化学平衡常数(化学反应的限度第一课时)学案
化学平衡(第1课时)教学设计 化学平衡优秀教学设计
化学平衡（第1课时）教学设计化学平衡优秀教学设计第三节化学平衡（第1课时）化学平衡贯穿高中必修与选修内容，主要体现在必修二“化学反应与能量”和选修四“化学反应速率与化学平衡”、“水溶液中的离子平衡”等主题中，承前而又启后，是学生认识化学、学习化学过程中不可缺少的一部分。
但是从化学平衡中抽象出的化学平衡模型往往是学生的认知难点，因此化学平衡这一节不仅是中学化学教学的重点也是难点。
一、单元课程理念分析本单元主题为“化学反应速率与化学平衡”，从化学反应速率入手，延伸到影响化学反应速率的影响因素，最后过渡到化学平衡。
化学反应速率与化学平衡不仅是高中化学学习的重点与难点，同时它也遍布在我们的日常生活中、工业生产中，在这一单元的学习中，教师应该注重引导学生进行实验探究，并进行归纳总结。
从课程基本理念来看，通过本单元的学习，教师应该引导学生进一步学习化学的基本原理与基本方法，形成科学的世界观；要从学生的已有经验和将要经历的社会生活实际出发，包括生活经验以及前面已经学习过的化学知识，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的化学相关的社会问题，培养学生的责任感、参与意识和决策能力。
贯彻落实以化学实验为主的课程理念，使学生体验科学究过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
同时，教师应该用更加多元化的评价方式对学生进行评价，学生也应该主动的进行自我评价。
二、内容标准分析在义务教育的化学学习过程中，已经学习过饱和溶液以及溶解度的概念，这对于学生理解蔗糖的溶解、结晶平衡很有帮助。
在必修二“化学反应与能量”的学习过程中，学生学习了化学反应速率的概念以及浅显的化学反应限度问题，并学习了催化剂温度对化学反应速率的影响，以及炼铁高炉尾气中存在的化学反应的限度问题。
但是前面学习的这些内容仅是学习化学平衡章节的铺垫内容，虽然有部分交叉，但却是螺旋式上升的知识结构，在内容标准的要求上也有很大不同，但是也有着紧密的联系。
《化学反应的限度第一课时》导学案2
《化学反应的限度第一课时》导学案学习目标1．知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式，知道化学平衡常数的影响因素。
2．能根据化学平衡常数表示的意义，判断反应进行的程度和方向。
知识回顾1．化学平衡状态的概念：如果外界条件( 、、等)不发生改变，当反应进行到一定程度时，与相等，反应物的与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
化学平衡研究的对象是。
2．化学平衡状态的特征：(1)等：v正v逆0。
(2)动：化学平衡状态是一种平衡。
达到平衡状态时，反应并没有停止，这时正反应和逆反应都依然在进行。
(3)定：反应物的浓度和生成物的浓度。
(4)变：外界条件( 、、等)一旦改变，化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。
3．一定温度下，在10 L密闭容器中加入5 mol SO2和3 mol O2，当反应达到平衡时，有3 mol SO2发生了反应，则：(1)生成了________mol SO3。
(2)平衡时容器内气体的总物质的量为________。
(3)平衡时SO2的浓度是__________，O2的浓度是________________________________，SO3的浓度是__________。
【参考答案】1．温度浓度压强可逆正反应速率逆反应速率浓度可逆反应2．(1)＝≠(2)动态(3)不再改变(4)温度浓度压强3．(1)3(2)6.5 mol(3)0.2 mol·L－10.15 mol·L－10.3 mol·L－1学习探究一、化学平衡常数的概念及其表达式1．二氧化氮、四氧化二氮的相互转化是一个可逆反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，在29 8 K，如果用不同起始浓度的二氧化氮或四氧化二氮进行反应，平衡后得到以下实验数据。
(1)请根据表中已知数据填写空格：①概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时， 的比值是一个常数。
《化学平衡常数》教案
《化学平衡常数》教案教案：化学平衡常数教学目标：1.了解化学反应达到平衡的条件；2.掌握如何计算化学平衡常数；3.理解平衡常数对化学反应的影响；4.能够运用平衡常数进行化学反应的定量分析。
教学重点：1.化学反应平衡条件的理解和应用；2.平衡常数的计算和应用。
教学难点：1.如何计算平衡常数；2.平衡常数对化学反应的影响。
教学准备：1.投影仪和电脑；2.白板和彩色粉笔；3.相关实验器材和实验药品。
教学内容和步骤：一、引入（5分钟）通过展示一些常见的化学反应方程式，引发学生对化学反应平衡的思考，通过讨论，引导学生探讨什么是化学反应平衡。
并提出一个问题：为什么有些反应不会往前进行，而会保持一个恒定的物质浓度？二、概念讲解（15分钟）1.化学反应达到平衡的条件：闭合体系、反应物浓度不变、反应速率相等。
2.化学平衡与动态平衡的关系：理解化学平衡是一种动态平衡，指反应物与生成物的浓度不再发生明显变化，但是反应仍在持续进行。
3.平衡常数的定义：平衡常数是在化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度之比的乘积，用于描述平衡位置和反应的进行方向。
三、计算平衡常数（20分钟）1.理论计算方法：给出一个简单的一级反应方程式，带领学生通过理论推导，了解如何根据反应方程式和反应物浓度计算平衡常数。
2.示范计算过程：通过投影仪示范计算平衡常数的过程，注重解题思路和方法。
3.练习训练：现场解答并指导学生进行相关计算练习。
四、平衡常数的意义和应用（20分钟）1.平衡常数对化学反应的影响：根据平衡常数的大小，可以判断反应的进行方向和平衡位置。
