九年级上册化学推断题专项练习附答案强烈推荐 教师版

九年级上册化学推断题专项练习附答案强烈推荐
一、推断题（共42题；共211分）
1.将一种无味的液体A 装入试管,用带火星的木条试验,无现象,而向其中加入少量黑色粉末B 后,迅速产生气泡,生成了使带火星的木条复燃的气体C,将金属E 红热并伸入盛有气体C 、瓶底有少量水的集气瓶中,金属E 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体F ，金属镁在C 中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体D 。

①写出它们的名称： A____________________________液体A 遇黑色粉末B 发生反应的符号表达式________ 【答案】过氧化氢；二氧化锰；氧气；氧化镁；铁；四氧化三铁；H 2O 2→MnO
2H 2O +O 2
【解析】【解答】使带火星的木条复燃的气体C 为氧气，无味液体加入黑色粉末生成氧气，则说明A 为过氧化氢，B 为二氧化锰；金属E 在氧气中剧烈燃烧火星四射，则E 为铁，生成黑色固体F 为四氧化三铁；镁在氧气中燃烧生成白色固体D 为氧化镁。

过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为H 2O 2→MnO
2H 2O +O 2.
故答案为：过氧化氢；二氧化锰；氧气；氧化镁；铁；四氧化三铁；H 2O 2→MnO
2H 2O +O 2；【分析】根据实验室制氧气的反应原理分析，根据氧气的性质分析，根据铁、镁与氧气反应的结论分析。

2.A ，B ，C ，D ，E ，F ，G ，H 八种物质，有下图所示关系：
其中A 是一种暗紫色固体，B 、G 都是黑色固体，D 能使带火星的木条复燃，E 、F 都是无色液体，H 是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B 的质量和化学性质都不改变。

（1）请你根据上述信息，推断出下列物质：B ：________、H ：________； （2）写出反应①的文字或化学符号表达式，并指出反应的基本类型： ①________属于________反应；
（3）写出反应②的文字或化学符号表达式________，
其中E 、F 是组成元素相同的液体，但是他们化学性质不同的原因是________。

【答案】 （1）二氧化锰；二氧化碳
（2）高锰酸钾→△
锰酸钾+二氧化锰+氧气或KMnO 4→△
K 2MnO 4+MnO 2+O 2；分解反应 （3）过氧化氢→MnO
2水+氧气或H 2O 2→MnO
2H 2O+O 2；分子构成不同
【解析】【解答】A 是一种暗紫色固体，A 加热可分解生成BCD ，故A 为高锰酸钾，B 、G 都是黑色固体，则B 为二氧化锰，D 能使带火星的木条复燃，则D 为氧气，C 为锰酸钾，E 、F 都是无色液体，且BE 混合能生成F 和氧气，且B 质量和化学性质不变，即为催化剂，则E 为过氧化氢，F 为水；H 是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则H 为二氧化碳；（1）B 为二氧化锰，H 为二氧化碳；（2）高锰酸钾分解的文字表达式为高锰酸钾→△
锰酸钾+二氧化锰+氧气，符号表达式为KMnO 4→△
K 2MnO 4+MnO 2+O 2；该反应为一变
多，属于分解反应；（3）反应②为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，表达式为过氧化氢→MnO
2水+氧气或H 2O 2→MnO
2H 2O+O 2；其中E 、F 是组成元素相同的液体，但是他们化学性质不同的原因是两物质的分子构成不同。

【分析】根据高锰酸钾、过氧化氢分解生成氧气及二氧化锰在两个反应中的作用分析，该题为推断题，掌握实验室中制取氧气的反应原理是解题关键，分解反应为一变多的反应。

3.将某暗紫色固体粉末A 加热，可产生无色气体B ，同时生成一种黑色固体C 和另一种固体物质D 。

黑色固体C 通常可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂。

另一黑色固体E 在无色气体B 中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体F 。

绿色植物可将气体F 通过光合作用吸收，并转化为无色气体B 。

回答： （1）写出名称：A________、 C________、F________； （2）写出紫黑色固体A 分解的文字表式：________； 该反应属于________（填化学基本反应类型）；
（3）黑色固体E 在无色气体B 中燃烧的反应的文字表达式________。

