高中化学选修4实验汇总情况
人教版高中化学选修4课本实验完整答案
人教版高中化学选修4课本实验完整答案实践活动：中和反应反应热的测定实验中注意事项：1、量筒 50mL 两个。
2、为使酸碱混合均匀，使用的仪器是：环形玻璃搅拌棒。
3、温度计中有一个，每次用完都要洗涤。
4、盐酸用0.5mol/L50mLNaOH用0.55mol/L50mL，碱稍过量，目的是为了保证0.5mol/L的盐酸完全被NaOH中和。
若盐酸用0.5mol/L60mL,NaOH用0.55mol/L60mL，测量的反应热是否不变？变化。
中和热呢？不变。
若用0.5mol/L50mL醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得中和热数据偏小（填“偏大”“偏小”“不变”）5、读取混合液的温度时，读取最高温度（“最高”、“最低”、“平均”）。
6、需要记录的实验数据有：盐酸与NaOH的起始温度，反应终止温度实验2-1：对化学反应速率的测定在锥形瓶中各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，比较二者收集10mL氢气所用的时间。
所用时间越少，反应速率越快。
你还能根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的实验2-2：浓度对化学反应速率影响两支试管中分别盛有相同体积相同浓度的KMnO4溶液，然后分别向其中加入不同浓度相同体积的H2C2O4（草酸）溶液，记录KMnO4溶液紫色褪色的时间。
现象：加入较浓H2C2O4溶液的试管先褪色。
结论：其他条件相同时，增大反应物浓度反应物速率增大。
在观察此实验时，实际上是刚开始时褪色较慢，后来快，最后又快。
原因是：生成的Mn2+对反应有催化作用，最后KMnO4溶液浓度变小，所以又减慢。
科学探究：1. 催化剂是有选择性的。
向5%的H2O2中滴入FeCl3或CuSO4溶液时都有细小气泡产生，滴入 FeCl3溶液产生的气泡更快些。
2、探究Mn2+对KMnO4的氧化作用有催化功能。
取两支试管，分别加入相同体积、相同浓度的KMnO4溶液，然后分别加入相同体积相同浓度的H2C2O4（草酸）溶液，向其中一支中加入MnSO4固体，现象是：加入Mn2+的试液中的颜色褪色较快。
人教版高中化学选修4课本实验完整答案
人教版高中化学选修4课本实验完整答案实践活动：中和反应反应热的测定注意事项：1.准备两个50mL的量筒。
2.使用环形玻璃搅拌棒混合酸碱，使其均匀。
3.温度计需要清洗后再使用。
4.使用0.5mol/L的盐酸和50mL的NaOH，稍微过量碱，以确保完全中和。
如果使用60mL的盐酸和60mL的NaOH，反应热是否会改变？中和热是否会改变？答案是反应热会改变，但中和热不会改变。
如果使用50mL的醋酸溶液代替盐酸进行测定，得到的中和热数据会偏小（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
5.读取混合液的温度时，应该读取最高温度。
6.记录实验数据包括盐酸和NaOH的起始温度，反应终止温度。
实验2-1：对化学反应速率的测定实验步骤：在锥形瓶中分别加入2g大小相同的锌粒，然后分别加入40mL的1mol/L和4mol/L的硫酸。
比较收集10mL氢气所需的时间。
时间越短，反应速率越快。
除此之外，还可以通过测量溶液中H+浓度的变化、锌粒质量的变化，以及使用一些物理仪器来测量溶液的电导变化和反应的热量变化等来比较反应速率的不同。
实验2-2：浓度对化学反应速率的影响实验步骤：在两个试管中分别加入相同体积和浓度的KMnO4溶液，然后加入不同浓度但体积相同的H2C2O4（草酸）溶液，并记录KMnO4溶液褪色的时间。
结果显示，加入较浓的H2C2O4溶液的试管先褪色。
结论是，其他条件相同的情况下，增加反应物的浓度会使反应速率增加。
观察实验时，褪色速度开始较慢，之后加快，最后又减慢。
这是因为生成的Mn对反应有催化作用，最后KMnO4溶液的浓度变小，反应速率又减慢。
科学探究：1.催化剂是有选择性的。
在5%的H2O2中滴入FeCl3或CuSO4溶液时，都会产生细小气泡，但滴入FeCl3溶液的气泡产生更快。
2.探究Mn对KMnO4的氧化作用是否具有催化功能。
取两个试管，分别加入相同体积和浓度的KMnO4溶液，然后加入相同体积和浓度的H2C2O4（草酸）溶液。
【人教版】高中化学选修4知识点总结：第二章化学反应速率和化学平衡
第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率课标要求1、掌握化学反应速率的含义及其计算2、了解测定化学反应速率的实验方法要点精讲1、化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中——某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。
——某段时间间隔，常用单位为s,min,h。
υ——物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
高考化学总复习教材化学实验汇编-选修4(精)
选修四第一章化学反应与能量【实践活动】中和热的测定测定原理：ΔH=-（CmΔt）/n（H2O）；测定仪器：量热计（温度计、烧杯、环形玻璃搅拌棒、量筒）试剂：50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH（稍过量，为什么？）测定步骤：可能误差：第二章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率〖实验2-1〗安装两套装置,在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同),然后通过分液漏斗分别加入40mL 1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，比较二者收集10mlH所用的时间。
