2019酸碱中和滴定及曲线

石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明
为便于观察，所选取的指示剂在滴定过程中的颜色一般 由浅色向深色过渡
指示剂的选择原则:
A、指示剂的PH变色范围尽可能接近 中和时的PH B、颜色变化明显。(石蕊颜色变化不明显，
一般不选用)。
注意事项:
1.加入2－3滴指示剂. 2.指示剂的颜色发生突变并且半分钟不 变色即达到滴定终点.
VNaOH(mL 20.00 20.02 20.08 ) pH 7.00 9.70 10.30
误差：0.02÷40=0.0005=0.05%
14 12 10 12.5 11.7 10.7 9.7
20.02mL
溶 6 液 4 的 2 pH
0 0
8 7
突跃范围
19.98mL
4.3 3.3 2.28
1 5 10 15 20 25 30 35 40 45
化学研究物质的方法
• 第一类：定性分析。如： （1）焰色反应检验金属元素 （2）通过化学反应检验离子、分子等 • 第二类：定量分析。
酸碱中和滴定是一种常用的
定量分析方法。其操作简捷、快速、有 足够的准确度。
一、酸碱中和滴定基本原理： 1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫 定性分析 ；测定物质组成成分的含量，叫 做——————— 定量分析 ； 做——————— 酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法
VNaOH(mL 0.00 ) pH 1.00 5.00 1.22 10.00 1.48 15.00 1.84 20.10 10.40 18.00 3.12 21.00 11.38 19.00 3.60 25.00 12.05 19.50 3.90 30.00 12.30 19.98 4.30 35.00 12.44
滴定管的俯视和仰视
实 际 读 数
先 偏 大
后 偏 小
正 确 读 数
实 际 读 数
先 偏 正 小 确 读 数 后 偏 大
3)滴定管使用注意事项：
百度文库
⑴酸式滴定管： 不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、 氢氟酸 ⑵碱式滴定管： 不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液
滴定管的使用
• 1.检查是否漏水 • 2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次 （怎么洗？）
• 3.装液，排气泡，调液面： • 先装入液体至“0”刻度以上2-3厘米 处， 排净气泡后调整液面到“0”或 “0”以下，记下刻度，注意平视，不能 仰视或俯视
———————————
灵敏，终点与变色范围一致
情景创设 产生疑问
常用指示剂的变色范围
甲基橙 石 蕊 酸色 中间色 碱色 红色 3.1 ——— 橙色 4.4 ——— 黄色 ———
二、判断反应是否恰好完全进行
假设是强酸、强碱相互滴定，滴定终 疑问1 点是PH值等于7,而常用指示剂没有在 PH值等于7时变色的? 疑问2
酚 7
酞
8.0～10.0
颜色突变范围
0
10
20
30
40
V(NaOH)mL
总结交流
结论:
小组交流,得出结论
酸碱指示剂的颜色在pH突跃范围内发生 明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴 定终点的到达.
终点颜色变化 强碱滴 强酸 酚酞 无色 橙色 粉红色 黄色 粉红色 黄色 无色 橙色
甲基橙
强酸滴 强碱 酚酞 甲基橙
移液管：精量仪，读数精确到 0.01mL准确量取一定量的试液(中 和滴定时用来量取待测液）
仪器：
用作中和反 应容器，盛 装待测液
用于配制 标准液
酸 式 滴 定 管
碱 式 滴 定 管
滴定管 上有刻 度线， 标明了 最大体 积和使 用温度
放 置 滴 定 管
滴定管用于 测定标准液 滴定管的构造特点：酸式滴定 玻璃活塞，碱式滴定管——— 或待测液的 管———————— 橡皮套加玻璃珠 准确体积 ——————————。
注意：左手、右手、眼睛
关键： 紧扣公式，分析V(标)的变化
3、结果计算： 用上述标准液体积的平均值进行计算
已知 ↑
c( 待)
↓ 计算
c( 标 ) .V( 标)
↓ 预先量取
→滴定测得
V( 待)
PH
中和滴定曲线
12 10 8 6 反应终点 突 变 范 围
4
2 加入NaOH(ml)
10
20
30
中和反应中
H++OH－=H2O 当n（H+)=n(OH-),完全中和
对于一元酸与碱反应时： C酸V酸=C碱V碱
4、关键：
①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
思考
滴定过程的pH变化
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml
0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH的增大，pH=？
数据处理 画出曲线 中和滴定曲线
pH
12 10 8 6 4 2 0 10
pH
12 10 8 6 4 2 20 VNaOH(mL)
4.3突跃到9.7
pH
12 10 pH 8 值 突 6 变 4 2 0 10 20 VNaOH(mL) 0 10 20
VNaOH(mL)
小组合作 曲线归一
PH
中和滴定曲线
溶 液 PH 值 1.0
18.00 19.68 19.98 20.00
20.02 20.20 22.00 23.00
2.3
3.1
4.3
7.0
9.7
10.7
11.7 12.5
一组
二组
三组
问题1:滴定终点消耗碱多少? PH等于多少?
