九年级化学方程式及其反应现象的
九年级化学方程式及其反应现象的
九年级化学方程式及其反应现象的汇总
因为是按元素来分类,一些反应有重复,望见谅。这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题,也就是所谓的框图题的。以下是店铺整理的九年级化学方程式及其反应现象的，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
九年级化学方程式及其反应现象的篇1
1、镁在空气中燃烧：
现象：发出耀眼的强光，生成白色固体，产生白烟
2、铁在氧气中燃烧：
现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
3、铜在空气中受热：
现象: 红色固体变为黑色
4、铝在氧气中燃烧：
现象：发出明亮的白光，生成白色固体，放出大量的热
5、氢气中空气中燃烧：
现象：发出淡蓝色火焰，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内有水珠
6、红磷在空气中燃烧：
现象：发出黄色火焰，产生白烟，生成白色固体
7、硫粉燃烧：
现象：在空气中燃烧淡蓝色火焰；在氧气中燃烧蓝紫色火焰，生成有刺激几天气味的气体
8、碳在氧气中充分燃烧：
在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，放出热量
9、碳在氧气中不充分燃烧：
10、一氧化碳在氧气中燃烧：
现象：火焰呈蓝色，放出大量的热
11、甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳
九年级化学方程式及其反应现象的篇2
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、
使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的'还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3 + H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检
验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3 +H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
【九年级化学方程式及其反应现象的汇总】
人教版初中九年级化学方程式及现象总结
初中化学方程式现象总结 一．物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应： 1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3.铜在氧气中受热：2Cu + O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 现象：淡蓝色的火焰 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现象：生成白烟 7.硫粉在氧气中燃烧：S + O2点燃SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg + O2点燃2HgO (2)化合物与氧气的反应： 1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 2.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 4.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O2点燃4CO2 + 2H2O（氧炔焰） 5.二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 尘埃2SO3 二．分解反应： 1.双氧水催化制氧气：2H2O2 MnO2催化2H2O + O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2↑ 3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 5.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 6.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 7.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 8.加热碳酸氢铵：NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2 ↑ 9.加热氧化汞：2HgO加热2Hg + O2↑现象：生成银白色的液体金属 10.加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2加热CaCO3↓+ CO2↑+ H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 三．氧化还原反应： 1.氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 2.木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温2Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
九年级上册化学方程式及实验现象总结
九年级上册化学方程式及实验现象总结 一、化合反应 1、木炭（碳）在空气中燃烧现象：发出红光 ．．，放出热量，生成能使 澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中燃烧现象：发出白光 ．．，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 C＋O2点燃CO2（充分燃烧）2C+O2点燃2 CO (不充分燃烧) 2、硫在空气中燃烧现象：发出微弱的淡蓝色 ．．．．．．火焰，生成有刺激性气 味的气体，放出热量；在氧气中燃烧现象：发出明亮的蓝紫色 ．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。 S＋O2点燃SO2 3、红磷（或者白磷）在空气中燃烧现象：产生大量白烟，放出热量。 4P＋5O2点燃2P2O5 4、注意 ．．铁丝在空气中不能燃烧；在氧气燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。 3Fe＋2O2点燃Fe3O4 5、镁带在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，冒白烟，生成白色粉末，放出热量。 2Mg＋O2点燃2MgO 6、氢气在空气（或氧气）中燃烧现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾。 2H2＋O2点燃2H2O 7、铜在空气中加热现象：红色固体逐渐变成黑色
2Cu+O2△2CuO 8、一氧化碳在空气中燃烧现象：发出蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。 2CO+O2点燃2CO2 9、汞在加热的条件下与氧气反应：2Hg＋O2△2HgO 10、铝在空气中燃烧：4Al＋3O2点燃2Al2O3 11、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C高温2CO 12、二氧化碳与水反应：CO2 +H2O == H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红的原因） 二、分解反应 1、氧化汞加热分解：2HgO△2Hg＋O2↑ 2、高锰酸钾制氧气：2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2KCl＋3O2↑ 3、氯酸钾制氧气：2KClO3MnO2 △ MnO2 4、过氧化氢制氧气：2H2O2 2H2O＋O2↑ 5、电解水：2H2O通电2H2↑＋O2↑ 6、碳酸不稳定，易分解： H2CO3 === H2O+CO2↑ (二氧化碳通入石蕊试液，溶液变红，加热红色变为紫色的原因) 三、其他反应 1、实验室制取二氧化碳： CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑ （大理石或石灰石和稀盐酸）2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ （CuO为黑色粉末）
初三化学方程式总结及现象整理
初三化学方程式总结及现象整理 初三化学方程式总结及现象整理 总结是对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况进行分析研究的`书面材料，它可以帮助我们有寻找学习和工作中的规律，为此要我们写一份总结。那么如何把总结写出新花样呢？下面是店铺收集整理的初三化学方程式总结及现象整理，仅供参考，希望能够帮助到大家。 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo 2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4 3. 铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo 4. 铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3 5. 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o 6. 红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5 7. 硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2 8. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2 11. 甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o 12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2h2o 通电2h2↑+ o2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热2cuo + h2o + co2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2kmno4 加热k2mno4 + mno2 + o2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
