哈三中试卷

黑龙江哈三中高一下学期期中考试化学试题

可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64

第I卷选择题（共50分）

一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项最符合题意。每小题2分，共20分）1．元素周期律的发现为人类认识元素间的规律做出了巨大贡献。下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）

A．在元素周期表左上方的元素比右下方的元素金属性强

B．在金属和非金属的分界处可以找到冶炼活泼金属的还原剂

C．同周期主族元素电子层数相同，但最外层电子数逐渐增多，因此，从左到右原子半径逐渐增大

D．不同主族元素的单质从上到下熔沸点变化不完全相同

2．下列说法正确的是（）A．由非金属元素形成的化合物都是共价化合物

B．酸、碱发生反应，只要生成1mol水放出的热量就相同

C．原电池工作时电流从正极流向负极

D．某物质溶于水得到的溶液可以导电，则该物质一定是离子化合物

3．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A．半导体材料碳化硅B．超导材料铜锌合金

C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料Rb3C60

4．下列各组变化规律不正确

．．．的是（）A．稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．酸性：HClO4>H2SO4 >H3PO4

C．离子半径：N3－>O2－>F－>Na+>Mg2+D．沸点：F2> Cl2> Br2> I2

5．下列叙述正确的是（）A．16 8O2和18 8O2互为同位素，物理性质有差异而化学性质相似

B．N2与O2的反应属于氮的固定

C．元素周期表中7个横行分别是7个周期，18个纵行分别是18个族

D．1mol金刚石比1mol石墨燃烧放出热量多，所以金刚石比石墨稳定

6．下列属于放热反应的是（）A．浓硫酸稀释B．氢气还原氧化铜

C．氢氧化钡与氯化铵固体混合搅拌D．铝和稀硫酸反应

9．下列关于化学反应与能量变化的关系说法正确的是（）A．由氢气燃烧放热可知，2mol氢气的能量高于2mol水的能量

B．燃烧天然气做饭时，其能量转化形式只有化学能转化为热能

C．已知碳酸钙分解为吸热反应，则CaO与CO2反应为放热反应

D．根据能量守恒定律分析钠在氯气中燃烧的反应可知，参与反应的钠与氯气的总能量等于生成的氯化钠的总能量

10．电池是人类生产和生活中重要的能量来源。电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（）A．锂离子电池已成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源

B．氢氧燃料电池可将化学反应的热能直接转变为电能

C．铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成二氧化铅

D．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

二、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项最符合题意。每小题3分，共30分）11．下列说法正确的是（）A．HCl气体溶于水时破坏了非极性共价键

B．4.6gNO2溶于水转移0.3mol电子

C．碱金属元素的原子半径越大熔点越低

D．离子化合物和共价化合物在熔融状态下都可以导电

12．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误

．．的是（）

①113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；②砹(At2)是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；③硫酸锶是难溶于水和盐酸的有色固体；④H2S 比水的还原性弱，但H2S比水的稳定性强；⑤周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；⑥第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性

A．③④⑤⑥B．④⑤⑥C．②③④D．③④⑥

14．下列指定微粒的个数比为2﹕1的是（）A．Be2+离子中的质子和电子

B．16

8

O原子中的中子和质子

C．H2SO3水溶液中的氢离子和亚硫酸根离子

D．Na2O2固体中的阴离子和阳离子

15．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）

A．X、Y、Z的阴离子电子层结构均与R原子的相同

B．常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点高

C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强

D．最高价氧化物的水化物酸性W比Y强

17．磷酸铁锂(LiFePO 4)电池是可循环使用的二次电池，其循环寿命是铅蓄电池的4-7倍，并有大容量、无记忆效应等优点，可用于电动汽车。该电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是锂，电池反应为：FePO 4 + Li

放电

充电LiFePO 4，使用含Li ＋

导电固体为电解质。下列有关LiFePO 4电池

说法正确的是 （ ）

A ．可加入硫酸、氢氧化钾等强电解质以提高电解质的导电性

B ．放电时电池内部Li ＋

向负极移动

C ．放电过程中，电池正极材料的质量不变

D ．放电时电池正极反应为：FePO 4 + Li + +e -=LiFePO 4 18．如图所示，N 4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN —N 键吸收193kJ 热量，断裂1molN ≡N 键吸收941kJ 热量，则 （ ）

A ．N 4是一种含非极性共价键的新型化合物

B ．1molN 4气体转化为N 2时要放出724kJ 能量

C ．N 4是氮气的一种同位素

D ．N 4的结构比N 2更对称，因此N 4比N 2更稳定

19．已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B 、C 同周期，D 、E 也同周期， D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，A 、B 、C 、D 的原子序数之和是E 的两倍，D 单质在C 单质中燃烧时剧烈放热并发出耀眼的白光，A 、B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法错误．．

的是 （ ） A ．原子半径：D ＞E ＞B ＞C ＞A

B ．热稳定性：EA 4 < A 2C

C ．B 元素的最高价氧化物的水化物与

D 单质反应不能生成A 2气体 D ．化合物DC 与化合物EC 2中化学键类型相同

第II 卷 非选择题（共50分）

三、填空题

21．（8分）将符合题意的物质的序号填入相应的空格中①H 2、②NaCl 、③KOH 、 ④Na 2O 2、

⑤CO 2、⑥HF 、⑦H 2O 2、⑧KI 、⑨NH 3、⑩H 2O 。

上述物质中存在非极性共价键的有： ，属于离子化合物的有： ，既存在离子键又存在共价键的物质有： ，存在极性键的共价化合物有： 。

23．（10分）下图是元素周期表的框架图（未标出元素周期表的边界），请根据下面提问回答表中指定元素的相关问题：

① ②

③

④

⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式 。 （3）电子式表示④与⑦形成化合物的过程 。 （4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是

（填酸的化学式）。

（5）⑥、⑦、⑨电子数相等的简单离子的半径由大到小依次为 （用元素符号表示）。 （6）④⑤两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的 实验是

（填编号）。

a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

b.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

c.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性