让学生通过实际例子，理解平衡常数的作用。
2.平衡常数与浓度的关系：根据平衡常数的定义式，讲解平衡常数与浓度之间的关系，并给出相关的定量分析方法和计算例题。
五、实验示范（15分钟）通过实验演示的方式，展示平衡常数的实际测量方法和实验结果，并简单讲解实验原理和步骤。
六、作业布置（10分钟）给学生布置相关的作业，要求学生运用平衡常数进行计算和分析，巩固所学知识。
化学平衡常数(化学反应的限度第一课时)学案
[NO 2]
298
0.050
0
0.02175
0.05650
333
0.050
0
0.00488
0.0901
①该反应的平衡常数的表达式 ②分析表中数据，判断 K 值随温度的变化关系？
3、对比活动探究中 H 2 (g) ＋ I2 (g) 发现了什么规律呢？
2HI (g) ，△Ｈ < 0 的平衡常数与温度的关系， 你又
【知识整理】 化学平衡常数随温度的变化关系：
【 交流、讨论 】 平衡常数表达式的书写
1、写出下表中各反应的平衡常数表达式
反应
K
1
1/2N 2(g)+ 3/2H 2(g)
NHNH 3(g)
3
2NH 3(g)
N 2(g)+ 3 H 2(g)
4
FeO(s) + CO(g)
）
2、已知：某温度下 ,H2(g)+I 2(g)
2HI(g) 的平衡常数为 K 1 ；
1/2H 2(g)+ 1/2I 2(g) A ．K 1= 2K 2
HI(g) 的平衡常数为 K 2，则 K 1、 K 2 的关系为 （
）
B．
K
1=
K
2 2
C． K1= K 2
D ．不能确定
3、恒温下，在容积为 2 L 的恒容密闭容器 A 中通入 1 mol N 2 与 1mol H 2 的混合气体，发生
Fe(s) + CO2(g)
5 Br 2(aq) +H 2O
H+(aq)+Br -(aq)+HBrO (aq)
6
AgCl(s)
Ag +(aq)+Cl -(aq)
化学课教案化学反应的平衡常数
化学课教案化学反应的平衡常数化学课教案：一、引言化学反应的平衡是化学中一个重要的概念。
平衡常数是用来描述化学反应平衡程度的一个参数。
理解和掌握平衡常数的概念和计算方法，对深入理解化学反应平衡机制以及进一步学习化学反应动力学都具有重要意义。
本教案将以化学反应的平衡常数为主题，通过引入相关概念和实例，帮助学生掌握平衡常数的定义、计算和应用。
二、平衡常数的定义和表达式1. 平衡常数的概念：平衡常数是在给定温度下，反应物浓度与产物浓度的乘积之比的一个定值。
它用于描述化学反应达到平衡时，反应物和产物之间浓度的稳定关系。
2. 平衡常数的表达式：对于一般的化学反应aA + bB ⇌ cC + dD，反应的平衡常数表达式为Kc = [C]^c[D]^d / ([A]^a[B]^b)，其中[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物和产物的浓度。
三、计算平衡常数的方法1. 平衡浓度的确定：在实验中，可以通过测量反应物和产物的浓度来确定平衡常数。
可以利用化学计量关系计算反应物和产物的浓度。
2. 平衡常数的计算：根据平衡浓度的确定结果，代入平衡常数表达式，即可计算得到平衡常数的数值。
四、平衡常数的意义和应用1. 平衡常数的大小：平衡常数的数值大小表示了反应物和产物之间浓度稳定的程度，当平衡常数大于1时，说明反应体系中产物的浓度较大；当平衡常数小于1时，说明反应体系中反应物的浓度较大。
2. 平衡常数的影响因素：温度、压力、浓度和反应物的物质状态等因素都会对平衡常数产生影响。
3. 平衡常数的应用：平衡常数的概念和计算方法可以应用于化学工业生产的优化以及环境保护等领域。
五、实例分析以酸碱中和反应为例，通过实际实验数据来计算平衡常数的数值，并分析不同因素对平衡常数的影响。
六、小结通过本教案的学习，同学们了解了化学反应的平衡常数的概念、计算方法以及应用。
理解平衡常数的意义和影响因素，对于深入学习化学反应平衡机制以及进一步应用化学知识都具有重要意义。
第二节化学反应限度学案(共两课时)
第二章第2节化学反应的限度学案（第1课时）【学习目标】：1、了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，会判断化学平衡的标志。
2、了解化学平衡常数的含义，能利用平衡常数计算反应物的平衡转化率【课前预习】：知识回顾：1 可逆反应指。
2、化学平衡状态的概念：化学平衡状态是指在一定条件下的反应里，相等，反应物不再，生成物不再，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变的状态。
3、化学平衡状态的特点：逆等动定变【自我检测】1.对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O 原子（）A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中2.可逆反应： M + N Q达到化学平衡时，下列说法正确的是( )A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部转变成QC.反应混合物中各成分的含量不再变化D.反应已经停止3.在一定温度下，可逆反应：A(g) + 3B(g) 2C(g)达到化学平衡的标志是( )A.C的生成速率与C的分解速率相等B.A、B、C的分子数之比是1∶3∶2C.单位时间内生成n molA,同时生成3n mol BD. A、B、C的浓度相等【要点解析】一、化学平衡常数【活动探究】完成P41、42的交流研讨，请计算填写表中空格。
见课本42页。
讨论：分析数据，你能得出什么结论？1、化学平衡常数的表达式【试一试】写出下列反应的化学平衡常数的表达式并判断K的单位。