初三化学方程式总结及现象
初三化学方程式按元素归类总结 与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃→2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2点燃→SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃→CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃→2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2点燃→2P2O5现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃→Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃→2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2→2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO△→2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2→2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4△→K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上， 跟氢气有关的化学方程式： 2H2+O2点燃→2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成 Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑现象：同上 Mg+2HCl→MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl→FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 △ H2+CuO→Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2→ 2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃→CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃→2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显 高温 C+2CuO→2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，
九年级化学方程式及现象总结全册
九年级化学反应方程式按元素归类总结 一、跟氧有关的化学反应方程式 2Mg+O2点燃2MgO 现象：燃 的白光 S+O2点燃SO2现象：在空气中 纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃CO2现象：在空气中 生，并且生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃2CO 现象：燃烧现 4P+5O2 点燃2P2O5 现象:：在空 在纯氧中发出耀眼的白光；同时生成大量的白烟（注意烟与雾的区别，烟是固体小颗粒，雾是液体小水滴） 3Fe+2O2 点燃Fe3O4 现象：剧 体 2H2 + O2 点燃2H2O 现象：淡蓝2H2O通电2H2↑ + O2↑ 现象： （正氧负氢），氧气与氢气的体积之比为1:2 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 现象： 该气体能使带火星的木条复燃 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑现 使带火星的木条复燃 2KMnO△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 能使带火星的木条复燃 二、跟氢有关的化学反应方程式 2H2 + O2点燃2H2O 现象：纯净 火焰呈淡蓝色，在火焰上方放玻璃片（或者罩上烧杯）能看到有水珠出现（注意：点燃之前要验纯，不纯的氢气燃烧会发生爆炸） Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑现象：溶液中有气泡产生 Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 现象：溶液中有气泡产生 Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+ 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 现象：溶液中有气泡产生 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑现象：溶液中有气泡产生 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ 现象：溶液中有气泡产生 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑现 象：有气体生成 H2 △Cu + H2O 现象： 由黑色的固体变成红色的，同时有 水珠生成 2Fe2O3 + 3H高温2Fe + 3H2O 颜色由红色变成银白色 三、跟碳有关的化学反应方程式 （一）与碳单质有关 C+O2点燃CO2（氧气充足的情况 下） 变浑浊的气体 2C+O2点燃2CO（氧气不充足的 CO2 高温2CO 现象：黑色固 C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑现象： 同时 生成能使澄清石灰水变浑浊的气 体 （二）与二氧化碳有关 C + O2点燃CO2现象：C燃烧的 现象 往澄清石灰水中通入二氧化碳的 相关化学反应方程式（先变浑浊， 后变澄清，加热后再变浑浊） Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O 现象：生成白色的沉淀，用于 检验二氧化碳气体 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 现象：不明显 CaCO3高温CaO + CO2↑现 象：有能使澄清石灰水变浑浊的气 体生成 （三）与一氧化碳有关的、同时也 与二氧化碳有关 Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2现 同时生成使澄清石灰水变浑浊的 气体 高温Cu + CO2现象： 同时生成 使纯净石灰水变浑浊的气体 四、跟盐酸有关的化学反应方程式 NaOH + HCl == NaCl + H2O 现 象：不明显 HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3现象：有白色沉淀生成， 这个反应用于检验氯离子 CaCO3 +2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 现象：白色固体溶解，生成 能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水 变浑浊的气体 NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰 水变浑浊的气体 Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 现 象：红色固体逐渐溶解，形成黄色 的溶液 Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3+ 3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶 解，形成了黄色的溶液 Cu(OH)2 +2HCl == CuCl2 +2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形 成黄绿色的溶液 CuO +2HCl== CuCl2 + H2O 现 象：黑色固体溶解，生成黄绿色的 溶液 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑现象： 同上 Mg +2HCl == MgCl2 + H2↑ 现象： 同上 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑现象： 溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑现 象：有气体生成 五、跟硫酸有关的化学反应方程式 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O 现象：不明显 Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生 成黄色溶液 CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成 蓝色溶液 Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成 蓝色溶液 H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl 现象：生成不溶于强酸的 白色沉淀，用于检验硫酸根离子 Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑ 六、跟硝酸有关的化学反应方程式 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成 黄色溶液 CuO + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成 蓝色溶液 Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成 蓝色溶液 NaOH+ HNO3 == NaNO3 + H2O 现 象：不明显 Mg(OH)2 + 2HNO3 == Mg(NO3)2 + 2H2O 现象：白色沉淀溶解 七、跟碱有关的化学反应方程式 NaOH + HCl == NaCl + H2O （酸碱 中和反应）现象：放出热量，现 象不明显 CaO + H2O == Ca(OH)2现象：放出 大量的热 3NaOH ＋FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：生成红褐色沉淀， 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + 2Na SO4现象：生成蓝色沉淀 NH4Cl + NaOH == NH3↑ + H2O + NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝 的气体生成 MgCl2 + 2NaOH= Mg(OH)2↓ +2 NaCl 现象：生成白色沉淀， 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 现象：无明显现象；换成浓 碱溶液（化学方程式一样）可用于 吸收或处理多余的二氧化碳气体 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O 现象：产生白色沉淀，此反应 用于检验二氧化碳气体 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 现象：无明显现象，此反应 用于吸收SO2 八、跟钡盐有关的化学反应方程式 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaCl 现象：生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀 BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3↓ + 2NaCl 现象：有白色沉淀生成但 可溶于盐酸和硝酸，Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaNO3 现 象：有白色沉淀生成 Ba(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HNO3 现象：有白色沉淀生成 九、跟钙盐有关的化学反应方程式 CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaCl 现象：生成白色沉淀 十、跟碳酸钠有关系的反应方程式 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 现象：生成能使澄清石灰水 变浑浊的气体 CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaCl 现象：生成白色沉淀 Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3↓ +2NaOH 现象：产生白色沉淀 十一、跟几种金属及其氧化物以及 盐有关的化学反应方程式 （一）与铜有关 CuSO4 +5H2O == CuSO4 ?5H2O 现象：固体由白色变为蓝 色，此反应可用来检验气体中是否 含有水 高温Cu + CO2现象： 固体由黑色逐渐变成红色，同时有 能使纯净的石灰水变浑浊的气体 生成 CuCl2 + 2NaOH == Cu (OH) 2↓ + 2NaCl 现象：生成了蓝色沉淀 CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 现 象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成 蓝色溶液 H2 △Cu+H2O 现象： 固体由黑色逐渐变成红色，同时有 水珠生成 1
九年级科学化学方程式总结及现象
精心整理 初中化学方程式按元素归类总结 与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃2MgO?现象：燃烧、放出大量的热、同时发出耀眼的白光 S+O 2?点燃SO2??现象：S在空气中是淡蓝色的火焰；在纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃CO2??现象：生成能够使澄浑清石灰水变浊的气体 2C+O2点燃2CO?现象：燃烧、其他现象不明显 4P+5O2点燃2P2O5??现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃Fe3O4??现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃H2O??现象：淡蓝色的火焰 2H2O2 MnO2H2O+O2↑?现象：溶液里冒出大量的气泡 2 2HgO?2Hg+O2↑?现象：生成银白色的液体金属 2KClO3 MnO2KCl+3O2↑?现象：生成能使带火星的木条复燃的气体 2 2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑?现象：生成能让带火星的木条复燃的气体—————————————————分割线———————————————— 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃2H2O?现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑?现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4?==FeSO4+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时有气体生成 2Al+3H2SO4?==Al2(SO4)3+3H2↑?现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑?现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑?现象：溶液变成浅绿色，同时有气体生成 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑?现象：有气体生成
九年级化学常见化学方程式及反应现象
九年级化学常见化学方程式及反应现象与氧有关的反应：条件点燃 2Mg+O2 点燃 ====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2点燃 ====2SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激 性气味的气体。 C+O2 点燃 ====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2 点燃 ====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2 点燃 ====2P2O5 现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃 ====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2 点燃 ====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2 MnO2 ====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO △ ==== 2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属 2KClO3 MnO2 ====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体条件点燃和催化剂。 2KMnO4 △ ====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，加热 跟氢有关的反应： 2H2+O2 点燃 ====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
九年级化学方程式及其反应现象的
九年级化学方程式及其反应现象的 九年级化学方程式及其反应现象的汇总 因为是按元素来分类,一些反应有重复,望见谅。这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题,也就是所谓的框图题的。以下是店铺整理的九年级化学方程式及其反应现象的，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。 九年级化学方程式及其反应现象的篇1 1、镁在空气中燃烧： 现象：发出耀眼的强光，生成白色固体，产生白烟 2、铁在氧气中燃烧： 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 3、铜在空气中受热： 现象: 红色固体变为黑色 4、铝在氧气中燃烧： 现象：发出明亮的白光，生成白色固体，放出大量的热 5、氢气中空气中燃烧： 现象：发出淡蓝色火焰，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内有水珠 6、红磷在空气中燃烧： 现象：发出黄色火焰，产生白烟，生成白色固体 7、硫粉燃烧： 现象：在空气中燃烧淡蓝色火焰；在氧气中燃烧蓝紫色火焰，生成有刺激几天气味的气体 8、碳在氧气中充分燃烧： 在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，放出热量 9、碳在氧气中不充分燃烧： 10、一氧化碳在氧气中燃烧： 现象：火焰呈蓝色，放出大量的热 11、甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳
九年级化学方程式及其反应现象的篇2 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、
九年级化学方程式及知识点总结
