离子的检验 PPT课件
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你知道哪些物质及离子的检验方法?
例如:CO32-的检验
试剂: 稀盐酸 澄清石灰水 步骤: 滴加稀盐酸,将产生的气体通入
澄清石灰水中
现象: 澄清石灰水变浑浊 结论: CO32-存在 化学方程式:
利用NaOH、NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、 AgNO3、稀HNO3、K2SO4、BaCl2、稀HCl 这些溶液检验NH4+、Cl-、SO42-存在
A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固 体中一定含有碳酸盐
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明一 定含有SO42C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液一定 是酸溶液
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-, 再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明含Cl-
K2SO4、 KCl、铂丝 P20实验四
透过蓝色钴玻璃,看到火焰呈紫色
K2SO4、 KCl中含有K+
焰色反应:
许多金属或它们的化合物 在灼烧时都会使火焰呈现 特殊的颜色
验色反应实验步骤
(1)取一根铂丝(或光洁无绣的铁丝)在稀 盐酸中清洗一下,然后在火焰上灼烧, 反复多次,直至与火焰同色
(2)蘸取试样在火焰上灼烧,观察火焰的 颜色(钾要透过蓝色钴玻璃观察)
(3)用稀盐酸洗净铂丝(方法同(1))
钠(黄色)
钾(紫色)
铜(绿色)
练习
1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的 试剂是( ) A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
2、在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别 硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液,这种试剂 是( )
1、NH4+的检验
试剂: NaOH、NH4Cl、(NH4)2SO4溶 步骤: P液19实验一
现象:
加热产生刺激性气味的气体,使湿润的 红色石蕊试纸变为蓝色
结论: NH4Cl、(NH4)2SO4中含有NH4+
化学方程式: NH4Cl+NaOH=△=NaCl+H2O+NH3
(NH4)2SO4
△
+2NaOH==Na2SO4+2H2O+
白色沉淀
结论: (NH4)2SO4中含有SO42化学方程式: (NH4)2SO4+BaCl2====BaSO4 +2NH4Cl
方法:
取样并向内加稀HCl、BaCl2溶液,若生 成白色沉淀,且该沉淀不溶于稀HCl, 证明该试样中含有SO42- 。
? 思考:如何区别KCl、NaCl
4、K+的检验
试剂: 步骤: 现象: 结论:
NH4Cl中含有Cl-
化学方程式: NH4Cl+AgNO3==AgCl +NH4NO3
方法:
取样并向内加AgNO3溶液,若生成白色 沉淀,且该沉淀不溶于稀HNO3,证明 该试样中含有Cl- 。
3、SO42-的检验
试剂:
(NH4)2SO4、K2SO4、BaCl2、稀HCl溶液
步骤: P19实验三
现象: (NH4)2SO4溶液中有不溶于稀HCl的百度文库
2NH3
方法:
取样与碱混合加热,若有刺激性气味的气体产生, 且该气使湿润的红色石蕊试纸变蓝, 证明该试样中含有NH4+。
大家学习辛苦了,还是要坚持
继续保持安静
2、Cl-的检验
试剂: 步骤: 现象:
结论:
NH4Cl、KCl、AgNO3、稀HNO3溶液
P19实验二
溶液中有不溶于稀HNO3的白色 沉淀产生
某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘 水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为
如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
B.把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞 C.检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜
D. 倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,
A.NaOH C.AgNO3
B.Na2CO3 D.BaCl2
3、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三种离子, 如果只取一次就能够将3种阴离子依次检验出来, 下列实验操作顺序正确的是:
① 滴加Mg(NO3)2溶液 ③ 滴加Ag(NO3)3
② 过滤 ④滴加Ag(NO3)3
2、对下列实验过程的评价,正确的是
把分液漏斗放正
E.旋开活塞,用烧杯接收溶液
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液
G.将漏斗上口的玻璃塞打开
H.静置,分层
就此实验完成下列填空
(1)正确操作步骤的顺序是:
AG
EF
(2)上述E步骤的操作中应注意:
。
上述G步骤操作的目的是
。
