电离、水解方程式的书写原则

电离、水解方程式的书写原则

1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：

分步书写

例：H2S的电离：H2S = H+ + HS-；HS- =H+ + S2-

例：Na2S的水解：H2O+ S2- = HS- +OH-；H2O + HS- = H2S +OH-

注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。

2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：

一步书写水解方程式的书写原则

①先找“弱”离子，然后再写离子方程式。

②由于水解程度小，水解产物少。一般书写，不写“ = ”、“↑”、“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。

③多元弱酸盐的水解是分步进行的，但以第一步水解为主。

④多元弱碱盐也是分步水解，但可视做一步完成。

⑤阴阳离子都发生水解时，相互促进，水解趋于完全写“ = ”“↑”、“↓”若两者之一有H,反应物中不写水，若没有就要写;配平按电荷守恒来配。

注意:常见双水解的离子:Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-;Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+与AlO2-、SiO32-.