初中化学方程式总结 一．物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应： 1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 3.铜在氧气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5 7.硫粉在氧气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2点燃2HgO (2)化合物与氧气的反应： 11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 12.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 ==点燃== 2CO2 + 3H2O 14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O （氧炔焰） 二．分解反应： 15.双氧水催化制氧气：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2↑ 16.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑ 17.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO + H2O + CO2↑ 18.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl + 3O2↑ 19.加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 20.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 21.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 三．氧化还原反应： 22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 23.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 24.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ 25.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑ 26.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 27.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2 28.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2
初三化学方程式总结及现象
初三化学方程式总结及现象 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氨的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo 2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4 3. 铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo 4. 铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3 5. 氢气中气体中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o 6. 红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5 7. 硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2 8. 碳在氧气之中充分燃烧：c + o2 点燃 co2 9. 碳在液体中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中所燃烧：2co + o2 点燃 2co2 11. 甲烷在空气中凝结：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o 12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2h2o 通电2h2↑+ o2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热 2cuo + h2o + co2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2kmno4 加热k2mno4 + mno2 + o2↑ 17. 碳酸不稳定而水解：h2co3 === h2o + co2↑ 18. 高温煅烧石灰石：caco3 高温cao + co2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o 20. 木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温2cu + co2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温4fe + 3co2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2c+ fe3o4 高温3fe + 2co2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4co+ fe3o4 高温 3fe + 4co2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑ 27. 铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑ 28. 镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑ 29. 铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑ 30. 锌和稀盐酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑ 31. 铁和稀盐酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
初中所有化学方程式及反应现象总结(方程式)
初中所有化学方程式及反应现象总结(方 程式) 初中常见的化学方程式 化合反应是指反应物可以有多个，生成物一定只有一个的反应。 1、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生 成一种黑色固体。 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 4、硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO2
现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧（1）发出 淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 6、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变 浑浊。 7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内 壁出现水雾。 8、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白 色粉末。 10、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO
12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 → 2CO（是吸热的反应） 13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2 + H2O → H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O → H2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 15、生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)2（此反应放出热量） 注意：碱性氧化物＋水→碱 氧化钠溶于水：Na2O + H2O → 2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O → 2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O → Ba(OH)2
初三化学方程式总结(按反应类型)
初三化学方程式总结(按反应类型) 说明：“﹡”代表了解，“★”代表重中之重，反复记忆 一、化合反应： 1、镁带燃烧：2Mg+O2===2MgO 现象：发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白色固体。 2、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2===Fe3O4 现象：在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体 3、铝在空气中与氧气反应：4Al+3O2===2Al2O3 4、木炭燃烧： 氧气充足：C+O2===CO2 现象：⑴木炭在空气中燃烧发红热； ⑵在氧气中剧烈燃烧发出白光，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。 氧气不充足：2C+O2===2CO 5、硫燃烧：S+O2===SO2 现象：⑴在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰； ⑵在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。 6、红磷燃烧：4P+5O2===2P2O5 现象：在氧气中剧烈燃烧，生成大量白烟，发出黄色火焰。 7、氢气燃烧：2H2+O2===2H2O 现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色液滴。 