①对于任意可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+ dD（g），②：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)K=③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K=④Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=2、试总结使用平衡常数应注意的几个问题：分析p43交流研讨化学平衡常数表达式与有关。
例：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；你能找出K1.K2.K3的关系吗？3、平衡常数的意义：（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的（也叫）。
化学：2. 2《化学反应的限度》教案
化学：2. 2《化学反应的限度》教案部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途第二节化学反应的限度【教案目标】：1、化学平衡常数的概念2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算4、正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。
【学习过程】：［引言］当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系，请完成43页［交流与研讨］，你能得出什么结论？b5E2RGbCAP一、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。
这个常数就是该反应的化学平衡常数<简称平衡常数）p1EanqFDPw2、表达式：对于一般的可逆反应，mA<g）+nB<g）pC<g）+qD<g）当在一定温度下达到平衡时，K==cp(C>·cq(D>/cm(A>·cn(B>引导学生完成44页【交流与研讨】1、2两题，你能得出什么结论？3、平衡常数的意义：<1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度<也叫反应的限度）。
K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。
<2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g>+nB(g>pC(g>+qD(g>，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C>·Cq(D>/Cm(A>·Cn(B>，叫该反应的浓度商。
DXDiTa9E3d Qc＜K ，反应向正反应方向进行Qc＝K ，反应处于平衡状态Qc＞K ，反应向逆反应方向进行<3）利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”>。
化学反应的限度教案
化学反应的限度教案【篇一：化学反应限度教学设计】化学反应的限度授课人：一、三维目标知识与技能：了解可逆反应的概念，知道可逆反应的特征。
了解化学平衡的建立，能够描述化学平衡状态的特征。
过程与方法：通过实验演示，引导学生观察实验，探究实验原理，从而加强学生对化学学习的热趣。
通过情景的创设，加深化学的理论知识和生活的实例的联系，加强他们对化学知识的理解。
情感态度与价值观：通过化学原理中的相关现象与生活中事例的比喻，表达从生活走进化学，从化学走向生活的教学理念。
重点：可逆反应的判断和方程式的书写；化学平衡状态下的特征。
难点：化学反应平衡的判断。
教学方法：讲授法，实验法，多媒体辅助法二、教学过程环节一：回忆旧知，引入新课【回忆旧知】：前两节课我们学习了化学反应速率，它是描述化学反应的快慢的。
同时也通过实验探究化学反应的影响因素。
那么是否只要我们改变了化学反应的条件，化学反应都会进行完全的？【学生活动】：【新课导入】：同学们举得例子都很到位，我们知道化学反应有些是可以反应完全的，比方碳酸钙是盐酸的反应，碳酸钙在盐酸过量的情况下，是会完全反应的。
同时也有许多反应是不能完全进行的。
我们先结合两张图片回忆一下上个学期我们所学的一个知识点。
氯水的相关性质了。
【解析概念】：我们一起看看ppt上放的两张图片。
同时思考下氯水中含有哪些物质。
氯水具有漂白性〔这说明它里面包含次氯酸〕，同时氯水是呈现黄绿色的〔说明它其中含有氯气〕。
我们知道氯水少量的氯气溶解在大量的水中形成的，同时氯气和水会发生化学反应生成次氯酸。
可是即使氯气和水发生反应了，氯气仍然可以存在于氯水中，这说明氯气和水的反应是不完全的。
我们也就称这个反应是有限度的。
【学生活动】：现在大家先在草稿纸上写下氯气和水的反应方程式。
环节二：概念解析，形象讲解【教师活动】：下面我们在一起看看刚刚我们提取出来的两种物质在氯气的这个反应充当什么角色？【学生活动】：氯气是反应物，次氯酸是生成物。
高中化学第章化学反应的方向限度与速率化学平衡常数公开课教案鲁科选修
第二章第二节化学反应的限度化学平衡常数（第一课时）【三维目标】●知识与技能：（1）理解化学平衡常数的含义，能正确书写平衡常数表达式。
（2）会运用化学平衡常数判断反应限度●过程与方法：（1）通过运用课本P42 的数据表格展开平衡常数含义的教学，让学生学会从“因变量”和“自变量”的角度分析表格数据，并从中整合信息。
（2）通过运用课本P42 的数据表格，让学生懂得在不具备条件做实验的时候，从经验事实数据也能获取新知识的方法。
●情感态度与价值观：（1）通过平衡常数引入时的数据分析，学会“透过现象看本质”，更深入的了解事物的本质。
【学习重难点】平衡常数表达式及书写规则；【课时安排】1课时【板书】第二章第二节：化学平衡常数1.定义：略2.平衡常数的表达式：对于任意可逆反应: m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) K=单位：(mol·L-1)n；n=(p+q)- (m+n)【导学过程2:】引导学生阅读课本42页，自主学习，找出K的表达式的注意事项。