【答案】 （1）高锰酸钾；二氧化锰；二氧化碳
（2）高锰酸钾−→加热→锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解反应 （3）木炭+氧气−→点燃→二氧化碳
【解析】【解答】暗紫色固体粉末A 是高锰酸钾，加热高锰酸钾生成氧气、锰酸钾、黑色固体二氧化锰，故B 是氧气，C 是二氧化锰，D 是锰酸钾。

使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳，故F 是二氧化碳，E 是木炭。

（1）A 是高锰酸钾，C 是二氧化锰，F 是二氧化碳。

（2）高锰酸钾发生分解反应的文字表达式为：高锰酸钾 →加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气，一变多属于分解反应。

（3）木炭在氧气中燃烧的反应的文字表达式：木炭+氧气 →点燃
二氧化碳
【分析】根据实验室中氧气的制取反应原理及性质分析，在进行推断的时候，掌握一些物质特殊的性质及验证方法是解题关键。

4.如下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为单质，A 、B 、C 、D 为化合物，且A 与B 的组成元素相同，C 与D 的组成元素也相同，且能相互转化。

其余反应条件、部分反应物已略去。

试推断：
（1）写出有关物质的化学式： D________、乙________。

（2）写出下列化学反应的方程式： ①________；③________。

（3）②反应基本类型是________。

【答案】 （1）CO 2(或CO)；H 2
（2）2H 2O 2MnO 2__
2H 20+O 2↑；CO 2+ C 高温__
2CO
（3）化合反应
【解析】【解答】甲、乙为单质，A 、B 、C 、D 为化合物，A 与B 的组成元素相同，且产生的B 能够分解产生两种单质，所以可猜想A 是过氧化氢，B 是水，则甲是氧气，水能够分解生成氧气和乙，所以乙是氢气，C 与D 的组成元素也相同，因此可以猜想是一氧化碳和二氧化碳的转化，将以上猜想代入框图，经过验证，猜想成立。

综上所述：⑴ D 是二氧化碳或一氧化碳，化学式为：CO 2(或CO)，乙是氢气，化学式为：H 2；⑵反应①是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：
2H 2O 2MnO 2_
_
2H 20+O 2↑
③是二氧化碳和碳在高温下转化为一氧化碳或一氧化碳在氧气中燃烧转化为二氧化碳，反应的化学方程式为：CO 2+ C
高温
_
_
2CO （或2CO+O 2
点燃
__
2CO 2 ）；⑶反应②是碳在氧气中燃
烧生成一氧化碳或二氧化碳，该反应同由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。

【分析】推断题的一般做法是找到题眼，准确推断出一种或几种物质，然后再根据物质间的关系和化学性质推断其他物质。

其中A 、B 组成元素相同，A 可以分解为B ，B 又可以分解为两种单质，则A 可以推断为过氧化氢，B 是水，甲为氧气，那么乙则为水。

C 和D 组成元素相同，且能相互转化，则分别为一氧化碳和二氧化碳，由于甲为氧气既可以转化成一氧化碳，也可以转化成二氧化碳，故C 、D 都可以为一氧化碳或二氧化碳。

5.A 、B 、C 、D 、E 是初中化学常见的物质。

A 、C 是氧化物，B 是胃液中含有的酸，D 是通常状况下密度最小的气体，E 可用作补钙剂，反应①中有红色物质生成。

物质间相互关系如图所示（“一”表示两端物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去），请回答。

（1）A 的化学式________
（2）写出C→E 的化学方程式________。

（3）反应①的基本反应类型是________。

（4）写出B 的一种用途________。

【答案】 （1）CuO
（2）Ca （OH ）2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O （3）置换反应 （4）金属除锈
【解析】【解答】（1）A的化学式是CuO；（2）C→E的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）反应①是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，基本反应类型是置换反应；（4）B的一种用途是：金属除锈。

故答案为：（1）CuO（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（3）置换反应（4）金属除锈
【分析】根据几种物质都是常见的物质，B是胃液中含有的酸，则B是稀盐酸，D是通常状况下密度最小的气体，D是氢气，E可用作补钙剂，反应①中有红色物质生成，所以A 是氧化铜，C是二氧化碳，E是碳酸钙，碳酸钙和二氧化碳可以相互转化，据此分析解答
6.已知A、B为两种黑色粉末状固体,E是能与血红蛋白结合的有毒气体,D为红色单质。

