【解析】江西省高三上学期期中考试化学试题

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

考生注意：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间100分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Cu64

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是

A．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品

B．棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物

C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒

D．合金材料都是导体，可能含有非金属元素

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为20的氯原子，

NH分子的电子式：

B．

3

C．铝离子结构示意图：

D．比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子

3． 下列说法正确的是

A ． 同温同压下，)(2)()(22g HCl g Cl g H ==+在光照和点燃条件下的H ∆不同

B ． 反应：33222CH CH H CH CH -→+=；O H <∆，使用和未使用催化剂时，反应热不同

C ． 用硝酸这一种试剂就能将2MgI 、3AgNO 、Na 2CO 3、2NaAlO 四种溶液鉴别出来

D ． 依据丁达尔现象就可将分散系分为溶液、胶体与浊液

4． 下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

【答案】B

【解析】

5． 用A N 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A ． 足量Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生L 4.22（标况）气体时，转移的电子数为A N 2

B ． 一定条件下，322gO 和足量的铁粉充分反应，转移的电子数为A N 4

C ． 4．6g 乙醇和甲酸（HCOOH ）的混合物中含有的碳原子数在A A N N 2.0~1.0之间

D ． 分子总数为A N 的NO 和3NH 混合气体中含有的氮原子数为A N 2

6． 短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大，金属W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

A ． 由金属W 制备的高效电池可用4NH Cl 溶液作电解质

B ． 元素Y 、Z 的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应

C ． 元素X 、Z 形成的化合物为离子化合物

D ． 四种元素原子半径由大到小的顺序为：X W Y Z >>>

7． 下列有关离子方程式或热化学方程式书写正确的是

A ． 石灰乳与32CO Na 溶液混合：↓=+-+3232CaCO CO Ca

B ． 用惰性电极电解氯化镁溶液：--+↑+↑+OH Cl H O H Cl 222222电解

C ． 将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中：

O H CO SO OH SO CO 223232224++=++--

D ． 84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：O H Cl H ClO Cl 222+↑=+++--

2H 2SO 4(浓)+C △

CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ，反应混合气中CO 2和SO 2的物质的量之比为1︰2，

错误；D 、84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl —+ClO —+H +==Cl 2↑+H 2O ，

正确。

考点：考查离子方程式正误判断。

8． 根据下列实验内容得出的结论正确的是

9． 温度为T 时，向2．0L 恒容密闭容器中充入1．0molPCl 5，反应)(5g PCl

)()(23g Cl g PCl +经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

A ． 反应在前50s 的平均速率为1130032.0)(--⋅⋅=s L mol PCl v

B ． 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，1311.0)(-⋅=L mol PCl c ，

则反应的0<∆H C ． 相同温度下，起始时向容器中充入50.1molPCl 、320.0molPCl 和220.0molCl

，达到平衡前v （正）>v （逆）

D ． 相同温度下，起始时向容器中充入30.2molPCl 、20.2molCl

，达到平衡时，3PCl 的转化率小于80%

【答案】C

【解析】

试题分析： A 、由表中数据可知50s 内，△n （PCl 3）=0.16mol ，根据v=△n/v △t 计算v （PCl 3）

=0.0016mol/（L•s ），错误； B 、由表中数据可知，平衡时n （PCl 3）=0.2mol ，保持其

考点：考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡等。

10． 常温下，往22O H 溶液中滴加少量4FeSO 溶液，可发生如下两个反应：O H Fe H O H Fe 232222222+=++++，++++↑+=+H O Fe O H Fe 22222223下列说法正确的是

A ． 在22O H 分解过程中，+2Fe 和+

3Fe 的总量保持不变 B ． 22O H 的氧化性比+3Fe 强，其还原性比+2Fe 弱

C ． 在22O H 分解过程中，溶液的pH 逐渐下降

D ． 22O H 生产过程中加入少量+2Fe 可以提高产率

11． 锑（Sb ）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：