3.注意事项：反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数“1”而不代入公式通过课堂练习讲评，再巩固练习加以巩固其上知识点。
思考1：某温度下：请写出下列反应的平衡常数表达式，并找出它们之间的关系：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）K12NH3（g） N2（g）+3H2（g） K21/2 N2+3/2 H2 NH3 K3K1 = 1/K2 = K32【板书】4、化学平衡常数表达式的相关规则：1）互为可逆的反应，平衡常数互为倒数（2）相同的反应，化学计量数不同，K不同。
化学计量数为n倍，K 为n次方思考2：某温度下：请写出下列反应的平衡常数表达式，并找出K与课堂练习1：写出下列各反应的平衡常数K的表达式以及单位：(1) 2NO2（g）N2O4（g）(2) N2O4（g） 2NO2（g）(3) CaCO3（s） CaO（s）+CO2（g）巩固练习1：写出下列各反应的平衡常数K的表达式以及单位：(1) Fe3O4(s)+ 4H2(g)3Fe(s) + 4H2O(g)(2) Cr2O72-（aq）+H2O(l)CrO42-(aq)+ 2H+(aq)【学生学习活动2:】书写平衡常数的表达式，并总结出相应的运算规则【学生学习活动3:】书写平衡常[C]p[D]q之K1、K2之间的关系（1） 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1（2） 2NO2 (g) N2O4 K2（3）2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K【板书】4、化学平衡常数表达式的相关规则：1）互为可逆的反应，平衡常数互为倒数（2）相同的反应，化学计量数不同， K不同。
化学平衡_教学设计_第一课时
化学平衡（第一课时）
教学目标
教学目标：通过例证事实理解化学平衡状态的建立过程以及特点，并能够据此特点判断反应是否达到化学平衡状态。通过对数据的分析掌握平衡时反应物转化率的计算。同时通过对不同反应平衡时各物质的浓度数据的研究，寻找规律，归纳得出平衡常数的概念和
表达式，理解平衡常数可以定量的表示反应限度。
素材1：给出CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)在800℃时反应体系中不同投料下各物质的平衡浓度。
素材2：457.6℃ 时反应体系 H2(g)+I2(g) 2HI(g)中不同投料时，各物质平衡时的浓度。
学生通过对数据的观察运算，对数学关系式的不断修正，最终得出化学平衡常数及其表达式。
教学重点：化学平衡状态的特点和判断方法；平衡常数表达式
教学难点：化学平衡状态的判断和平衡常数表达式的得出
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
6分
钟
一、可逆反应
【引入】合成氨工业氨气在国民经济中占有重要地位，随着人类社会的发展，对氨的需求量日益增长。提出问题：如何提高生产效率呢？只要尽力提高化学反应速率生产效率就一定高吗？
C. 容器内的压强不再变化
D. 混合气体的总质量不再变化
E. 混合气体的密度不再变化
【活动4】根据化学平衡状态的特点思考，有哪些因素可能影响化学平衡状态，说出分析理由。
10
分钟
三、化学平衡常数表达式的得出
【活动5】规律的探寻：化学平衡的改变，有规律可循吗？不同的化学平衡状态，反应物和生成物的浓度之间有什么关系呢？
1分
钟
四、小结
梳理本节课所学重点内容
给出数据，引导学生思考，提高效率除了考虑速率问题，还需要考虑反应的限度问题。
化学平衡常数学案
化学平衡常数学案化学平衡常数是中学化学中一个重要的概念，它是指在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物浓度之间的关系。
化学平衡常数的计算和应用是中学化学中的重要内容，也是学生掌握化学反应原理的基础。
一、引言化学平衡常数是化学中的一个重要概念，它反映了在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物浓度之间的关系。
在中学化学中，掌握化学平衡常数的计算和应用是学习化学反应原理的基础。
二、化学平衡常数的定义和计算化学平衡常数是指一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物浓度之间的比值。
其数学表达式为：K = [C]^p / [D]^q其中，K为化学平衡常数，[C]和[D]分别为反应物和生成物的浓度，p和q 为反应方程中的系数。
化学平衡常数的计算需要先测定反应物和生成物的初始浓度，然后根据反应方程计算出反应过程中各物质的浓度变化，最终根据K的数学表达式计算出化学平衡常数。
具体计算方法可参考中学化学教材。
三、实际应用化学平衡常数在化学反应原理的研究中有广泛的应用。
例如，通过测定化学平衡常数，可以判断反应是否达到平衡状态，进而分析反应进行的程度和速度。
此外，化学平衡常数还可以用于计算反应的标准自由能变和反应速率常数等重要参数。
在工业生产中，化学平衡常数也有着重要的应用。
例如，在化工生产中，通过调节反应物和生成物的浓度，使反应向生成物的方向进行，从而提高产物的产量。
此外，在环境保护中，化学平衡常数也可以用于研究污染物在环境中的迁移转化规律，为污染治理提供理论依据。
四、总结化学平衡常数是中学化学中一个重要的概念，它反映了在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物浓度之间的关系。
通过掌握化学平衡常数的计算和应用，可以深入理解化学反应原理，为今后的学习和工作打下坚实的基础。
化学平衡常数在工业生产、环境保护等领域也有着广泛的应用，对于促进经济发展和保护环境具有重要意义。
化学平衡化学平衡常数化学平衡是化学反应中一个重要的概念，它描述了可逆反应在一定条件下达到平衡状态时反应物和生成物的浓度关系。
