浙教版-科学-九年级上册-九年级科学上册第1章物质及其变化第6节几种重要的盐第1课时常见的盐导学案

第6节几种重要的盐
第1课时常见的盐
重难点处
理策略
重点方面：通过图片和实物展示三种常见的盐，让学生感知其性质，在此基础
上再归纳总结它们的用途。

结合酸和碱的通性归纳盐的性质
难点方面：通过实验体验气体法和沉淀法两种检验碳酸根离子的方法探究点一什么是盐
上述图片中展示的是一些常见的盐晶体，盐是酸和碱反应的产物。

什么是盐？盐和食盐具有怎样的关系？
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酸与碱反应，生成的物质(除水外)都可叫盐。

盐是由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物。

食盐仅是盐的一种，它是由钠离子和氯离子(盐酸根离子)构成的。

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________________________________________________________________________ 探究点二几种盐的性质和用途
观察碳酸钠粉末和碳酸钠晶体，然后用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。

碳酸钠(Na2CO3)，俗名为纯碱或苏打。

碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定
数目的水分子，成为碳酸钠晶体(化学式为Na 2CO 3·10H 2O)，像这样的化合物称为结晶水合物，所含的水称为结晶水。

在常温下干燥的空气里，Na 2CO 3·10H 2O 会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。

从上述活动中可以看出碳酸钠有什么性质？它又有哪些用途？
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碳酸钠是白色粉末、易溶于水，其水溶液显碱性，但从构成上看，它并不是碱，而属于盐类。

用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂、洗涤剂等。

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大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分都是碳酸钙，碳酸钙是一种难溶的盐，它是碳酸和氢氧化钙发生酸碱反应的产物：H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O 。

回忆之前碳酸钙参与的化学反应，你能归纳出碳酸钙有什么性质？它又有哪些用途？ ___________________________________________________________
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碳酸钙是白色固体、难溶于水，加强热能分解产生二氧化碳和生石灰(CaCO 3=====高温CaO ＋
CO 2↑)，能与酸反应生成盐和水(如CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑)。

碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品)，石灰石的主要用途是生产水泥、炼钢、制生石灰等。

怎样证明一块岩石是碳酸盐？
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取少量小块岩石样品于试管内，滴加适量稀盐酸，若气泡不断产生，将产生的气体通入澄清石灰水，若使澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体产生，从而推知岩石的成分中含有碳酸盐。

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氯化钠有什么性质？它又有哪些用途？
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氯化钠是白色固体粉末、易溶于水，有咸味。

溶解度受温度影响不大。

主要来自海水晒盐、井水制盐。

其主要用途有：①医疗上用食盐配制生理盐水(质量分数0.9%)；②浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；③腌制食品；④重要的化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等；⑤农业上用氯化钠溶液来选种。

为何用食盐腌制过的肉类和蔬菜不易腐败？
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食物的变质和腐败都是由微生物引起的，而食物中的水分是影响微生物的重要因素，盐能够使食物的细胞失水！没有了可利用的水，微生物则无法与食物作用。

浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用，因此食盐腌过的蔬菜和肉类不易腐败。

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实验：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液。

有什么现象产生？说明汗液中含有哪种粒子？
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有白色沉淀生成，说明汗液中含有Cl－。

汗液里含有氯化钠，与硝酸银反应生成了氯化银沉淀，反应的化学方程式为： NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。

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