤素单质与氢气的反应有下列规律：
剧烈程度：______>______>______>______
氢化物的稳定性：______>______>______>______（填氢化物的化学式）
<实验1-1>卤素单质间的置换
卤素单质间还可以发生置换反应：
氯水与NaBr 的反应方程式____________________________________，氧化剂为______ 氯水与KI 的反应方程式____________________________________
溴水与KI 的反应方程式______________________________，氧化剂为______，还原剂为______
溴水能够置换NaCl 中的Cl 吗？为什么？__________________________________________ 在上述反应中加入四氯化碳的目的是什么？（提示：卤素单质在四氯化碳中的溶解度高于在水中）
________________________________________________________________________ 卤素单质的氧化性规律是______>______>______>______。

通过比较碱金属单质与卤素单质的上述反应可以知道，影响元素化学性质的最主要因素是______ A. 核电荷数
B. 核外电子数
C. 最外层电子数
D. 原子序数
在元素周期表中，同主族的元素从上到下，______（得/失）电子能力逐渐增强，单质的____________（氧化性/还原性）逐渐增强；同周期元素从左到右，______（得/失）电子能力逐渐增强，单质的____________（氧化性/还原性）逐渐增强。

三、核素
原子的质量主要集中在____________上，______的质量可以忽略不计。

______和______的相对质量都近似为1，它们质量取近似整数相加所得数值叫做____________。

质量数（A ）=____________+____________
某氧原子的质量数为18，它的中子数为______；某碳原子的质量数为12，它的中子数为______。

元素的概念是______________________________________________________，所以H 21
、H
3
1都属于______元素，但它们的____________不同。

核素的概念是______________________________________________________，同位素是指________________________________________________。

U
235
92
的核电荷数是______，质量数是______，中子数是______；U
238
92
的中子数是______。

石墨和金刚石互为______，它们都是______元素的单质；而C 13
4与C 144互为____________。

第2节 元素周期律
一、原子核外电子的排布 原子的构成：
⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧________________
________原子核原子
电子层模型类似于洋葱的结构，由内到外依次是K 、______、______、______、______等来表示。

K 、L 、M 层的电子中，______层电子能量最低，______层电子能量最高。

电子排布总是从______层开始，然后是______层，由内而外地排。

读表1-2，氢的核外有______个电子，排在______层。

碳的核外有______个电子，有______个电子层，其中K 层______个电子，L 层有______个电子。

K 层最多能够容纳______个电子，L 层最多能容纳______个电子，M 层最多能容纳______个电子。

二、元素周期律 <科学探究>
画出下列元素的名称、符号及原子的结构示意图：
同一周期的元素，从左至右最外层电子数____________，电子层数____________。

元素的最高正价与__________________相等。

最高正价与最低附加的绝对值相加等于______。

<科学探究>
将除去氧化膜的镁带加入到冷水中跟沸水中现象有何不同？写出化学方程式。

现象：____________________________________________________________ 方程式：______________________________
同等尺寸的镁条与铝条与同样浓度的稀盐酸反应，______反应更加剧烈。

写出它们反应的化学方程式________________________，________________________ 如果是等质量的镁条和铝条分别与足量稀盐酸反应，谁放出的氢气更多？写出计算的过程。

（提示：可以设同取a g镁条和铝条，分别列方程式计算然后比较）
钠与冷水反应有哪些现象？（写三条）
________________________________________________
Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性强弱：____________>____________>____________（填碱的化学式）
由此可以得到结论，Na、Mg、Al的金属性强弱顺序是__________________，且金属性越强，氢氧化物的碱性______（越强/越弱）。

对非金属元素而言，Si、P、S、Cl对应的最高价含氧酸酸性强弱：
____________>____________>____________>____________（填酸的化学式）
从它们与氢气反应的条件可知，______与氢反应最难，______反应最容易。

由此可以得到结论，Si、P、S、Cl的非金属性强弱顺序是__________________，且非金属性越强，最高价含氧酸的酸性______（越强/越弱）。

对同一周期的元素来说，从左至右，金属性______（越强/越弱），非金属性______（越强/越弱）。

由此可知，第二周期的元素金属性最强的是______，非金属性最强的是______，金属性最弱的是______，非金属性最弱的是______。

什么是元素周期律？____________________________________________________________
三、元素周期表和元素周期律的应用
读图1-9，总结规律：
同周期元素（一横行），从左至右，____________逐渐增强，从右至左，____________逐渐增强。

