电解原理

第一节 电解原理

年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____

一、填空题(共18题，题分合计103分)

1.燃料电池是一类重要的化学电池。它是利用燃烧这一氧化还原反应.

(1)以氢气、氧气分别通入Pt 电极，以KOH 溶液为电解质溶液，构成H 2-O 2燃料电池。通入H 2的一极为电池的______极，电极反应式为______________；通入O 2的一极为电池的______极，电极反应式为______________，该电池的总反应式为____________。这种电池除了能量利用率高，设备轻便外，还有一个重要特点是________________。 (2)分别向插入KOH 溶液的两支Pt 电极上通入甲烷和氧气，可以构成甲烷-氧气燃料电池,通入CH 4的一极为电池的_____极，电极反应式为____________；通入O 2的一极为电池的_______极，电极反应式为_______________，总反应式为________________。工作一段时间后电解质溶液的pH 会_______(

填增大、减小或不变)。

2.用下图装置进行电解实验，图中a 、b 、c 、d 均为铂电极，供选择的4组电解质溶液如下表所列，要求满足的条

件是：

(1)工作一段时间后，甲杯中溶液的pH 增大，乙杯中溶液的pH 减小； (2)b 、c 两极放电离子的物质的量相等。

填写以下空白：

(1)应选择的电解质溶液是____组。

(2)甲杯的电解方程式是________________；乙杯的电解方程式是_______________。

(3)当b极上析出7.1 g电解产物时，c极上的电解产物是_______，其质量为____g。

3.以铂电极电解0.5 mol/L AgNO3溶液1L，在电路中通过0.1 mol电子后，将两电极反接，电路中又通过0.2 mol电子，则电解后溶液中Ag+的物质的量为_____mol，H+的物质的量为_____mol，NO3-的质的量为______mol。

4.将两块质量均为100 g的锌片，分别与直流电源的正、负极相连接，插入硫酸铜溶液中，一段时间后，将它们取出，经洗净、干燥、称重，发现两块锌片质量相差12.85 g，则与电源正极相连的锌片质量为______g。

5.(1)用铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，在温度不变的条件下，经过一段时间以后，在阴极逸出a mol气体，同时从溶液中析出m g十水硫酸钠晶体，则剩余溶液的质量分数是________________。

(2)在上述实验中，若改用铜电极，其它条件不变时，则余溶液的质量分数是______________。

(3)在上述二个实验中，阳极的电极反应分别为：(1)中____________；(2)中__________。

6.以铂电极电解0.5 mol/L AgNO3溶液1L，在电路中通过0.1 mol电子后，将两电极反接，电路中又通过0.2 mol电子，则电解后溶液中Ag+的物质的量为_____mol，H+的物质的量为_____mol，NO-3的质的量为______mol。

7.将两块质量均为100 g的锌片，分别与直流电源的正、负极相连接，插入硫酸铜溶液中，一段时间后，将它们取出，经洗净、干燥、称重，发现两块锌片质量相差12.85 g，则与电源正极相连的锌片质量为______g。

8.在电解水的实验中，为了增强水的导电性，需要向水中加入以下三类化合物，它们是(1)_______；(2)_______；

(3)_______。电解时，与电源正极相连的电极作_____极，电极反应式为__________；与电源负极相连的电极作_____极，电极反应式为____________。

9.应用电解原理，可以将含杂质的粗铜(杂质为Ag、Pt、Au、Zn、Pb、Fe等)挂在电解池的______极，用__________溶液做电解液，将精铜(含铜99.9%以上的铜)挂在电解池的______极。

接通电源后，粗铜表面的Zn、Fe等比铜活泼的金属，先于铜被______而成为Fe2+、Zn2+而进入溶液，但却不能在阴极析出，这是因为____________________。粗铜中的Ag、Au等比铜活动性弱的金属，不会成为离子进入电解质溶液，这是因为___________________________________________。

10.把锌片和铁片放在盛有饱和食盐水和少量酚酞试液的表面皿中，如图所示，最先观察一酚酞变红的区域是

______________。

11.等物质的量浓度的NaOH 溶液与盐酸按3∶2体积比混合，所得溶液的pH 为12，它们的浓度为 。 12.常温下，某盐酸溶液的pH 为2，则该溶液中OH -

的浓度为 摩/升；若将此溶液用水稀释至原浓度的十

分之一，这时溶液中的OH -浓度为 摩/升。

13.电工操作规程中规定：不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为

______________________________________________________________。

14.用铁、铜和硫酸铜溶液构成一个原电池，该电池的负极是_______，负极反应式为____________，这一电池的

总反应式为________________。

15.含有杂质的金属很容易发生电化腐蚀，但把Ni 、Cr 等金属加入到普通钢里制成的不锈钢，耐腐蚀能力却大大

增强，这是因为_____________________________。

16.电解饱和食盐水制取氢气、氯气和氢氧化钠，工业上称为氯碱工业，氯碱工业主要设备是立式隔膜电解槽，

电解槽的阴极材料是_________；阴极反应式为____________；阳极材料是______；阳极反应式为

________________；若向两极附近滴入酚酞试液，在____极附近会出现红色，说明烧碱在______极生成，其原因是______________________________，电解食盐水的总的化学方程式为____________________。

17.若向铜制工件上镀银，应将工件挂在电镀槽的______极，选用________溶液作电镀液，用______作阳极，在

电镀过程中，理论上溶液中__________不会变化。

18.使用石墨电极电解KI 溶液，阳极的电极反应式为：____________________，阴极的电极反应式为：

___________________，电解方程式为：________________________。

用铜电极电解K 2SO 4溶液，阳极的电极反应式为：________________，阴极的电极反应式为：________________，电解方程式为：____________________。

二、单选题(共48题，题分合计144分)