A、B、C、D、E、F 六种物质之间的转化关系如下图所示,请回答：
（1）B、E两种物质的化学式分别是：B________ ，E ________ ；
（2） A和B反应的化学方程式________ ；
（3）C→F的化学方程式________
【答案】（1）CuO
；CO
（2）C+2CuO 高温
_
_
2Cu+CO2↑
（3）CO2+Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+ H2O
【解析】【解答】(1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此C物质是二氧化碳，若D为红色固体铜，A、B 都为黑色固体，则分别是氧化铜和碳，E为一氧化碳，F为碳酸钙；(2) A和B是碳和氧化铜，则发生的化
学反应方程式为：C+2CuO 高温
_
_
2Cu+CO2↑；(3)C是二氧化碳，F是碳酸钙，两者的化学方程式
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。

【分析】,E是能与血红蛋白结合的有毒气体,则E为CO；D为红色单质则D为Cu；C通入澄清石灰水有沉淀则C为CO2，F为CaCO3；B+E→C+D,则B为CuO，又因为A、B为两种黑色粉末状固体、且C为CO2，则A为C.
7.A，B，C三种常见元素，A元素原子的核内有11个质子；B元素原子形成的离子B2-与A+ 有相同的核外电子排布；C原子最外层电子数和B的相等，但C比B多一个电子层。

根据上述信息，完成下列问题：
（1）A元素的符号为________，B元素原子形成的B2-离子结构示意图是________；
（2）C元素和A元素组成的化合物的化学式________。

【答案】（1）Na
；
（2）Na2S
【解析】【解答】A元素原子的核内有11个质子，则A为钠元素；B元素原子形成的离子B2-与A+ 有相同的核外电子排布，则B为氧元素；C原子最外层电子数和B的相等，但C比B多一个电子层，则C为硫元
素。

（1）A的元素符号为Na；B的离子结构示意图为；（2）C元素和A元素组成的化
合物的化学式为Na2S。

【分析】根据核外电子排布知识分析，质子数＝电子数为原子，质子数>电子数为阳离子，质子数<电子数为阴离子，掌握质子数确定元素种类、离子结构示意图的结构是解题关键。

8.在如图转化关系中，生成物D能使带火星的木条复燃，H能使澄清石灰水变浑浊，在反应②中，B的质量和化学性质均没有改变。

（1）图中A是________，B是________，H是________，
（2）写出①③反应的化学方程式：
①________；
③________。

【答案】（1）高锰酸钾（KMnO4）；二氧化锰（MnO2）；二氧化碳（CO2）
（2）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；C+O2点燃CO2(或2CO+O2点燃2CO2)
【解析】【解答】由题意可知，“D能使带火星的木条复燃为氧气，H能使澄清石灰水变浑浊为二氧化碳”，“在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变”，所以B是催化剂，氧气和G点燃会生成二氧化碳，所以
G是一氧化碳或碳，A加热会生成氧气和一种催化剂，所以A就是高锰酸钾，B就是二氧化锰，C就是锰酸钾，二氧化锰和E常温会生成氧气和F，所以E是过氧化氢或氯酸钾，F是水或氯化钾．
（1）由以上推断知：A是高锰酸钾（KMnO4），B是二氧化锰（MnO2），H是二氧化碳（CO2）；
（2）由图示的分析可知：反应①化学方程式为：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；③反应的化学方程式为：C+O2点燃CO2(或2CO+O2点燃2CO2).
故答案为：
（1）A：高锰酸钾（KMnO4）；B：二氧化锰（MnO2）； H：二氧化碳（CO2）
（2）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；C+O2点燃CO2(或2CO+O2点燃2CO2).
【分析】解决此类图框推断题的关键是找到解题突破口，然后“顺藤摸瓜”进行顺推、逆推或顺、逆推相结合，从而得出结论；最后代入原题检验即可.解题关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果．
本题的突破口为“D能使带火星的木条复燃，H能使澄清石灰水变浑浊”，所以D为氧气，H为二氧化碳；“在反应②中，B的质量和化学性质均不改变”，则B为该反应的催化剂，据此分析解答即可．
9.根据下图，按要求填空
（1）写出下列物质的化学符号
A____________________
（2）写出固体C与无色溶液G反应的文字表达式：________
其中固体C所起的作用是________
（3）写出气体B生成黑色固体E的文字表达式________，该实验时应在集气瓶内________。

