离子的检验 PPT课件

你知道哪些物质及离子的检验方法？
例如：CO32-的检验
试剂： 稀盐酸 澄清石灰水 步骤： 滴加稀盐酸，将产生的气体通入
澄清石灰水中
现象： 澄清石灰水变浑浊 结论： CO32-存在 化学方程式：
利用NaOH、NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、 AgNO3、稀HNO3、K2SO4、BaCl2、稀HCl 这些溶液检验NH4+、Cl-、SO42-存在
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固 体中一定含有碳酸盐
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一 定含有SO42C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定 是酸溶液
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-， 再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
K2SO4、 KCl、铂丝 P20实验四
透过蓝色钴玻璃，看到火焰呈紫色
K2SO4、 KCl中含有K+
焰色反应：
许多金属或它们的化合物 在灼烧时都会使火焰呈现 特殊的颜色
验色反应实验步骤
(1)取一根铂丝(或光洁无绣的铁丝)在稀 盐酸中清洗一下，然后在火焰上灼烧， 反复多次，直至与火焰同色
(2)蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰的 颜色（钾要透过蓝色钴玻璃观察）
(3)用稀盐酸洗净铂丝（方法同(1)）
钠（黄色）
钾（紫色）
铜（绿色）
练习
1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的 试剂是（ ） A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别 硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂 是（ ）
1、NH4+的检验
试剂： NaOH、NH4Cl、(NH4)2SO4溶 步骤： P液19实验一
现象：
加热产生刺激性气味的气体，使湿润的 红色石蕊试纸变为蓝色
结论： NH4Cl、(NH4)2SO4中含有NH4+
化学方程式： NH4Cl+NaOH=△=NaCl+H2O+NH3
(NH4)2SO4
△
+2NaOH==Na2SO4+2H2O+
白色沉淀
结论： (NH4)2SO4中含有SO42化学方程式： (NH4)2SO4+BaCl2====BaSO4 +2NH4Cl
方法：
取样并向内加稀HCl、BaCl2溶液，若生 成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀HCl， 证明该试样中含有SO42- 。
？ 思考：如何区别KCl、NaCl
4、K+的检验
试剂： 步骤： 现象： 结论：
NH4Cl中含有Cl-
化学方程式： NH4Cl+AgNO3==AgCl +NH4NO3
方法：
取样并向内加AgNO3溶液，若生成白色 沉淀，且该沉淀不溶于稀HNO3，证明 该试样中含有Cl- 。
3、SO42-的检验
试剂：
(NH4)2SO4、K2SO4、BaCl2、稀HCl溶液
步骤： P19实验三
现象： (NH4)2SO4溶液中有不溶于稀HCl的百度文库
2NH3
方法:
取样与碱混合加热,若有刺激性气味的气体产生, 且该气使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 证明该试样中含有NH4+。
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
2、Cl-的检验
试剂： 步骤： 现象：
结论：
NH4Cl、KCl、AgNO3、稀HNO3溶液
P19实验二
溶液中有不溶于稀HNO3的白色 沉淀产生
某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘 水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为
如下几步：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
B.把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞 C.检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜
D. 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，
A．NaOH C．AgNO3
B．Na2CO3 D．BaCl2
3、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三种离子， 如果只取一次就能够将3种阴离子依次检验出来， 下列实验操作顺序正确的是：
① 滴加Mg(NO3)2溶液 ③ 滴加Ag(NO3)3
② 过滤 ④滴加Ag(NO3)3
2、对下列实验过程的评价，正确的是
把分液漏斗放正
E.旋开活塞，用烧杯接收溶液
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液
G.将漏斗上口的玻璃塞打开
H.静置，分层
就此实验完成下列填空
（1）正确操作步骤的顺序是：
AG
EF
（2）上述E步骤的操作中应注意：
。
上述G步骤操作的目的是
。
（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
。