《化学反应与能量的变化》教案

高中化学选修四第一章

第一节《化学反应与能量的变化》

[教学目标]：

1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；

2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收

是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；

3、了解反应热和焓变的含义；

4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。

[重点、难点]：1、化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写；

2、△H的“+”与“-”。

[教学过程]：

[引入]能量是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源

之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化

学反应中的能量变化，就显得极为重要。

引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有

思考：

（1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？

活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应

反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量

（2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？

多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量

[讲述]我们不仅要知道化学反应是吸热还是放热，还要会表示它。

[提问]

1、如何表示化学反应热？

2、△H（焓变）所表示的意义？

3、用△H（焓变）如何表示放热还是吸热呢？

【查阅资料和课本讨论后口述】

△H（焓变）即化学反应过程中所吸收或放出的热量

△H（焓变）=反应物的总键能-生成物的总键能=生成物的总能量-应物的总能量单位：kJ/mol

△ H（焓变）〉0表示吸热反应

H（焓变）〈0表示放热

【引导】现在大家看到的都是直观和表面的信息，有没有更深层次的信息？或者我们将得到的信息稍稍处理一下，能否得到更有价值的信息呢？

[板书]一、反应热焓变

1、概念：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的

热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号：ΔH，单位：kJ/mol 或kJ•mol-1

2、反应热的表示方法：

反应热用ΔH表示，其实是从体系的角度分析的。

放热反应：体系环境，体系将能量释放给环境，体系的能量降低，因此，放热反应的ΔH＜0，为“－”

吸热反应：环境体系，体系吸收了环境的能量，体系的能量升高，因此，

吸热反应的ΔH＞0，为“＋”

化学变化过程中的能量变化见下图：

3、反应热与化学键键能的关系

能量

能量

[计算]根据教材提供的键能数据计算H

2与Cl

2

反应的反应热

结论：根据质量守恒定律和能量守恒定律，特定反应的反应热等于反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量与生成物分子化学键形成时所释放的总能量之差。

即ΔH＝ E

反应物分子化学键总键能－E

生成物分子化学键总键能

[思考]：H2 + F2 = 2HF 、H2 + Cl2 = 2HCl ，预测生成2molHF和2molHCl时，哪个反应放出的热量多？并说出你的理由？如何验证你的预测？[板书]

一、反应热焓变

1、概念：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的

热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号：ΔH，单位：kJ/mol 或kJ•mol-1

2、反应热的表示方法：

反应热用ΔH表示，其实是从体系的角度分析的。

3、反应热与化学键键能的关系