8、一氧化碳燃烧：2CO+O2===2CO2 现象：产生蓝色火焰，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。 9、二氧化碳与水反应：CO2+H2O===H2CO3 现象：二氧化碳使紫色石蕊试剂变为红色。 10.氧化钙和水反应：CaO+H2O===Ca(OH)2 放热 (CaO可用作干燥剂)二、分解反应： 11、电解水：2H2O===2H2↑+ O2↑ 现象：两极都产生气泡 正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1 ：2； 12、实验室制氧气的反应原理：★ ⑴加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3===2KCl+3O2↑ ⑵加热高锰酸钾：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ ⑶双氧水分解：2H2O2=== 2H2O +O2↑ 13、碳酸不稳定分解：H2CO3===H2O+CO2↑ 三、置换反应： 14、实验室制氢气的反应原理：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 15、金属与酸生成氢气的反应：（条件：金属活动性顺序中氢之前的金属） Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 现象：产生气泡，金属逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色 Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 现象：产生气泡，金属逐渐减少 ﹡16、氢气还原氧化铜：H2+CuO===Cu+H2O 现象：黑色固体变为红色，生成无色液滴。 17、碳还原氧化铜：C+2CuO===2Cu+CO2↑ 现象：黑色固体变为红色，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。 18、碳还原氧化铁：2Fe2O3+3C=== 4Fe+3CO2↑ 19、★金属与盐溶液的反应：（条件：强能置换弱） ⑴Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 现象：有红色固体析出，溶溶液由蓝色变为浅绿色 ⑵Cu+2AgNO3===2Ag +Cu (NO3) 2 现象：有银白色固体析出，溶溶液由无色变为蓝色 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 Δ Δ Δ 高温 MnO2 高温 通电 MnO2 点燃
九年级——化学方程式及现象汇总
点燃 点燃 △ 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 九年级——化学方程式及现象汇总 （上册课本） 一、化合反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 ===== 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 ===== Fe 3O 4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O 2 ==== 2CuO 现象：铜丝变黑。 4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O 2 ====2Al 2O 3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H 2 + O 2 ====2H 2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 ===== 2P 2O 5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧： S + O 2 ===== SO 2 现象：（注意两种现象有差异） A 、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B 、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 ===== CO 2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 =====2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 =====2CO （吸热反应）上册111页 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 =====2CO 2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意： 某些非金属氧化物＋水→酸 如：SO 2 + H 2O == H 2SO 3（亚硫酸） SO 3 + H 2O == H 2SO 4（硫酸）
九年级化学方程式(全)
九年级化学方程式(全)
与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃 ====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2点燃 ====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃 ====CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃 ====2CO 现象：燃烧 4P+5O2点燃 ====2P2O5 现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃 ====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃 ====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2 ====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO △ ====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2 ====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4 △ ====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上， 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃 ====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色————————————————又是分割线——————————————————跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃 ====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃 ====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊 的气体生成 高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能 使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C 高温 ====2CO 现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2点燃 ====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3) △ ====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑
九年级科学化学方程式总结及现象
初中化学方程式按元素归类总结 与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时发出耀眼的白光 S+O2 点燃SO2 现象：S在空气中是淡蓝色的火焰；在纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃CO2 现象：生成能够使澄浑清石灰水变浊的气体 2C+O2点燃2CO 现象：燃烧、其他现象不明显 4P+5O2点燃2P2O5现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2 MnO2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2 2HgO∆2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属 2KClO3 MnO2KCl+3O2↑现象：生成能使带火星的木条复燃的气体 2 2KMnO4∆K2MnO4+MnO2+O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体—————————————————分割线———————————————— 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时有气体生成 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时有气体生成 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 H2+CuO∆Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
初三化学方程式总结及现象
初三化学方程式按元素归类总结 编者语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那编者也就满足了。因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。 与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，—————————————————分割线———————————————— 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色