课时作业(八)A 第8讲 铁及其化合物

图K8－2 (1)用如图K8－2所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石 棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的 反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。反应一段时间后，有 肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当 ________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ 实验现象)时， 说明“铁与水蒸气”能够进行反应。 (2)为了证明反应后的固体混合物中含有＋3价的Fe，他们计划取出 少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解、过滤。向滤液中滴加 KSCN溶液，观察溶液的颜色。在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观 察到的现象、结论与解释(可以不填满)。 现象 可能① 可能② 结论与解 释
15．以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部 分操作和条件略)： Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。 Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。 Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊 液。 Ⅳ.将浊液过滤，用90 ℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。
(3)将反应后固体溶于足量的盐酸中充分溶解，可选用________试剂 证明溶液中含有Fe2＋。 a．Cl2和KSCN溶液 b．NaOH溶液 c．KMnO4溶液 14．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。 进行如下实验： ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成； ②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1盐酸中，得溶液C； ③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标况)气体，同时 生成溶液D，还残留有固体物质B； ④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。 请填空： (1)①中引发铝热反应的实验操作是 ________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 产物中的单质B是________。 (2)②中所发生的各反应的化学方程式是 ________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ (3)③中所发生的各反应的离子方程式是 ________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ (4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2＋)为________， c(Fe2＋)为________。
(3)J与氢碘酸反应的离子方程式是 ________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ (4)要使溶液F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加 入的反应物是________(填化学式)；I→F的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 13．[2012·长沙模拟] 某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发 生反应及反应的产物，进行了下列实验。
D．若X是金属Na，则Z可以是Na2O2 11．[2012·临沂模拟] 将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应， 下列对反应情况设想的评价正确的是( ) 选项 A 反应情况设想 当铁铜均不剩余时，溶液中一 定有Fe2＋、Cu2＋，一定无Fe3
＋
评价 正确，Fe3＋和Fe、Cu均可反 应
B C
正确，Fe和Cu与Fe3＋都反 当铁铜均有剩余时，溶液中一 应，故有Fe2＋和Cu2＋，无Fe3 定有Fe2＋、Cu2＋、无Fe3＋ ＋ 当铜有剩余，铁无剩余时，溶 液中一定只有Fe2＋，无Cu2＋ 当铁有剩余，铜无剩余时，溶 液中一定有Fe2＋、Cu2＋ 正确，Cu有剩余故无Cu2＋
6．下列离子的检验方Hale Waihona Puke Baidu合理的是( ) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B．向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明原溶液中一
定含Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中一定 不含有Fe2＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变 为红褐色，说明该溶液中含有Fe2＋，可能含有Mg2＋ 7．[2013·济南模拟] 下列叙述正确的是( ) A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取 Fe(OH)3 B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下 层液体为紫色 C．向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉，生成的气体能被烧 碱溶液完全吸收 D．将SO2气体通入溴水，欲检验溶液中是否有SO生成，可向溶液 中滴加Ba(NO3)2溶液 8．下列各组离子一定能大量共存的是( ) A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－ B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO、CO C．在c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO 9．[2012·莆田模拟] 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液， 可发生如下两个反应： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O、 2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。 下列说法不正确的是( ) A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋强 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中，Fe2＋的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋ 10．[2012·深圳模拟] X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一 定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)： 下列说法不正确的是( ) A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 B．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y C．若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质
不正确，不可能有Fe剩余， Cu不剩余，因为Fe比Cu优先 D 与Fe3＋反应 12.图K8－1中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单 质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，D是应用最广泛的金 属。 根据图示回答问题：
图K8－1 (1)元素B在周期表中的位置是 ________________________________________________________________________ (2)反应②的化学方程式是 ________________________________________________________________________
Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。 已知：NH4HCO3在热水中分解。 (1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3＋，该反应的离子方程式
是 ________________________________________________________________________。 (2)Ⅱ中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用 ________________________________________________________________________。 (3)Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是 ________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ 若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐 色，该变化的化学方程式是 ________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ (4)Ⅳ中，通过检验SO来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO的操作是 ________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ (5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2。 现煅烧464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO， 则该产品中Fe2O3的质量是________kg。(摩尔质量/g·mol－1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72) 课时作业(八)A 1．C 2．A [解析] Fe与非氧化性酸作用生成Fe2＋，当Fe2＋一旦遇强氧 化剂便容易转变为Fe3＋。选项A，硫酸符合要求，因为稀硫酸属非氧化 性酸。选项B，氯水组成中有Cl2、HClO等强氧化剂，最终铁元素被氧 化为Fe3＋。选项C，硝酸锌加入到Fe2＋溶液中，相当于Fe2＋＋H＋＋ NO，Fe2＋立即被酸化的NO氧化生成Fe3＋。选项D，溴水可氧化Fe2＋， 生成Fe3＋。 3．C [解析] A项，赤铁矿的主要成分为Fe2O3，B项，产物应为 Fe3O4和H2，D项，生成的不是沉淀。 4．A [解析] 澄清石灰水中通入过量CO2生成Ca(HCO3)2，B项错 误；C项电荷不守恒；D项，HNO3将Fe2＋氧化成Fe3＋。
课时作业(八)A [第8讲 铁及其化合物] 1．我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪已随美国发现号航天飞船 升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”的研究工作。根据你 所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪的核心部件的材料是( ) A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)3 2．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成 的是( ) A．硫酸 B．氯水 C．硝酸锌 D．溴水 3．下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是( ) A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然 后过滤 D．Fe3＋与KSCN溶液反应产生红色沉淀 4．[2012·汕头质检] 下列化学实验事实相应的离子方程式正确的是 ( ) A．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ B．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋ CO2===CaCO3↓＋H2O C．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ D．氧化亚铁加入稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O 5．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3 ②Fe2O3 ③Cu(NO3)2 ④KNO3，铜粉溶解的是( ) A．只有①或② B．只有②或④ C．只有①或②或③ D．上述四种物质中任意一种