常见的弱电解质
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4、若25℃时Kw=1×10-14，求由水电离出来 的 c（H+）？ 5、若100℃时Kw=1×10-12，由水电离出来 的 c（H+）？
思考： 若溶液pH=7为中性溶液，那么pH=6是酸 性溶液吗？
对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
酸碱性
水的电离平 衡移动方向
加 热 中性
正
c(H+)
c(H+)、 c(OH-)
4：减少c(H+ )
加入( 强碱弱酸)盐, 其( 弱酸根离子)消耗 水电离出的_H_+而_促__进_水的电离，使α水_增__ _大_ ，并使水电离出的c(OH-)大__于__10-7mol .L-1 而使溶液显碱性，如CO32- 、S2-、 AlO2-、 CH3COO-、PO43-以及HCO3-、HPO4 2- 、 HS-等。Kw_保__持__不__变_。
1、水的离子积
在一定温度时： c(H+)×c(OH-)= K 电离× C(H2O） =Kw， 叫水的离子积 25℃时，cK(Hw=+)1=×c(O10H-1-)4=1×10-7mol·L-1
思考：常数是否就不变呢？根据前面所学知识， 水的离子积会受什么外界条件影响？
１、25℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保 持不变的是 （C ） A．c(H+) B．c(OH-) C．Kw D．c(H+)/c(OH-)
2、影响Kw的因素
Kw只与温度有关，温度越
高， Kw越大
分析表中的数据，有何规律，并解释之
温 度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw 1.34×10-15 6.81×10-15 1.01×10-14 5.47×10-14 5.50×10-13
结论： 1）温度越高，越大。 2）水的电离是吸热过程。
课堂练习：
常见的弱电解质
一、水的电离 水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
+
+
25℃，纯水
H2O+H2O ( H2O
H3O++OH－ H＋+OH－)
电离常数：K 电离＝
wenku.baidu.com
c(H+)× c(OH-）
c(H2O）
1、你能算出纯水或稀溶液中的c(H2O)吗? 纯水 或稀溶液的密度为1g·cm-3。
2、实验表明：25℃时，1升水中（密度为 1000g·L-1）有1× 10-7 mol的水分子发生电离 你能算出平均每多少个水分子中有一个发生 电离吗？
如何用平衡移动原理来解释？
电离难的原因：
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离 子带负电荷，增加了对H+的吸引力， 使第二个H+离子电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离 。 结论：多元弱酸的酸性由
第一步电离决定。
5：减少c(OH-)
加入( 强酸弱碱)盐，其( 弱碱阳离子)消耗 水电离出的__O_H促- 进水的电离，使α水_增__大， 并使水电离出的c(H+）大_于___10-7mol .L-1而使溶 液显酸性，如NH4+、Fe3+、 Cu2+、Al3+等。
Kw__保__持__不__变。
抑制水电离
加入强酸 增大c(H+) 加入弱酸
比较这几种酸的相对强弱。
写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。
H3PO4 H2PO4HPO42-
H+ + H2PO4- 一(1) H+ + HPO42- 一(2) H+ + PO43- 一(3)
Ka1》 Ka2 》 Ka3
多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电 离，第二步电离远大于第三步电离……，
2：直接增大c(H+) 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入
( 酸或强酸的酸式盐
),
增大c(H+)，则平衡逆向反__应_移动，α水_减__小_，
水的电离被_抑__制_，由于水的电离平衡仍
然存在，Kw_不___变_，则c(OH-)必然会_减__小__。
3：直接增大c(OH-)
在H2 O H+ +OH-平衡中，加入_碱___ ， 增大c(OH-) ，则平衡向逆__反移应动，α水减__小__ ， 水的电离被抑__制__，由于水的电离平衡仍然 存在，Kw__不__变_，则c(H+)必然会_减__小__。
加入强酸的酸式盐。 加入强碱 增大c(OH-) 加入弱碱
促进水电离
降低温度 升高温度 减小c(H+)：加入强碱弱酸盐 减小c(OH-)：加入强酸弱碱盐
现在请同学们阅读课本p67 及表3-4，思考 弱酸弱碱的酸碱性与电离常数的关系
二、弱酸、弱碱
弱酸弱碱的酸碱性强弱决定于同温度
下的电离常数，K 越大，酸性（或碱性）
2、纯水在10℃和50℃的c(H+)浓度，前者与后者的关
系是（ B ）
A、前者大
B、后者大
C、相等
D、不能确定
3、某温度下纯水中 c (H+) = 2×10-7 mol·L-1，则此时 溶液中的c (OH-) =2_×_1_0_-_7_m__o_l·_L_-1。 若温度不变，滴入稀盐酸使c (H+) = 5×10-6 mol·L-1， 则此时溶液中的c (OH-) = _8_×__1_0_-9_m__o_l_·L。-1
c(OH-)
大小关系
Kw变化
↑↑
=
↑
加HCl 酸性
逆
↑↓
＞
不变
加NaOH 碱性
逆
↓↑
＜
不变
加入酸或碱都抑制水的电离
3、影响水的电离平衡移动的因素
思考：影响水的电离平衡移动的因素有哪些 讨论1：改变温度
升高温度α水增——大—，水的 电离平衡向_正__反_ 应移动，并且Kw__增__大_。 降电低 离温 平度衡向α水逆—减—反小—__应，__水移的动，并且Kw__减__小_。
越强
下面请同学们阅读教材p68资料卡 “多元弱酸分步电离”
多元弱酸的电离平衡 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3
H++HCO3- ——(1)
HCO3-
H++CO32- —— (2)
