高二化学选修4第二章知识点

第二章知识点
1、化学反应速率：单位时间内反应物或生成物浓度的变化。

符号：V，单位：mol/(L·s), mol/(L·min), mol/(L·h) （例题：25-达标3,4,6 ; 26-提能3,4,5,6,8 30-提能3,5,6,7,8）
2、三步法： mA + nB=== pC + qD
初始量(mol/L)： a b 0 0
变化量(mol/L)：mx nx px qx
ns末量（mol/L）a-mx b-nx px qx PS：只有变化量与计量数成正比!
3、化学反应速率和化学反应的变化量成正比，和化学方程式的化学计量数成正比。

比较化学反应速率必须将不同物质转换成同一种物质再进行比较。

4、影响化学反应速率的因素：
（1）浓度：浓度越大，化学反应速率越快；浓度越小，化学反应速率越慢。

（2）温度：温度越高，化学反应速率越快，温度越低，化学反应速率越慢。

（3）压强：压强只对气体有影响，对于有气体参与的反应，压强越大，化学反应速率越快，压强越小，化学反应速率越慢。

（4）催化剂：正催化剂可以加快反应速率，负催化剂可以减慢反应速率。

催化剂改变了反应的活化能。

5、化学平衡：针对可逆反应。

正反应速率等于逆反应速率的状态。

6、标志化学平衡状态：
（1）平衡时V正=V逆；某物质的V消耗=V生成；
对于系数相同的A，B 若A，B两物质处于可逆号的同一边，V A生成=V B消耗或V A正（逆）
=VB逆（正）。

对于系数不同的aA、bB ,V A生成：V B消耗=a:b或b V A生成=aV B消耗
对于系数相同的A,B若A，B两物质处于可逆号的两边，V A生成（消耗）=V B生成（消耗）
或V A正（逆）=V B逆（正）对于系数不同的A、B，V A生成（消耗）:V B生成（消耗）= a:b或bV A
正（逆）=a V B逆（正）或bV A生成（消耗）=aV B生成（消耗）
（2）平衡时各物质浓度，物质的量，质量不发生变化。

（3）对于恒容条件下m+n≠p+q的只有气体参与的反应，平衡时体系的总压强，总物质的量，平均相对分子质量不再发生变化。

如果有固体或液体参与反应，则只看气体的系数。

对于m+n=p+q的只有气体参与的反应，无论平衡与否，三者都不会发生变化。

注意：只要容器体积不变，密度就不会发生改变!但对于有固体或液体气体一同参与的反应,气体的密度可以作为平衡状态的标志!
7、影响平衡移动的因素：
（1）浓度：增加反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡向正方向移动；减少反应物的浓度或增加生成物的浓度，平衡向逆方向移动。

（2）压强：针对有气体参与的反应，压强越大，平衡向化学计量数（体积）减小的方向移动；压强越小，平衡向化学计量数（体积）增大的方向移动。

（3）温度：温度升高，平衡向吸热方向移动；温度降低，平衡向放热方向移动。

（4）催化剂：催化剂只影响化学反应速率，不会影响平衡的移动。

8、速率-时间图像，百分含量（转化率）-温度（压强）图像分析
8
9、判断化学反应进行的方向的依据：
熵判据：△S >0 ;一般反应中固体生成气体的反应和气体的化学计量数增加的反应时熵增反应。

焓判据：△H<0. 但都不是唯一判据； <0 自发反应自由能判据是熵判据和焓判据的结合，△G=△H-T△S =0 化学平衡温度与反应方向的关系：△H<0,△S>0，任何T都自发 >0 非自发△H>0,△S<0，任何T都不自发△H<0,△S<0.低温自发，△H>0,△S>0,高温自发。