〖实验2-2〗草酸与酸性高锰酸钾的反应2234〖探究〗设计实验比较在4和224，加不加4对反应速率有否影响？总反应为：2MnO-2-+2+〖探究〗现有淀粉溶液、碘水、硫酸溶液。
比较唾液、稀硫酸对反应速率影第３节化学平衡O72—+H2O 2CrO42—+2H+【实验2-5】，观察记录现象Cr橙色黄色〖探究2〗实验2-6，观察记录现象3+—结论：当加入3溶液或溶液后，试管中溶液的颜色都变深了。
这说明增大任何一种反应物的浓度，都能促使化学平衡向正反应方向移动，生成更多的Fe(SCN)3。
〖探究3〗实验2-7，观察记录现象2NO2(g)=N2O4(g)△H= —56.9KJ/mol结论：混合气体受热颜色变深，说明2浓度增大，既平衡向逆反应方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅，说明NO2浓度减小，既平衡向正反应方向移动。
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离【实验3-1】等体积1mol/LHCl和CH3COOH分别与等量镁条反应。
可通过实验现象得出结论：（1）由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H+)大，并由此推断：在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离；（2）由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中H+浓度几乎相等，表明溶液中HCl分子是完全电离，而CH3COOH分子只有部分电离。
高二选修四实验
1.中和反应反应热的测定(学生实验)
实验用品:
大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。
0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液
2. 测量锌与硫酸反应的速率（演示实验）
实验用品：
锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L的硫酸、4 mol/L的硫酸
3. 温度对化学平衡的影响实验——NO2（演示实验）
实验用品: NO2平衡球、烧杯两个（250ml）、冷水和热水
4.酸碱中和滴定实验（学生实验）
实验仪器：
酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。
实验药品：
0.1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3.1~4.4）
5．铜锌原电池（演示实验）
实验用品：
锌片、铜片、带夹子的导线，电流计、稀硫酸、盐桥。
高中化学选修4化学反应原理知识点总结(史上最全)
选修4知识点汇总一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H （2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热)△H 为“-”或△H<0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H为“+”或△H>0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH) 2•8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变例：CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O (l) ΔH=-890.3 kJ/mol三、燃烧热1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：①研究条件：25℃，101kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
（C→CO2，S→SO2，H→H2O，只能在氧气中燃烧。
）③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热（常考选择：判断热化学方程式是否正确）1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ，ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
选修4实验整合-高中化学人教版一轮复习
_由___于__滴___入___的__稀___硫___酸__占___体___积__，___造___成__进___入___注___射__器___内___的__气___体___体__积___偏___大_。，H2的 体积偏大；可以把分液漏斗换成恒压滴液漏斗
[实验3－5]：
KI
Na2
S
沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化,两者差别 越大,转化越容易。 （1）沉淀转化的实质：使溶液中的离子浓度更小
纸
pH计法
使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上
显出颜色后马上跟标准比色卡相对比
实验探究：实验3-2
二、酸碱中和滴定