(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
。
例如:CO32-的检验
试剂: 稀盐酸 澄清石灰水 步骤: 滴加稀盐酸,将产生的气体通入
澄清石灰水中
现象: 澄清石灰水变浑浊 结论: CO32-存在 化学方程式:
利用NaOH、NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、 AgNO3、稀HNO3、K2SO4、BaCl2、稀HCl 这些溶液检验NH4+、Cl-、SO42-存在
A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固 体中一定含有碳酸盐
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明一 定含有SO42C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液一定 是酸溶液
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-, 再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明含Cl-
K2SO4、 KCl、铂丝 P20实验四
透过蓝色钴玻璃,看到火焰呈紫色
K2SO4、 KCl中含有K+
焰色反应:
许多金属或它们的化合物 在灼烧时都会使火焰呈现 特殊的颜色
验色反应实验步骤
(1)取一根铂丝(或光洁无绣的铁丝)在稀 盐酸中清洗一下,然后在火焰上灼烧, 反复多次,直至与火焰同色
(2)蘸取试样在火焰上灼烧,观察火焰的 颜色(钾要透过蓝色钴玻璃观察)
(3)用稀盐酸洗净铂丝(方法同(1))
钠(黄色)
钾(紫色)
铜(绿色)
练习
1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的 试剂是( ) A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
2、在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别 硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液,这种试剂 是( )
1、NH4+的检验
试剂: NaOH、NH4Cl、(NH4)2SO4溶 步骤: P液19实验一
现象:
加热产生刺激性气味的气体,使湿润的 红色石蕊试纸变为蓝色
结论: NH4Cl、(NH4)2SO4中含有NH4+
化学方程式: NH4Cl+NaOH=△=NaCl+H2O+NH3
(NH4)2SO4
△
+2NaOH==Na2SO4+2H2O+
白色沉淀
结论: (NH4)2SO4中含有SO42化学方程式: (NH4)2SO4+BaCl2====BaSO4 +2NH4Cl
方法:
取样并向内加稀HCl、BaCl2溶液,若生 成白色沉淀,且该沉淀不溶于稀HCl, 证明该试样中含有SO42- 。
? 思考:如何区别KCl、NaCl
4、K+的检验
试剂: 步骤: 现象: 结论:
NH4Cl中含有Cl-
化学方程式: NH4Cl+AgNO3==AgCl +NH4NO3
方法:
取样并向内加AgNO3溶液,若生成白色 沉淀,且该沉淀不溶于稀HNO3,证明 该试样中含有Cl- 。
3、SO42-的检验
试剂:
(NH4)2SO4、K2SO4、BaCl2、稀HCl溶液
步骤: P19实验三
现象: (NH4)2SO4溶液中有不溶于稀HCl的百度文库
2NH3
方法:
取样与碱混合加热,若有刺激性气味的气体产生, 且该气使湿润的红色石蕊试纸变蓝, 证明该试样中含有NH4+。
大家学习辛苦了,还是要坚持
继续保持安静
2、Cl-的检验
试剂: 步骤: 现象:
结论:
NH4Cl、KCl、AgNO3、稀HNO3溶液
P19实验二
溶液中有不溶于稀HNO3的白色 沉淀产生
某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘 水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为
如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
B.把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞 C.检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜
D. 倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,
A.NaOH C.AgNO3
B.Na2CO3 D.BaCl2
3、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三种离子, 如果只取一次就能够将3种阴离子依次检验出来, 下列实验操作顺序正确的是:
① 滴加Mg(NO3)2溶液 ③ 滴加Ag(NO3)3
② 过滤 ④滴加Ag(NO3)3
2、对下列实验过程的评价,正确的是
把分液漏斗放正
E.旋开活塞,用烧杯接收溶液
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液
G.将漏斗上口的玻璃塞打开
H.静置,分层
就此实验完成下列填空
(1)正确操作步骤的顺序是:
AG
EF
(2)上述E步骤的操作中应注意:
。
上述G步骤操作的目的是
。
(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
。