同主族元素（一纵行），从上至下，____________逐渐增强，从下至上，____________逐渐增强。

根据这样的规律完成下列问题：
1. 整个表格中金属性最强的元素是______，非金属性最强的是______。

2. Ca(OH)2、Ba(OH)2、Al2(OH)3按照碱性有强到弱排列依次为______________________________。

3. N、O、S、P四个元素金属性最强的是______，非金属性最强的是______，对应的氢化物中最稳定的是______。

第3节化学键
一、离子键
<1-2>钠与氯气反应
钠存放在______中，氯气是一种______颜色的气体，有毒。

反应中能观察到什么现象？____________________________________
反应方程式是________________________，氧化剂是______。

钠的原子结构示意图是____________，氯的原子结构示意图是____________。

钠原子由于最外层只有______个电子，容易______（得到/失去），而氯原子最外层有______个电子，容易______（得到/失去）。

反应时，______的电子转移到______。

从而形成______阳离子和______阴离子（填化学式），通过______作用结合在一起。

什么是离子键？什么样的离子之间容易形成离子化合物？CCl4是离子化合物吗？KCl是吗？
______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 用电子式表示NaCl的形成过程________________________________________________
类似的，用电子式表示CaCl2的形成过程__________________________________________
二、共价键
H2是由______个H原子构成，每个H原子提供______个电子来共用，形成共用电子对。

用电子式表示这个过程是________________________。

Cl2是由______个Cl原子构成，每个Cl原子提供______个电子来共用，形成共用电子对，每个Cl原子周围都达到______电子稳定结构。

用电子式表示这个过程是________________________。

N2你认为需要共用几对电子才能达到稳定结构？用电子式表示这个过程：
______________________________________________________________________________ 用“—”可以表示一对共用电子（称为结构式），完成下表：
什么是极性共价键？什么是非极性共价键？
______________________________________________________________________________ HCl中的共价键是极性键还是非极性键？如果是非极性键，你认为共用电子对会偏向哪个原子，为什么？
______________________________________________________________________________ CO2中的共价键是极性键还是非极性键？如果是非极性键，你认为共用电子对会偏向哪个原子，为什么？结合元素化合价，给你什么启发？
______________________________________________________________________________ NaOH中______和______结合是离子键，______和______结合是共价键（填化学式）。

CaCO3中______和______结合是离子键，______和______结合是共价键（填化学式）。

什么是化学键？如何从化学键的观点看HCl的生成过程？
______________________________________________________________________________ 氢气在氧气中燃烧的化学方程式是____________________________________，反应中断开的键是______和______，生成的键是______。

（填结构式）
写出电解水的化学方程式，并回答反应中断开的是什么键，生成了什么键？
______________________________________________________________________________ *原子间存在着化学键，那么分子之间是否也有相互作用？（可阅读“科学视野”）
第二章化学反应与能量
第1节化学能与热能
天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式是______，甲烷燃烧的化学方程式是__________________，这是一个______（吸热/放热）反应。

石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙的化学式是______，石灰石煅烧的化学方程式是
________________________，这是一个______（吸热/反应）。

一、化学键与化学反应中能量变化的关系
物质中的原子之间是通过____________相结合的。

化学反应中，断开化学键要______（吸收
/放出）能量，形成化学键要______（吸收/放出）能量。

由此可见，物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是什么？___________________________
1 mol H2分解为H原子，需要______（形成/断开）1 mol ______（填化学键），1 mol O2分解为O原子，需要______（形成/断开）1 mol ______（填化学键）。

氢气在氧气中燃烧的反应式是
____________________________________，生成物中形成的化学键是______，该化学键有______mol。

这是一个______（吸热/放热）反应。

说明反应物的总键能______（>、<、=）生成物的总键能。

甲烷燃烧的反应中要断开的化学键是______和______，要生成的化学键是______和______。

化学反应是吸收能量还是放出能量决定于什么？____________________________________ 某反应方程式为A+B=C+D，已知这是一个放热反应，则（）
A. A的能量一定高于C
B. A、B的总能量一定高于C、D的总能量
C. A的能量一定低于C
D. A、B的总能量一定低于C、D的总能量
木柴的燃烧是一个______（吸热/放热）反应，却需要首先加热引燃，这是为什么？凡是需要加热的反应就一定是吸热反应吗？凡是不需要加热的反应就一定放热吗？
______________________________________________________________________________
二、化学能与热能的相互转化
（初中化学上P91）什么是质量守恒定律？
______________________________________________________________________________ 什么是能量守恒定律？
______________________________________________________________________________ 能量跟质量一样只能__________________（转化或转换/创造或消灭），而不能__________________（转化或转换/创造或消灭）。

