1.3.1元素周期表的应用

汝阳县实验高中2012——2013学年第二学期高一化学学案第一章第三节元素周期表的应用(第一课时)

制作人：尚朋菊审核人：赵润豪包科领导：徐正武2013

班别___________姓名___________座号___________

学习目标：

1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素为例，掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；

2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；

3、通过“实验探究”、“观察思考”，培养实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；

4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。

教学重点、难点

1、知识上重点、难点：

（1）、同周期、同主族元素性质递变规律；

（2）、元素“位、构、性”三者间的关系。

2、方法上重点、难点：

学会在元素周期律和元素周期表指导下探究和学习元素化合物知识的学习方法。

教学过程：

[联想·质疑]

问题1：你知道门捷列夫是如何做出准确预测的？

问题2：元素周期表中元素的性质呈现怎样的变化规律？

一、认识同周期元素性质的地变规律

逐个周期地研究元素的原子的失电子能力或得电子能力的强弱

1、研究元素的原子失电子能力的强弱的方法：

（1）、元素的单质与酸（或水）反应置换出氢的难易程度（或快慢）。置换反应越容易发生（或反应速度越快），元素原子的失电子能力越强。

（2）比较元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱。碱性越强，元素失电子的能力越强。

（3）根据金属单质与盐的溶液的置换反应。如A 置换出B ，则A 比B 对应的金属元素的失电子能力强。

（4）根据金属单质的还原性或对应的阳离子的氧化性的强弱。

[活动·探究]验证钠、镁、铝三种元素失电子能力的相对强弱 实验记录：

练习1：下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是 ( )

A.金属间发生的置换反应

B.1 mol 金属单质在反应中失去电子的多少

C.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度

练习2：已知铍（Be ）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是（）

2、研究元素原子得电子能力强弱判断的方法： （1）比较元素的单质与氢气化合的难易程度。 （2）根据形成气态氢化物的稳定性或氢化物的还原性。

（3）比较元素最高价氧化物对应的水化物的酸性。

（4）根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性的强弱（或置换反应）。

（5）根据产物中元素化合价的高低可比较元素金属性和非金属性的强弱。

练习3：同一周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为

HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4，则下列判断错误的是（） A.原子半径：X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性：HX>H 2Y>ZH 3

C.元素原子得电子能力：X>Y>Z

D.阴离子的还原性：Z 3->Y 2->X-

练习4：下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）

A ．e 的氢化物比d 的氢化物稳定

B ．a 、b 、e 三种元素的原子半径：e>b>a

C ．六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼

D ．c 、e 、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 （小结）元素周期律中金属性和非金属性

1、下列说法正确的是（）

A ．SiH 4比CH 4稳定

B ．O 2-半径比F -的小

C ．Na 和Cs 属于第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比Na 的强

D ．P 和As 属于第ⅤA 族元素，H 3PO 4酸性比H 3AsO 4的弱

2、X 、Y 均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )

A ．由m X a ＋

与n Y b －

得，m ＋a=n －b

B ．X 2－

的还原性一定大于Y －

C ．X 、Y 一定不是同周期元素

D ．若X 的原子半径大于Y ，则气态氢化物的稳定性H m X 一定大于H n Y

3、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层

结构。下列推测不正确

．．．的是

A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强4、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最

小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m R

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

5、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( )

A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m

６、请设计一个简单实验方案，比较Cl、Br、I元素的非金属性的强弱

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