《化学反应的限度第一课时》导学案1
化学反应的限度第一课时》学案目标：1. 理解化学平衡常数的表达2. 理解化学平衡常数的注意事项3. 化学平衡常数的意义4. 化学平衡常数相关计算重点：化学平衡常数的熟练运算难点：认识化学平衡常数的注意事项课时： 4 课时本课时：第 1 课时一、知识链接你可以做好的！1. 叫化学平衡状态。
2. 叫化学平衡常数，用字母表示。
对于方程式aA+b吐=cC+dD来说，其化学平衡常数表达式为，在一定时，K为常数。
认真预习并完成如下几点：(1) 由P42 上表格数据计算可得：对于给定化学方程式的可逆反应，平衡常数仅是的函数。
(2) 阅读P43页交流？研讨：O1由于化学平衡常数的表达式与反应方程式的书写有关，化学计量数变为原来的n倍，平衡常数变为原来的次方，单位也发生相应的变化。
②正、逆反应的平衡常数互为O化学平衡常数的单位与相对应！(3) 对于纯固体和纯液体而言，其浓度为，不在表达式中列出。
3 判断一个化学反应是否达到化学平衡状态的工具——浓度商Q对于化学反应aA+b吐=cC+dD的，称为浓度商Q方法：与K 比较！二典型例题【例1】2000K时，反应CO(g)+1/2O2(g) C02(g) 的平衡常数为K,则相同温度下反应2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) 的平衡常数K 为()A． B.K2 C. D.解析：因为本题给定的化学方程式中各物质化学式前化学计量数是原来化学方程式中各物质化学式前化学计量数的2倍，因此其平衡常数是原来平衡常数的-2次方，因此C选项是正确的。
注意；化学平衡常数与化学方程式的书写密切相关！三．过关练习【A 级】对于可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) ，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，180原子()A. 只存在于02中B. 只存在于02和S03中C.只存在于02和S03中D. 存在于02、S02和S03中【B级】对于3Fe(s)+4H2O(g) Fe304(s)+4H2(g) ，反应的化学平衡常数的表达式为( )A．K= —————— B. K= ——————C. K= ——————D. K= ——————【B级】在某温度下，可逆反应aA(g)+bB(g) cC (g)+ dD (g) 的平衡常数为K,下列说法中正确的是( )A. K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B. K越小，达到平衡时，反应进行的程度越大C. K随反应物浓度的改变而改变D. K随温度的改变而改变【C级】1000K 时反应C(s)+2H2(g) CH4(g) 的K=8.28 X 107mol-1 • L,当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol • L-1 , CH40.2 mol • L-1时，上述反应()A.正向移动B.逆向移动C.达到平衡D.不一定【B 级】下列反应不属于可逆反应的是( )A. 氯气与水反应生成盐酸与次氯酸B. N2与H2在一定条件下可以生成NH3同时NH3又可分解N2和H2C. 电解水生成H2和02,氢气和氧气转化成H20D. S02溶于水和H2SO3分解四.课堂小结五.反思( 可以留下一句自勉的话语)。
高中化学 第二章 第2节 第1课时 化学平衡常数 平衡转化率导学案 鲁科版选修4
第2节化学反应的限度第1课时化学平衡常数平衡转化率★【课前学案导学】■精准定位——学习目标导航1.了解化学平衡常数的含义、表达式及影响因素；2.了解平衡转化率的含义；3.能够利用化学平衡常数进行简单计算；4.能够利用化学平衡常数判断化学反应进行的方向。
■自主梳理—基础知识导航一、化学反应的限度与可逆反应1.可逆反应①概念：在__________下，_______向正、逆两个方向进行的化学反应。
②特征：“三同”：a、相同条件b、正逆反应同时进行c、反应不能进行到底，反应体系中反应物与生成物同时存在。
2.化学反应的限度——化学平衡①概念：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率___________，反应混合物中各组分的浓度保持_________的状态。
②特征：a.逆：能建立化学平衡的反应一定是可逆反应。
b.动：化学平衡是一种动态平衡，v（正）=v（逆） 0。
c.定：条件不变时，各组分的浓度保持不变。
d.等：处于化学平衡状态时，v（正）=v（逆）。
e.变：条件改变时，化学平衡发生移动。
二、化学平衡常数1.概念：对于化学反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+ dD（g），K = _____________________在温度一定时，K为常数，称为化学平衡常数。
无论起始浓度如何改变，反应达到平衡状态后各生成物物质的量浓度的系数次方的乘积与各反应物物质的量浓度的系数次方的乘积的比值。
2.影响因素：①内因：______________________________。
②外因：只与__________有关，与各物质的浓度和分压无关。
3.应用①判断化学反应可能的程度（即限度），K数值越大说明反应进行的越彻底。
②判断可逆反应进行的方向。
③求反应物的平衡转化率和各物质的平衡浓度。
三、平衡转化率对于化学反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+ dD（g），反应物A的平衡转化率可表示为：α（A）=___________________________________=00C A -[A]100%C A ⨯（）（） 同样也可以表示出反应物B 的平衡转化率。
第二章化学反应方向、限度与速率第二节化学反应的限度暑假预习学案
