基础化学教学大纲

基础化学教学大纲

总学时：64学时

课内学时数：48学时

课程实验学时数：16学时

学分：4

考核方式：考试

一、课程简介

基础化学是医学类各专业的重要专业基础课，由理论课和实验课两部分组成。其内容是根据医学专业的特点选定的。理论课主要由无机化学、分析化学、物理化学中的基本内容所组成，包括各种水溶液的性质及有关理论和应用（稀溶液的依数性、电解质溶液、缓冲溶液、胶体溶液等）、化学反应的基本原理及应用（热力学、动力学、电化学）、物质结构与物质性质的关系（原子结构、分子结构、配位化合物）、滴定分析、分光光度法简介等。实验课共开设六个与医学联系紧密的无机化学和分析化学实验，包括仪器介绍、测定实验、性质实验和综合性实验。

二、课程性质、目的和任务

基础化学是医学类各专业的一门重要必修基础课，它对医学专业学生的知识结构、能力培养有着及其重要的作用。其目的是使医学生掌握必需的无机化学基本知识、基本理论、基本技能；掌握必要的分析化学、物理化学基本知识和基本技能；掌握一些基本实验技能，培养严谨求实的工作作风、科学研究和探索的能力；为后续医学专业基础课和专业课打下扎实的化学理论基础，为学生将来从事临床工作打下必要的基础。本课程的教学任务一个学期完成。理论课主要介绍溶液化学、电化学、胶体溶液、原子结构、分子结构及配位化合物等基础理论；初步介绍化学热力学基础、化学动力学及化学平衡等基本知识；介绍酸碱滴定分析及仪器分析的基础知识。实验课主要介绍常用仪器的用途和使用方法，测定实验、性质实验和综合性实验原理和操作方法。

三、教学基本要求

通过理论课教学，使学生掌握非电解质稀溶液的依数性、缓冲溶液、化学热力学基础、化学动力学的基本知识；掌握酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡、配位平衡四大平衡及影响化学平衡的因素；掌握酸碱理论、溶度积原理、原子结构、分子结构、元素周期表等基础知识；掌握酸碱滴定、可见分光光度法的基本知识；掌握胶体溶液的基本性质。

通过实验课教学，使学生了解无机化学与分析化学实验常用仪器的主要用途，掌握常用仪器的使用方法、溶液的配制方法、滴定操作、测定实验操作、性质实验操作、酸度计的使用、分光光度计的使用、离心机的使用等基本操作和基本技能，以加强基本操作规范化训练，培养学生综合实验技能和创新能力。

四、教学内容及要求

绪论

【目的要求】了解化学的发展和研究内容、化学与医学的关系、基础化学的地位和任务，掌握基础化学的学习方法，熟悉中国法定计量单位。

【内容】化学的发展和研究内容，化学与医学的关系，基础化学的地位和任务，基础化学的学习方法，中国法定计量单位。

第一章稀溶液的依数性

【目的要求】熟悉溶液浓度的常用表示方法，会有关计算。掌握非电解质稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低、渗透压四个依数性。掌握测定非电解质摩尔质量方面的应用及相关计算。掌握渗透压的计算，了解渗透压在医学上的意义。

【内容】质量分数、体积分数、摩尔分数、质量浓度、“物质的量”浓度和质量摩尔浓度。非电解质稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低、渗透压，渗透压在医学上的意义。

第二章化学热力学基础

【目的要求】掌握热力学基本概念，熟悉常用术语。掌握热力学第一定律、恒容反应热和恒压反应热、盖斯定律、标准生成焓的概念和热化学反应方程式，会有关计算。了解熵和混乱度的关系、掌握标准熵的概念。掌握吉布斯自由能、标准生成吉布斯自由能的概念和吉布斯-赫姆霍兹方程，会相关计算。

【内容】基本概念：系统和环境、状态和状态函数、热和功。热力学能和热力学第一定律，恒容反应热和恒压反应热，热化学反应方程式，盖斯定律，标准生成焓。熵：混乱度和熵、热力学第二定律、标准熵和熵变，吉布斯自由能与自发过程，标准生成吉布斯自由能。

第三章化学反应速率和化学平衡

【目的要求】了解化学反应速率的概念和表示方法。掌握反应机理、活化分子、活化能、质量作用定律、反应级数的概念及浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。掌握化学平衡定律及多重平衡规则，理解平衡常数的意义，会判断化学反应进行的方向和限度。掌握浓度、压力、温度对化学平衡的影响。

【内容】化学反应速率的概念及表示方法。基元反应和非基元反应，活化分子和活化能，质量作用定律和反应级数，浓度对反应速率的影响，温度对化学反应速率的影响，催化剂对反应速率的影响。化学平衡定律，标准平衡常数和实验平衡常数，多重平衡规则，浓度、

压力、温度对化学平衡的影响。

第四章电解质溶液

【目的要求】了解强电解质溶液理论，理解活度和活度系数的意义，会计算离子强度。掌握酸碱质子理论，了解路易斯酸碱概念。掌握电离平衡和电离常数，会计算一元弱酸（碱）的氢离子浓度及pH值。熟悉多元弱酸（碱）和两性物质的电离。掌握同离子效应和盐效应的概念。

【内容】强电解质溶液理论，活度和活度系数，离子强度。酸碱质子理论，路易斯酸碱概念。电离平衡和电离常数。一元弱酸（碱）的电离平衡，同离子效应和盐效应。多元弱酸（碱）和两性物质的电离。

第五章缓冲溶液

【目的要求】掌握缓冲溶液的概念、组成，了解缓冲作用机理。掌握缓冲溶液pH的计算及应用。掌握缓冲溶液的配制方法。了解缓冲容量及影响因素，了解血液中的缓冲系及作用机理。

【内容】缓冲溶液及缓冲作用，缓冲溶液的组成，缓冲作用机理。缓冲溶液pH的计算，缓冲容量、缓冲范围及影响因素。缓冲溶液的选择和配制，血液中的缓冲系。

第六章酸碱滴定

【目的要求】掌握滴定分析中的有关概念、术语及酸碱滴定原理。掌握指示剂的变色原理，变色范围及变色点。了解各类滴定曲线的特点及指示剂的选择原则。掌握一元强酸、强碱滴定的条件及滴定分析结果的有关计算。了解酸碱标准溶液的配制与标定。

【内容】滴定分析的基本概念及术语，滴定分析的条件与要求。酸碱指示剂的变色原理、变色点及变色范围。滴定曲线和指示剂的选择，一元强酸、强碱的滴定。酸碱标准溶液的配制及标定。

第七章难溶电解质的沉淀溶解平衡

【目的要求】掌握溶度积原理和溶度积规则，会溶度积与溶解度的相互换算。掌握沉淀生成、分步沉淀、沉淀溶解的条件及相关计算，掌握同离子效应和盐效应的概念，了解沉淀转化的条件。

【内容】溶度积，溶度积与溶解度，溶度积规则，沉淀溶解平衡：沉淀的生成，同离子效应和盐效应，分步沉淀，沉淀的溶解，沉淀的转化。

第八章氧化还原与电极电势