高中化学之物质的检验

高中化学之物质的检验

一、常见气体的检验

1、H2 无色、无味、可燃 ①不纯点燃发出爆鸣声 ②点燃纯H2火焰呈淡蓝色火焰上方罩一干燥烧杯烧杯壁上有水珠生成2H2O22H2O

2、O2无色无味、能使余烬木条复燃

3、Cl2 黄绿色刺激性气体有毒 ①使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝Cl22KI2KClI2 I2遇淀粉变蓝②使湿润蓝色石蕊试纸先变红后变白Cl2H2OHClHClO HClO强氧化性漂白作用

4、CO2 无色无味无毒 ①使燃着木条熄灭②通入澄清石灰水变浑浊CO2CaOH2CaCO3↓H2O

5、CO 无色、无味、剧毒点燃火焰呈蓝色火焰上方罩一沾有石灰水液滴的烧杯液滴变浑浊2COO22CO2 CO2CaOH2CaCO3↓H2O

6、NO2 红棕色气体有刺激性气味、有毒溶于水、水溶液呈酸性能使紫色石蕊试液变红3NO2H2O2HNO3NO

7、NO无色气体有毒在空气中立即变为红棕色2NOO22NO2

8、N2 无色无味无毒能使燃着木条熄灭。

9、SO2无色有刺激性气味、有毒 ①通入品红溶液品红褪色加热又恢复颜色 ②使澄清石灰水变浑浊 SO2CaOH2CaSO3H2O ③使酸性高锰酸钾溶液褪色5SO22MnO4 2H2O 2Mn25SO42--4H

10、HCl 无色刺激性气味 ①能使湿润蓝色石蕊试纸变红HClHCl ②用蘸浓氨水玻璃棒靠近冒白烟NH3HClNH4Cl ③气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成 HClAgNO3AgCl↓HNO3 AgCl不溶于HNO3

11、H2S无色臭鸡蛋气味有毒遇PbNO32 、CH3COO2Pb 、CuSO4溶液均产生黑色沉淀

Pb2H2SPbS↓2H2CH3COOPb2H2SPbS↓2CH3COOHCu2H2SCuS↓2H

12、NH3无色刺激性气味 ①遇湿润红色石蕊试纸变蓝NH3H2ONH3·H2ONH4OH ②用蘸浓盐酸玻璃棒靠近冒白烟NH3HClNH4Cl 14、CH4无色无味、可燃点燃后火焰呈浅蓝色火焰上方罩一干燥烧杯烧杯壁上有水珠罩生成罩一沾有石灰水液滴的烧杯液滴变浑浊

CH42O2CO22H2O CO2CaOH2CaCO3↓H2O

15、C2H4 无色稍有气味①点燃火焰明亮少量黑烟C2H43O22CO22H2O ②使KMnO4H溶液褪色③使溴水褪色CH2CH2Br2→CH2BrCH2Br2

16、C2H2无色无味 ①点燃火焰明亮并伴有大量黑烟2C2H25O24CO22H2O

②使 KMnO4H溶液褪色③使溴水褪色CH≡CH2Br2→CHBr2CHBr2 小结①观察法对于特殊颜色的气体如Cl2黄绿色、NO2红棕色、碘蒸气紫红可据此辨之。②溶解法根据溶于水的现象不同区分如NO2和溴蒸气均为红棕色

但溶于水后NO2形成无色溶液溴形成橙色溶液。③褪色法SO2和CO2可用品红溶液区分。④氧化法被空气氧化看变化如NO的检验。⑤试纸法如石蕊试纸、醋酸铅试纸。⑥星火发适用于有助燃性或可燃性的气体检验如O2使带火星木条复燃CH4 和C2H2的检验可点燃看现象CH4、CO、H2则可根据其燃烧产物来判断。

二、几种重要的阳离子的检验

1、焰色反应 Na+黄色；K+紫色，透过蓝色钴玻璃观察；Ca2+砖红色

2、H+ 酸性。遇紫色石蕊试液变红遇湿润蓝色石蕊试纸变红

3、NH4+ 在试液中加强碱NaOH加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体NH4OHNH3↑H2ONH3H2O NH3·H2O NH4OH

4、Fe3+ ①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色Fe3SCN FeSCN2 ②通NaOH溶液红褐色沉淀 Fe33OHFeOH3↓

5、Fe2+ ①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀 Fe32OHFeOH2↓4FeOH2O22H2O4FeOH3 ②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色 2Fe2Cl22Fe32ClFe3SCNFeSCN2

6、Mg2+ 遇NaOH溶液有白色沉淀生成NaOH过量沉淀不溶解Mg22OHMgOH2↓但该沉淀能溶于NH4Cl溶液

7、Al3+ 遇NaOH溶液适量有白色沉淀生成NaOH溶液过量沉淀溶解Al33OHAlOH3↓ AlOH3OHAlO22H2O

8、Cu2+ 遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成加强热变黑色沉淀Cu22OHCuOH2↓CuOH2CuOH2O

9、Ba2+ 遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成加稀HNO3沉淀不溶解Ba2SO42BaSO4↓ 10、Ag+ ①加NaOH溶液生成白色沉淀此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水AgOHAgOH↓ 2AgOHAg2OH2OAgOH2NH3·H2O AgNO32OH2H2O ②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀Ag ClAgCl↓

三、几种重要阴离子的检验

1、OH- 碱性①遇紫色石蕊试液变蓝②遇酚酞试液变红③遇湿润红色石蕊试纸变蓝

2、Cl- 遇AgNO3溶液有白色沉淀生成加稀 HNO3沉淀不溶解AgCl↓

3、Br- 加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成加稀HNO3沉淀不溶解AgBr↓

4、I- ①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成加稀HNO3沉淀不溶解AgI↓②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色 2ICl2I22ClI2遇淀粉变蓝

5、S2- ①加强酸非强氧化性生成无色臭鸡蛋气味气体S22HH2S↑②遇PbNO32或CH3COO2Pb试液生成黑色沉淀遇CuSO4试液产生黑色沉淀

Pb2S2PbS↓Cu2S2CuS↓

6、SO42- 加可溶性钡盐BaCl2或BaNO32溶液有白色沉淀生成后再加稀

HCl或稀HNO3沉淀不溶解 Ba2SO42BaSO4↓

7、SO32- 加强酸H2SO4或HCl把产生气体通入品红溶液中品红溶液褪色SO322HH2OSO2↑ SO2使品红溶液褪色

8、CO32- 加稀HCl产生气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊

CO322HH2OCO2↑ CO2CaOH2CaCO3↓H2O

9、HCO3- 取含HCO3盐溶液煮沸放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体或向HCO3溶液里加入稀MgSO4溶液无现象加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成同时放出CO2气体。

10、NO3- 浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生溶液变成蓝色 Cu4H2NO3Cu22NO2↑2H2O

11、PO43- 加AgNO3溶液产生黄色沉淀再加稀HNO3沉淀溶解

3AgPO43Ag3PO4↓Ag3PO4溶于稀HNO3酸。

四、几种常见有机物的检验

1、烯烃或炔烃加少量溴水或酸性高锰酸钾溶液震荡后褪色。

2、苯或苯的同系物加酸性高锰酸钾前者不褪色后者褪色。

3、苯酚加氯化铁溶液呈紫色加浓溴水生成白色沉淀。

4、醛基用新制的银氨溶液或新制的CuOH2悬浊液检验前者有银镜生成后者有砖红色沉淀生成。

5、淀粉加碘水变蓝。

6、蛋白质加硝酸显黄色灼烧有烧焦羽毛的气味。