第二章化学反应方向、限度与速率第二节化学反应的限度暑假预习学案（第1课时）编辑人：杨希宝【学习目标】1、了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算；2、理解化学平衡常数的应用及意义【知识回顾】可逆反应和化学平衡1.可逆反应和不可逆反应在同一条件下，既能向方向又能向方向进行的反应称为可逆反应。
如果反应只能向一个方向进行，则称不可逆反应（1）同一条件下，同时进行（2）反应物不能完全转化为生成物。
⑶使用“”2、化学平衡状态：(1)、定义：就是指在一定条件下的反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态化学平衡状态的特征：逆等动定变同一、化学平衡常数【活动探究】已知反应H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g) ，△Ｈ< 0。
在698.6K时分别用不同起始浓度的H2、I2(g)、HI进行反应，平衡后得到以下实验数据。
1、请计算填写表中空格。
见课本42页。
2、讨论：分析上述数据，你能得出什么结论？结论：不管H2,I2和HI的初始浓度是多大，只要保持反应体系的温度不变，达到化学平衡状态后，就为常数。
通常此常数称为，符号为【试一试】①对于任意可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+ dD（g），写出其化学平衡常数的表达式。
②写出反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)的化学平衡常数表达式，并判断K的单位。
1、对于一般的反应aA +bB cC + dD当温度一定，达到化学平衡时，其平衡常数表达式：注意：①平衡常数表达式中不包括体和浓度项(因为它们的浓度为常数)，只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。
②对于确定的反应，K只随温度变，不因浓度压强而变。
先填完课本43页“交流研讨”表格，再做以下填空①、对于同一化学反应，由于不同，各反应物、生成物的系数不同，平衡常数的表达式就不同。
②、对于一个反应，正、逆反应的平衡常数之间关系是互为）CO2）2CO(g) + O2aA+bB cC+dDCO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 2NO(g)(g) 2NH第二章第二节化学反应的限度（第2课时）编写：莱芜四中杨希宝班级姓名【学习目标】1、理解平衡转化率的涵义2、能够进行平衡转化率的计算。
高中化学 2.2化学反应的限度(第1课时)教案 鲁科版必修2
第2节化学反应的限度教学目标：1. 了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算；2．理解化学平衡常数的意义，了解化学平衡常数的影响因素。
教学重点：化学平衡常数的意义教学难点：化学平衡常数的意义、温度对化学平衡常数的影响。
第1课时化学平衡常数一、化学平衡常数阅读课本41页交流研讨分组计算数据。
（1）请计算填写表中空格。
（2）讨论：分析上述数据，你能得出什么结论？1．定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。
2．表达式：对于一般的可逆反应，aA + bB cC + dD当在一定温度下达到平衡时，K = [C]c[D]d/[A]a[B]b使用平衡常数应注意的几个问题：①化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
【练习】写出下列方程式的化学平衡常数表达式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K=[CO][H2]/[H2O]FeO (s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) K=[CO2]/[CO]②对于的反应，它们不列于平衡常数的表达式中。
交流研讨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；写出K1和K2的关系式：K1=K22写出K2和K3的关系式：K2·K3=12阅读43页表2-2-1并思考：K值大小有什么意义？3．平衡常数的意义：平衡常数的大小反映了化学反应进行的（也叫），K值越大，表示，反应物转化率。
4．平衡常数的应用：判断正在进行的可逆反应是否达到平衡状态。
对于可逆反应：aA + bB cC + dD，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系： C c(C)·C d(D)/C a(A)·C b(B)，叫该反应的浓度商(Q）。
2—2—2化学平衡状态和化学平衡常数
选修四专题二第二单元化学反应的方向和限度第一课时课前预习学案一、预习目标：1.建立化学平衡的观点，会判断可逆反应是否达到平衡状态。
2. 理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
二、预习内容：（一）可逆反应1、概念：2、特征：双向性双同性共存性大多数化学反应都是可逆反应。
3、表示：（二）化学平衡状态1.化学平衡状态的建立若把一可逆反应的反应物装入密闭容器中，其反应情况如下：①反应开始时：正反应速率，逆反应速率，且等于。
②反应进行时：反应物浓度逐渐，正反应速率；生成物浓度逐渐，逆反应速率逐渐。
③反应达到平衡时：正反应速率逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再发生变化。
2.化学平衡状态①定义：指在的反应里，反应和反应的相等，反应混合物中各组分的保持的状态。
②特征：逆：化学平衡的研究对象是等：V正V逆0动：平衡，V正0，V逆0定：一定变：改变，改变课内探究学案3.化学平衡状态的判断方法(1)直接判定：v正＝v逆(实质)①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。