（一）仪器：酸式(碱式)滴定管、滴定管夹、铁架台、 烧杯、锥形瓶、
[关于滴定管]（P50） 用途：精确地放出一定体积的溶液。 结构： 1、分酸式、碱式两种。
酸式可盛装酸性物质和氧化性物质
选项 A B
C D
反应 外形、大小相近的金属和水反应 4 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液分别 和不同浓度的2 mL H2C2O4(草酸)溶液 反应 5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液反应 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2
标准液：HCl 待测液：NaOH
②酸式滴定管水洗后未润洗： ――标准液溶液降低， V[HCl(aq)] ↑ ――偏高
③锥形瓶水洗后用NaOH 溶液润洗：
――锥形瓶中待测液的物质的量增大，V[HCl(aq)] ↑ ――偏高
例：用已知浓度的盐酸标准液来滴定未知浓度的NaOH溶液
c (HCl ) · c (NaOH)=V[HVCl[(NaqaO)]H(aq)] 2、读数：
高中化学必修三四实验总结
期末实验实验一：甲烷与氯气的反响〔注意反响条件的控制〕与1ml浓盐酸，然后迅速地轻轻塞上胶塞，放在试管架上；没有包黑纸的试管在室内光4线〔日光灯〕照射下，或用高压汞灯的紫外线照射；等待片刻，观察现象。
现象包黑纸没有明显变化没包黑纸量筒内气体颜色变浅。
量筒内壁出现黄色油状液滴。
试管中有少量白雾。
液面上升，水槽中有固体析出练习．如下图，U形管的左端被水与胶塞封闭有甲烷与氯气(体积比为1∶4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。
将封闭有甲烷与氯气混合气体的装置放置在有光的地方，让混合气体缓慢地反响一段时间。
(1)假设甲烷与氯气反响充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式1)CH4+4Cl2CCl4+4HCl。
光(2)经过几个小时的反响后，U形管右端的玻璃管中水柱变化是_________。
A.升高(3)U形管左端的气柱变化是__________。
A.体积增大(4)试解释U形管右端的玻璃管中水柱变化的原因_反响中气体的物质的量减少，且生成的HCl能够溶于水，所以左端压强减小，右端玻璃管中的水柱降低。
实验二：石蜡油的分解实验：将浸透了石蜡油〔17个碳以上的液态烷烃混合物〕的石棉放置在硬质试管的底部，试管中参加碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片外表，发生反响，可得到一定量的气体生成物；用该生成物进展如下实验：1．通过酸性高锰酸钾溶液中，观察现象；2．生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象；3．用排水法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况。
现象：1．导管口有气泡冒出，KMnO4溶液红色褪去2．溴的四氯化碳溶液的橙红色褪去3．收集到的气体能够在空气中燃烧【科学探究】实验装置也可以改为右图所示装置；在试管①中参加石蜡油与石棉；试管②放在冷水中；试管③中参加KMnO4溶液或溴水。
实验要点：〔1〕石棉要尽量多吸收石蜡油。
〔2〕石蜡油分解反响的温度要在500 ℃以上。
〔3〕实验中要注意防止倒吸；实验中，碎瓷片与氧化铝的作用是：氧化铝起催化剂的作用，碎瓷片除了催化作用还起到间接加热的作用。
化学教材实验梳理 选修4
高中化学教材知识梳理（考前必备）选修4P4页：中和热的测定1．中和热的概念：稀的强酸和稀的强碱反应生成1mol液态H2O时放出的热量；可以表示为：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol；2．该实验需要测定的数据有：反应前盐酸、NaOH溶液的温度及反应的最高温度3．该实验的关键点：是防止热量的散失和及时读取记录最高温度；要一次性的将碱倒入到酸溶液中，用环形玻璃搅拌上下搅拌液体，读取最高温度。
（不能用金属搅拌棒—导热性好，热量易散失）4．若用醋酸代替盐酸，测定结果偏低，若用浓硫酸代替盐酸测定结果偏高；P18页：反应速率的测定（浓度对反应速率的影响）锥形瓶中放有锌粒（颗粒大小基本相同），分别通过分液漏斗加入40mL1mol/L 和4mol/L的硫酸，比较收集10mLH2所消耗的时间；（1）锌粒大小基本相同目的是控制其他条件不变，只改变浓度一个变量；所需时间就可以直接判断出反应速率大（2）测定收集10mL H2小（时间短的反应快）也可以用测定相同时间内收集气体的体积（条件大的反应快）P20页：实验2-2 浓度对反应速率的影响两支试管中先加入4mL 0,01mol/L的KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4 2mL，另一只试管中加入0.20.1mol/L H2C2O4 2mL；观察溶液褪色时间；写出该反应的离子方程式；现象：加入0.20.1mol/L H2C2O4 2mL的试管褪色时间短；结论：在其它条件不变的情况下：浓度越大反应越快；P21页：实验2-3 温度对反应速率的影响两支试管中先加入5mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液，另取2支试管中加入0.1mol/L 5mL H2SO4，各取一支放到热水中加热一段时间。
然后将两支加热的试管溶液混合，另外两支未加热的混合。