（4）暗紫色粉末A 加热后得到的固体物质是________（填“纯净物”或“混合物”）
【答案】（1）KMnO4；O2；MnO2；Fe3O4
二氧化锰水+氧气；催化作用
（2）过氧化氢→
（3）铁+氧气→点燃四氧化三铁；装少量水或铺一层细沙
（4）混合物
【解析】【解答】（1）根据题中的叙述可知A为高锰酸钾、B为氧气、C为二氧化锰、D为锰酸钾溶液、E为四氧化三铁；F为氯化钾、G为过氧化氢；故相关物质的化学式为A：KMnO4B：O2C:
MnO2E:Fe3O4；
二氧化锰水+氧气，其中固体C所起的作用是催化（2）固体C与无色溶液G反应的文字表达式：过氧化氢→
作用；
（3）气体B生成黑色固体E的文字表达式为铁+氧气→点燃四氧化三铁，，该实验时应在集气瓶内装少量水或铺一层沙，防止生成的物质炸坏集气瓶；
（4）暗紫色粉末A 加热后得到的固体物质是锰酸钾和二氧化锰的混合物.
故答案为：（1）KMnO4；O2；MnO2；Fe3O4；（2）；催化作用；（3）
；装少量水或铺一层细沙；（4）混合物.
【分析】由暗紫色粉末可推出A为高锰酸钾，在加热条件下分解为氧气、二氧化锰和锰酸钾，锰酸钾溶于水，而二氧化锰不溶于水，即可推出B、C、D，根据铁丝在氧气中燃烧得到的产物即可推出E，由二氧化锰分别与白色固体、无色液体均可生成氧气可推出F、G.
10.有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B元素原子第三电子层比第二电子层少一个电子，C元素的原子得到2个电子以及D元素原子失去一个电子后形成的离子均与氖原子具有相同的电子层结构。

请回答下列问题：
（1）写出上述三种元素的元素符号：A________、B________、C________、D________。

（2）画出B原子和C离子的结构示意图。

B原子________；C离子________。

【答案】（1）Al；Cl；O；Na
（2）；
【解析】【解答】地壳中元素的含量按由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙。

A是地壳中含量最多的金属元素，A为铝；核外电子排列的规律是：第一层最多2个电子，第二层最多8个电子，B元素原子第三电子层比第二电子层少一个电子，所以B的第三次电子数为7，同一原子质子数等于电子数，B元素是质子数为17的氯元素；氖原子的质子数和电子数为10，C元素的原子得到2个电子以及D元素原子失去一个电子后形成的离子均与氖原子具有相同的电子层结构。

所以C元素为氧，D元素为钠；（2）在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。

原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；
【分析】本题需要根据地壳中元素的含量排序以及原子结构和离子结构示意图的特点进行解答。

11.某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。

现取一定量该样品，加水配制成80g溶液，再加入80g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为10%的滤液150g。

求：
（1）生成沉淀的质量为多少g；
（2）原样品中氯化钠的质量多少。

【答案】（1）解：生成沉淀的质量为：80g+80g﹣150g=10g
（2）解：设：生成氯化钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
100 117
10g x
100 117=10g x
x=11.7g
原样品中氯化钠的质量为：150g×10%﹣11.7g=3.3g。

【解析】【分析】根据反应前后溶液减少质量即为生成沉淀质量分析；利用碳酸钠与氯化钙反应的方程式，根据碳酸钙质量计算出生成氯化钠质量，再通过反应后氯化钠的总质量为反应前氯化钠质量与生成氯化钠质量和计算出反应前氯化钠质量。

12.下图是构成物质的粒子间的关系图。

请在A、B处填入符合要求的一种物质的化学式，C、D处填入粒子名称，E处填物质的类别。

则：B________；C________；E________。

【答案】NaCl(合理即可)；分子；单质
【解析】【解答】根据纯净物的分类和物质的构成分析解答。

解：根据构成物质的粒子间的关系图、纯净物的分类可知，E为单质，A为非金属单质，且A为由分子构成的，则A可以为H2等；B为化合物中酸或碱或盐，且B为离子构成的化合物，则B可以为NaCl等；根据构成可知分子可分解为原子，原子可结合为分子，则C为分子，原子得失电子后变为离子，则D为离子。