问题2:滴定终点时多半滴(0.02mL)和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH发生怎样改变? 问题3:如果以NaOH加入量为横坐标,以PH值变化为纵坐标,绘制 中和滴定曲线
酚酞： 石蕊： 甲基橙：
0 1 2
8 10
5
3.1 4.4
8
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
谁强就 用谁的 指示剂
强碱滴定强酸
强酸滴定强碱
4.3 突跃范围
酚 酞 无→粉红
9.7
甲基橙
橙 →黄 黄→橙
粉红→无
石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。
三、酸碱中和滴定实验操作
1、准备工作：（以标准盐酸滴定NaOH为例） 漏液 以及下 ⑴、滴定管：①检查滴定管是否———— 是否有气泡 端————————— ；②滴定管洗涤：用蒸馏水洗 标准液 涤③酸式滴定管再用—————— 洗涤2～3次、 待测液 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后再用—————— 洗 涤2～3次 ④装液：将标准盐酸溶液装入酸式 滴定管、将待测NaOH溶液装入碱式滴定管 2～处 3cm 至“0”刻度线上方—————— ⑤并排除滴定 气泡 管嘴尖处的————— ； ⑥调整液面：将滴定管 中的标准液或待测液的液面调整到————— “ 0”刻度 （或 ⑦读数 “以下某刻度）， 0”刻度 —————
———————
0.01 mL ⑷普通滴定管的精确度为—————
⑸滴定管使用前，应检查滴定管下端是 否漏液和存在气泡 滴定管下端有气泡，必须
排除；排除方法为： 平视 ⑹滴定管读数必须———— 刻度线 俯视刻度线，读数结 偏低 果———— 仰视刻度线，读数结 偏高 果————
3、中和滴定指示剂的选择
加入NaOH溶液的体积V(mL)
“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便
二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂
已知浓度的溶液 ⑴标准液：———————————— 未知浓度的溶液 ⑵待测液：———————————— 1试剂： 颜色 作用：通过指示剂——— ⑶指示剂 变化确定终点
变色明显、 选择原则———————— ——
物质的量浓度 2、酸碱中和滴定的定义：用已知—————————— 的酸（或碱） 未知物质的量浓度的 ——————————— 来测定———————————————— 碱（或酸） ———— 的定量分析方法叫做酸碱中和滴定；
3、原理：在中和反应中使用一种已知浓度的 酸（或碱）与未知浓度的碱（或酸）完全中 和，测出二者使用的体积。根据酸碱的物质 的量之比求出未知浓度溶液的物质的量浓度。
蒸馏水 洗涤，不能 ⑵、锥形瓶：只能用—————— 待测液 洗涤 用——————
使用滴定管时要注意的手势：
酸式滴定管使用
中和滴定的操作： 1、滴定准备：查—洗—润—注—排—调 —读—记 滴定管先用水洗，再用待装溶液润洗 锥形瓶只能用水洗，不能再用待测溶液润洗
2、滴定过程： 碱式滴定管 ⑴用 ————————— 量取一定体积的待测液 （NaOH)于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂 （酚酞试液），待测液变成————— 红色 左手 握活塞旋转开关，———— 右手 不断旋 ⑵用———— 溶液颜 转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中 ————— 色变化 液流速度 红色 ——————和滴定管——————，至————变 成— 无色 ———，且半分钟不褪色为止，记下滴定管刻 度 2～3 次，算出消耗标 ⑶重复上述操作—————— 平均值 准液体积的——————
40
酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变， 则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。
思考：如果滴过了怎么办？
反滴定,记下读数.以最后数据为准计算.
