九年级化学知识点(鲁教版)第八单元 海水中的化学

第八单元海水中的化学

第一节海洋化学资源

一、海水中的物质

1.海水中的元素由多到少的顺序：O、H、Cl、Na、Mg

2.海水中的物质由多到少的顺序：H2O、NaCl、MgCl2

3.从海水中提炼金属镁：

发生的化学反应：

①MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2（从海水中分离出镁元素）

②Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O（转化成可电解的氯化镁）

③ＭgCl2 通电Mg + Cl2↑

二、海底矿物

1.常规化石燃料：煤、石油、天然气

2.新型矿产资源：天然气水合物——可燃冰（主要成分为甲烷）：产生的能量多，污染少。

3.金属矿物：多金属结核——锰结核

三、海水淡化

1.常用方法：蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中提取出来的一种方法。

2.其他海水淡化的方法：“多级闪急蒸馏法”“结晶法”“膜法”

第二节海水“晒盐”

一、海水晒盐的过程

盐田法（也称“太阳能蒸发法”）：

二、饱和溶液

1.定义：在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。

注意：⑴饱和溶液只是针对某一种溶质来说的，对于其他溶质可能是不饱和溶液。如饱和食盐水，对食盐来说是饱和溶液，而该溶液还可以继续溶解蔗糖。(2)描述饱和溶液时，必须指明温度。如“100g，20℃时氯化钠饱和溶液”，而不能说“100g氯化钠饱和溶液”。

2.判断：①根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断，如果有未溶解的食盐固体存在，则溶液达到饱和状态；②向溶液中加入少量溶质，如果溶液不能继续溶解溶质，则溶液达到饱和状态。

3.饱和溶液与不饱和溶液的转化

三、固体物质溶解度的定义、影响因素以及相关的计算

1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所能溶解的质量。

注意：

1）概念中的四要素：①一定温度；②100克溶剂；③饱和状态；④质量；⑤单位:克

2）溶解度的含义。20℃时，氯化铵的溶解度为37.2克，表示在20℃时，100g水中溶解37.2g 氯化铵达到饱和。

3）描述溶解度时，必须指明温度。“氯化铵的溶解度为37.2克”说法就是错误的。

4）固体溶解度与溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法。

2.影响因素

内因：溶质和溶剂的性质

外因：温度

①固体溶质溶解度与温度的关系：

大多数物质的溶解度随温度的升高而增大；

少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大，如NaCl；

极少数物质的溶解度随温度的升高反而降低，如Ca(OH)2。

②气体溶质的溶解度随温度升高而减小，随压强的增加而增大。

3.计算公式：当一定温度时，一定溶质的饱和溶液的溶质质量分数的计算：

溶质质量分数=

溶解度

100+溶解度

×100%

注意：在做相关计算时，如果给出了溶解度，首先要考虑所给的溶质是否完全溶解。如：20℃时，物质Ａ的溶解度为20g。试计算，在20℃时10gＡ在20g水中充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是多少?

解：20℃时，物质A的饱和溶液的溶质质量分数：

溶质质量分数=20g

100g+20g

×100% =16.7%

如果在20℃时10g A在20g水中能完全溶解，则所得溶液的溶质质量分数：

溶质质量分数=10g

10g+20g

×100% = 33.3%

因为16.7%﹥33.3％，所以在20℃时10g A不能完全溶解在20g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为16.7%。

四、溶解度曲线

1.定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到表示物质溶解度随温度的改变而变化的曲线。

2.溶解度曲线的意义

①曲线上的点表示物质在该点表示的温度下的溶解度。

②曲线上的交点表示两种（或多种）物质在该点所示的温度下，溶解度相等。

③可表示不同物质在不同温度下，溶解度随温度的变化情况。

④曲线下面表示的溶液为不饱和溶液,曲线上方表示的溶液为饱和溶液。

3.溶解度曲线的应用

①可以查出某物质在某温度下的溶解度。

②可以比较不同物质在同一温度下溶解度的大小。

③判断某物质的溶解度随温度变化的趋势。

④判断如何改变温度使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。

⑤判断使溶质结晶的方法：降温结晶或蒸发结晶。

⑥确定混合物分离提纯的方法。

五、结晶

1.定义：在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。

2.结晶的方法：蒸发结晶(适宜于溶解度随温度变化不大的固体物质)；降温结晶(适宜于溶解度随温度变化大的固体物质)。

六、混合物的分离与提纯

1.不溶性固体与可溶性固体混合：

①若需要不溶性固体：溶解→过滤→洗涤→干燥

②若需要可溶性固体：溶解→过滤→蒸发结晶

2.溶解度随温度变化大的固体中混有少量溶解度随温度变化小的固体：

配制成溶解度随温度变化大的固体的热饱和溶液→降温，结晶→过滤

3.溶解度随温度变化小的固体中混有少量溶解度随温度变化大的固体：

用热水洗涤

第三节海水制碱

一、氨碱法制纯碱

过程：盐水精制

→饱和食盐水吸氨

→饱和氨盐水碳酸化

→碳酸氢钠过滤、热解

→纯碱

原理：①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

②2NaHCO3≜NaCO3+H2O+CO2↑

注意：化学方程式①是一个总的化学方程式：

吸氨：NH3 + H2O =NH3·H2O(氨水）

碳酸化(加压通入过量CO2)：CO2 + H2O = H2CO3

H2CO3 + NH3·H2Ｏ= NH4HCO3

NaCl + NH4HCO3 = NH4Cl + NaHCO3

这四个化学方程式相加，就得①。由于碳酸氢钠的溶解度很小，所以碳酸氢钠从溶液中以晶体的形式析出。

用途：人造纤维、石油精炼、粗盐精制、硬水软化、玻璃生产

二、纯碱的性质

1.物理性质：纯碱易溶于水

2.化学性质

①溶液呈碱性能使无色酚酞变红。

②纯碱能与酸反应生成一种气体能使澄清石灰水变浑浊。