【分析】根据物质由微粒构成，二氧化碳、水等由分子构成，氯化钠等由离子构成，金属稀有气体等由原子构成分析；根据物质都由元素组成分析。

13.A为暗紫色的颗粒，B为白色固体，C、D都是黑色粉末，将A与B混合或者B与C混合，加热时都有无色气体F产生，用B、C混合加热与只用B加热产生的M的速率相比，前者比后者快得多，且反应前后C的质量和化学性质都不变，只用A加热时，除产生F外还有C产生，D在F中剧烈燃烧，发生白光生成无色气体E，E能使澄清石灰水变浑浊，根据以上事实写出A、B、C、D、E、F的名称：
A．________B．________C．________
D．________E．________F．________
【答案】高锰酸钾；氯酸钾；二氧化锰；碳；二氧化碳；氧气
【解析】【解答】A为暗紫色的颗粒，B为白色固体，C、D都是黑色粉末，D在F中剧烈燃烧，发生白光生成无色气体E，E能使澄清石灰水变浑浊，所以E是二氧化碳，F是氧气，D是碳，将A与B混合或者B 与C混合，加热时都有氧气产生，将A与B混合或者B与C混合，加热时都有无色气体F产生，用B、C 混合加热与只用B加热产生的M的速率相比，前者比后者快得多，且反应前后C的质量和化学性质都不变，只用A加热时，除产生氧气外还有C产生，所以A是高锰酸钾，B是氯酸钾，C是二氧化锰，经过验
证，推导正确，所以A是高锰酸钾，B是氯酸钾，C是二氧化锰，D是碳，E是二氧化碳，F是氧气.
故答案为：高锰酸钾；氯酸钾；二氧化锰；碳；二氧化碳；是氧气.
【分析】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
14.下图是构成物质的粒子间的关系图。

请在A、B处填入符合要求的一种物质的化学式，C、D处填入粒子名称，E处填物质的类别。

则：B________；C________；E________。

【答案】NaCl(合理即可)；分子；单质
【解析】【解答】解：根据构成物质的粒子间的关系图、纯净物的分类可知，E为单质，A为非金属单质，且A为由分子构成的，则A可以为H2等；B为化合物中酸或碱或盐，且B为离子构成的化合物，则B可以为NaCl等；根据构成可知分子可分解为原子，原子可结合为分子，则C为分子，原子得失电子后变为离子，则D为离子。

故答案为：NaCl(合理即可);分子；单质。

【分析】根据纯净物的分类和物质的构成进行分类。

15.小刚收集到一瓶浑浊的长江水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。

其实验过程如图所示：
请回答以下问题：
（1）操作①的名称是________，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和________，其中玻璃棒的作用是________；
（2）操作②主要是用活性炭除去一些异味和色素，其净水原理是利用活性炭的________作用，该过程主要发生的是________变化（填“物理”或“化学”）；
（3）小刚取少量液体D于试管中，加入适量________，搅拌，发现有较多浮渣产生，说明液体D是
________；
（4）硬水给生产带来很多麻烦，生活中常用________的方法来降低水的硬度；
（5）节水是我们每个人义不容辞的职责，请你结合生活和课本知识，提出一条节水建议：________。

【答案】（1）过滤；烧杯；引流
（2）吸附；物理
（3）肥皂水；硬水
（4）煮沸
（5）洗衣服水用来拖地
【解析】【解答】（1）过滤是把不于液体的固体与液体分离的一种方法，经过操作①得到了固体和液体，故操作①是过滤；该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯等，其中玻璃棒斗的作用是引流；（2）活性炭具有吸附性，能吸附除去一些异味和色素；吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化；（3）硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物，小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水；（4）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；（5）生活中节约用水的措施比较多。

例如，一水多用，水可浇花、拖地、冲厕等。

【分析】（1）根据一般情况下，固液分离用到的操作是过滤，仪器有铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流
（2）根据活性炭具有吸附性，没有新物质生成属于物理变化解答
（3）根据利用肥皂水区分硬软水，泡沫多的是软水解答
（4）根据生活中利用煮沸的方法降低水的硬度解答
（5）从节约用水和防止水体污染的措施解答
16.以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如图为碳的价类图，例如C点可能标示+2价的碳的氧化物，请回答：
（1）A点所表示的物质是天然气的主要成分，其化学式为________。

（2）B点对应的物质类别是________。

（3）D和水反应能生成E，化学方程式为________，该反应属于基本反应类型中的________。

（4）若F点表示的物质为含有4种元素的钠盐，该盐的用途有________（任写一种）。

（5）查资料可知：元素处于最高价，只有氧化性：元素处于最低价，只有还原性，则CO可能具有的性质是________。

【答案】（1）CH4
（2）单质
（3）CO2+H2O＝H2CO3；化合反应
（4）治疗胃酸过多或用作发酵粉等
（5）既具有氧化性，又具有还原性
【解析】【解答】（1）A点所表示的物质是天然气的主要成分，天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；故填：CH4（2）B点的化合价为零，对应的物质类别是单质；故填：单质（3）D点对应的物质是+4价的氧化物，即二氧化碳，二氧化碳和水反应能生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3，该反应属于基本反应类型中的化合反应。