化学反应中的能量变化，通常表现为____________——__________________。

除了化学能可能转化为热能以外，例如甲烷的燃烧这个反应，化学能还能转化为什么能？你判断的依据是什么？
______________________________________________________________________________ <实验2-1>铝与盐酸的反应
反应方程式是______________________________，现象有______________________________ 该反应属于______反应。

<实验2-2>氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
反应方程式是______________________________，现象有______________________________
该反应属于______反应。

<实验2-3>探究中和反应的热量变化
反应方程式是______________________________，现象有______________________________ 什么叫中和热？____________________________________
*<科学视野>中不同社会发展水平时期人均耗能有什么变化规律？你能解释这是为什么吗？对你有什么启示？
计算题
已知在25℃、1.013×105Pa下，1 mol CH4充分燃烧（C转化为CO2气体，H转化为液态水）放出能量890 kJ；使1 kg水的温度升高1需热量4.18 kJ。

(1) 1 m3（标准状况）甲烷在25℃、1.013×105Pa条件下充分燃烧（C转化为CO2气体，H转化为液态水），释放出的热能是多少？
(2) 若用1 m3（标准状况）甲烷在25℃、1.013×105Pa条件下充分燃烧所释放的热能加热温度为25℃的水，若热量损失为20%，可使多少千克水沸腾？
第2节化学能与热能
现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的二次能源是______，又称______。

一、化学能转化为电能
读图2-7，2001年我国发电总量构成中，比例最大的是______，其次是______，其他发电来
源有（举两个例子）______、______。

燃煤发电的能量转换过程是：____________→____________→____________→____________ 读图2-8，煤在______中燃烧，生成的______驱动涡轮机，涡轮机带动____________从而产生电力。

煤炭中往往含有S元素，燃烧时会产生有害气体，有什么办法可以防止这种污染，写出一个防止污染的化学方程式。

（提示：S的氧化物是酸性氧化物，可以与碱中和）
______________________________________________________________________________ 煤的燃烧属于____________反应，它的本质是__________________________________________。

电流的形成是通过______________________________。

化学电池是__________________________________________储存起来的装置。

<实验2-4>铜锌原电池
写出实验涉及到的化学方程式，并标出电子转移情况____________________________________
其中______片是负极，______片是正极；负极______（得到/失去）电子，正极处______（得到/失去）电子；活泼性上，______极比______级活泼。

负极反应表达式是____________________________________
正极反应表达式是____________________________________
什么叫原电池？________________________________________________
化学电池的反应本质是__________________。

如果把正极材料换成石墨棒，还能构成原电池吗？如果将负极材料换成铁呢？如果把盐酸换成水呢？
___________________________________________________________________________
总结一下，怎样的正负极材料及电解液才能构成原电池？
___________________________________________________________________________
二、发展中的化学能源
1. 干电池
最早使用的化学电池是____________，即干电池。

读图2-11，电池正极材料是____________，负极材料是____________，电子从______极流出，经过外电路到达______极。

碱性干电池的电解质从____________换成了____________。

写出NH4Cl和KOH的电离方程式________________________，_________________________ 在干电池使用和废弃上有何注意事项？（写出两条）
________________________________________________________________________
2. 充电电池
充电电池又称为____________。

放电时的氧化还原反应可以______进行。

充电次数______（有限/无限）。

铅蓄电池的负极是______，正极是______，电解液是____________。

放电时被氧化的是______。

镍镉电池的负极是______，它比起传统干电池有哪些优点？______________________________
锂离子电池主要用到的是周期表中第______族的______，它是最______的金属。

*在充电电池和干电池之间选择，你更倾向于使用哪种电池？为什么？
3. 燃料电池
读图2-15，氢氧燃料电池中涉及到的化学方程式是____________________________________ 其中得到电子的是______（填化学式，下同），失去电子的是______。

与干电池和充电电池相比它有哪些突出的优点？____________________________________
第3节化学反应的速率和限度
一、化学反应的速率
下列化学变化过程中，反应速率由高到低排列依次是________________________
A. 炸药爆炸
B. 金属腐蚀
C. 食物腐败
D. 离子反应
E. 塑料老化
F. 溶洞形成
小明长得比我高，这是一种______（定性/定量）比较；小明比我高5 cm，这是一种______（定性/定量）比较。

