关于化学平衡移动的条件精品课件

例：在N2+3H2
2NH3中，常采用增大压
强的方法来提高平衡混合气中NH3的含量。
[例1]分析下列两个可逆反应达到平衡后，当 改变压强平衡是否移动？怎样移动？
①H2 + I2(g) ②CO2 + C(s)
2HI 2CO
反应 增大压强
①
不移动
② 向逆反应方向移动
减小压强
不移动
向正反应方向移动
[例2] 对于反应2NO2(气)
不同压强下，A的转化率与反应时间(t)的关系如下图所
示，下列关系正确的是 （ ）
A、p1>p2
B、m+n=p+q
C、m+n>p+q D、m+n<p+q
A
P1
的
转
化
P2
率
t
t1 t2
4、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发 生如下反应： aA + bB cC（固）+ dD，当反应 进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了 n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此时反 应达到平衡。
思考
C(B)有无变化？
φ(B)有无变化？
用速率时间图分析压强对平衡的影响
V
V`(正)＝V`(逆)
加压
V(正)＝V(逆)
V`(正)＝V`(逆)
减压
t1
t2
t
5.注意事项
⑴改变压强，判断出移动的方向(正或逆)
⑵对于反应前后气态物质总体积无变化 的可逆反应，改变压强，平衡不移动。
V(B)改变 C(B)改变 φ(B)不变
V(增)＝V(减) V(增)
加压
V(增) V(减)
V`(增)＝V`(减)
减压
t1
t2
t3
t
对于反应前后气体体积无变化的化学平衡
2HI(g)
原平衡
V(正)=V(逆)
H2 + I2(g)
移动方向 原平衡
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增大压强 V(正) = V(逆) 不移动 V`(正)=V`(逆)
减小压强 V(正) = V(逆) 不移动 V`(正)=V`(逆)
⑶无气体参与的可逆反应，改变P，平 衡不移动。
⑷增大压强后的平衡，其正逆反应速率 都比原来大。
6 向平衡混合气中加入惰性气体
①在等温等容(T、V)： 平衡不移动
②在等温等压(T、P)： 平衡向体增 方向移动
5.应用
工业上为了使平衡向生成生成物的方向移动，或 提高原料的利用率，常采用改变压强的方法。
3.原因
2NO2(g)
气体体积减少 气体体积增大
N2O4(g)
原平衡
V(减)=V(增) 移动方向 新平衡
增大压强 V(减) > V(增) 体减 V`(减)=V`(增)
减小压强 V(减) < V(增) 体增 V`(减)=V`(增)
4用速率时间图分析压强对平衡的影响
V
V(减) V`(增)＝V`(减)
A、加入氢氧化钠发生____反应,平衡向___移动; B、久置氯水的成分是_______,如何用化学平衡移 动的观点来解释？ C、平衡后增加HCl的浓度平衡向_____移动; D、次氯酸钠中加盐酸,观察到的现象_________ E、为什么氯气不溶于饱和食盐水？ F、加入NaHCO3 固体，C(HClO)变___; G、加H2O ，C(HClO)变____
练习：
1、2SO2+O2 2SO3中为充分利用SO2，从压强角度， 应采取什么措施？
2. H2+I2(g) 2HI反应中达平衡时，加压后 下列说法正确的是：
A、平衡不移动
B、 H2的物质的量增大
C、 [H2]增大
D、加压后平衡的速率比原来要大
E、 H2%增大
3、反应mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)+Q，在相同温度
N2O4(气)试
比较以下三种状态下的压强关系：
1)改变压强前混和气体压强P1；改变压强后 瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和 气体压强P3；
加压：__P_2 _＞__P_3 _＞__P_1 __
减压：__P_1 _＞__P_3 _＞__P_2 __ 2)加压后达新平衡，与原平衡相比，总物质
的量增大还是减小？平均分子量呢？
（1）该反应方程式中，各物质的系数分别为： a=______,b=_______,c=_______,d=_______
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡 不发生移动，该反应中各物质的聚集状态： A_______，B_______，D_______
复习:
1. Cl2+H2O HCl+HClO达平衡后
关于化学平衡移动的条件精品
压强对化学平衡的影响
1.演示实验 压强
2NO2(g)
气体体积减少 气体体积增大
N2O4(g)
(2体积，红棕色)
(1体积，无色)
条件改变 现象
原因
结论
速增压强 先深后浅 增浓正移 体减方向
速减压强 先浅后深 减浓逆移 体增方向
2.结论
有气体参与的反应，在其它条件不变.
P 化学平衡向V 的方向移动 P 化学平衡向V 的方向移动。