故填：CO2+H2O＝H2CO3；化合反应（4）若F点表示的物质为含有4种元素的钠盐，则该物质是碳酸氢钠，该盐的用途有治疗胃酸过多或用作发酵粉等；故填：治疗胃酸过多或用作发酵粉等（5）查资料可知：元素处于最高价，只有氧化性：元素处于最低价，只有还原性，则CO中C元素化合价为+2，可能具有的性质是既具有氧化性，又具有还原性。

故填：既具有氧化性，又具有还原性
【分析】（1）根据天然气的主要成分为甲烷及甲烷的化学式分析；
（2）根据单质中元素化合价为0分析；
（3）根据二氧化碳与水反应生成碳酸及化合反应定义分析，化合反应特点为“多变一”；
（4）根据碳酸氢钠的用途分析；
（5）根据CO中碳元素的化合价处于中间分析。

17.图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的倍息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

（1）氧原子的最外层电子数为________；铝元素的质子数是________。

（2）C粒子属于________ (填“原子”、“阴离子“或“阳离子“ )；若D为原子，则x=________。

（3）A,B,C,D中属于同种元素的是________ (填序号)。

（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似______ (填序号)。

A.
B.
C.
D.
【答案】（1）6；13
（2）阴离子；8
（3）BC
（4）B
【解析】【解答】(1)氧元素的原子结构核外最外层电子为6；根据铝元素在元素周期表中的信息示意图可知，铝元素的质子数是13。

(2)C粒子性质的判定，从核内质子数是17，而核外电子数为2+8+8= 18，可以看出外面电子多，所以应该为阴离子。

而对于D原子，由于是核外电子数等于核内质子数，所以X=18−(2+8)=8。

(3)属于同种元素的微粒，根据元素是具有相同质子数的原子的总称可知道，只要是单原子或者离子，核内质子数相同就属于同一元素的微粒，图中B、C质子数都是16，所以它们二者属于同一元素的微粒。

故答案为BC。

(4)根据元素的化学性质取决于最外层电子数，A粒子的最外层电子数为6，B中硫原子的最外层电子数也为6，所以二者的化学性质相似。

故填：B。

【分析】（1）根据氧原子核外电子排布分析；
（2）根据微粒结构示意图分析，质子数＝电子数，则为原子，质子数>电子数，为阳离子，质子数<电子数，为阴离子。

（3）根据元素种类的决定因素分析；
（4）根据化学性质由最外层电子数决定分析。

18.有A、B、C三种原子，已知A原子的核外第二层电子数等于第一层和第三层电子数之和；B 原子的最外层电子数比次外层电子数多4个；C原子的核电荷数比A原子的阴离子的核外电子数少6个。

则：（1）A原子的结构示意图为________。

（2）B离子的结构示意图为________。

（3）C原子的名称为________。

【答案】（1）
（2）
（3）镁原子
【解析】【解答】A、B、C 三种原子，已知A原子的核外第二层电子数等于第一层和第三层电子数之和，由于第一层有2个电子，第二层有8个电子，所以第三层应有电子数=8﹣2＝6，所以该原子的电子数＝2+8+6=16，为硫原子，硫原子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构；B原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，由于最外层电子数不超过8，所以该原子的次外层应是第一层，电子数是2，最外层有6个电子，所以该原子的电子数＝6+2＝8，在原子中，质子数=核外电子数= 8，为氧原子，氧原子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构；C 原子的核电荷数比A原子的阴离子（电子数为18）的核外电子数少6个，所以C是镁原子，经过验证，推导正确，因此：（1）A原子的结构示意图为；（2）B离
子的结构示意图为；（3）C原子的名称为镁原子。

【分析】原子中，质子数等于核外电子数，当原子核外电子数大于４时得电子，小于４时失去电子，据此分析
19.将某紫黑色固体粉末A加热，可产生无色气体B，同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质D。

黑色固体C通常可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂。

另一黑色固体E在无色气体B中燃烧，产生使澄清石灰。