每一步的电离程度是不一样的。
K1》K2（一般要相差105倍）。
多元弱酸的酸性由第 一 步电离决定
观察课本p67表3-4 ：
思考： 若溶液pH=7为中性溶液，那么pH=6是酸 性溶液吗？
对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
酸碱性
水的电离平 衡移动方向
加 热 中性
正
c(H+)
c(H+)、 c(OH-)
4：减少c(H+ )
加入( 强碱弱酸)盐, 其( 弱酸根离子)消耗 水电离出的_H_+而_促__进_水的电离，使α水_增__ _大_ ，并使水电离出的c(OH-)大__于__10-7mol .L-1 而使溶液显碱性，如CO32- 、S2-、 AlO2-、 CH3COO-、PO43-以及HCO3-、HPO4 2- 、 HS-等。Kw_保__持__不__变_。
1、水的离子积
在一定温度时： c(H+)×c(OH-)= K 电离× C(H2O） =Kw， 叫水的离子积 25℃时，cK(Hw=+)1=×c(O10H-1-)4=1×10-7mol·L-1
思考：常数是否就不变呢？根据前面所学知识， 水的离子积会受什么外界条件影响？
１、25℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保 持不变的是 （C ） A．c(H+) B．c(OH-) C．Kw D．c(H+)/c(OH-)
2、影响Kw的因素
Kw只与温度有关，温度越
高， Kw越大
分析表中的数据，有何规律，并解释之
温 度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw 1.34×10-15 6.81×10-15 1.01×10-14 5.47×10-14 5.50×10-13
结论： 1）温度越高，越大。 2）水的电离是吸热过程。
课堂练习：
常见的弱电解质
一、水的电离 水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
+
+
25℃，纯水
H2O+H2O ( H2O
H3O++OH－ H＋+OH－)
电离常数：K 电离＝
wenku.baidu.com
c(H+)× c(OH-）
c(H2O）
1、你能算出纯水或稀溶液中的c(H2O)吗? 纯水 或稀溶液的密度为1g·cm-3。
2、实验表明：25℃时，1升水中（密度为 1000g·L-1）有1× 10-7 mol的水分子发生电离 你能算出平均每多少个水分子中有一个发生 电离吗？
如何用平衡移动原理来解释？
电离难的原因：
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离 子带负电荷，增加了对H+的吸引力， 使第二个H+离子电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离 。 结论：多元弱酸的酸性由
第一步电离决定。
5：减少c(OH-)
加入( 强酸弱碱)盐，其( 弱碱阳离子)消耗 水电离出的__O_H促- 进水的电离，使α水_增__大， 并使水电离出的c(H+）大_于___10-7mol .L-1而使溶 液显酸性，如NH4+、Fe3+、 Cu2+、Al3+等。
Kw__保__持__不__变。
抑制水电离
加入强酸 增大c(H+) 加入弱酸
比较这几种酸的相对强弱。
写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。
H3PO4 H2PO4HPO42-
H+ + H2PO4- 一(1) H+ + HPO42- 一(2) H+ + PO43- 一(3)
Ka1》 Ka2 》 Ka3
多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电 离，第二步电离远大于第三步电离……，
2：直接增大c(H+) 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入
( 酸或强酸的酸式盐
),
增大c(H+)，则平衡逆向反__应_移动，α水_减__小_，
水的电离被_抑__制_，由于水的电离平衡仍
然存在，Kw_不___变_，则c(OH-)必然会_减__小__。
3：直接增大c(OH-)
在H2 O H+ +OH-平衡中，加入_碱___ ， 增大c(OH-) ，则平衡向逆__反移应动，α水减__小__ ， 水的电离被抑__制__，由于水的电离平衡仍然 存在，Kw__不__变_，则c(H+)必然会_减__小__。
加入强酸的酸式盐。 加入强碱 增大c(OH-) 加入弱碱
促进水电离
降低温度 升高温度 减小c(H+)：加入强碱弱酸盐 减小c(OH-)：加入强酸弱碱盐
现在请同学们阅读课本p67 及表3-4，思考 弱酸弱碱的酸碱性与电离常数的关系
二、弱酸、弱碱
弱酸弱碱的酸碱性强弱决定于同温度
下的电离常数，K 越大，酸性（或碱性）
2、纯水在10℃和50℃的c(H+)浓度，前者与后者的关
系是（ B ）
A、前者大
B、后者大
C、相等
D、不能确定
3、某温度下纯水中 c (H+) = 2×10-7 mol·L-1，则此时 溶液中的c (OH-) =2_×_1_0_-_7_m__o_l·_L_-1。 若温度不变，滴入稀盐酸使c (H+) = 5×10-6 mol·L-1， 则此时溶液中的c (OH-) = _8_×__1_0_-9_m__o_l_·L。-1
c(OH-)
大小关系
Kw变化
↑↑
=
↑
加HCl 酸性
逆
↑↓
＞
不变
加NaOH 碱性
逆
↓↑
＜
不变
加入酸或碱都抑制水的电离
3、影响水的电离平衡移动的因素
思考：影响水的电离平衡移动的因素有哪些 讨论1：改变温度
升高温度α水增——大—，水的 电离平衡向_正__反_ 应移动，并且Kw__增__大_。 降电低 离温 平度衡向α水逆—减—反小—__应，__水移的动，并且Kw__减__小_。
越强
下面请同学们阅读教材p68资料卡 “多元弱酸分步电离”
多元弱酸的电离平衡 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3
H++HCO3- ——(1)
HCO3-
H++CO32- —— (2)
每一步的电离程度是不一样的。
K1》K2（一般要相差105倍）。
多元弱酸的酸性由第 一 步电离决定
观察课本p67表3-4 ：