你认为定性与定量各有什么样的优点____________________________________
化学反应速率是______（定性/定量）描述反应快慢的物理量，它通常用____________________
________________________________________________________________来表示。

浓度的单位通常是______，这是物质的量浓度，时间常以______或______为单位，所以化学反应速率的单位是____________或____________。

在工业合成氨的反应中，若刚开始N2的浓度为4 mol/L，2 min后降低为2 mol/L，则用N2表示的反应速率是____________，用氢气表示的为____________，氨气表示的为____________。

（提示：反应速率比等于化学计量数比，反应方程式为N2+3H22NH3）
<实验2-5>温度对化学反应速率的影响
反应的原理是（用化学方程式表示）______________________________（提示：FeCl3是催化剂）
实验结论是____________________________________________________________
<实验2-6>不同催化剂对化学反应速率的影响
实验结论是____________________________________________________________
由上面两个实验我们可以看出，通常情况下，温度越高，______________________________，而使用催化剂比不使用____________________________________。

除了温度和催化剂的影响以外，还有哪些因素可以影响反应速率（举出三个因素并加以说明）：
________________________，_______________________，________________________
二、化学反应的限度
<科学史话>炼铁高炉尾气之谜
高炉炼铁的主要反应是____________________________________，其中______是还原剂。

除了这个反应中的还原剂外，还可以作为还原剂的有（举两例）______和______。

CO产生的反应是________________________，________________________
两个反应可以合并为一个可逆反应是____________________________________
高炉增高之后为什么没有减少CO的排放量？__________________________________________
很多反应都有可逆性，可逆反应要用____________符号。

从反应物到生成物（从左到右）进行的是______反应，反之，从生成物到反应物（从右到左）进行的是______反应。

两种反应同时进行。

写出下列可你反应的方程式：
合成氨______________________________，SO2氧化为SO3___________________________ Cl2溶于水______________________________
在NaOH中滴入稀硫酸的反应方程式为____________________________________，它是不是可逆反应？为什么？_____________________________________________________________________
氢气在氧气中的燃烧生成水，而水可以电解为氢气和氧气，它们是不是可逆反应？为什么？写出各自的化学方程式。

植物光合作用将CO2和H2O转化为葡萄糖，跟人体内葡萄糖的氧化分解是不是一对可逆反应？为什么？
_______________________________________________________________________________ __
_______________________________________________________________________________
__
读图2-20，用你自己的语言描述可逆反应反应速率随时间变化的规律。

______________________________________________________________________________ 什么是化学平衡？一旦达到化学平衡，再延长时间是否影响反应体系中各物质的含量？
______________________________________________________________________________
三、化学反应条件的控制
对于已经达到平衡的可逆反应，要打破平衡可以由哪些办法？（提示：在合成氨的反应中N2+3H22NH3，如果将新成物不停导出，平衡如何移动？如果增大或减小氢气的浓度呢？）______________________________________________________________________________
计算题
若在氯气溶于水的反应中，氯气的起始浓度为4 mol/L，反应进行20s后，测得HClO的浓度为0.8 mol/L（设HClO的起始浓度为0），试求用氯气表示的化学反应速率v(Cl2)和用HClO 表示的化学反应速率v(HClO)。

第四章化学与自然资源的开发利用
第1节开发利用金属矿物和海水资源
一、金属矿物的开发利用
绝大多数金属元素以____________的形式存在于自然界。

什么是金属的冶炼？____________________________________________________________ 利用金属____________不同，可以采用不同的冶炼方法。

冶炼方法（文字叙述）举2例（用化学方程式表示）
读表4-1，火法炼铜的反应原理属于______反应，Cu2S的名称是____________，它在反应中既是______剂，也是______剂。

湿法炼铜的原理属于四类基本化学反应中的______反应。

为什么叫湿法炼铜？____________ <实验4-1>铝热反应
镁带点燃之前为什么要用砂纸打磨？__________________________________________
镁是否参与反应？如果不是，它的作用是什么？____________________________________ 氯酸钾是否参与反应？如果不是，它可能作为什么剂？_________________________________
反应的原理是（用化学方程式表示）____________________________________
金属矿物是有限的，而且冶炼往往要消耗大量的能量。

请为利用好金属资源提三条建议？_______________________________________________________________________________ __
_______________________________________________________________________________ __
海洋是一座尚待开发的巨型宝藏，海底有大量的金属矿藏，你认为它们开发起来有哪些困难？能够有哪些解决的方法？
_______________________________________________________________________________ __
二、海水资源的开发利用
海洋约占地球表面积的______。