滴定管的俯视和仰视
正确 视线
0
正确 读数
仰 俯视 视 视线 图
仰视 读数
俯 视 图 俯视 读数
仰视 视线
读数偏大
正确 视线
正确 读数
读数偏小
⑶滴定管的“0”刻度线————— 上方， 最上方，滴定管上的 但并未在————— 由小到大 刻度由上到下，读数——————— ， 下方 最大刻度线在滴定管———— 。 想一想：量筒的构造与滴定管 有何不同？ 没有 量筒——— “0”刻度线，其刻度由下到 由小到大 上读数 ，最大刻度线在 上方 。 其————
2.仪器 2 酸 碱 中 和 滴 定 所 需 的 仪 器
酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 容量瓶
.
滴定管的构造
①上端标有： 温度 、 容积 、 0刻度 ； 25mL 25℃ 下端。盛满溶液时， 50mL 体积大于所标容积。
②碱式滴定管：橡胶管+玻璃珠，盛 碱性 溶液； 酸式滴定管：玻璃活塞，盛 酸性和 强氧化性 ，溶液。
上 端
③滴定管的最小刻度为0.1mL ,允许估计至0.01，因此读 数的精确度为0.01mL。
常见量器简介
量筒、滴定管 （1）量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL 读数精确到0.1mL，无“O”刻度 （2）滴定管 类型:酸式滴定管和碱式滴定管 标识:标有温度、规格、刻度 （“0”刻度在最高 点）(常用规格：25mL、50mL) 最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
中和滴定的操作：
2、滴定
先快后慢，接近 终点时 “一滴一摇”
①放待测液、加指示剂
②滴定 左手控旋塞，右手摇锥瓶；眼睛观察颜色 ③确定终点： 最后一滴标液滴入，待测液颜色发生变 化，且保持半分钟不变时，即到达滴定 终点。 ④读数、记录 ⑤重复2-3次
操作步骤： 洗涤→ 检漏 → 蒸馏水洗 → 溶液润洗 → 装液 → 排气泡→调整液面并记录→ 放出待测液 → 加入指示剂 → 滴定 → 记录 → 计算。
12 10 8 6 4 2 40 加入NaOH(ml)
4.3突跃到9.7
反应终点
突 变 范 围
10
20
30
设问:如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明 显的改变，误差很大吗?
动画演示
中和滴定曲线
PH
7 甲基橙
4.4
3.1～4.4
颜色突变范围
0
10
20
30
40
V(NaOH)mL
动画演示
PH
中和滴定曲线
小结:指示剂的选择：
如果是强酸和弱碱的中和滴 定，因完全反应时溶液呈酸性，应选 择酸性范围内变色的甲基橙； 如果是强碱和弱酸的中和滴 定，完全反应时溶液呈碱性，应选择 碱性范围内变色的酚酞作指示剂，这 强酸强碱相互滴定，选择酚酞或甲基橙 可减小误差
滴定终点的判断：当最后一滴标液滴入以
后，溶液恰好由？颜色变成？颜色，且保持半分钟 不变。
酚
酞
红色 5.0 ——— 紫色 8.0 ——— 蓝色 ——— 红色 无色 8.2粉红色 ——— ——— 10.0 ———
如果选用指示剂去判断滴定终点误 差会不会很大?
问题探究
讨论：滴定过程中溶液的pH变化
以小组为单位,构建研究氛围
用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸 加 入 NaOH(m 0.00 l)
例：
指示剂选择不当会有误差：以盐酸做标准液滴定氨 水时，用酚酞做指示剂，测定的氨水的浓度将偏低， 因为恰好完全反应时，生成的NH4Cl溶液的pH值小 于7，而酚酞的变色范围是8-10，滴入盐酸到pH为8 就终止实验了，用去的盐酸偏少。所以应选用甲基 橙为好。
滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂 的变色范围一致。