写出该反应的离子方程式；现象：加热后的溶液混合后溶液出现浑浊所需的时间短；结论：在其它条件不变的情况下：温度越高反应速率越快；P21页：实验探究----温度对反应速率的影响已知：4H++O2+4I-=I2+2H2O；现有1mol/LKI 0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液加入试剂的顺序：先加入硫酸再加入淀粉最后加入KI溶液目的是：KI溶液在空气中易被氧气氧化，所以要先加入淀粉，最后加入KI溶液P22页：实验2-4 催化剂对反应速率的影响锥形瓶中放入10mL左右10%的H2O2溶液，短导管中插入带有火星的木条。
高二化学选修4知识点总结五篇
高二化学选修4知识点总结五篇在高中选修四的化学的课本中，涉及了很多重要的知识点，内容也比较多，我们的学生要认真熟悉好选修四的化学内容，尤其是理科的学生。
高二化学选修4知识点总结1电化学如今已形成了合成电化学、量子电化学、半导体电化学、有机导体电化学、光谱电化学、生物电化学等多个分支。
下面是由整理的高二化学选修4第四章知识点，希望对大家有所帮助。
原电池正、负极的判断方法：(1)由组成原电池的两极材料判断一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。
电流由正极流向负极;电子由负极流向正极。
(3)根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
(4)根据原电池两极发生的变化来判断原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。
(5)根据电极质量增重或减少来判断。
工作后，电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极(正极)放电，电极活动性弱;反之，电极质量减小，说明电极金属溶解，电极为负极，活动性强。
(6)根据有无气泡冒出判断电极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明电极为正极，活动性弱。
本节知识树原电池中发生了氧化还原反应，把化学能转化成了电能。
一次电池(1)普通锌锰电池锌锰电池是最早使用的干电池。
锌锰电池的电极分别是锌(负极)和碳棒(正极)，内部填充的是糊状的MnO2和NH4Cl。
(2)碱性锌锰电池用KOH电解质溶液代替NH4Cl作电解质时，无论是电解质还是结构上都有较大变化，电池的比能量和放电电流都能得到显著的提高。
它的电极反应如下：(3)银锌电池——纽扣电池该电池使用寿命较长，广泛用于电子表和电子计算机。
其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH 溶液。
其电极反应式为：(4)高能电池——锂电池该电池是20世纪70年代研制出的一种高能电池。
由于锂的相对原子质量很小，所以比容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特别大，使用寿命长。
高中化学课本实验汇总
高中化学课本实验汇总《必修一》 1、粗盐的提纯 P5粗盐中除NaCl 外，还含有SO 42-、Mg 2+、Ca 2+以及泥沙等杂质广沉淀NaOhL N 即CO"过滤ITHCl一发.结晶二药干f 港液 二 ■*精盐试剂的添加顺序能调换吗?2、溶液中SO 42-的检验方法P6溶液中Ag +的检验方法P8注意：沸石、温度计位置、冷却水流向、收集微分的温度（弃去开始的储出液）4、萃取、分液P9操作方法：注意：查漏（方法： ______________________________________ 玻璃塞上的小孔作用 _____________________________________5、电解水P13气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二 实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因：（2个）溶解 BaCb 粗盐-k——*7、胶体的性质和制备 P26(1)氢氧化铁胶体制备的方法： _______________________________________________________________(2) 丁达尔效应：(操作和现象)(3)浊液和胶体过滤之后：____________________________________________________________________补充：浊液、溶液、胶体利用半透膜实验： __________________________________________________________(4)电泳(P28科学视野)补充：带正电的胶粒 ;带负电的胶粒(5)NaOH(酚M )+HCl9、钠单质的性质 P47、P49(1)如何取_小块钠 ___________________________________________________________________________ (2)钠的切割、加热 ___________________________________________________________________________ (3)钠与水的反应 ____________________________________________________________________________反应方程式： _________________________________________________________________________________6、一定物质的量浓度溶液的配制 P16^s s 8、离子反应 P31-33(现象) (1)Na 2SO 4+KCl ______________(3)NaOH+HCl _____________(2)NaSO 4+BaCl 2(4)CuSO 4+NaOH (6)Na 2CO 3+HCl10、铝单质的性质 P48铝熔化实验中的现象：11、铁单质与水反应 P50反应方程式：注意：棉花、肥皂液、氢气的检验12、过氧化钠与水反应 P55反应方程式： ______________________________________________________ 现象：带火星的木条如何？