1. 海水水资源的利用
海水中水的储量约占地球上总水量的______。

海水水资源的利用主要包括____________和________________________等。

怎样实现海水淡化？________________________________________________
海水淡化的方法有哪些？________________________________________________
读图4-3，蒸馏海水的烧瓶底部要垫上____________，烧瓶重要加入____________以避免爆沸，冷凝管中的冷凝水要从______（上口/下口）流入，从______（上口/下口）流出。

读图4-4，图中所示的淡化原理，热能来源主要是____________。

2. 海水化学资源的开发利用
很多元素在海水中的富集程度很低，什么叫富集？______________________________
<实验4-2>验证海带中含有碘元素
请你用简单的文字概括这个实验的大概步骤（短线不够可自行添加）：
____________——____________——____________——____________——
在加入H2O2之前，假设溶液中的碘盐均为NaI，那么加入H2O2的目的是利用它的什么性质？写出加入H2O2后的反应方程式（提示：生成物中滴入无色酚酞会变红）。

______________________________________________________________________________ <思考与交流>海水提溴
写出反应涉及到的三个化学方程式：
____________________________________，____________________________________
____________________________________
在研究和开发海水资源时，不能以____________为代价，也绝不应违背__________________的原则。

计算题
某种磁铁矿样品中，含Fe3O4 76.0%，SiO2 11.0%，其他不含铁的杂质13.0%，计算这种矿样中铁的质量分数。

（提示：可以先设取这种矿样100 g）
原理题
孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2。

某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：
a. 将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸；
b. 将反应后的混合物过滤；
c. 向滤液中加入一种金属粉。

根据上述实验方案，试回答：
(1) 第a步反应中可观察到的现象是什么？__________________________________________
(2) 第c步加入的金属粉末可以是什么？说明理由。

____________________________________
(3) 设计从滤液中获得铜的另一种方案。

（原理要与用活泼金属置换不一样，写出大体步骤及涉及的化学方程式）
以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：
(1) 在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体。

(2) 在稀有气体（如氩）氛围和加热的条件下，用镁与TiCl4反应可以得钛。

请写出上述两步反应的化学方程式，并分析反应(2)时稀有气体氛围的作用。

（提示：考虑用氩赶走的是什么气体）
试写出工业上海水提溴、实验室中海带提碘过程中所发生的主要反应的离子方程式。

根据上述事实，关于Cl2、Br2、I2、H2O2、SO2五种物质的氧化性相对强弱，你能够得出哪些肯定的结论？根据这样的结论，推测下列过程的结果，写出有关的化学方程式。

（注意：并不是每个过程都会发生反应）
海水提溴的离子方程式____________________________________
海带提碘的离子方程式____________________________________
五种物质的氧化性强弱有哪些结论？_____________________________________________ (1) 将氯气通入溴化钠溶液中；________________________________________________
(2) 将溴水加入氟化钠溶液中；________________________________________________
(3) 将氯气通入碘化钠溶液中；________________________________________________
(4) 将碘加入溴化钠溶液中。

________________________________________________
第2节资源综合利用环境保护
工业三废是指的______、______、______。

一、煤、石油、天然气的综合利用
迄今为止人类使用的主要能源是______、______、_________，同时他们也是重要的_________。

除此以外，还有哪些能源可供我们使用？请举3例。

_____________________________________
1. 从煤、石油和天然气中获得基本化工原料
煤是一种____________（纯净物/混合物）。

主要成分是______，还含有少量的__________________等元素。

煤的综合利用的主要途径是______________________________________________________ 煤的干馏，工业上也叫____________，是指__________________________________________ 读表4-2，煤的干馏主要产品有____________、____________、____________三大类，其中第一类又包括____________、____________、______等。

沥青是____________的主要成分之一，它有什么用途？________________________
水煤气的主要成分是______和______。

煤的气化是指____________________________________
煤的气化的化学方程式是____________________________________，其中除了碳是固态，其余物质都是______态。

固态用字母______表示，液态用字母______表示，气态用字母______表示。

煤的液化可以直接液化，也可以____________.
煤的气化和液化的作用是什么？（提示：哪种状态下的燃料燃烧效率更高，为什么）
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天然气的主要成分是______，作为化工原料它主要用于合成______和____________等。

石油是一种____________（纯净物/混合物）。

什么是石油的分馏？____________________________________________________________。