②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。
速率(2)间接判定：①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。
②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。
③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。
④反应物的转化率、产物的产率保持不变。
（三）化学平衡常数1．概念 ：在一定 下，一个可逆反应达到 时，生成物 与反应物 的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号 表示．2．表达式：对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)在一定温度下达到平衡K ＝ .3.总结：①任一可逆反应K 值仅与 有关，与浓度，压强，催化剂无关。
第2节 化学反应的限度 第1课时 化学平衡常数 平衡转化率-2024-2025学年高中化学选择性必修
第2节化学反应的限度第1课时化学平衡常数平衡转化率【课程标准要求】1.知道化学平衡常数的含义，会书写化学平衡常数表达式。
2.会利用化学平衡常数进行反应程度的判断。
3.知道平衡转化率的含义，能进行平衡常数、平衡浓度、平衡转化率的计算。
一、化学平衡常数1.表达式(1)对于化学反应：a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，K＝c c平（C）·c d平（D）c a平（A）·c b平（B），温度一定时，K为常数，称为化学平衡常数，简称平衡常数。
(2)对于有纯固体或纯液体参与的反应，纯固体或纯液体不列入平衡常数的表达式中。
2.意义K值越大，反应进行的程度越大，反应物转化率越大。
一般K＞105时，认为该反应可以进行的较完全。
3.影响因素K只受温度影响，与反应物和反应产物的浓度无关。
【微自测】1.下列描述中，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度(×)(2)对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定增大(×)(3)K值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大(√)(4)化学方程式中的固态或溶剂不能代入平衡常数表达式(√)二、平衡转化率1.表达式对于化学反应a A＋b B c C＋d D，反应物A的平衡转化率可以表示为α(A)＝初始时A的物质的量－平衡时A的物质的量初始时A的物质的量×100%2.规律(1)同一反应的不同反应物，其转化率可能不同；当按照反应系数之比投入反应物时，反应物转化率相同。
(2)多种反应物参加反应时，提高一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率，而该反应物本身的转化率会降低。
【微自测】2.下列描述中，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度(√)(2)平衡常数大的化学反应其转化率也一定大(×)(3)化学平衡常数和转化率都是只受温度的影响(×)(4)一定温度下的可逆反应，某反应物的平衡转化率与该反应的初始浓度有关(√)一、化学平衡常数的书写和应用已知：下列三个化学方程式①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1②12N2(g)＋32H2(g)NH3(g)K2③NH3(g)12N2(g)＋32H2(g)K31.写出平衡常数K1和K2的表达式，并分析K1和K2有什么关系？提示：K1＝c2平（NH3）c平（N2）·c3平（H2），K2＝c 平（NH 3）c 12平（N 2）·c 32平（H 2），二者的关系：K 1＝K 22。
课题：化学平衡常数(化学反应的限度第一课时)学案
化学平衡常数（化学反应的限度第一课时）学案授课人：山东省青岛市第一中学杜春玲时间：2008年3月22日地点：厦门一中课型：新授课【学习目标】〖知识与技能〗1、了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算；2、理解化学平衡常数的意义，了解化学平衡常数的影响因素。
〖过程与方法〗通过对各种数据资料的分析和处理，培养获取和处理信息的能力和分析推理能力。
〖情感态度与价值观〗通过交流、讨论，培养学生的探究意识与合作意识。
【学习重点】化学平衡常数的意义【学习难点】化学平衡常数的意义、温度对化学平衡常数的影响【学习过程】【知识回顾】什么是化学平衡状态？一、化学平衡常数【活动探究】已知反应H2 (g)＋I2(g) 2HI (g) ，△Ｈ< 0。
在698.6K和798.6K时2、讨论：分析上述数据，你能得出什么结论？【试一试】1、写出反应：2SO(g) + O2(g) 2SO3(g)的化学平衡常数表达式，并判断K的单位。
2、对于任意可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+ dD（g），写出其化学平衡常数的表达式。
【巩固练习】298K时，某密闭容器中反应N2(g)+O2(g) 2NO(g) 达到平衡。
①写出该反应的平衡常数表达式；②若298K时，K=1×10-30，测得平衡时N2与O2的浓度均为1mol/L，试求NO的平衡浓度；③保持温度不变，测得反应进行的某一时刻，N2、O2、NO浓度分别为10 mol/L、10 mol/L、1×10-5mol/L，此时该反应是否达到平衡状态？若要达到平衡，反应应向方向进行，为什么？【问题探究】1、阅读课本P44资料在线：“反应的平衡常数与反应可能进行的程度”，归纳K的大小与反应进行的程度有什么关系？2、如何利用Q和K的相对大小判断反应是否达到平衡或反应进行的方向？【知识整理】化学平衡常数的意义：【实验探究】化学平衡常数的影响因素已知：N2O4(g)2NO2（g）△Ｈ> 0无色红棕色探究：取两只充有N2O4、NO2平衡混合气、颜色相同的密闭容器，将其中一只容器放入盛有热水的烧杯中，持续一段时间直到颜色不再发生变化为止，对比观察现象。