试管外壁如何？滴加酚酬:后如何？13、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 P56(1)外观差别 __________________________ (2)溶于水的温度变化(3)滴加酚Mt 溶液的现象(4)热分解实验(大管套小管)(5)与酸反应的现象 ____________________14、焰色反应P57操作方法： ___________________________________________________________________________________________ 常见焰色： ___________________________________________________________________________________________15、氢氧化铝的性质 P58 (1) Al 2(SO 4)3溶液中滴加氨水(2) Al(OH) 3加稀盐酸和NaOH 溶液碳酸氢钠澄清石灰水16、铁的氢氧化物P60⑴FeCl3溶液和FeSO4溶液中滴加NaOH溶液(2) Fe(OH)2 的制备沉淀在空气中放置的现象 ______________________________________________________________________________如何设计实验长时间观察到白色沉淀:17、Fe3+ 的检验P61操作及现象： _________________________________________________________________________________________化学方程式： _________________________________________________________________________________________补充：Fe2+的检验方法：(1) ____________________________________________________________(2) _________________________________________________18、Fe2+和Fe3+的相互转化P61FeCl3溶液中加Fe粉：_______________________________________________________________________________ FeCl 2溶液中滴加氯水：___________________________________________________________________________补充：FeCb酸性溶液中滴加H2O2溶液： _________________________________________________________________19、铝盐和铁盐的净水作用P62现象、离子方程式 __________________________________________________________________________________________20、硅酸的制备P76饱和Na2SiO3溶液(按1 ： 2或1： 3稀释)+酚M+稀盐酸，至红色变浅接近消失。
人教版高中化学教材(选修4)实验(PDF版)
人教版高中化学选修4教材实验强酸与强碱中和反应的实质是H++OH－==H O，反应放出的热量会引起溶液温度的变化。
在一绝通过观察收集10mL H所用的时间或1分钟收集到的H的体积来比较反应速率的快慢。
在实验中，控制KMnO溶液的浓度及反应温度不变，探究草酸的浓度不同时对反应速率的影响。
已知在K 2Cr 2O 7溶液中存在着如下平衡：Cr 2O 2－7(橙色)+H 2O2CrO 2－4(黄色)+2H +（K 2Cr 2O 7固体是橙红色晶体）。
增大H +浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液逐渐变为橙色；增大OH －浓度，平衡向正反应方向移动，溶液逐渐变为橙色。
0. 1mol/L K Cr O 溶液、浓硫酸、6mol/L NaOH 溶液；三支试管、胶头滴管、白纸。
3Fe3++3SCN－Fe(SCN)3(红色)0.005mol/L FeCl 溶液、饱和 FeCl 溶液、 0.01mol/LKSCN 溶液、 1mol/LKSCN 溶液、酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出的FeCl3（黄色）＋3H2O Fe(OH)3（红褐色）＋3HClFeCl溶液、FeCl晶体、HCl气体、NaHCO固体；pH试纸、试管、胶体滴管、酒精灯。
氢氧化镁难溶于水，但与酸反应，溶于酸性溶液。
NH C1水解显酸性，能溶解氢氧化镁。
Ag+ +Cl－=AgCl↓，AgCl+I－=AgI+Cl－，2AgI+S2－==Ag S+2I－Mg2++2OH－=Mg(OH)↓，3Mg(OH)+2Fe3+=3Mg2++2Fe(OH)单液锌铜原电池双液锌铜原电池铜片（正极）：Cu2++2e－=Cu（还原反应）；锌片（负极）：Zn－2e－=Zn2+（氧化反应）阴极：Cu2++2e－=Cu（还原反应）；阳极：2Cl－－2e－=Cl↑（氧化反应）；。