高三化学科综合试题

2019~2020学年佛山市普通高中教学质量检测(一)

高三理科综合试题 2020.1

7.我国超级钢研究居于世界领先地位。下列说法错误的是

A.钢是用量最大、用途最广的合金

B.根据钢材的含碳量不同，可分为碳素钢和合金钢

C.合金的硬度可以大于它的纯金属成分

D.超级钢具有强度高，韧性大等特殊性能，常用于汽车、航空和航天等领域

8.设N A 为阿伏加德罗常数的值。用次氯酸钠处理氨氮(NH 3)废水的主要化学反应方程式为: 3NaCl0+2NH 3•H 20=3NaCl+N 2↑+5H 2O 。下列说法正确的是

A.1L0.1mol •L -1的NaCIO 溶液中，CI0-

的数目小于0.1N A

B.当反应转移电子6N A ,则生成22.4LN 2

C.0.1mol •L -1的氨水中，c(NH 4+)+c(NH •H 20)=0.1mol •L -1

D.溶液中水的电离程度:氨水大于NaClO 溶液

11.将二氧化钛(Ti02)光电极嵌入到新型钠离子电池的正极，由于光电势的补偿，电池的充电电位下降。该光电极辅助充电时的工作原理如下图所示，下列说法错误的是

A.充电时，阳极的电极反应式为3I — —2e -=I 3—

B.放电时，a 极发生氧化反应---=-24264S e S

C.放电时，正、负极反应的微粒数目比为4:3

D.辅助充电时，光能转化为电能，再转化为化学能

12.周期表前20号元素W 、X 、Y 、Z 、Q 能形成一种常用的净水剂。各元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示，Q 为前20号元素中原子半径最大的元素，QW 为离子化合物。下列叙述错误的是

A.灼烧QW，透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色

B.X的氢化物中只含有极性共价键

C.X和Y分别和W形成的简单化合物，前者更稳定

D.Y和Q的最高价氧化物水化物的水溶液均能溶解X与Z形成的化合物

13.已知Cr(OH)3是类似Al(OH)3的两性氢氧化物，Ksp[AI(O H)3]=1.3×10-33, Ksp[Cr(OH)3]

=6.3×10-31。下图为Cr和Al两种元素在水溶液中存在的形式与pH的关系，图中纵轴表示lgc(M3+)或1gc[M(OH)4-] (其中M=A1或Cr)。下列说法错误的是

A.曲线N表示AI3+的浓度变化

B.在Al(OH)3和Cr(OH)3混合悬浊液中滴加NaOH溶液，Al(OH)3先溶解

C.在Al(OH)3和Cr(OH)3共沉淀的体系中c(Cr3+)/c(Al3+)≈4.8×102

D.若溶液中Al3+和Cr3+起始浓度均为0.1mol• L-1,通过调节pH能实现两种元素的分离

26. (14 分)高纯镍常用作加成反应的催化剂，制取原理如下:

实验室用如图所示装置制取Ni(C0)4。已知: CO+PdCl2+H20 = CO2+Pd↓ (黑色)+2HCl；

Ni(CO)4熔点-25C,沸点430C. 600C以上与空气混合易爆炸；Fe(CO)5熔点-200C，沸点1030C。回答下列问题:

(1)装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)装置C用于合成Ni(CO)4(夹持装置略)，最适宜选用的装置为（填标号）

(3)实验过程中，必须先观察到 (填实验现象)才加热C装置，原因是。

(4)制得的Ni(CO)4中常溶有Fe(CO)5等杂质，提纯的方法是（填标号）。

A.分液

B.过滤

C.蒸馏

D.蒸发浓缩、冷却结晶

(5)利用“封管实验”原理也可冶炼高纯镍。下图所示的石英玻璃封管中充有CO气体，则不纯的镍(Ni)粉应放置在封管的温度区域端(填“323K"、“473K")。

(6)实验中加入6.90g HCOOH, C装置质量减轻1.18g(设杂质不参加反应)，E装置中盛有PdCl2溶液200mL,则PdCl2溶液的物质的量浓度至少为 mol•L-1。

27. (14分)电解锰工艺过程会产生锰、镁复盐，其组成为(NH4)7MnMg2(SO4)6.5•21H2O。一种综合利用该复盐的工艺流程如图所示:

已知: Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×10-11， K(NH3•H2O)= 1.8×10-5。

回答下列问题:

(1) (NH4)7MnMg2(SO4)6.5•21H2O的水溶液星性 (填“酸"或“碱")，Mn的化合价为。

(2)“沉锰”的离子反应方程式为；滤液1溶质的主要成分有。

(3)“沉锰”过程中pH和温度对Mn2+和Mg2+沉淀率的影响如下图所示:

①由图可知，“沉锰”合适的条件为。

②Mg2+主要生成的是沉淀（填“Mg(OH)2”或“MgCO3”）当温度高于450C时Mg2+和Mn2+沉淀率的变化如图所示，原因是。

(4)若将NH3通入0.01 mol•L-1MgSO4溶液至Mg2+完全沉淀，则此时溶液中NH3•H20的物质的量浓度为。 (己知√1.8=1.34,忽略反应前后溶液体积的变化，计算结果保留两位有效数字)

28. (15分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取、储存一直是氢能源利用领域的研究热点。

(1)工业上制取H2有多种方法，如:

①C(s)+H2O(g)C0(g)+ H2(g) △H1=+131.5kJ•mol-1

②CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H2=+206.2kJ•mol-1

③CH4(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g) △H3=+247.4kJ•mol-1

甲烷和水蒸气催化重整制高纯氢时，初始反应的生成物为H2和CO2,其物质的最之比为4: 1,则该反应的热化学方程式为。

(2)镧镍合金是-一种良好的储氢材料，向体积恒定的密闭容器中充入氢气发生如下反应:

LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) H<0。H2的平衡转化率与其初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如图1所示:一定温度下，容器内的压强(p)随时间(t)的变化关系如图2所示。