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化学平衡常数（化学反应的限度第一课时）学案
【学习目标】
〖知识与技能〗1、了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并
能进行相应的简单计算；
2、理解化学平衡常数的意义，了解化学平衡常数的影响因素。
〖过程与方法〗通过对各种数据资料的分析和处理，培养获取和处理信息的能力和分析推
理能力；
〖情感态度与价值观〗通过交流、讨论，培养学生的探究意识、合作意识。
【学习重点】化学平衡常数的意义
【学习难点】化学平衡常数的意义、温度对化学平衡常数的影响
【课堂互动区】
【知识回顾】什么是化学平衡状态？
一、化学平衡常数
【活动探究】已知反应H 2 (g)＋I 2
(g) 2HI (g) ，△Ｈ< 0。
现在698.6K 和798.6K 时
2、交流讨论：分析上述数据，你能得出什么结论？
【试一试】
1、写出反应：2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g)的化学平衡常数表达式，并判断K 的单位。
2、对于任意可逆反应，aA （g ）+bB （g ） cC （g ）+ dD （g ），写出其化学平衡常数
的表达式：
【知识小结】化学平衡常数：
1、定义：在一定下，对于任何可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+ dD（g），无论起始浓度如何改变，反应达到状态后各生成物物质的量浓度的次方的乘积与各反应物物质的量浓度的次方的乘积的比值是一个常数：K=
这个常数K 称作该反应的化学平衡常数
2、（1）K的求算：需代入浓度
（2）对同一反应：温度一定，K是，其数值只与有关，与
无关。
【巩固练习】298K时，某密闭容器中反应N
(g)+O2(g) 2NO(g) 达到平衡。
①写出该反应的平衡常数表达式；
②若298K时，K=1×10-30，测得平衡时N2与O2的浓度均为1mol/L，试求NO的平衡浓度；
③保持温度不变，测得反应进行的某一时刻，N2、O2、NO浓度分别为10 mol/L、10 mol/L、1×10-5mol/L，此时该反应是否达到平衡状态？若要达到平衡，反应应向方向进行，为什么？
【问题探究】
1、阅读课本P42：资料在线“反应的平衡常数与反应可能进行的程度”，归纳K的大小与
反应进行的程度有什么关系？
2、如何利用Q和K的相对大小判断反应是否达到平衡或反应进行的方向？
【知识小结】化学平衡常数的意义：
【实验探究】化学平衡常数的影响因素
已知：N
2O4(g)2NO2（g）△Ｈ> 0
无色红棕色
探究：取两只充有等浓度N2O4、NO2平衡混合气的密闭容器，将其中一只容器伸入盛有热水的烧杯中，持续一段时间直到颜色不再发生变化为止，对比观察现象。
【交流、研讨】
1、观察、描述实验现象，据现象分析NO
2、N2O4的浓度变化
2、为探究化学平衡常数的影响因素，科学家设计并进行了严密的实验。
下表中的数据分别是在298K、333K时测得的。
①该反应的平衡常数的表达式
②分析表中数据，判断K值随温度的变化关系？
(g) 2HI (g) ，△Ｈ< 0的平衡常数与温度的关系，你又
3、对比活动探究中H2 (g)＋I2
发现了什么规律呢？
【知识整理】化学平衡常数随温度的变化关系：
【交流、讨论】平衡常数表达式的书写
1
O
2、思考：
①对于一个反应，其平衡常数的表达式是唯一的吗？
②书写化学平衡常数表达式时应注意哪些问题？
【课堂小结】
【课后巩固区】
1
、关于 C(s)+H 2
O(g)
CO(g)+H 2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（
）
2
、已知：某温度下,H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)的平衡常数为K 1 ；
1/2H 2(g)+ 1/2I 2(g)
HI(g)的平衡常数为K 2，则K 1、K 2的关系为 （ ）
A ．K 1= 2K 2
B ．K 1= K 22
C ．K 1= K 2
D
．不能确定
3、恒温下，在容积为2 L 的恒容密闭容器A 中通入1 mol N 2与1mol H 2的混合气体，发生如下反应：N 2 (g) + 3 H 2(g) 2NH 3(g)，△Ｈ＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时
氨气的物质的量为0.4mol 。
（1）计算此温度时该反应的K 值为____ ；
（2）若在此温度下，向另一容积为1 L 的恒容容器B 中按物质的量分别为2 mol 、1 mol 、1 mol 充入N 2、H 2、NH 3，此时,该反应是否处于平衡状态______(填是或否)，此时，反应向 方向进行。
（3）其他条件不变，若降低A 容器的温度，该反应K 值 （填增大、减小或不变） 4、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO+H 2O （g ） CO 2+H 2 △H ＜0。
其
化学平衡常数K 与温度T 的关系如下表，回答下列问题： ①该反应的平衡常数表达式K=
②某温度下，平衡浓度符合下式：[CO 2]·[H 2]=[CO]·[H 2O]，试判断此时的温度为 K ；
③若维持此温度不变，测得密闭容器中H 2O(g)、CO 2、H 2的平衡浓度分别为 1.8mol/L 、1.2mol/L 、1.2mol/L ，则CO 平衡浓度为。