强电解质与弱电解质

强电解质与弱电解质

教学目标 :

1、了解电解质和非电解质的概念。

2、了解强电解质和弱电解质的概念。

复习回顾

1、物质的分类：

2、化合物的分类：

3、电解质：___________________________ 。我们学过的物质中、、是电解质。

4、非电解质：。我们学过的物质中、、是电解质。

5、电离：。

6、写出三个电离方程式：；；。

课堂学习

一、电解质和非电解质（化合物的又一分类）：

1、概念：

电解质：。例：、、是电解质。

2、非电解质：。例：、、是非电质。

3、小结物质的分类：

混合物

物质电解质化合物

纯净物非电解质单质

4、电解质导电的原因----------- （电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程）。

5、有关说明：

⑴电解质和非电解质是对的分类，单质既不是电解质，也不是非电解质。

⑵电解质的导电是有条件的，必须是在水溶液里或熔化状态下，二者居一即可。

⑶物质导电的原因是因为有自由移动的带电粒子，所以能导电的物质不一定时电解质，不能导电的物质也不一定不是电解质。例如： Cu、Al、石墨（填“能”或“不能“）导电，但（填“是”或“不是”）电解质，也非电解质；NaCl水溶液、H2SO4水溶液能导电，但由于他们属于也不是电解质； NaCl固体、CaCO3 、BaSO4固体不导电，但由于其水溶液或熔融状态下能导电，故是电解质；SO3、CO2的水溶液能导电，但它们属于非电解质，其电解质为和。

二、强电解质和弱电解质：（阅读课本，完成下列问题）

【实验5-1】说明：不同电解质的导电能力。原因是不同电解质不同，因此电解质可分为和。

1、强电解质是指：。

强电解质包括、和大多数以及活泼金属的氧化物。

我们学过的强酸有：；我们学过的强碱

有：；我们学过的盐有：；

我们学过的活泼金属氧化物有：。

2、弱电解质是指。弱电解质包括、、和两性氢氧化物。

我们学过的弱酸有：；我们学过的弱碱有：。

3、有关说明：

⑴判断强弱电解质的标准是是否完全电离，而不是其水溶液导电性的强弱。例：NH3·H2O、 CH3COOH的水溶液能导电，但不是电解质，而是电解质；BaSO4、 CaCO3 、AgCl的水溶液不导电，但是电解质。

4、电离方程式的书写：

⑴电离是指

⑵电离方程式：

①强电解质的电离方程式（由于完全电离用“===”）：例：分别写出2个强酸、强碱和盐的电离方程式：

②弱电解质的电离方程式（由于部分电离用“”）

例：NH3·H2O NH4+ + OH- CH3COOH CH3COO-+ H+

二元、多元弱酸分步电离，以第一步电离为准。

如：H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32-

小结：比较强弱电解质：

化学键化合物的类型代表物电离过程电离程度溶液中粒子的种类强电解质

弱电解质

及时练习：

一、下列物质中①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④Cu；⑤CH3COOH；⑥NH3 H20；

⑦CO2；⑧乙醇；⑨水；⑩盐酸溶液；⑾BaSO4；⑿熔融的K2SO4其中（）是电解质，（）是非电解质；（）是强电解质（）是弱电解质；能导电的有（）。

二、写出下列物质的电离方程式： KI Na2S NH4Cl CH3COONH4 MgSO4